2015年全国二卷化学(带答案).docx

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1、7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不行用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品枯燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸与2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层构造与氦一样，b与c的次外层有8个电子，c与d+的电子层构造一样。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为cb

2、a B.a与其他3种元素均能形成共价化合物C.d与其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高与最低化合价的代数与分别为0、4、610. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10 NA B1L0.1molL1 的NaHCO3溶液中HCO3 与CO23 的离子数之与为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NAD235g核素发生裂变反响:，净产生的中子()数为10 NA11分子式为C5H10O2并能饱与NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有（不含立体构造）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海

3、水开发利用的局部过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴 B粗盐可采纳除杂与重结晶等过程提纯C工业消费中常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气与水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原汲取13.用右图所示装置进展下列试验：将中溶液滴入中，预料的现象与实际相符的是选项中物质中物质预料中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液马上产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐褪色 26.(14分) 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其四周是有碳粉、MnO2、Zn

4、Cl2与NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表溶解度/(g/100g水)温度/化合物0246810NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039答复下列问题:(1)该电池的正极反响式为_，电池反响的离子方程式为_。(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_g。（已知F=96500Cmol1）(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2与NH4Cl，

5、二者可通过_分别回收；滤渣的主要成分是MnO2、_与_，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_，其原理是_。（4）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4与H2O2溶解，铁变为_，加碱调整至pH为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全）；接着加碱至pH为_时，锌开场沉淀（假定Zn2+浓度为0.1 molL1）。若上述过程不加H2O2后果是_，缘由是_.27.(14分) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为 ）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反响如下： CO(g)+2H2

6、(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g) H3答复下列问题：(1)已知反响中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOH4OCHE/(kJmol1)4363431075405413由此计算H1= kJmol1:已知H2=-58 kJmol1,则H3= kJmol1.(2)反响的化学平衡常数K表达式为_;图1中能正确反映平衡常数K随温度改变关系的曲线为_（填曲线标记字母），其推断理由是_。(3)组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO的平衡转化率()温度与压强的关系如图2所示

7、。(CO)值随温度上升而 （填“增大”或“缩小”）其缘由是 ；图2中的压强由大到小为 ，其推断理由是 。28.(15分) 二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。答复下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为 。(2)试验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反响的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有 。除去 中的 可选用的试剂是 （填标号）。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱与食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：I.在

8、锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再参加3ml稀硫酸；II.在玻璃液封装置中参加水，使液面没过玻璃液封管的管口；III.将肯定量的混合气体通入锥形瓶中汲取；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.1000molL1 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O23=2I+S4O26），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。 V中参加的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 测定混合器中ClO2的质量为 g(4)用ClO2处理过的饮用水会含有肯定量的亚氯酸盐。若要除去超标

9、的亚氯酸盐，下列物质最相宜是_（填标号）a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁38.化学选修5：有机化学根底（15分）聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PPG的一种合成路途如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8 E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质答复下列问题：(1)A的构造简式为 。(2)由B生成C的化学方程式为 。(3)由E与F生成G的反响类型为 ，G的化学名称为 。(4)由D与H生成PPG的化学方程式为 ； 若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号)。 a.48 b.58 c.75 d.102(5)D的同分异构体重能同事满意下列条件的共有 种（不含立体异构）； 能与饱与NaHCO3溶液反响产生液体 既能发生银镜反响，又能发生皂化反响 其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有 （写构造简式）D的全部同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全一样，该仪器是有 （填标号）。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪