化学各章知识结构图.docx

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1、第一单元：走进化学世界第二单元：我们四周的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奇妙第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸 碱 盐化学用语1. 电离方程式：2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO45H2O；碳酸钠晶体Na2CO310H2O；氨水NH3H2O。2金属活动性1. 金属活动性依次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgA

2、gPtAu2. 金属活动性依次的意义：在金属活动性依次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。3. 金属活动性依次的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。3酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡

3、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的缘由）CaSO4（试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由）4.三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反响发生的条件反响有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反响；2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响；3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物。5溶液的酸碱性与酸碱度的测定1. 指

4、示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不肯定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2. pH值-溶液的酸碱度：pH7溶液为碱性（越大碱性越强）6离子的检验Cl-（在溶液中）-在被测溶液中参加硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）-在被测溶液中参加氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-1.（固体或溶液）-在被测物质中参加稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸

5、根离子。2.（在溶液中）-在被测溶液中参加氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。【注】1.在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2. 在一未知溶液中参加氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。7物质的颜色1. 固体(多为白色)黑色-CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4红色-Cu、Fe2O3红褐色-Fe(OH)3蓝色-Cu(OH)2、CuSO45H2O绿色-Cu2(OH)2CO32. 溶液

6、(多为无色)浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黄色溶液- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。8酸、碱、盐的特性1. 浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2. 浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3. 浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4. 氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5. 氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与

7、空气中的二氧化碳反响而变质。6. 硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。7. 碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)。8. 氨水(NH3H2O)-属于碱的溶液。9酸与碱的通性和盐的性质1. 酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；（2）酸能与活泼金属反响生成盐和氢气；（3）酸能与碱性氧化物反响生成盐和水；（4）酸能与碱反响生成盐和水；（5）酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸。2. 碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

8、；（2）碱能与酸性氧化物反响生成盐和水；（3）碱能与酸反响生成盐和水；（4）某些碱能与某些盐反响生成新的盐和新的碱。3. 盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反响生成新的盐和金属；（2）某些盐能与酸反响生成新的盐和新的酸；（3）某些盐能与某些碱反响生成新的盐和新的碱。第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸 碱 盐1化学用语1. 电离方程式：2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO45H2O；碳酸钠晶体Na2CO3

9、10H2O；氨水NH3H2O。2金属活动性1. 金属活动性依次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2. 金属活动性依次的意义：在金属活动性依次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。3. 金属活动性依次的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。3酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱

10、类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的缘由）CaSO4（试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由）4.三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反响发生的条件反响有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反响；2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响

11、；3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物。5溶液的酸碱性与酸碱度的测定1. 指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不肯定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2. pH值-溶液的酸碱度：pH7溶液为碱性（越大碱性越强）6离子的检验Cl-（在溶液中）-在被测溶液中参加硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）-在被测溶液中参加氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子

12、。CO32-1.（固体或溶液）-在被测物质中参加稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。2.（在溶液中）-在被测溶液中参加氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。【注】1.在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2. 在一未知溶液中参加氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。7物质的颜色1. 固体(多为白色)黑色-CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4红色-C

13、u、Fe2O3红褐色-Fe(OH)3蓝色-Cu(OH)2、CuSO45H2O绿色-Cu2(OH)2CO32. 溶液(多为无色)浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黄色溶液- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)。8酸、碱、盐的特性1. 浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2. 浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3. 浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放

14、出大量的热。有强氧化性。4. 氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5. 氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反响而变质。6. 硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。7. 碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)。8. 氨水(NH3H2O)-属于碱的溶液。9酸与碱的通性和盐的性质1. 酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；（2）酸能与活泼金属反响生成盐和氢气；（3）酸能与碱性氧化物反响生成盐和水；（4）酸能与碱反响生成盐和水；（5）酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸。2. 碱的通性（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；（2）碱能与酸性氧化物反响生成盐和水；（3）碱能与酸反响生成盐和水；（4）某些碱能与某些盐反响生成新的盐和新的碱。3. 盐的性质（1）某些盐能与较活泼的金属反响生成新的盐和金属；（2）某些盐能与酸反响生成新的盐和新的酸；（3）某些盐能与某些碱反响生成新的盐和新的碱。