2013年高考全国2卷理综化学及答案.docx

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1、2013年一般高等学校招生全国统一考试(新课标卷)理科综合实力测试(化学局部)一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 在肯定条件下，动植物油脂与醇反响可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反响生成硝基苯B.苯乙烯在适宜条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反响生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反响主要生成

2、2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反响的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反响：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反响：CO2-3+2H+-H2O+CO2D.向FeCl3溶液中参加Mg(OH)2:3

3、Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的构造如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2与金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反响中有NaCl生成B.电池的总反响是金属钠复原三个铝离子C.正极反响为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间挪动12.在1200。C时，自然气脱硫工艺中会发生下列反响H2S（g）+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(

4、g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为A.H4=23（H1+H2-3H3）B.H4= 23（3H3-H1-H2）C.H4=32（H1+H2-3H3）D.H4=32（H1-H2-3H3）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =ac(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A.12lg(ba)B.12lg(ab)C.14+12lg(ab) D.14+12 lg(ba)第卷三、非选择题:包括必考题与选考题两局部。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题第40题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题（）26.（15）正丁醛是一种化工原料。某试

5、验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反响如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反响物与产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶试验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢参加5mL浓硫酸，将所得溶液当心转移至B中。在A中参加4.0g正丁醇与几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开场滴加B中溶液。滴加过程中保持反响温度为9095。C，在E中搜集90。C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层枯燥后蒸馏，搜集7577。C馏分，产量2.0g。答复下

6、列问题：（1）试验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）参加沸石的作用是 。若加热后发觉未加沸石，应实行的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗运用前必需进展的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿b.枯燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反响温度应保持在9095。C，其缘由是 。（7）本试验中，正丁醛的产率为 %。27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:提示:在本实脸条

7、件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的复原产物是MnO2答复下列问题: (1)反响中除掉的杂质离子是 ，发生反响的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 (2)反响的反响类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3)反响形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反响中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 28.（14号）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在肯定温度进展如下反响应:反响时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h30总压强p/100kPa

8、4.915.586.327.318.549.509.529.539.53答复下列问题:(1)欲进步A的平衡转化率，应实行的措施为 。(2)由总压强P与起始压强P0计算反响物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反响的平衡常数K 。(3)由总压强p与起始压强p0表示反响体系的总物质的量n总与反响物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。下表为反响物A浓度与反响时间的数据，计算a= 反响时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反响中反响反响物的浓度c（A）改变与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出

9、反响在12h时反响物的浓度c（A）为 molL-1（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。留意所做题目都题号必需与所涂题目的题号一样，在答题卡选大区域指定位置答题。假如不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。36.化学选修2：化学与技术（15）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。答复下列问题：（1） 一般锌锰电池放电时发生的主要反响为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，

10、电解质的主要成分是_，正极发生的主要反响是_。 与一般锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。（2） 图（b）表示回收利用废旧一般锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 图（b）中产物的化学式分别为A_，B_。 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反响后生成紫色溶液与一种黑褐色固体，该反响的离子方程式为_。 采纳惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式）37.化学选修3：物质构造与性质（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A与B的价电子层中未成对电子均只有1个，平

11、且A-与B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C与D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4与2，且原子序数相差为2。答复下列问题：（1） D2+的价层电子排布图为_。（2） 四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3） A、B与D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_；D的配位数为_； 列式计算该晶体的密度_gcm-3。（4）A-、B+与C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_；该化合物中存在一个困难离子，该离子的化学式为_，配位体是_。38.化学选修5：有机化学根底（15分）化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一

12、，其分子中含有醛基与酯基。可以用E与H在肯定条件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氢谱说明其只有一种化学环境的氢； 化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。答复下列问题：（1） A的化学名称为_。（2） D的构造简式为_。（3） E的分子式为_。（4）F生成G的化学方程式为_,该反响类型为_。（5）I的构造简式为_。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满意如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反响，又能与饱与NaHCO3溶液反响放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反响并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的构造简式_。答案一、 选择题7-13:CDBDBAC三、非选择题（一）必考题（二）选考题