人教版九年级化学第十章酸和碱知识点汇总.docx

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1、第十章酸和碱学问点一、酸、碱、盐的组成、酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O、盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠注：酸、碱、盐的水溶液可以导电缘由：溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处X k B 1 . c o m 浓盐酸浓硫酸颜色状态“纯净：无色液体；工业用盐酸：黄色含Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性； 脱水性、强氧化性、腐蚀性用处金属除锈制

2、造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈；浓硫酸作枯燥剂；消费化肥、精炼石油2、酸的通性具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1及酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 盐 + 氢气3碱性氧化物 + 酸 盐 + 水4碱 + 酸 盐 + 水5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用处 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧

3、碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用处氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液及酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2酸性氧化物+碱 盐+水3酸+碱 盐+水4盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3

4、H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反响的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。五、酸性氧化物及碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能及碱反响生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能及酸反响生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物化学性质1大多数可及水反响生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO41少数可及水反响生成碱Na2O +H2O= 2N

5、aOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反响)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反响 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸及碱作用生成盐和水的反响新- 课-标- 第-一- 网2、应用：1变更土壤的酸碱性；2处理工厂的废水；3用于医药。3、溶液酸碱度的表示法pH10 14酸性增加 中性 碱性增加2pH的测定：最简洁的方法是运用pH试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后及标准比色卡比照，读出溶液的pH读数为整数。3酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有CO2；