2014年和2015天原杯上海市初中化学竞赛预赛试卷及答案.docx

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1、2014年上海市天原杯初中化学竞赛试卷（总分100分 时间1小时）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mo-96 I-127 Ba-137一 单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案）1、草莓合适生长在酸性条件下，若进展草莓的无土栽培，培育液中不合适添加的物质是（ ）A.氨水 B.尿素 C.硝酸铵 D.氯化钾2、人被蚂蝗叮咬后，伤口常流血不止。根据上述现象，科学家盼望从蚂蝗体内提取某种药物，该药物具有（ ）A.止血性能 B.抗血凝性能 C.止痛、

2、止痒性能 D.抗过敏性能3、下列关于化肥、农药的描绘正确的是（ ）A高温多雨时比拟合适施用钾肥B.长期施用硫酸铵会造成土壤板结C.波尔多液是石灰与硫酸钠的混合物D过磷酸钙必需经过硫酸处理才能施用4、目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）与海藻为原料通过氢化、催化体系等加工消费生物航空煤油技术。下列有关分析错误的是（ ）A.此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源B.生物航空煤油的消费过程中没有发生化学变更C.“地沟油”流入餐桌会对运用者产生危害D.“地沟油”可以进展合理利用变废为宝5、局部含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（ ）A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧

3、化合物，简称氧化物B. 转化是氯化钙溶液中的钙被置换出来C转化可能是复分解反响D. 转化肯定是中与反响6、下列反响不能表达酸的通性的是（ ）A.Mg+H2SO4MgSO4+H2 B.CuO+H2SO4CuSO4+H2OC.2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O D.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+H2O+SO27、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是（ ）A.燃料电池系统中发生化合反响生成了水B.燃料电池系统产生的能量事实上来自于太阳能C.水电解系统中是将电能转化为化学能D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能与热能8、下列试验操作正确的是（ ）9、下图为M、N两种固体饱与溶

4、液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变更的曲线，下列说法正确的是（ ）A. 50gM放入150g水中形成不饱与溶液B. t时，M的饱与溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5C. 80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度肯定低于tD. 100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%10、戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，关于戊二醛的说法错误的是（ ）A. 戊二醛是一种有机物B. 戊二醛与乙醇（C2H6O）的混合物中氢氧元素的质量比可能是5:16C. 20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为1.6%D1mol戊二醛与100g碳酸钙所含氧原子个数之比为2

5、:311、枯燥剂的枯燥性能可用枯燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些枯燥剂的枯燥效率数据如下表所示。根据表中数据作出的推想不合理的是（ ）物质CaCl2CaBr2CaOCaSO4MgOAl2O3ZnCl2ZnBr2CuSO4枯燥效率0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4A.MgO的枯燥性能比CaO好B.枯燥剂中金属元素对枯燥效率影响可能比拟大C.MgSO4的枯燥效率可能小于0.04D.枯燥剂中非金属元素对枯燥效率无影响12、下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质的质量分数的大小关系是（ ）8gNaOH放入92g水中4.6gNa放入95.6g

6、水中（2Na+2H2O2NaOH+H2）6.2gNa2O放入93.8g水中100g10.6%的碳酸钠溶液中参加5.6g生石灰，充分反响后过滤A.= B.C.= D.=13、下列各组变更中，每个转化在肯定条件下均能一步实现的是（ ） A. B. C. D.14、下列试验操作可以到达目的的是（ ）15、“粗盐提纯”的试验内容与步骤如下，下列说法错误的是（ ）A.本试验需查阅资料，理解食盐在室温时的溶解度B.操作III中，若未能充分溶解，则试验的产率将偏低C.操作IV中，得到的滤渣是粗盐中的难容性杂质D.操作V中，需加热至液体蒸干为止16、下列物质在pH=1的溶液中可以大量共存，且形成无色溶液的是（

7、 ）ACaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B.FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3C.Na2CO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D.Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO317、在氯酸钾分解的试验探讨中，某同学进展了系列试验并记录如下，相关分析正确的是（ ）试验现象加热固体M（如下图所示）少量气泡溢出后，不再有气泡产生加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生加热氯酸钾使其熔化后快速参加固体M有大量气泡产生加热氯酸钾与固体M的混合物（如下图所示）未见固体熔化即产生大量气泡A.试验说明M加快了气体产生的速率B.试验说明参加M后，在较低温度下反响就可以发生C.试验说明

8、固体M的参加增加了气体产生的量D.固体M是氯酸钾分解的催化剂18、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发觉金属钼的卡宾化合物可作为特别有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼（Mo）的原理如下：2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3+2NH3.H2O(NH4)2MoO4+H2O（NH4）2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4ClH2MoO4MoO3+H2O用复原剂将MoO3复原成金属钼下列说法正确的是（ ）A.反响中MoS2发生了氧化反响B.（NH4）2MoO4是一种铵盐，而MoO3是碱性氧化物C.在上述冶炼原理中，将160MoS2全部转化成Mo,理论上需18g铝D.消费过程中产生的

9、尾气可干脆排放19、已知肯定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫与氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液汲取。现进展如下试验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液。反响完毕后称量中固体质量变为5g，中溶液增加了4.5g。该试验中硫酸铜分解的化学方程式是（ ）A.3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2B.4CuSO44CuO+2SO3+2SO2+O2C.5CuSO45CuO+SO3+4SO2+2O2D.6CuSO46CuO+4SO3+2SO2+O220、下列各组溶液中不用其他试剂，而用物质间两两混合的方法可以鉴别的是（ ）A. Na2SO4、

10、BaCl2、KNO3、NaCl B. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2C. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl21、测定水中溶解氧的方法：量取20ml水样，快速参加MnSO4与KOH的混合溶液，再参加KI，马上塞好塞子，振荡使其完全反响。翻开塞子，快速参加适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质110-5mol）与生成的碘恰好完全反响。上述过程发生反响的化学方程式为( )2MnSO4+4KOH+O22MO(OH)2+2K2SO4MnO(OH)2+2KI+2H2SO4I2+MnSO4+K2

11、SO4+3H2OI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6该样品中溶解氧量为( )A.0.75mg/L B.48mg/L C.24mg/L D.12mg/L22、对铁进展“发蓝”处理使其外表形成致密的爱护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反响如下。爱护膜的成分是( )3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOHA.NaNO2 B. Fe3O4 C.Na2FeO2 D.Na2Fe2O423、某爱好小组称取2.500g胆矾晶体渐渐升温使

12、其失水，并精确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的试验结果示意图。下列分析正确的是（ ）A.结晶水分子与硫酸铜结合的实力完全一样B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的实力都不一样C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D.加热过程中结晶水分子逐个失去24、下列试验方案中不能测定碳酸钾与碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是（ ）A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰汲取，增重bgB.取ag混合物充分加热，减重bgC.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧、得bg固体D.取ag混合物与足量的Ba(OH)2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得bg固体25、氯碱工业是利用

13、电解饱与食盐水消费氢气、氯气、氢氧化钠为根底的工业体系。电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列参加的物质及其依次合理的是（ ）A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠26、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下试验：称量a g镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是（ ）A.试验完毕后应再次称量剩余固体的质量B.氧气要保证充分C.可以用空气代替氧气进展试验D.试验完毕后固体质量大于a g27、已知向某盐酸盐溶液中滴加盐酸至过量，生成气体的质量

14、（m）与参加盐酸的体积（V）的关系如图一所示。先将1.12gKOH与1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与稀盐酸的体积（V）的关系的示意图。下面推断正确的是（ ）A.甲图正确 B.乙图正确 C.丙图正确 D.无法推断28、某种由K2S与Al2S3组成的混合物中，两种组分的物质的量之比为3:2，则140g混合物中S元素的质量是（ ）A.64g B.40g C.32g D.16g二氧化氯（ClO2），熔点为-59，沸点11，易溶于水，能与碱溶液发生反响。其气态为黄绿色、有刺激性气味，液态为红色。工业上用稍潮湿的氯酸钾与草酸（H

15、2C2O4）在60时反响制得。 某学生模拟工业制法在试验室中制取并搜集ClO2。请完成29至32题。29、氯酸钾与草酸反响的产物有K2CO3、ClO2、CO2等，则参与反响的氯酸钾与草酸的物质的量之比是（ ）A.2：1 B.1：1 C.1：2 D.无法确定30、试验室打算了如下的试验仪器，完成该试验应选择的装置及正确的安装依次是（ ）A. B. C. D.31、试验完毕后可能得到NaClO2、NaClO3等溶质的溶液。NaClO2饱与溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO2 3H2O，在温度高于38时析出的晶体是NaClO2。NaClO2的溶解曲线如图所示。下面说法正确的是（ ）A.蒸发结

16、晶可得到纯洁的NaClO2B.蒸发浓缩、冷却结晶可以得到纯洁的NaClO2.3H2OC.NaClO2、NaClO3是由ClO2与NaOH反响生成的D.ClO2与NaOH的反响中，没有元素化合价的变更32、ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水汲取得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进展下列试验：精确称取ClO2溶液样品ag参加稀释后的溶液10g放入锥形瓶中；向锥形瓶中滴加稀盐酸，调整试样的pH2.0，参加足量的KI晶体，静置片刻；（2ClO2+8HCl10KCl+5I2+4H2O）用Na2S2O3溶液测定中生成的碘为b mol则样品ClO2溶液的溶质质量分数为： B. C. D.

17、探讨说明，标准状况（0，101.3kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。请完成33-35题。33、根据上述结论分析，下列说法正确的是（ ）A.同温同压下，分子的大小是影响气体体积的主要因素之一B.同温同压下，分子间的间隔 是影响气体体积的主要因素之一C.同温同压下，分子的个数是影响气体体积的主要因素之一D.同温同压下，气体密度与其摩尔质量有关34、肯定质量的液态化合物XY2在氧气中恰好完全燃烧生成两种气体，反响的化学方程式是XY2+3O2XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672ml，密度为2.56g/L。下列说法正确的是（ ）A.反响前氧气的物质的量是0.0

18、3molB.XY2的摩尔质量是76g/molC.若Y为硫元素则该液态化合物为CS2D.反响前XY2的体积约为224ml35、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反响，假设氧气与二氧化碳都转化为一氧化碳，则反响后气体中一氧化碳的体积分数约是（ ）A.75% B.67% C.50% D.33.3%二、多项选择题（共30分，每小题有1或2个正确答案；中有一个正确选项，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）36、关于氢氧化钠与盐酸的反响，下列说法正确的是（ ）A.将肯定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液，pH不断减小，说明两者发生了反响B.将肯定量的稀盐酸滴

19、入有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液仍为红色，说明两者不反响C.将肯定量的稀盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反响D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了化学反响37、常温下，向含有溶质0.02mol的NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量（m）与参加氢氧化钡的物质的量（n）的关系如右图所示，下列分析正确的是（ ）A.沉淀质量为m1时，溶液中的溶质为0.01molB.m2=2.33C.b溶液pH=7D.c中有0.01molBa(OH)238、肯定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反响（如右图所示），反响前后测定装置I、装置II的质

20、量记录如下。下列分析正确的是（ ）反响前的质量（g）反响后质量装置I56.355.2装置II242.9243.7AI中削减的质量是氧元素的质量B.II中增加的质量是汲取的二氧化碳的质量C反响够后I中固体成分可能有3种状况D生成的气体可能是混合物39.某无色气体由H2、CO、CH4中的两种或三种物质组成，依次进展下列试验（假设每一步反响或汲取均完全）1.无色气体在氧气中充分燃烧；II.燃烧后生成的气体通过浓硫酸，装置的质量增加5.4g；III.再将剩余气体通过碱石灰固体，装置的质量增加6.6g则关于气体成分的推断肯定错误的是（ ）A.H2与CH4 B.H2、CO、CH4 C.CO与CH4 D.H

21、2、CO40.某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进展如下试验。对于固体甲的分析正确的是（ ）A肯定有硫酸钠 B.肯定有氢氧化钠C肯定有氯化钠 D.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种某化学试验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计试验测定其组成。请分析下列试验步骤，完成41题至43题。已知：铵盐能与强碱反响生成氨气，氨气能与酸反响生成铵盐。I.向硫酸亚铁溶液中参加饱与硫酸铵溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅绿色的硫酸亚铁铵晶体（俗名摩尔盐）。将摩尔盐低温烘干后保存待用II称取7.84g上述制的摩尔盐，加热

22、至1000C失去结晶水，质量变为5.68gIII确认检查装置气密性良好后，将上述5.68g固体放入装置的锥形瓶中，再用注射器向锥形瓶中参加足量氢氧化钠浓溶液，关闭止水夹b,翻开止水夹a,鼓入空气，充分汲取产生的气体并测出气体质量为0.68g IV.向中参加适量3%过氧化氢溶液，使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁，过滤、洗净、枯燥、灼烧后测得其质量为1.6g。41、 关于上述试验的叙述正确的是（ ）A.步骤I中没有发生化学变更 B.拉动注射器活塞，中漏斗内液面上升，说明装置气密性良好C.中可盛放硫酸，越浓越好D.步骤III中将鼓入空气的目的是使产生的气体全部进入中42、 下列关于制得硫酸亚铁样品的分

23、析正确的是（ ）A.化学式是(NH4)2Fe(SO4)26H2O B.化学式是(NH4)4Fe2(SO4)56H2OC.该样品至少消耗氢氧化钠0.08mol D.该样品中铵根含量约为8.67%43、 下列对于该试验的反思分析错误的是（ ）A.步骤I中烘干时必需保证低温烘干，否则测定的结晶水含量会偏低B.氢氧化钠必需确保足量，否则样品中含氮量可能会偏低C.用代替搜集产生的气体，最终量筒内液体的体积就是生成气体的体积D.用代替搜集产生的气体，则V(NH3)=V(中针筒示数)-V(NaOH溶液)-V(装置中原有气体)已知：氯化铁溶液有如下性质：与铜反响生成氯化亚铁与氯化铜；与铁反响生成氯化亚铁。请根

24、据上述信息完成44题、45题。44、 工业中印刷线路板及废液处理的过程如下图所示。下列分析错误的是( ) A.中参与反响的氯化铁与铜的物质的量之比是2:1B.废液中含有两种溶质C.中铁粉过量D.中有化合反响发生45、 有一包铁粉与铜粉混合物，为确定其组成将不同质量的样品分别放入FeCl3溶液中（其他用品略），试验数据记录如下，下列结论错误的是( )组别溶液中FeCl3的物质的量0.40.40.40.4混合物样品的质量（g）613.22436反响后剩余固体质量（g）01.2812.824.8A.第组：反响后溶液中含有0.2molFeCl3 B.第组：在反响后溶液中放入一根铁丝，铁钉外表无变更C.

25、第组：剩余固体中滴加盐酸无气泡产生D.第组：剩余固体中铁与铜的物质的量之比为1:3 2015年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛试题 (总分100分 时间1小时)得分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137 一、单项选择题(共70分，每小题只有一个正确答案) 1、人类运用材料的变更标记文明的进步，下列材料广泛运用时，其制得与化学反响无关的是( ) A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料 2、难溶

26、于水的金属氧化物是( ) A.SiO2 B.CO2 C.K2MnO4 D.MnO2 3、下列有关试验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面对手心 4、运用所学的化学学问分析，下列说法中正确的是( ) A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描绘 B.酸雨的形成只与SO2有关 C.燃烧垃圾可用于发电，但须对燃烧中产生的有害物质做处理 D.化学反响可以制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 5、运用所学的化学学问推断，下列有关化学观念的叙述错误的是( ) A.几千万年前地球

27、上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C.变更条件，金属铜的导电实力会发生变更 D.肯定条件下，水在20时能凝固成固体 6、下列物质的用处是利用了其物理性质的是( ) A.酒精用作燃料 B.生石灰用作枯燥剂 C.干冰用作人工降雨 D.铁粉用作抗氧化剂7、ICl能发生下列变更，其中属于化学变更的是( )A.升华B.熔化C.溶于CCl4D.受热分解8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料的是( )A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨B.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄C.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄D.导线：铜

28、丝芯、塑料皮9、元素R在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g，与98g10%的硫酸恰好完全反响(杂质不反响)，生成ROSO4与H2O，R的相对原子质量约为( )A.78 B.140 C.156 D.17210、欲证明一瓶无色液体是纯水，牢靠的试验方法是( )A.测得其pH=7 B.无味C.与锌粒不反响 D.1.01105Pa时沸点为10011、已知磷在氯气中燃烧可生成PCl3与PCl5两种物质，若反响中0.248g磷消耗掉0.014mol氯气，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是( )A.1:2 B.2:3 C.5:3 D.3:112、NH3极易溶

29、于水而难溶于CCl4，则下列装置中，会引起倒吸而不能用于汲取氨气的是(B)13、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向500g硝酸钾饱与溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是( )A.食盐不溶解B.食盐溶解，无晶体析出C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体14、室温下，浓硫酸会与铁反响生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严峻的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有( )A.吸水性与酸性B.脱水性与吸水性C.强氧化性与吸水性D.难挥发性与酸性15、下列试验操作能到达目的的是( )A

30、.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中参加BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性B.精确称取14.80gCa(OH)2，配制50g29.6%的Ca(OH)2溶液C.在试验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O216、将40的饱与硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而参加少量无水硫酸铜粉末，在这两种状况下均保持不变的是( )A.硫酸铜的溶解度B.溶液的质量C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中溶质的物质的量17、根据如图溶解度曲线，从含CaCl241%的饱与食盐水中，获得CaCl26H2O的流程，设计合理的是( )A.蒸发结晶趁热过滤

31、冷却结晶过滤B.蒸发浓缩冷却结晶过滤蒸发滤液C.蒸发结晶趁热过滤蒸发滤液D.蒸发浓缩冷却结晶过滤18、ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有剧烈的催泪作用。若生成物之一是HCl，则另一种产物是( )A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D. ICl19、取肯定量FeO与Fe2O3的混合物，在足量的CO气流中加热至充分反响，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.20g，若将同量的该混合物与盐酸反响完全，至少需含氯化氢xmol的盐酸，则x为( )A.0.375mol B.0.75mol C.0.15mol D.0.1mol20、将10%的Na2CO3溶液逐滴参加CaCl2与HCl的混合溶液

32、中，参加Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是( )A. a点时溶液的pH大于c点时溶液的pHB. b点时，溶液中有2种盐C. x值为106.0D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：121、常温下，铝易与空气中的氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反响，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反响生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包袱在试管外壁(如下图)，将试管浸入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据试验现象推断下列说法错误的

33、是( )A.试验中发生了置换反响与化合反响B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反响放出大量的热量D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝与氧化汞的混合物22、硒酸钠(Na2SeO4)中各元素的质量分数为：Na-a，Se-b；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na-c，S-d；用以上数据计算Se的相对原子质量时，还须要用到的数据是( )A. Na元素的相对原子质量B. S元素的相对原子质量C. O元素的相对原子质量D.不须要其他数据23、已知红矾钾(K2Cr2O7)与红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的上升而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反响原理为：Na2Cr2O7+2KCl

34、K2Cr2O7+2NaCl，试验室模拟制备红矾钾，合理的操作步骤是( )A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥24、将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，当x=3时，y为( )A.1 B.3 C.5 D.725、利用试验器材(规格与数量不限)，能完成相应试验的一项是( )26、某物质M是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为a的M溶液中参加等体积的水

35、，所得溶液中M的质量分数为0.6a，若一样条件下M的密度为d1，水的密度为d2，下列分析正确的是( )A.d1d2 B.d1d2 C.d1=d2 D.无法确定 已知：FeSO4、FeSO4nH2O加热时易被氧气氧化； FeSO4nH2O- FeSO4+nH2O； 碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物， 利用下图装置对FeSO4nH2O中结晶水的含量进展测定。 称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)、装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)与D的质量(78.368g)后，试验步骤如下：完成27-30题：27、下列分析正确的是( )A.为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增

36、大、石灰石磨成粉状B.步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4nH2O被氧化C.装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液D.装置B与装置D可以互换位置28、操作甲与操作丙分别是( )A.操作甲：关闭K1 操作丙：熄灭酒精灯B.操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温C.操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1D.操作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干29、步骤称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4nH2O)中n值是( )A.6.734 B.7.000 C.4.698 D.7.66630、若n值小于理论值，产生误差的可能缘由是( )A.

37、加热时间过长，FeSO4进一步分解了B.原晶体中含有易挥发的物质C.装置D中的碱石灰失效了D.加热时间过短，结晶水未完全失去31、下列物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素一样；A、B、D、E、F都只由两种元素组成，且都含有氧元素，H为改进酸性土壤常用的物质，下图是它们之间的转化关系。以下分析错误的是( )A.反响不须要加热B.H、I、J属于同一类物质C.反响中的“？”只能是氢前金属D.J可能是白色也可能是其他颜色的沉淀32、向含nmolAgNO3与nmolCu(NO3)2的混合溶液中参加Zn，溶液质量与参加Zn的质量关系如下图所示，下列说法错误的是( )A.若取a点溶液，滴加稀盐

38、酸，有白色沉淀生成B. c点时参与反响的Zn质量为97.5n克C.若取bc段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生D. cd段溶液的质量比原溶液的质量削减76.5n克33、探讨生石灰(CaO)露置于空气中变质的状况，设计试验如下：则下列结论错误的是( )A.由气体B可确定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为w/4B.A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等C.A中CaO的质量分数为0.500D.A中CaO的质量为0.58w34、要完成以下各化学试验，往往先要进展的操作是：检查装置的气密性对于气体制取等试验润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸等试纸检验某些气体取样、溶解用化学方法鉴别NaC

39、l、Na2SO4等固体检验气体的纯度对于点燃可燃性气体正确的是( )A.B.C.D.35、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.0010-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.2710-7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为( )A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.6二、多项选择题(共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分)36、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反响，反响物损失的质量随时间的变更曲线如下图的实线所示，在一样的条件下，将bg(b大于a)粉

40、末状碳酸钙与同浓度盐酸反响，则相应的曲线(图中虚线所示)可能正确的是( )37、将汽车尾气中的NO2转化为无害的物质是重要的探讨方向，若化合物G与NO2在肯定条件下反响：NO2+G-（肯定条件）-N2+H2O+nX(未配平)，将NO2转化为无害的N2。该反响中n是系数，也可以为0，而X须为空气的组成成分。则G可以是下列化合物中的( )A.CO2B.SO2C.NH3D.C2H6O38、对下列各组物质的鉴别分析错误的是( )A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C只用一种试剂即可鉴别B.无色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3只用一种试剂即可鉴别C.无色溶液：Na2CO3、AgNO3、B

41、aCl2、HCl不用其他试剂就可以鉴别D.无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3不用其他试剂就无法鉴别39、下列仪器或装置能到达试验目的的是()40、已知3SO2+2H2O+2HNO33H2SO4+2NO；欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进展如下试验：将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；滤去沉淀a，向滤液中参加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列结论正确的是( )A.沉淀a为AgClB.沉淀b为BaCO3C.气体中肯定含SO2D.不能确定是否含HCl41、通过煅烧MnSO4H2O可制得MnxO4，下图是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变更曲线。下列分析正确的是( )A.曲线中A段表示的物质是MnSO4B.曲线中A段表示的物质是MnO2C.MnxO4中x=3D.MnxO4中x=542、H2S与O2在点燃时反响，当O2足量时生成二氧化