20132014九年级化学期末考试试卷及复习资料.docx

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1、化学试卷 2014 1学校 班级 姓名 考号 ，注意事项1本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分，考试时间100分钟。2在试卷与答题卡上精确填写学校名称、班级、姓名与考号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1下列变更中，属于化学变更的是 A干冰升华 B酒精燃烧 C铁丝弯曲 D西瓜榨汁2下列图标中，表示“制止烟火”的是 A B C D3地壳中含量最多的非金属元素是 A氧 B硅

2、C铝 D铁4生活中常见的下列物质属于纯洁物的是A. 碘盐B. 果汁 C. 冰水 D.食醋5与元素化学性质关系亲密的是A质子数B中子数C电子数D最外层电子数6下图中的化学符号表示2个分子的是 A B C D7下列二氧化碳的用处中，不正确的是 A用于灭火 B供应呼吸C用作气体肥料 D消费碳酸饮料8下列气体中，有毒的是AN2 BO2 CCO DCO2 9野炊完毕后，同学们刚好用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A. 将可燃物与氧气隔绝 B撤离可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 降低可燃物的温度10下列有关试验现象的描绘与试验事实不相符的是A木炭在氧气中燃烧时发出白光B红磷在空气中燃烧时产生大量的白

3、雾C硫在氧气中燃烧时发出光明的蓝紫色火焰D一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体11已知氦-3的原子核是由一个中子与两个质子构成的，其一个原子中的电子数为A1 B2C3 D512下列试验操作中，不正确的是 A滴加液体药品B倾倒液体C给液体加热D检查气密性13下列方法能区分一氧化碳与空气的是A闻气味B视察颜色C将燃着的木条伸入集气瓶中D向集气瓶中参加澄清石灰水，振荡14下列关于O2、CO2的叙述，正确的是AO2可用于炼钢 BO2、CO2中都含有氧分子CO2的主要来源是植物的呼吸作用 DCO2能使枯燥的蓝色石蕊试纸变红色15环境与能源是人类生存的根本条件，下列连线前后关系不正确的是

4、A过量排放CO2形成酸雨 B蒸馏净化程度最高的净水方法C提倡绿色出行削减PM2.5排放 D限制消费含磷洗衣粉削减水污染16空气是珍贵的自然资源，下列气体不能干脆从空气分别得到的是A用作医疗急救的氧气 B用作清洁燃料的氢气C用作冷冻麻醉的氮气 D用作电光源的稀有气体17最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（局部信息如图所示）。下列说法不正确的是A钙与锫都属于金属元素B该元素的原子序数为117C该元素的核外电子数为117D该元素的相对原子质量为294g18.对下列事实说明不正确的是选项事 实解 释A一滴水中大约有1.671021个水分子分子很小B敞口容器中的酒精渐渐削减分子是不断运动的C

5、体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子的体积热胀冷缩D燥热的夏天自行车车胎简单爆裂夏天温度高，分子间隔变大19.下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反响，该金属是A.Fe B.Ag C.Cu D.Al203H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是A“1”表示硫元素的个数B“2”表示一个氢分子中有两个氢原子C“3”表示3个硫酸分子D“4”表示4个氧原子 21.A、B、C三只小烧杯内依次盛有肯定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进展探究活动，不能得到的结论是 A. 氨分子是不断运动的 B. 水分子是不断运动的 C. 空气不能使酚

6、酞溶液变红 D. 氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红22下列说法中正确的是 A含氧元素的物质肯定是化合物 B化合物中肯定含有不同种元素 C混合物中肯定由不同种分子构成 D只含有一种元素的物质肯定是纯洁物23我国科学家用滤纸与二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的凹凸。下列说法正确的是A萘胺中含有20个原子 B这种试纸是一种新型化合物C萘胺中N元素的质量分数为14% D二氧化钛与萘胺都属于化合物24二氧化碳与氢气可在肯定条件下反响，生成一种重要的化工原料甲醇，其反响原理是CO2+3H2 钌-膦

7、络合物、加压 CH3OH+H2O。下列有关该反响的说法正确的是 A氢原子数在反响前后发生了变更 B参与反响的CO2与H2 的分子个数比为1:1CCO2与CH3OH的质量比为11:8 D钌-膦络合物的质量在反响前后发生了变更25. 下列图像能正确反映对应变更关系的是A用酒精灯加热肯定量KMnO4固体B将等质量的镁片与铁片投入到足量稀H2SO4中C用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D将水通电电解一段时间二、填空题（共5个小题，共30分）26（6分）化学与生活、消费、科技开展休戚相关。（1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是 （填“分子”、

8、“原子”或“元素”）。（2）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂与防火材料，其中Si元素的化合价为_。（3）氮气常用于粮食的爱护气是因为 。（4）“嫦娥三号”运用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，该燃料燃烧的化学方程式为 。（5）汽车是重要的交通工具。汽车运用自然气作燃料，排放污染较低。自然气中碳、氢元素的质量比为_。 请完成完成铅酸电池充电反响的方程式：2PbSO4 + 2H2O 充电 Pb + 2H2SO4 + _。27（5分）下图是密闭容器中某反响的微观示意图，“ ”、“ ”表示不同种元素的原子。（1）反响前方框内应再填入1个 微粒（填序号），推断根据是 。A B C （2）该反响属于 反响（

9、填“分解”、“化合” 或“置换”）。（3）“ ” 与“ ” 两种原子的本质区分是 不同。（4）写出符合图中微观所示的一个详细反响的化学方程式 。28.（6分）氧气、水与二氧化碳是我们身边重要的物质。 （1）A、B、C都是探讨物质组成与性质的试验。A.空气中氧气含量测定 B水的电解 C水的净化 关于A图所示试验，下列说法不正确的是 。A试验时红磷应足量 B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C红磷熄灭后立即翻开弹簧夹 D最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积 B图试管1中的气体为 ；C图中净化水的方法是 与吸附。 （2）用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，缘由是 （用化学方程式答复）。（3）二氧化碳

10、是一种珍贵的资源。固定与利用二氧化碳的一个胜利范例是：在高温高压下二氧化碳与氨气（NH3）可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水。该反响的化学方程式为 。（4）低碳经济以低能耗、低排放、低污染为根底，其本质是进步能源利用效率与创立清洁能源构造。下列说法中，正确的是 。A火力发电时，将煤块粉碎成煤粉来运用B将校园里的垃圾送到垃圾燃烧发电厂，燃烧发电C优化建筑设计，增加室内自然采光，削减照明用电D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源29（6分）人类的生活与消费都离不开金属材料。（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填化学式）。赤铁矿 孔雀石 铝土矿（主要成分F

11、e2O3） 主要成分Cu2(OH)2CO3 （主要成分Al2O3）（2）铁是应用最广泛的金属。下列金属制品的用处中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 B铜导线A铁锅复原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：_。下列说法正确的是 。A铁与铁合金都简单被锈蚀B回收废旧金属有利于节约金属资源C铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成氧化铁D在铁桶中参加硫酸铜溶液与石灰乳来配制农药波尔多液（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜与氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）与氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请答复：固体B的成分是 。 检验C过量的方法是 。30.（7分）以

12、下8种物质为初中常见物质，均由表中元素组成。元素名称氢碳氧氯钙铁铜元素符号HCOClCaFeCu A、B、C、D是四种固体纯洁物（如图所示），其中A、D为黑色粉末，B为红色固体，C为白色固体。 A B C D（1）取少量固体A于试管中，参加足量液体甲，固体消逝，有气泡冒出，则液体甲为 ，该反响过程中还可视察到 。（2）B与化合物乙在肯定条件下可转化为A，该反响的化学方程式为 。（3）固体C与液体丙反响，无气泡冒出，该反响在生活中可用于加热食物，该反响的化学方程式为 。（4）若D为一种氧化物，与（1）中的适量液体甲反响时只得到蓝色溶液，该反响的化学方程式为 。若D为一种单质，在肯定量的气体丙中燃

13、烧，生成物可能为 。三、试验题（共3个小题，共19分）31.（6分）请你完成对试验室制取二氧化碳的试验探究。 A B C D F选择药品。下表是对四组药品进展试验的记录：组别药品试验现象块状石灰石与稀盐酸产生气泡速率适中石灰石粉末与稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰石与稀硫酸产生气泡速率缓慢并渐渐停顿碳酸钠粉末与稀盐酸产生气泡速率很快从制取与搜集的角度分析，一般选择第 组药品（填字母序号，下同），该组药品发生反响的化学方程式为 。选择装置。选择 发生装置。制取气体。选择 装置搜集二氧化碳，其验满方法是 。气体检验。将生成的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，确定该气体是二氧化碳。这种检验方法是否正确

14、？若正确请说明理由，若不正确请写出正确的检验方法。 。32.（5分）下面是某爱好小组同学做的2个小试验。根据试验内容答复下列问题（仪器的固定装置已经省略)。 （1）若甲中盛有二氧化锰，连接甲乙装置，关闭K1翻开K2，从分液漏斗向甲中参加适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，视察到乙中导管口有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭K2翻开K1，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧。甲中发生反响的化学方程式是 。试验过程中，白磷产生现象差异的缘由是 。（2）若甲中充溢二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丙，从分液漏斗向甲中参加适量的澄清石灰水，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，翻开K1，整个试验过程中视察到甲中的现象是 。33.（

15、8分）某化学试验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发觉生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们确定进展探究。探究前老师提示，该反响生成的气体只有一种。【提出猜测】 生成的气体可能是SO2或O2或H2。【查阅资料】 SO2与二氧化碳化学性质相像，如它也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有猛烈的吸水性，可做气体的枯燥剂。H2与CO均可以复原金属氧化物。【方案设计】甲同学设计了如下试验方案，验证猜测的气体。 甲同学认为：若视察到 ，则气体为SO2。 若视察到 ，则气体为O2。【试验探究】 试验开场时，应先将搜集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯。这样操作的目的是

16、 。试验过程中发觉 A 装置中溶液不变浑浊， C 装置中外表含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成； 【试验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反响时，产生的气体是 。 铁放入该硫酸铜溶液中所发生反响的化学方程式为 。【试验反思】 乙同学认为甲同学的试验方案操作困难，他只需一盒火柴即可确定该气体成分。你认为乙同学的试验方案是 。四、计算题（共2个小题，共6分。最终结果保存一位小数）34. （3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在肯定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）与金属镁反响而制得。已知：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2计算：380Kg四氯化钛可消费金属钛的

17、质量。35.（3分）工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反响，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。已知：CaCO3CaO+CO2通过计算答复： （1）生成二氧化碳的质量。（2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。北京市朝阳区20132014学年九年级第一学期期末检测化学试卷参考答案 2014 1留意：非选择题中化学方程式书写缺项不得分。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）题号12345678910答案BDACDDBCAB题号111281920答案BACAABDCBC题号2122232

18、425答案BBDCD二、填空题（共5个小题，共30分）26（6分）（1）元素 （2）+4 （3）氮气化学性质稳定（4）2H2+O2 点燃 2H2O （5） 3:1 PbO227（5分）（1）C 根据是化学反响前后原子的种类与个数不变（2）分解 （3）质子数（或核电荷数） （4）2H2O 通电2H2 +O228.（6分） （1）C H2 过滤 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3）CO2+2NH3 高温高压 H2O+CO(NH2)2 （4）ABCD29（6分）（1）Fe2O3 Al2O3 （2） A 铁同时与水与氧气接触会生锈 B（3）Fe 与Cu 取少量溶液E于试管中，向其中

19、参加适量的铁粉，若有气泡产生，则盐酸过量（合理给分）30.（7分）（1）HCl（或盐酸） 溶液由无色变为浅绿色，放热（加点字含义必需有） （2）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （3）CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）CuO+2HCl=CuCl2+H2O CO或CO2 或CO与CO2的混合物（2分，答不全不得分）三、试验题（共3个小题，共19分）31.（6分）（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）B（3）D 将燃着的木条接近集气瓶口，木条熄灭则满（4）不正确，将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳，否则不是二氧化碳。MnO232.（5分

20、）（1）液面上升 2H2O2 = 2H2O + O2 甲中液体被压入乙中，过氧化氢发生分解反响放热，使乙中温度到达白磷的着火点（2）甲中石灰水变浑浊，翻开K1后，丙中液体流入甲中，有气泡产生，溶液由浑浊渐渐变澄清（2分，答不全不得分）33.（8分）【方案设计】A中石灰水变浑浊 C中红色的铜网变黑【试验探究】 排尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸 （加点字含义必需有） 【试验结论】氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （每个方程式1分，共2分）【试验反思】 搜集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为O2；若气体被点燃，

21、则为H2。（2分，答不全不得分）四、计算题（共2个小题，共6分）34. （3分）解：设可消费金属钛的质量为x。TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 190 48 1分380Kg x = 1分 x=96Kg 1分 答：可消费金属钛的质量为96Kg。35.（3分）解：石灰石中碳酸钙的质量：100t（1-10%）=90t 石灰石中钙元素的质量：90t100%=36t1分 剩余固体的质量： =72t 生成二氧化碳的质量：100t-72t=28t 1分 设消耗碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2 100 44 x 28t = x63.6t 因为63.6t90t，所以石灰石中碳酸钙未完全分解。1分答：生成二氧化碳的质量为28t，石灰石中碳酸钙未完全分解。