化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)(DOC).docx
《化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)(DOC).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)(DOC).docx(18页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第一章 原子构造与性质一.原子构造1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律(1)构造原理:随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按右图依次填入核外电子运动轨道(能级),叫做构造原理。能级交织:由构造原理可知,电子先进入4s轨道,后进入3d轨道,这种现象叫能级交织。(说明:构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(事实上4s能级比3d能级能量高),而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。)(2)能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。(3)泡利(不相容)原理:一个轨道里最多只能包容两个电子,且电旋方向相反(用“”表示)
2、,这个原理称为泡利原理。(4)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道(能量一样)时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向一样,这个规则叫洪特规则。比方,p3的轨道式为,而不是。洪特规则特例:当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时,原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时,是较稳定状态。前36号元素中,全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充溢状态的有:7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充溢状态的有10Ne 2
3、s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。4、基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式,例如K:1s22s22p63s23p64s1。为了避开电子排布式书写过于繁琐,把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如K:Ar4s1。(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为二、原子构造与元素周期表1、原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外
4、层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外,其余为ns2np6。He核外只有2个电子,只有1个s轨道,还未出现p轨道,所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。(2)一个能级组最多所包容的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不肯定全部是能量一样的能级,而是能量相近的能级。2、元素周期表的分区(10依据核外电子排布分区 各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点若已知元素的外围电子排布,可干脆推断该元素在周期表中的位置。如:某元素的外围电子排布为4s24p4,由此可知,该元素位于p区,为第四周期A族元素。即最大能层为其周期数,最外层电子数为其族序数,但
5、应留意过渡元素(副族与第族)的最大能层为其周期数,外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。三、元素周期律1、电离能、电负性(1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所须要的最低能量,第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所须要的最低能量。第一电离能数值越小,原子越简单失去1个电子。在同一周期的元素中,碱金属(或第A族)第一电离能最小,稀有气体(或0族)第一电离能最大,从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素,从上到下,第一电离能渐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大(2)元素的电负性用来描绘不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0,
6、锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为推断金属性和非金属性强弱的尺度,金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性,又有非金属性。(3)电负性的应用推断元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼。同周期自左到右,电负性渐渐增大,同主族自上而下,电负性渐
7、渐减小。2、原子构造与元素性质的递变规律 3、对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相像的,如第一章 原子构造与性质第一节 原子构造考察点一能层、能级、构造原理1下列说法中正确的是()。A同一原子中,1s、2s、3s电子的能量渐渐减小B同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动D各能层含有的能级数为n(n为能层序数)解析同一原子中能层序数越大,能量越高,离核越远,A、C项均错误;在同一能级中,其轨道数是肯定的,不管其在哪一能层中,B项错误;D项正确。答案D2下列说法中正确的是()。A1s22s1
8、2p1表示的是激发态原子的电子排布B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中,3d轨道的能量小于4s轨道的能量D同一原子中,2p、3p、4p电子的能量渐渐减小解析A项中1个2s电子被激发到2p能级上,表示的是激发态原子,正确;B项中3p2表示3p能级上填充2个电子,错误;C项中由于能级交织,3d轨道的能量大于4s轨道的能量,错误;D项,同一原子中电子层数越大,能量也就越高,离核越远,故2p、3p、4p电子的能量增大,错误;故选A。答案A3比拟下列多电子原子的能级的能量凹凸(1)2s_3s (2)2s_3d(3)3p_3s (4)4f_6f解析一样能层上不同能级的能量凹凸:nsnpndnf,不同
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 原子结构与性质 化学 选修 第一章 原子结构 性质 知识点 全套 练习题 答案 解析 DOC
限制150内