人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结.docx

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1、第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱学问点一:酸碱指示剂可以检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂常用的酸碱指示剂如石蕊、酚酞。在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无易错警示酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断;学问点二:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去学问点三:盐酸、硫酸的化学性

2、质试验内容现象原理(或化学方程式)酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色金属镁猛烈反响,产生大量的气泡2222442锌反响较快,有大量气泡产生2222442铁溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生2222442金属氧化物铁锈(2O3)铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色2O3+623+3H2O2O3+3H242(4)3+3H2O氧化铜固体溶解,溶液由无色变成蓝色222O2442O某些盐碳酸钙(和盐酸)固体溶解,有大量气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊 3+2222O碳酸钠23+222223242422O易错警示 在及金属反响时,稀硫酸及金属反响可以生成H2;浓硫酸有强氧化性,及金属反响不

3、能生成H2。学问点四:浓硫酸的稀释操作现象解释图(a)、图(b)操作错误。 液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水马上沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅图(c)操作正确。将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中,并不断搅拌烧杯壁发热, 将密度大的浓硫酸缓慢注入水中,刚好搅拌,产生的热得以快速扩散, 拓展延长 1假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应马上用大量水冲洗,然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2图(b)中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压突增而发惹事故。3浓硫酸有吸水性,在试验室中常用它作枯燥剂。浓硫酸作枯燥剂时,需枯燥的气体肯定从长管通入,从短管导出,即:

4、进步短出。4选择枯燥剂的原那么是：枯燥剂只能汲取水分,不能及被枯燥的物质发生反响。浓硫酸常用来枯燥O2、H2、2、4、等,不能用来枯燥3。学问点五:氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表7。氢氧化钠()氢氧化钙()2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水,且放出大量的热微溶于水特性易潮解;强腐蚀性较强腐蚀性拓展延长1固体氢氧化钠曝露在空气中易汲取空气中的水分可用作某些气体的枯燥剂,外表潮湿并渐渐溶解,这种现象叫潮解。潮解是一个物理改变过程,没有新的物质生成。2氢氧化钙可由生石灰及水反响制得2()2,反响放出大量的热。生

5、石灰常用作食品枯燥剂。学问点六:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质氢氧化钠()氢氧化钙()2及指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色及某些非金属氧化物反响22+2232O2()232O22+2232O2()232O33+2242O3()242O及某些盐反响3+3()3+3 (常用于制不溶性碱)4+2()224()2233+2(工业制碱中用此法能制得纯度较高的)易错警示1.能使酸碱指示剂变色的碱必需是可溶性的碱,有些难溶性的碱如()2(蓝色固体)、()3(红褐色固体)等不能使酸碱指示剂变色。2.氢氧化钠密封保存的缘由有两点:一是易潮解,二是易汲取2发生变质。拓展延长 1由于易溶于水,所

6、以常用溶液汲取2;常用()2溶液检验2。2由于氢氧化钠能及2、2、气体发生反响,因此不能用氢氧化钠固体枯燥2、2、气体,但H2、O2、等气体可以用氢氧化钠固体枯燥。课题2 酸和碱的中和反响学问点一:酸和碱的反响试验试验设计1.原理:氢氧化钠溶液及盐酸能发生反响,但没有明显的反响现象,需借助酚酞指示剂,通过视察颜色的改变,推断二者是否恰好反响。2.仪器:烧杯、玻璃棒、滴管。3.药品溶液、稀盐酸、酚酞溶液。4.步骤:如图1所示,在烧杯中参与10 溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶液显红色,再用滴管渐渐滴入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌,至溶液颜色(红色)恰好变成无色为止。图1分析论证在向变红的溶液中

7、滴入盐酸时,红色渐渐变浅,说明在参与酸的过程中酸及碱发生了反响,使溶液中的碱渐渐削减,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了,酸及溶液中的碱恰好完全反响。反响的化学方程式为2O。试验点拨1.做此试验时应留意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要滴加石蕊试液,因为运用石蕊试液时溶液颜色改变不明显,不利于我们视察试验现象。2.试验时用玻璃棒不断搅拌,可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触,反响快速、完全。3.试验时用胶头滴管渐渐滴入盐酸,便于限制参与酸的量。学问点二:中和反响中和反响盐：由金属阳离子(或N)和酸根阴离子构成的化合物易错警示 1.中和反响不是根本反响类型,它特指酸和碱作用生成盐和

8、水的反响。2.中和反响的生成物是盐和水,但生成盐和水的反响不肯定是中和反响。如2O3+623+3H2O、22232O学问点三:中和反响在实际中的应用易错警示具有猛烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能运用。拓展延长 氢氧化铝()3是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反响后生成的3+对人体有不良作用,已渐渐被其他药物取代。学问点四:溶液酸碱度表示方法1.溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用表示。2及酸碱性的关系的范围通常在014之间,如下图:(1)酸性溶液的7越大,碱性越强。易错警示1表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。溶液呈酸性

9、不肯定是酸的溶液,如4是盐,但其溶液呈酸性。溶液呈碱性不肯定是碱的溶液,如23是盐,但其溶液呈碱性。拓展延长 是溶液中所含的浓度大小的一种表示方法。7时的浓度越大,那么碱性越强越大;当溶液中浓度及浓度相等时,那么溶液的7,呈中性。学问点五的测定方法运用试纸2.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色及标准比色卡比较,即可得到溶液的。易错警示 1.不能干脆将试纸浸入待测的溶液中,因为将试纸干脆浸入待测液会使待测液受到污染。2.不能先用蒸馏水将试纸润湿,再向试纸上滴待测液。假如将试纸先用蒸馏水润湿,那么溶液就被稀释了,测得的可能就不精确。广泛试纸测溶液的比较粗略,读数为整数,测不出带小数的数值。4.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或试纸测定,溶液的酸碱度不能用酸碱指示剂测定,只能用试纸或计等测定。5检验气体的酸性或碱性,可将试纸润湿再用。学问点六:理解溶液酸碱度的实际意义