2013年高考真题理综化学解析版.docx

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1、2013年一般高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学局部】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反响B煤经过气化和液化等物理变更可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变更过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变更，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变更。D正确。答案：D8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的

2、相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简洁氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于YCX元素形成的单核阴离子复原性强于YDZ元素单质在化学反响中只表现氧化性解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才肯定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子复原性S2-O2-，C错；Cl2与水的反响中既表现氧化性，也表现了复原性，D错。答案：A9足量下列物质与等质量的铝反响，放出氢气且消耗溶质物质的量

3、最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反响不生成氢气，依据生成物的化学式：NaAl(OH)4、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可干脆推断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。答案：A10莽草酸可用于合成药物达菲，其构造简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反响D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：依据莽草酸的构造式可确定其分子式为：C7H10O5，须要留意不存在苯环，A错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反响，C正确；在水溶液中羧基可

4、以电离出H+，羟基不能发生电离，D错。答案：C11利用试验器材（规格和数量不限），能完成相应试验的一项是试验器材（省略夹持装置）相应试验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶须要用到酒精灯，A错；用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3须要进展过滤，须要用到漏斗，B错；用固体配制溶液须要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进展置换反响，然后进展萃取、分液，D

5、正确。答案：D12CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的状况下A参加催化剂，变更了反响的途径，反响的H也随之变更B变更压强，平衡不发生挪动，反响放出的热量不变C上升温度，反响速率加快，反响放出的热量不变D若在原电池中进展，反响放出的热量不变解析：催化剂虽然变更了反响途径，但是H只取决于反响物、生成物的状态，H不变，A错；这是一个反响前后气体物质的量不变的反响，变更压强，平衡不发生挪动，反响放出的热量也不变，B正确；该反响是放热反响，上升温度，平衡左移，反响放出的热量减小，C错；若在原电池中进展，反响不放出热量，而是转换为电能，D错。答案：B13某温度下，向肯定

6、体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴参加等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变更关系如图所示，则AM点所示溶液导电实力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度一样DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电实力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，依据溶液电荷守恒易推断出此时c（Na+）c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制实力一样，所以两点水电离程度一样，C正确；Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混

7、合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。答案：C28（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化复原反响。（1）由下列物质冶炼相应金属时采纳电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反响2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反响的复原剂是 ，当1mol O2发生反响时，复原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中参加镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反响式为 （4）为处理银器外表

8、的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 解析：解析：（1）NaCl与Al2O3冶炼须要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热复原法，所以为b、d。（2）在该反响中，Cu元素化合价由+1上升到+2，S元素由-2上升到+6，Cu2S做复原剂，当有1molO2参加反响转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，参加镁条时，镁与H+反响生成了氢气。（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生复原反响，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反响：NO3-+3e-4H+NO+2H2O。或NO3-+e-2H+NO

9、2+H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。答案：（1）bd（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。29（15分）化学反响原理在科研和消费中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反响TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反响（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中参加1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反响（I）在石英真空管中进展，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T

10、1的一端得到了纯洁的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反响体系中循环运用的物质是 。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用肯定浓度的I2溶液进展滴定，所用指示剂为 ，滴定反响的离子方程式为 （4）25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中参加少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。解析：（1）或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%。（2）由所给方程式可知该反响为吸热反响，

11、通过题意温度T2端利于反响正向进展，为高温，温度T1端利于反响向左进展，为低温，所以T1T2。I2是可以循环运用的物质.(3)因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反响:H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-.(4)Ka,HSO3-H2OH2SO3OH-,Kb1.01021.010-141.010-12,当参加少量I2时，溶液酸性增加，H+增大，但是温度不变，Kb不变，则增大。答案：（1）或，66.7%（2），I2（3）淀粉溶液，H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-（4）1.010-12，增大30（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异

12、的白色颜料。（1）试验室利用反响TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4试验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反响开场前依次进展如下操作：停顿通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的依次为 （填序号）。欲分别D中的液态混合物，所采纳操作的名称是 。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反响包括：90酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+ TiO

13、SO4（aq）+ 2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）= H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 简要工艺流程如下：试剂A为 。钛液需冷却至70左右，若温度过高会导致产品收率降低，缘由是 取少量酸洗后的H2TiO3，参加盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即运用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。解析：（1）仪器A是枯燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气。对于气体的制取性质试验应当：组装仪器、检验气密性、加装药品。终止试验时

14、为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停顿通入N2。分别两种沸点不同的液体混合物应当用蒸馏。（2）因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe2(SO4)3，而后面过滤得到的是FeSO47H2O，所以试剂A是铁粉，把Fe3+复原为Fe2+。由于TiOSO4简洁水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO47H2O中导致TiO2产率降低。加KSCN溶液无现象，加H2O2后出现红色，说明存在Fe2+。经加热后Fe2+氧化为Fe2O3而使产品发黄。答案：（1）枯燥管；浓硫酸；检查气密性；，蒸馏（2）铁粉，由于TiOSO4简洁水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固

15、体H2TiO3而经过滤进入FeSO47H2O中导致TiO2产率降低。Fe2+，Fe2O3【选做局部24分】33（8分）【化学有机化学根底】聚酰胺66常用于消费帐篷、渔网、着陆伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路途合成：（1）能与银氨溶液反响的B的同分异构体的构造简式为 （2）D的构造简式为 ，的反响类型为 （3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 （4）由F和G生成H的反响方程式为 解析：A经H2加成得到环丁醚B，与HCl取代得到C氯代丁醇，再进展一步取代得D：丁二醇；通过反响取代得到己二腈，结合所给信息可知F是己二酸，G是己二胺，通过缩聚反响得到H：聚酰胺-66。（1） B分子式是C4H8O，符合饱和一元醛的通式，可以写出：CH3CH2CH2CHO。（2） D是1,4-二氯丁醇：CH2ClCH2CH2CH2Cl；反响是取代反响。（3） 要检验氯代烃中氯元素，应先通过NaOH溶液水解，然后用AgNO3溶液检验Cl-。（4） nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2HO(CH2)4NH(CH2)6NHH(2n1)H2O答案：（1）CH3CH2CH2CHO（2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反响。（3）AgNO3溶液与稀硝酸（4）nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2HO(CH2)4NH(CH2)6NHH(2n1)H2O