人教版九年级初三化学下册全册教案1.docx

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1、学校科目： 化 学 年级： 九 年 级 教师： 2016-2017学年度第二学期第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料教学【教学目的】学问与技能：1、通过日常生活中广泛运用金属材料等详细事例，相识金属材料与人类生活和社会开展的亲密关系。2、理解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上确定了物质的用处，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。3、相识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用处。过程与方法：1、引导学生自主试验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。2、通过探讨探究物质的性质与用处的关系，培

2、育学生综合分析问题的实力。3、通过查阅合金的资料，培育学生独立获得学问的实力。情感看法与价值观：1、通过试验探究活动让学生体验胜利的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。2、通过调查考察相识化学科学的开展在开发新材料进步人类生存质量方面的重大意义和奉献。【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在沟通学习中相识常见的合金并理解其广泛的用处。【教学方法】引导探究；指导调察，搜集资料整理归纳；组织小组探讨沟通及共享等。【仪器、药品及其它】1、学生搜集日常生活中的金属材料。2、学生查阅有关金属材料开展前景资料。3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁

3、架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。4、教师制作多媒体课件。课时支配 ：1课时教 学 过 程 创设情境1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气特别寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却稀里糊涂地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。听了上面两个小故事，你能猜出产惹事故的缘由吗？在日常生活中，你遇到过类似因为不恰当运用金属而导致的为难事吗？说出来听听。如今，你最想知道哪些关于金属材料的学问？活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：

4、小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定探讨方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进展比拟。如今，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？【学问共享】在日常生活中，你常常用到哪些金属材料？你能设计出更新颖的用处吗？有爱好的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！如今，你知道金属材料的物理性质和用处有哪些关系了吗？【归纳整合】通过本节课的探讨，学到了哪些学问？有什么全新的体验？【师生沟通】要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就须要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度到达每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时

5、，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。结合教材表8-1，谈谈你的想法：事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业消费和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。【活动探究】合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定探讨方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进展比拟。如今，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？【拓展探究】设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际状况：设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；公开辩论所设计物理指标

6、的可行性。【归纳整合】通过本节课的探讨，学到了哪些学问？有什么全新的体验？反思：课题2 金属的化学性质 【教学目的】学问与技能：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。2.初步相识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反响。3.熟识常见金属的活动性依次，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性依次。（注：“置换反响”概念的更深入理解，于第二课时进展）过程与方法：1.体验和学习利用限制试验条件进展科学探究的方法，学会运用限制试验条件探究金属活动性依次。2.学习通过对试验现象进展挑选、比照、归纳、分析、进展信息处理，获得科学结论的科学方法。情感、看法与价值观：1

7、.开展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，开展求知欲和探究激情。2.感受科学探究对学问建构的重要意义。3.体验合作学习和共同竞争的愉悦。【学习重点】1.金属活动性依次学问有意义的建构。2. 相识局部金属重要化学性质（与氧气反响，与盐酸、稀硫酸反响及金属间的置换）。【学习难点】对试验事实进展挑选、分析、归纳、综合等科学方法的【根本策略】在教师引导下，进展合作与自主相结合进展科学探究施行学问的建构。根本流程：猜测与探究视察与检验分析与归纳说明与结论【教学打算】1.据全班人数分为八个试验组：各组备：镁、铝、锌、铁、铜等金属（粗丝或条，有条件教师备银丝）2.教师预先制作好的铜树，银树，教师打算三角架，酒

8、精灯，石棉网3.写好Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au的卡片，（每组一套，预先打算好粘贴，展示）。4.多媒体课件及探究记录，评价记录表。5.与学生协商，确定好评价标准，等级（评价后的统计，表扬具时间的多少可放课后）。教学过程教 师 活 动学 生 活 动引 入导读：提出思索问题。读引言思索：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？情景创 设演示：外观相像的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。进展“猜金属”嬉戏，视察现象，揣测金属据学生展示猜出的结果进展互动评价学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”

9、。规律建构1导思：1.同学们在猜金属的嬉戏中，发觉了它们化学性质的共性和差异性吗？2.通过发觉，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？为了找寻差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活阅历来找寻规律呢？探讨金属的共性与差异性 Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反响，但猛烈程度不同，初步归纳活动性：MgAl、Zn、Fe探讨与发觉：学生从教材及生活中阅历：“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）袒露保持光泽，铁制品袒露易生锈等事例归纳规律并互动评价。活动性：Mg、AlFe、CuAu或：MgAl、Zn、FeCuAu发觉：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。问题链 接引导联想：上述探究初步找出

10、了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性依次规律，须另辟蹊径进展探究。多媒体引导：（在第七单元探究酸雨的模拟试验时已经留下伏笔）探讨：1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性依次？2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？规律建构2引导学生对新的探究进展猜测、设计、结果预料探讨：探究目的；哪些金属可与酸反响？猛烈程度；缘由如何？猜测并预料：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？设计：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸、稀硫酸；限制的条件酸足量，浓度同；为视察较精确，金属质量大致等；留意视察反响猛烈程度，可对反响时间作记录或估计。示范：操作的标准以及

11、如何检验产生的气体组内合作探究并填写探究记录表（打印）表一：金属与稀盐酸反响：金属现象及反响时间生成物方程式MgZnFeCu表二：金属与稀硫酸反响：（表略）引导对信息进展处理，并获得结论。各组沟通获得的信息：1.能与稀硫酸、盐酸反响及不能反响的金属。2.反响的猛烈程度与速率（差异大的探讨）分组：活泼金属（可与盐酸等反响）：Mg Zn Fe不活泼金属（不与盐酸等反响）：Cu活动性： MgZnFeCu展示结论并互动评价：导思：同学们，你们的视察真实牢靠吗？多媒体Flash动画：“金属与盐酸反响的比拟”观看动画，比照自己的探究反思：规律建构3问题延长：一些金属不能与盐酸或稀硫酸反响，如铜和银，如何解

12、决确定它们之间活动性依次的困难？要求：对铝、铜、银活动性依次的探究：1、设计探究方案2、预料试验现象3、作出合理推断探讨：回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反响猜测：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性依次确定的困难。设计探究方案：既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必需真实。（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反响，不行否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好打算）提示：铝外表必需打磨展示：铜与硝酸银反响样品银树，铝与硫酸铜溶液反响的样品铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反响）学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中（其中之一）：归纳活动性：AlCuAg 展示结论，互动评价试验现

13、象方程式铜与硝酸银溶液铝与硫酸铜溶液铜与硫酸铝溶液导行：我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来进展“玩卡片”嬉戏：学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性依次粘贴成序列展示、评价：MgAlZnFeCuAgAu沟通、探讨排序的理由和根据规律建构4导思：更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进展了细致的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性依次读教材（多媒体）金属活动性依次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱启迪：对金属活动性依次，同学们发觉了什么？对推断金属活动

14、性供给了什么根据？ 探讨并确定简洁语言归纳：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间互置换，溶液里面可探寻。运用与深化问题：有X、Y、Z三种金属。探讨：（1）氢的活动性排X后，Y、Z之前的根据？ （2）假设只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变更”能否得出结论？你是如何思维的？小结1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反响。2.金属活动性依次：以氢为界，五字断句。3.活动性推断与应用（见归纳）。理论与创新1.试验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反响，（1）选用的根据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜测：为什么也不选钾、钙、钠？2.设计在溶液中证明铁的活动性大于铜的试验有哪些方法？

15、3.要证明铁、铜、银的活动性（1）供给一种单质两种溶液，如何设计？（2）供给一种溶液，两种单质，如何设计？4.计算等质量的Mg、Zn、Fe与足量稀盐酸反响生成氢气的质量比，并根据探究过程中粗略测得的反响速率，在坐标图中，粗略绘出反响时间与产生氢气质量的关系图（金属质量自己确定）。5.看一看学校、家庭、工厂铁器、铜制品等如何保存，想一想这些与金属活动性依次是否有关？（答案略）反思： 课题3 金属资源的利用和爱护 教学目的知道一些常见的金属（铁）等矿物，理解从铁矿石中将铁复原出来的方法；理解防止金属生锈的简洁方法，知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性。通过搜集材料、查阅资料、探讨沟通等详

16、细探究活动培育学生的良好学习习惯和方法。增加酷爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增加对生活中化学现象的新奇心和探究欲，培育学习化学的爱好，树立珍惜资源、爱惜环境、合理运用化学物质的观念。教学重点：理解从常见铁矿石中提炼铁的原理。理解金属锈蚀的条件和金属资源的爱护方法，激发学生的探究欲。教学难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。试验打算教师：多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳复原氧化铁的试验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指；镊子；酒精灯

17、；火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、生锈的铁丝、不能用的水龙头等。学生：课外搜集的我国钢铁厂状况简介材料；重晶石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的比照试验。教学方法搜集资料，指导阅读，动画演示，探讨沟通，拓展探究，试验展示，自主评价。教学设计教 学 过 程试验导入 第一课时 铁的冶炼教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的试验，学生视察试验现象，分析“真金不怕火炼”的缘由，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的缘由。沟通展示学生出示课外搜集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资

18、料，课件展示人类最早运用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。指导阅读阅读课本，解读插图，探讨炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清晰为什么选取这种矿石的缘由。理解化学与社会和技术的互相关系。探讨分析出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳复原氧化铁的模拟试验。探讨：试验前先通入一氧化碳的缘由；尾气处理方法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯洁物；得出哪些结论等。例题自学：指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组探讨读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、详细的条件。例题剖析：多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。自主评价：

19、学生小组之间、学生自己进展评价，谈谈收获和看法，教师总评。升华训练在小结的根底上，进展补充训练，加强对不纯物转化为纯洁物有关的计算的应用。第二课时 金属资源的爱护导入课题：出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析能否运用。学生展示：由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的比照试验用品展示给大家看，沟通说明操作方法、现象、结论和说明等。探讨沟通：畅所欲言所视察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的说明。互相评价各小组的试验效果、结论和说明是否合理。自主评价：推选一组进展自主评价，从不同侧面谈谈本次探究试验的成败，推广到工业、农业和各种消费生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。教师引导

20、：分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的缘由，探讨防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。动画展示：（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司状况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）爱护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的爱好，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获得信息。探讨沟通：结合身边的事例，分析探讨如何爱护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有支配、合理地开采矿物，找寻金属的代用品等。并通过课件补充一些爱护金属资源的先进做法和阅历。小结评价：由学生小结本节课的感受和收获。课外探究：参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有

21、关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有特性）。（1）金属的应用与爱护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？（5）其他。反思：第九单元 溶液课题1 溶液的形成【教学目的】1、学问与技能：（1）理解溶液、溶质、溶剂的根本概念；理解溶液的一般用处。（2）理解一些常见的乳化现象；（3）理解溶质溶解时溶液温度的变更。2、过程与方法：培育学生视察问题、分析问题的实力；培育学生的自学实力3、情感、看法与价值观：培育从平凡的事物中发觉问题并求甚解的良好学习品质。【教学重、难点】溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系【教学方法】试验、分析讲解相结合【课时支

22、配】2课时【教学打算】1、课件2、试验及相关器材【教学设计】：引入课题我们发觉，在寒冷的冬天，水简洁结成冰，而盐水却不简洁结冰，这是为什么呢？因为盐水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？本节课我们就来学习课题1 溶液的形成板书课题1溶液的形成讲解下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动一，探究溶液是如何形成的？试验探究学案（附后）中探究活动一提问讲解如今能不能看见蔗糖吗？ 学生答复 不能设问为什么蔗糖会消逝呢？讲解蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶液。蔗糖溶于水中，在水分子的作用下以分子状态扩散，最终均一地分散到水分子中间形成溶液提问假设水分不蒸发，温度不变更，蔗糖与水以及氯化钠

23、与水都会不会分别？学生答复不会提问假设从小烧杯取出局部蔗糖溶液，与剩下的溶液相比它们的甜度、浓度、密度是否一样？学生答复一样讲解下面请大家完成第3个问题中的试验学生试验记录探讨请大家互相应怎样来定义溶液？板书一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物探讨请大家互相探讨分析一下溶液有什么特点？学生探讨思索投影溶液的特点：稳定性 均一性投影思索：1、溶液确定是无色的吗？2、均一、稳定的液体确定溶液？3、溶液确定是液体吗？提问通过刚刚的学习我们已经知道蔗糖和水组的体系都称做溶液，那么蔗糖溶液是由哪几局部组成的？其中哪种物质被溶解？学生答复：由蔗糖和水两局部组成，其中蔗

24、糖被溶解了。讲解被溶解的物质是溶质，能溶解其物质的物质是溶剂。板书2、溶液的组成投影2、溶液的组成 溶质： 被溶解的物质；溶剂：能溶解其物质的物质提问我们已经知道溶液是溶质和溶剂组成，那么应怎样来命名溶液呢？讲解若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为A的B溶液；若B是，水可省略，又可命名为A溶液。提问蔗糖溶于水，溶质是蔗糖，水是溶剂，则该溶液可叫做什么？又可叫做什么？设问若我们知道了溶液的名称，又怎样知道溶液中溶质和溶剂分别是什么？投影一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂； 液体溶于液体时，量少的是溶质，量多的是溶剂，假设有水，水是溶剂。投影练习：说出下列溶液中的溶质和溶剂氯

25、化钠溶液 高锰酸钾溶液 硝酸钾溶液 碘酒 氯化氢的水溶液（俗称盐酸）白磷的二硫化碳溶液设问在日常生活中我们知道，水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，那么是不是全部物质都能在水中溶解，其它物质能不能作为溶剂？溶质只能是固体吗？下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动二，来答复这两个问题。学生活动留意视察试验现象并将现象记录下来，思索学案中的问题。提问试验（1）和（2）的现象说明了什么？学生答复水中并不能溶解全部物质提问试验（3）的现象说明了什么？学生答复除了水其它物质也作为溶剂提问试验（5）滴加乙醇，振荡，这个试验说明了什么？学生答复溶质不只是固体，液体也可作为溶质讲解通过上述试验，我们知道，

26、水中并不能溶解全部物质，除了水其它物质也作为溶剂；例如，汽油、酒精等物质也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 讲解溶液在消费和科研中具有广泛的用处，与人们的生活休戚相关。请大家细致观看P27的三幅图片，联想试验和生活中的实例，大家互相探讨谈谈溶液的用处。学生探讨，板书3、溶液的用处小结见投影3、溶液的用处在溶液中进展的化学反响速率较快对动植物生理活动的重要意义：养料的汲取；O2和CO2在血液中的循环。医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水过渡生活中，假设我们的衣服上不当心沾上了油污，如何把油污除去，请大家互相探讨下。提问如何把油污除去？学生探讨答复用汽油或洗涤剂讲解下面请大家完成探究学案（附后

27、）中探究活动三，探究洗涤剂和汽油去除油污的原理。学生试验，并思索提问试验（1）所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？答复不稳定、不均一，不是溶液讲解小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液投影二、乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物板书 二、乳浊液 特征：不稳定、不均一提问 试验（3）说明了洗涤剂具有什么功能？ （请大家结合试验，阅读课本第30页第一段，答复问题）阅读课本，答复。比拟区分并思索缘由。学生探讨，答复；学生试验，并思索。提问洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？提问溶质溶解时常伴随着温度的变更，我们怎样才能知道温度发生了变更？请大家探讨。讲解下面请大家完成探究学案（附后）中探

28、究活动三，探究溶质溶解时温度的变更。板书三、溶解时的吸热和放热现象提问参加氢氧化钠固体的试管外壁温度是上升还是降低？提问参加硝酸铵固体的试管外壁温度是上升还是降低？提问参加氯化钠固体的试管外壁温度是上升还是降低？学生答复提问溶质溶解过程中，什么状况下表现为放热或吸热？什么状况下表现为溶液的温度上升或降低？（请大家结合试验，阅读课本第31页第一段，答复问题）学生阅读课本，并答复问题小结学完本课题你应当知道：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。能溶解其它物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。溶液有广泛的用处。溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的汲取热量。小液滴分

29、散到液体形成的混合物叫乳浊液【稳固练习】 随堂练习1、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） A食用油 B酒精 C食盐 D酒精 2、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是 （ ） A溶液都是澄清、透亮、无色的 B当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从溶液里分别出来 C一种溶液中各局部的浓稀和性质都是一样的 D溶液是均一、稳定的纯洁物3、某同学喝一杯糖开水，第一口与第二口“甜度”一样，这说明溶液是（ ） A混合物 B澄精的 C均一的 D稳定的 4、某一杯食盐水，若上部的密度为a克/厘米3，则下部的密度是（ ） A大于a克/厘米3 B等于a克/厘米3 C小于a克/厘米3 D无法推断6、溶液确

30、定符合下列条件中的 （ ） A由两种或两种以上的物质形成 B溶质确定是固体 C溶质确定被分散成单个分子或离子 D溶质被分散成很多分子集合成的小颗粒或小液滴E溶液均一、稳定 F溶液无色【作业】P33,课后习题，阅读资料，做家庭小试验，反思： 课题2溶解度（第1课时）教学目的通过试验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，理解饱和溶液与不饱和溶液的互相转化的方法，理解结晶现象。初步培育活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出试验简图）动手试验视察记录分析现象得出结论。通过试验条件的变更，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、开展的思想观点来对待事物的变更

31、，和逐步培育由详细到一般相识事物过程的实力，并培育学生互相协作、友好相处的安康心态。重点和难点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。试验打算：将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。每组打算器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。CAI课件、实物投影仪。教学设计教 学 过 程激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条美丽；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学打算了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说

32、淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟识的物质，它是否无限制地溶解在确定量的水中呢？问题探究，得出结论；小组探讨，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在确定量的水中。阅读P33，确定方案（画出试验简图）。投影方案，沟通共享。动手试验，视察记录。上台展示，投影结论。5 g NaCl能溶解在20 mL水中；10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在确定量水中。误导结论，延长探究。“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“确定量”三个字，引起学生质疑猜测。增补方案，试验发觉（画出试验简图）。 视察记录，感悟要素“确定量”。课件演

33、示，动画要素（“确定量”飞入片中）。NaCl不能无限制溶解在确定量水中（师生互动，齐声朗读）。生疏物质，引发探究 KNO3为试验室里药品，它能不能无限制溶解在确定量的水中？如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在确定量水中。话锋一转，激发探究温度变更，杯底没溶的KNO3固体能否接着溶解？加热搅拌，试验发觉，杯底未见KNO3固体。再设疑问，兴趣探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？试验发觉，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。回来原温，静观其变。课件演示，动画要素（“确定温度”飞入片中）。确定温度下，KNO3不能无限制溶解在确定量的水中。阅读理解，形成概念在确定

34、温度下，向确定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能接着溶解的溶液叫做不饱和溶液。分析归纳，课件演示饱和溶液二要素：“确定温度下”“确定量的溶剂”。深化探究，激活思维室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液到达饱和，上升温度，杯底KNO3固体接着溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？（视察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）探究发觉，联想顿悟视察玻璃片上的白色斑迹。视察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色

35、斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹学以致用，兴趣延长练习：教材P40，习题1、5、6。家庭小试验：制取明矾晶体（P40）。反思：课题2 溶解度（第2课时）教学目的1.理解固体物质溶解度的涵义。2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能根据给定的数据绘制溶解度曲线。3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的学问说明身边的一些现象。重点和难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。试验打算：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。教学过程： 【提问引入】：我国有很多盐碱湖，湖水中溶有大

36、量的氯化钠和纯碱，那里的农夫冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（争论纷纷）教师：你可能短暂还不知道为什么。学习了今日的学问后，你就会从中找到答案。 在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否一样？学生甲：不一样。乙：不加热时，二者相近丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。教师：大家答复得都很好。我们如何来定量地描绘KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。教师：这位同学答复得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生：（大声朗读）（教师板书）溶解度：在确定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里到达饱

37、和状态时所溶解的质量。教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 时NaCl的溶解度。学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应当是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。 设置悬念，激发学生的求知欲。 教师：（表扬乙，确定甲）乙同学答复得很精确,溶解度有单位。“在20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言）甲：在20 时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解到达饱和状态。乙：在20 时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 让学生体验胜利后的喜悦。 教师：同学们答复得都不错，溶解度的概念

38、包括四个要素：指明确定温度；溶剂为100 g；必需到达饱和状态；单位为g。（刚好小结，订正偏向）。 学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，信任你会做！(鼓励学生大胆尝试)稳固练习（投影）。查表9-1，完成下列练习。 （教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简洁点评）通过习题，刚好稳固新知。 教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”找寻答案。 我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变更而变更，这种变更关系可以用物质的溶解度曲线来表示。（鼓励学生自主学习） 活动与探究：学习绘制

39、物质溶解度曲线的方法教师简洁介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示沟通，共享欢乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组探讨、沟通。（投影）你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？ 从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 、85 时的溶解度？假设能，请找出，你是怎样查找的？ 从图9-12中，你能比拟出45 时KCl、KNO3的溶解度大小吗？ 从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？（学生汇报展示，教师小结归纳）教师：通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的变更状况，可以比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可

40、以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。稳固练习：（投影）亲自动手，自主参与，乐于探究。 教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举实例吗？学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。 乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。等教师：同学们都很擅长思索，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。 (展示两瓶汽水，取其中一瓶不翻开，摇摆，然后翻开，学生视察现象)教师：你能视察到什么现象学生：不翻开时，无明显现象，翻开后有大量气泡产生。教师：为什么翻开后产生气泡，而不翻开时没有。学生：翻开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，溶

41、解度增大；压强减小，溶解度减小。刚刚一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用试验方法将其检验出来吗？ 联络生活实际，引出新知，气氛活泼。 学生：（上台演示）教师：（加以确定，赐予评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？学生：水中溶解的空气。教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度上升，气体的溶解度变小。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。教师：我们学习化学学问的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。如今问题来了！ 鼓励学生动手理论。 稳固练习： （投影）夏天，阵雨降临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假设你承包了这个鱼塘，你将实行哪些措

42、施？ （确定、指正学生的种种措施）整理与归纳： （师生共同进展）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。 反思： 课题3 溶质的质量分数（第1课时）【教学目的】 1、学问与技能 (1)驾驭一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进展溶质质量分数的简洁计算。 (2)初步学会配制确定溶质质量分数的溶液。【教学重、难点】（1）溶质的质量分数的概念及简洁计算。（2）配制溶液的操作步骤。（3）溶质的质量分数的有关计算。【教学方法】比拟、归纳、练习、比照、活动探究。【教具

43、打算】教师用具：投影仪。 学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。【课时支配】3课时 第一课时：溶质质量分数的概念及简洁计算。 第二课时：溶液稀释和配制问题的计算；溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 第三课时：溶解度与溶质质量分数的区分与联络；配制溶质质量分数确定的溶液。【教学设计】 （第一课时） 学习情境展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 设问你视察到了什么看到这些，你想到了什么 学生发言1三种溶液颜色深浅不同。 2它们可能是不同物质的水溶液。 3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 活动探究(投影展示) 在三支试管中各参加10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别参加约05 g、1 g、15 g固体硫酸铜，振荡静置。比拟三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否一样推断溶液浓稀的根据是什么试管编号溶液颜色比拟溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1 2 3 学生活动 沟通活动结果 1填充上表结果(略)。 2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越