化学反应的速率和限度知识总结1.docx

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1、第二章 化学反响的速率和化学平衡小结一、化学反响速率1、 定义：_表达式：V（A）=C(A) /t 单位：单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)化学反响的计算公式:对于下列反响: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、 化学反响速率都取正值3、 同一个化学反响，用不同的物质表示化学反响速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。同一个化学反响，各物质的化学反响速率之比=_4、 化学反响速率一般指平均速率，但在速率时间图象中，常常出现瞬时速率。5 对于没有到达化学平衡状态的可逆反响: v(正)v(逆) 影响化学反响速率的主要因素：浓度： 当其它条

2、件一样下，增加反响物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反响速率增加 。（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变更不影响化学反响速率）压强： 对于有气体参与的化学反响，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反响物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反响速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（参加不参与此化学反响的气体）反响速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的状况下，参加反响物，同样是加压，增加反响物浓度，速率也会增加。若参与反响的物质为固体或液体，增大压强，化学反响速率_有气体参与的反响，其它

3、条件不变，增大压强，化学反响速率_留意以下几种状况：A：恒温时，增大压强，化学反响速率_B：恒容时：a、充入气体反响物，化学反响速率_ b、充入稀有气体，化学反响速率_C：恒压时：充入稀有气体，化学反响速率_。温度： 只要上升温度，反响物分子获得能量，使一局部原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反响速率加大（主要缘由）。当然，由于温度上升，使分子运动速率加快，单位时间内反响物分子碰撞次数增多反响也会相应加快（次要缘由）其它条件不变，上升温度，单位体积内分子数_ 活化分子百分数_ 活化分子数_，有效碰撞_催化剂： 运用正催化剂可以降低反响所需的能量，使更

4、多的反响物分子成为活化分子，大大进步了单位体积内反响物分子的百分数，从而增大了反响物速率，负催化剂则反之。a、 催化剂可以改变更学反响速率b、 通常催化剂指的是正催化剂c、 催化剂有选择性，不同的反响有不同的催化剂，活化温度也不同。d、 假如是可逆反响，催化剂同等程度地变更正逆反响速率。用催化剂，单位体积内分子数_ 活化分子百分数_ 活化分子数_，有效碰撞_其它条件：固体颗粒大小，光照x射线，射线，固体物质的外表积等也会影响化学反响速率二、化学平衡1、 可逆反响及特征1） 可逆反响：_2） 绝大局部反响都有可逆性。3） 特征：一般不能进展究竟，存在平衡状态留意：正逆反响是在不同条件下发生的，则

5、不属于可逆反响。2 化学平衡状态的定义：肯定条件下，可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。3 化学平衡的特征：逆、动、等、定、变 逆：化学平衡探讨的对象是可逆反响 动：化学平衡是动态平衡，虽然到达平衡状态，但正反响和逆反响并未停顿 等：化学平衡时，v正 v逆0 定: 反响混合物各组分的浓度保持肯定 变：化学平衡建立在肯定条件下，条件变更时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡V正V逆V正=V逆0条件变更建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆0肯定时间平衡1不平衡平衡24 可逆反响平衡与否的推断以XA+YBZC为例 1）速率：V正=V逆2）a、各

6、组成成分的百分含量保持不变 b、各物质的浓度不变 c、各物质的物质的量或质量不随时间变更。3）混合气体的总压强或总体积或总物质的量不随时间变更。4）混合气体的平均相对分子质量不变。（3、4两条不合适反响前后气体体积不变的反响）5、 化学平衡的挪动定义：化学上把这种可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的挪动三、影响化学平衡的条件1 平衡状态下的可逆反响，变更条件时平衡挪动方向的推断1）、平衡挪动的根本缘由是V正V逆，假如V正 V逆，则平衡向_方向挪动V正 V逆，则平衡向_方向挪动2）平衡挪动方向推断根据：勒夏特列原理 假如变更影响平衡的一个条件，平衡将向着_方向挪动。2

7、浓度对化学平衡的影响规律：_3 压强对化学平衡的影响: aA(g)+bB(g) cC(g) 压强变更（针对有气体参与或生成的反响） 对于：A(气) B (气) 2C (气) D (固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3减压对化学平衡的影响规律：_留意：、对化学反响前后气体体积不变的反响，变更压强，正逆反响速率同等程度的变更，平衡不挪动 、恒温恒容下，充入不反响的气体，平衡_挪动 、恒温恒压下，充入不反响的气体，平衡_挪动 、溶液稀释或浓缩与气体减压或增压时化学平衡挪动规律相像4、温度对化学平衡的影响规律：_5、催化剂对化学平衡的影响VV正

8、V逆0V逆V正规律：_影响化学平衡的条件小结变更影响平衡的一个条件化学平衡挪动方向化学平衡挪动结果浓度增大反响物浓度向正反响方向挪动反响物浓度减小减小反响物浓度向逆反响方向挪动反响物浓度增大增大生成物浓度向逆反响方向挪动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反响方向挪动生成物浓度增大压强增大体系压强向气体体积减小的反响方向挪动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反响方向挪动体系压强增大温度上升温度向吸热反响方向挪动体系温度降低降低温度向放热反响方向挪动体系温度上升催化剂由于运用催化剂对正反响速率与逆反响速率影响的幅度是等同的，所以平衡不挪动。但应留意，虽然催化剂不使化学平衡挪动，但运用催化剂可影

9、响可逆反响达平衡的时间。四、勒夏特列原理(平衡挪动原理)假如变更影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向可以减弱这种变更的方向挪动。1 适用范围 适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。2 适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变更3 平衡挪动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消退外界条件的影响。留意：勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消退”，更不是“改变”详细可以这样理解 1）若将体系温度从50上升到80，平衡向吸热反响方向挪动，则到达平衡后，温度在50到80之间 2）假如对体系3H2+N22NH3从30MPa加压60MPa，平衡向气体体

10、积减小的方向挪动，平衡后压强在30MPa和60MPa之间五、化学平衡常数1、 概念:_，可逆反响到达平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反响物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示如mA+nBpC+qD表达式：_2、 留意：1）化学平衡常数只与_有关，和_无关 2）反响物或生成物中有固体和纯液体参与，浓度可看成不变而不带入公式，如稀溶液中水的浓度 3）化学平衡常数是指某一个详细反响的平衡常数，若反响方向变更，则平衡常数变更，若方程式各物质的计量数等倍的扩大或缩小，平衡常数变更 4）化学平衡常数数值的大小是可逆反响进展程度的标记。K105，该反响进展得根本完全了3、转化率表达式_ 产率的表达式_六、化学反响进展的方向1化学反响原理的三个重要组成局部是 、 、 ；2化学反响速率是探讨 ；化学平衡是探讨 ；3、自发反响：是指在肯定温度压力条件下，靠体系自身力气不借助外力而发生的一种反响的趋势 反响过程放热， 焓 （增大或减小） ，H 0；反响过程吸热， 焓 （增大或减小） ，H 0； 固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都 ，S 0； 液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都 ，S 0； 推断化学反响进展的方向：焓判据和熵判据熵增大熵减小焓变大焓减小