化学学业水平考试总复习全套资料.docx

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1、专题一 物质的分类、构造、反响与试验根本操作一、物质的分类与转化 溶液混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属二、化学反响的类型 1四种根本反响类型 ：化合反响；分解反响；置换反响；复分解反响。2四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响肯定是氧化复原反响，复分解反响肯定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响。3氧化复原反响 本质：电子的转移得失或者偏移。特征：化合价的变更推断氧化复原反响的根据。概念：升化合价-失电子-氧氧化反响-还复原剂。降化合价-得电子-还氧化反响-氧复原剂。表示方法：单线桥： 双线桥： 2e- 失去2xe-

2、 -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2xe- 三、物质的量1定义：表示肯定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol摩尔。12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为23。3微粒与物质的量的关系：n=。4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量相对分子或相对原子质量。5质量与物质的量的关系： n=。6体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。7阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样

3、体积的任何气体都含有一样的分子数。8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。9物质的量浓度与物质的量的关系：公式：。10物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤：计算 m=cvM 称量 溶解 转移洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶定容摇匀装瓶贴签。四、分散系溶 液 胶体 浊液1分散质大小nm： 10-72胶体的性质：丁达儿现象光亮的通路 ；用于：区分溶液与胶体。3电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等4非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2

4、、CO2、NH3等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等5强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、CaOH2 、BaOH2等 大多数的盐 弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：CuOH2等 水五、物质的别离与提纯 1过滤：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的别离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。4分液：适用于别离互不相容的两种液体。5萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度

5、不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反响：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 透过蓝色钴玻璃。Cl-检验 ：加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀。SO42-检验: 加稀盐酸无现象，再加氯化钡Ba(NO3)2产生的白色沉淀。NH4+ 检验:参与NaOH加热产生气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+检验：参与KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=FeSCN3。Al3+检验：参与NaOH先出现白色沉淀后沉淀消逝。七、原子构造 质子数Z 原子核1原子 AZX 中子数N =A-Z核外电子 Z2质量数=质子数+中子数3核电荷数=质子数

6、=原子核外电子数原子序数。4同位素：有一样质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H八、离子反响1发生的条件：1生成难溶物 2生成挥发性的物质3生成难电离物质2书写步骤：1写写出正确的化学反响方程式；2改易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式；3删删去方程式两边一样的离子；4查检查电荷守衡，原子个数守恒。离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反响：H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反响：Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反响：H+OH-=H2O精选习题1.以下物质属于纯净

7、物的是： 2.铜锌合金制成的假金元宝欺瞒行人的事务屡有发生，以下不易区分其真伪的方法是： A测定密度 B放入稀硫酸中 C放入盐酸中 D视察外观3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,以下物质系列中也完全根据此规律排列的是: ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 BNa2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4CNH3、NO、N2、NO2、NaNO3 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO44以下物质的分类正确的选项是： 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa

8、2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO25.想一想，NaOH固、P2O5固、无水CaCl2固，为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最相宜与这三种物质归为一类的是： A浓硫酸 B氯化钠溶液 C碱石灰 D生石灰6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了自然气矿井“井喷事务，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢H2S，氰化氢HCN等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是： A一种纯净物 B全部由无机化合物组成的混合物C全部由有机化合物组成的混合物 D由无机化合物和有机化合物组成的混合物7对于以下反响的反响类型的推断，不正确

9、的选项是： ACO2+H2O=H2CO3化合反响 高温 BCu(OH)2=CuO+H2O (分解反响)C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(置换反响) DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(复分解反响)8以下粒子中，化学性质最活泼的是： ACl2 BCl CCl- DF-9有关氧化复原反响的以下表达正确的选项是： A氧化剂发生复原反响，复原剂发生氧化反响 B氧化剂被氧化，复原剂被复原C一个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂肯定是两种不同的物质D氧化复原反响中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂10盐酸具有的化学性质为： A只有氧化性 B有酸性和氧化性 C没有复原性 D既有氧化性

10、又有复原性，还有酸性11必需参与氧化剂后才能发生的反响是 ACl2 Cl- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO212某元素在化学反响中由化合态变为游离态，那么该元素 A肯定被复原 B肯定被氧化了 C既可能被氧化也可能被复原 D既不行能被氧化，也不行能被复原13以下反响，属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂又不作复原剂的是 ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H214中国科学技术高校的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出

11、纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，马上被科学家们高度评价为“稻草变黄金。同学们对此有以下一些理解，其中错误的选项是： A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有变更 CCCl4是一种化合物 D这个反响是置换反响15目前有些中小学生喜爱运用涂改液，经试验证明，涂改液中含有很多挥发性的有害物质，二氯甲烷CH2Cl2就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，它是由氯气分子式为：Cl2和甲烷组成的化合物，它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为122，它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的选项是： A B C D16单晶硅是制作

12、电子集成电路的根底材料。科学家预料，到2021年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反响和属于： A化合反响 B分解反响 C置换反响 D复分解反响17以下表达中，正确的选项是： A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量指物质的质量D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒18以下说法正确的选项是： A1 molH2的质量是1

13、g B1 mol HCl的质量是36.5 gmol1CCl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 19以下说法错误的选项是： A1 mol 氢 B1 mol O C1 molCO2 D1 molH2O22以下说法错误的选项是: 1023mol-1B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O21023个O23以下物质里含氢原子数最多的是: A1 molH2 B0.5molNH3 1023个的CH4分子 D3PO4240.1 mol NaHCO3中含有： A0.2 mol Na+ B0.05 mol C

14、O1023个 O D0.1 mol H251g O2和1g O3相比，以下表述正确的选项是: A所含分子数一样 B所含原子数一样C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多26. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，那么X的相对原子质量为： B.28 C.1427某气体物质的质量为6.4 g1022个分子，那么该气体的相对分子质量为： A. 64 B. 32 C.96 D3228假如1g水中含有n个氢原子，那么阿伏加德罗常数是 ： A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol129在给定的肯定物质的量的志向气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ：( )A分子

15、直径的大小 B.分子间间隔 的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少30以下表达正确的选项是：( )A1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol31以下说法中正确的选项是：( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L C在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组

16、成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol 32在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ：( )A质量为12g B物质的量为6mol C体积为224L D物质的量是12mol33在标准状况下，一样质量的以下气体中体积最大的是：( )ACl2 BN2 CH2 DCO234以下物质含分子数目最多的是：( )1024个O2 B3molCO2 2 D标准状况下90mL水35瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易发生爆炸，那么此时甲烷与氧气的体积比是：( )A14 B12 C11 D2136以下说法中正确的选项是：( )0105102 m3，该气体的物质的量约为1 mol B.1 mol某气体的

17、体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况 20的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰，1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L 39以下分散系不发生丁达尔效应的是： A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾 C将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D含有灰尘颗粒的空气40用特别方法把固体物质加工到纳米级1-100nm，1nm=10-9m的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有一样数量级的是：( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液41氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是： A分散

18、质颗粒直径都在1 nm100 nm之间 B能通过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色 42以下电离方程式错误的选项是： AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNaHSO4NaHSO4243以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： AHNO3 BCl2 CSO2 DNH4NO344以下关于胶体的表达不正确的选项是： A胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照耀NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象一样 D

19、Fe(OH)3胶体可以使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的 45推断以下物质中属于电解质的是： A硝酸钾溶液B蔗糖C金属铜D氢氧化钡46.以下化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是： ANaCl BCH3CH2OH CHCl DKOH47离子方程式两边应当是：( )A一样原子的个数相等 B离子所带正负电荷数总和相等C元素的种类可以不同 D得失电子数可以不相等48以下物质的电离方程式，错误的选项是：( )AHCl H+Cl-BH2SO4 2H+SO42-CFeCl3 Fe3+Cl- DCa(OH)2 Ca2+2OH-49以下离子反响不能发生的是：( )AKCl+NaOH NaCl+KOHB

20、AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH DCaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)250能用H+OH- H2O表示的是：( )ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反响 BNaOH溶液和盐酸反响CCu(OH)2和稀H2SO4的反响 DNaOH溶液和CO2的反响52能正确表示以下化学反响的离子方程式的是： A澄清的石灰水与盐酸的反响 OH-H+ H2OB氧化镁与硝酸aq反响 O2- 2H+ H2O C硫酸镁aq与氢氧化钡aq混合 Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2专题二 氯、钠一、氯气1

21、物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 2和非金属如H2反响：H2 + Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生。3和水的反响：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸。次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH- ；久置氯水主要成分为:盐酸HCl。4与碱的反响：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H

22、2O用于尾气处理与制漂白液。 漂白粉制取原理的反响方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。3氯气的试验室制法反响原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水汲取HCl气体；用浓H2SO4汲取水；搜集：向上排空气法搜集(或排饱和食盐水法)；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液汲取尾气。4溴、碘的提取：(1)2K

23、I + C12 =2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。2钠的化学性质钠与水反响：现象与说明：浮说明钠的密度比水的密度小；熔说明钠的熔点低；该反响为放热反响；游说明有气体产生；响说明反响猛烈；红溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反响：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O2。3钠的用处：制取纳的重

24、要化合物；作为中子反响堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等金属；钠光源。三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3猛烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反响NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O互相转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3【充分加热】；Na2CO3溶液NaHCO3【NaOH溶液】。 鉴别碳酸钠

25、和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。精选习题1海水中所含的化学资源中最多的是： A钾和硫 B钙和溴 C钠和氯 D铀和金2医用生理盐水的浓度是： A3%5% B0.9% C35%40% D75%3氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解非常困难，只有在何条件下才能使食盐水电解： A加热状况下 B加压条件下 C通直流电状况下 D常温常压下4氯气可用于杀菌和消毒，这是因为： A氯气有毒，可毒死病菌 B氯气具有漂白作用C氯气与水反响生成具有强氧化性的HClO D氯气与水反响生成的盐酸是强酸5关于Cl-的说法正确的选项是： AC

26、l-呈黄绿色 BCl-有毒 CCl-具有氧化性 DCl-是稳定构造6关于次氯酸性质的描绘，错误的选项是： A不稳定，易分解放出氧气 B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂 D是一种比碳酸酸性强的酸7以下反响发生时，会产生棕黄色烟的是： A金属钠在Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧8以下关于漂白粉的表达正确的选项是： A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉暴露在空气中久置后能变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D在运用漂白粉时应用浓盐酸9将适量的以下物质分别加到枯燥的红色布条上，不能使其褪色的是： A新制的氯水 B盐酸 C盐酸和次氯酸

27、钠的混合溶液 D液氯11以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是： A久制的氯水 B碘水 CKBr DKI12患甲状腺肿大是遥远山区常见的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是： A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素13从海水中可以提取溴，主要反响为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，以下说法正确的选项是： A溴离子具有氧化性 B氯气是复原剂 C该反响属于复分解反响 D氯气是氧化剂16为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应与时补充的离子是： A Na+ BCa2+ CMg2+ DFe3+17钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是： A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强复

28、原性18将钠投入滴有石蕊的水中，以下有关现象的表达中错误的选项是： A钠浮在液面上 B有气体产生 C水溶液变为红色 D钠熔成小球并在水面四处游动19保存少量金属钠的方法是： A放在冰水中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中 20将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是： A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液23鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不行以采纳的方法是： A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸24以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是： A烧碱 B硫酸氢

29、钠 C氢氧化钡 D稀盐酸25可用于推断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是： A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成26以下物质的俗名与其化学式、用处都相符的是： A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥27以下关于碳酸氢钠的表达，不正确的选项是： A碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B碳酸氢钠溶液中参与氯化钙溶液，马上产生沉淀C碳酸氢钠溶液中参与少量澄清石灰水，反响为：2NaHCO3+CaOH2Na2CO3+CaCO3+2H2OD碳酸

30、氢钠溶液中参与过量澄清石灰水，反响为：NaHCO3+CaOH2NaOH +CaCO3+H2O专题三 铝、铁、硅一、铝与其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。1铝的性质1物理性质：银白色金属固体，密度270g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。2化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的复原性。与氧气反响常温下与空气中的氧气反响生成稳固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀实力：4Al+3O2=2Al2O3。与非氧化性酸反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱

31、反响2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2唯一的一个铝热反响：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。2Al2O3 两性氧化物 与硫酸反：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；离子反响方程式：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O与氢氧化钠反响：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；离子反响方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3Al(OH)3 两性氢氧化物与盐酸反响：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子反响方程式: Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O与氢氧化钠反响：Al(OH)

32、3 +NaOH=NaAlO2+2H2O；离子反响方程式: Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3试验室制取：常用铝盐与足量氨水反响化学反响方程式：AlCl3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3 +3NH4Cl离子反响方程式：Al3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3+3NH4+4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。转化关系

33、HCl AlCl3 Al(OH)3Al2O3 电解 Al NaOH 氨水NaOH NaAlO2二、铁与其化合物1铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性， 能被磁铁吸引。2铁的化学性质与氧气反响：3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反响：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS与水反响：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反响：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3氧化铁：与酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4Fe3+的检验:与KSCN反响出现血红色溶液。5Fe3+和Fe2+之间的互

34、相转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 复原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 6氢氧化铁：制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl 与酸反响：Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O 受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7氢氧化亚铁：制备: FeCl(浅绿色) +2NaOH=Fe(OH)(白色)+2NaCl 与酸反响： Fe(OH)+2HCl=2FeCl+3H2O在空气中氧化：4Fe(OH)+ O2+2H2O =4Fe(OH)3 8钢铁的腐

35、蚀: 钢铁与四周物质接触发生反响而被侵蚀损耗。电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化复原反响。9铁与其物质的转化关系 三、硅与其化合物1硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。单质硅的提取：SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 2SiO2化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。与水、酸(除HF)不反响，能与HF反响：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸。 与碱性氧化物反响：SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；试验室装NaOH的试剂

36、瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2与硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。精选习题1以下说法正确的选项是： A金属氧化物肯定是碱性氧化物B碱性氧化物肯定是金属氧化物C非金属氧化物肯定是酸性氧化物D酸性氧化物肯定是非金属氧化物2熔融烧碱样品应运用以下器皿： A石英坩埚 B一般玻璃坩埚 C生铁坩埚 D瓷坩埚3制造火箭外壳材料中的主要元素是： AFe BAl CC DSi4从铝土矿制备铝所涉与的以下有关反响中，属于氧化复原反响的是： A铝土矿溶于NaOH溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化 C灼烧氢氧化钠固体 D电解熔融的氧化铝 5以下物质中属于两性化合物的是： AMgO BAl CNaAlO2 DAl(OH)36试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，相宜用的试剂是： ANaOH溶液 B氨水 C盐酸 DBa(OH)2溶液7以下离子方程式中正确的选项是： A稀硫酸与氢氧化钡溶液反响：H+OH-= +H2OB硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3+OH-=Al(OH)3