2016届高三化学考前复习资料.docx

《2016届高三化学考前复习资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高三化学考前复习资料.docx（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届高三化学考前复习资料第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1化学与人类生活、社会可持续开展亲密相关。以下有关说法正确的选项是 高空臭氧层汲取太阳紫外线，爱护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的消费，满意消费需求。表示每立方米空气中直径小于或等于微米的颗粒物的含量，值越高，大气污染越严峻。用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消退其污染，又可得到副产品硫酸铵。过度运用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良。A B C D【答案】B【运用和讲评建议】热点提示：正确运用食品添加剂，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对安康造成危害，BaSO

2、4在医学上用作钡餐。二、化学用语2以下有关化学用语表示正确的选项是 A氟化氢的电子式： B聚丙烯的构造简式：C水分子球棍模型： D质子数为53、中子数为78的碘原子： 【答案】D【典型错误】A. HF是通过共价键形成的分子，电子式错写成离子键；B聚丙烯构造简式中的链节表示错误；C球棍模型要表达分子的空间构型和原子相对大小，水分子球棍模型为。【运用和讲评建议】热点提示：1电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式、；2正确区分比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为：、比例模型为。三、离子共存3常温下，以下各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是 A含有0.1 molL-1 F

3、e3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(Al3+)=0.5 molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3【答案】C【典型错误】B. Al3+与 AlO2因双水解而不能大量共存。【运用和讲评建议】熟识复分解反响是否生成沉淀、气体、弱电解质、氧化复原反响、双水解反响、络合反响Fe3+与SCN等是解决此类问题的关键。热点提示：1酸性条件下不能大量共存的离子：CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、AlO2、ClO、CH3COO等。2碱性条件下不能大

4、量共存的离子：NH4+、HCO3、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。3离子之间生成沉淀不能大量共存。如：Ba2+与SO42、Ca2+与CO32、Ag+与Cl等。4离子之间生成气体不能大量共存。如：H+与CO32、HCO3、SO32；OH与NH4+等。5离子之间生成弱电解质不能大量共存。如：H+与CH3COO、OH、ClO等。6离子之间发生氧化复原反响不能大量共存。如：MnO4、NO3H+、ClO等与I、S2、sO32、Fe2+等、Fe3+与I、S2、sO32、等。7离子之间生成配离子时不能大量共存。如：Fe3+与SCN、C6H5OH；Ag+与NH3H2O等。8双水解完全的离子

5、不能大量共存，如，Al3+与CO32、HCO3 、 AlO2、SiO32，Fe3+与CO32、HCO3、 AlO2 、SiO32等。四、化学反响原理中图像问题4. 以下图示与对应的表达相符的是 A. 图1表示温度T1T2，SO2与O2反响过程中的能量变更B. 图2表示0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变更D根据图4可推断某可逆反响的正反响是放热反响【答案】D【典型错误】A.能变更活化能的只有催化剂；B.起始pH应大于1 ；C.起始时冰醋酸中不存在自由挪动离子，不导

6、电。【运用和讲评建议】除上述图像，还应留意强弱电解质在稀释过程中，离子浓度或pH的变更图像。五、物质的性质和应用5以下有关物质性质或应用的说法正确的选项是 A二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C碳具有复原性，确定条件下能将二氧化硅复原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合运用效果更好【答案】C【典型错误】B.稀硫酸作淀粉水解催化剂，浓硫酸会使淀粉脱水炭化。【运用和讲评建议】热点提示：芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于消费黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得

7、金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝。六、化学反响原理6以下说法正确的选项是 A.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，K与N相接时，化学能转化为电能，放电过程中，负极质量增加，正极质量削减B常温下反响2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进展，那么H0C分别向等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中参与足量锌片，完全反响后，所得氢气体积VHCl= VCH3COOHD向水中参与强酸或强碱，能抑制水的电离，使水的KW减小【答案】B【典型错误】错选A，正极PbO2生成PbSO4，质量也在增加。【运用和讲评建议】电化学易错点：根据电流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向推断正负极、阴阳极

8、；电极反响式的书写，推断电解质溶液中阴阳离子的挪动方向，pH的变更，关于电子转移数目与电极反响产物的计算。可充电电池从原电池到电解池，电极的变更口诀是正接正，负接负。七、物质的转化7以下物质的制备与工业消费相符的是 NH3 NO HNO3浓HClCl2 漂白粉MgCl2(aq)无水MgCl2Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA B C D【答案】A【典型错误】试验室采纳加热浓盐酸和二氧化锰制备氯气，工业上采纳电解饱和食盐水制备氯气；MgCl2(aq)应在枯燥氯化氢气流中加热抑制Mg2+水解，同时带走水分制备无水MgCl2。【

9、运用和讲评建议】钠、镁、铝、铁、铜、氯、溴、氧、硫、氮元素与化合物间的互相转换。八、有关阿伏加德罗常数的计算8设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，苯中含有的碳碳双键数为NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D铁与氯气在点燃条件下充分反响，转移的电子数为NA【答案】C【典型错误】D.铁在氯气中燃烧的产物是三氯化铁与铁是否过量无关，铁和三氯化铁溶液才能反响生成氯化亚铁。【运用和讲评建议】通过C选项教会学生利用“最简式解决此类问题；通过B选项强化学生记忆Vm=/mol的运用条件是“标准

10、状况、气体，同时还要明确苯中不存在碳碳双键；溶液中离子数目的计算：如1L0.1molL-1 FeCl3溶液中，含3+错误；某温度下，1L pH=8纯水中，含106 mol OH错误；常温下， pH=8氢氧化钠溶液含106 mol OH错误。九、正确书写离子方程式9. 以下有关离子方程式与所述事实相符且正确的选项是 A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯气和水的反响：Cl2+H2O=2H+

11、Cl+ClO【答案】C【典型错误】A. 电解某电解质溶液，阴极放电依次：Ag Fe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K；阳极放电依次：非惰性电极S2IBrClOH最高价含氧酸根离子。B. 当溶液呈中性时，OH和H应为1：1，而要满意Ba2和OH的物质的量之比，那么正确的反响方程式为：Ba22OH2HSO= BaSO42H2O。相像的问题有：向硫酸铝钾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大；向含1mol硫酸铝铵的溶液中加含2mol氢氧化钡溶液；向FeBr2溶液中通入过量氯气。【运用和讲评建议】解答此题要“一看、二查、三推断，看反响原理即是否符合反响事实，查电荷守恒，推断反响

12、物用量与产物是否一样如1molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl溶液等体积混合，产物是Al(OH)3还是Al3+。要熟识复分解反响，驾驭氧化复原反响的推断根据，明确微粒在溶液中存在形式如HClO，表达是否符合要求。十、元素周期表、元素周期律10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元平素见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数一样，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。以下表达正确的选项是 A元素的原子半径：ABCDEB对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化

13、学键类型一样D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E【答案】D【运用和讲评建议】驾驭原子半径、化合价、金属性、非金属性的周期性变更规律；化学键的推断、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱的推断。十一、有机物构造和性质11金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸如图，以下说法不正确的选项是 A绿原酸分子中有3个手性碳原子B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反响C1 mol绿原酸与NaOH溶液反响，最多消耗4 molNaOHD绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反响【答案】A【典型错误】对手性碳原子个数的推断。【运用和讲评建议】1能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团：碳

14、碳双键、碳碳三键、与苯环相连的碳上有氢的有机物、酚羟基、与羟基相连碳上有氢的醇、醛基、甲酸某酯。21 mol有机物与NaOH溶液反响，最多消耗NaOH的物质的量。与NaOH溶液反响的官能团有： x(1:1) 、(1:2) 、酯基1:1或1:2、COOH(1:1) 、(1:1) 。31 mol有机物与氢气加成要考虑苯环与H2的加成，一般不考虑羧基、酯基与氢气加成。4共面、共线原子数，推断有机物中不同化学环境氢原子种类，环状有机物中手性碳原子的推断。5特征反响与银氨溶液、新制氢氧化铜、浓溴水、三氯化铁溶液的反响等。6反响类型的推断：取代、消去、加成、复原、氧化、聚合。十二、物质制备、混合物别离和除

15、杂12以下有关试验问题的表达正确的选项是 A试验室用图甲所示装置制取乙烯B配制0.1molL-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1molL-1硫酸溶液润洗C选用酸式滴定管25 mL量取20.00 mL KMnO4溶液D用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇【答案】C【典型错误】A.温度计水银球插入液面下；B.容量瓶不需要润洗，滴定管需要润洗。【运用和讲评建议】熟识过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、常见物质的制备和除杂如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯等试验。熟识pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的运用要求和读数要求。十三、试验原理13以下化学试验操作、现象与所得结

16、论均正确的选项是 选项试验操作试验现象结论A某充溢NO2的密闭容器，待反响平衡后，保持温度不变，扩大容器体积，气体颜色变浅平衡2NO2gN2O4(g)正向挪动B用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，再参与稀盐酸有气泡产生可除去锅炉沉积物中的CaSO4C向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色该气体是SO2D用干净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na，无K【答案】B【典型错误】略体积的变更对颜色的影响；错选C.忽视氯气等也能使品红褪色。十四、化学反响速率和化学平衡14向甲、乙、丙三个密闭容器中充入确定量的A和B，发生反响：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反响温度、反响物起始量，

17、反响过程中C的浓度随时间变更关系分别以下表和以下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反响物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB以下说法正确的选项是 A10min内甲容器中反响的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)Bx=1，假设平衡时保持温度不变，变更容器体积平衡不挪动C由图可知：T1 c(Cl) = c(CH3COOH) c(H+) = c(OH) molL-1NH4Cl溶液中参与等体积0.1 molL-1NaOH溶液，得到pH7溶液： c(Cl) c(NH4+) c(Na+) c(NH3H2O) c

18、(OH) D常温下，pH4的0.1 molL1NaHA溶液： c(Na+) c(HA) c(H+) c(H2A) c(A2) 【答案】BC【典型错误】漏选B或C选项。均要综合利用物料守恒、电荷守恒来推断离子浓度的大小。【运用和讲评建议】解题关键：1、熟识单一溶液或混合溶液的三个守恒关系电荷守恒、物料守恒、质子守恒，其中，质子守恒可由电荷守恒、物料守恒相加或相减约去不水解的离子得到。2、正确推断粒子浓度的大小：分析单一溶液中微粒关系时，要分析粒子水解或电离程度的相对大小，同时结合电荷守恒作为解题重要根据；分析混合溶液中微粒大小关系时，要先分析溶液的酸碱性，c (H)与c(OH)的相对大小，再根据

19、电荷守恒分析其他微粒的浓度大小，有时也会接着用物料守恒来推断其他粒子的浓度大小。第二部分 非选择题16-112分用霞石岩主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意答复以下问题：1固体M的化学式是_， X物质是_。2试验室进展煅烧操作时盛放固体物质的试验仪器是 _，滤液W中主要含有的离子有_。3碳酸化中发生主要反响的离子方程式是 _。 4操作是_填写名称，操作是 _选填编号。

20、a趁热过滤b冷却过滤 c蒸馏d灼烧5碳酸化调整pH=8的目的是_，产品K2CO3中最可能含有的杂质是_写化学式。6试验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为进步试验精度，T试剂最好是_；操作的名称是_。【参考答案】1Al2O3 CO2 2分 2坩埚 Na+、K+、HCO3 2分32AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32产物写成HCO3不给分2分4蒸发 a 2分5碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出 Na2CO32分6足量BaCl2溶液(写CaCl2给分，不扣分) 恒重操作(重复枯燥称量操作)2分【典型错误】1第一空会因为没看到“灼烧而将固体M写成Al(O

21、H)3；第二空有关X的箭头未看懂，无法推断是石灰石煅烧产生的CO2进入碳酸化流程。2第一空会将“坩埚的字写错，或写蒸发皿、烧瓶等仪器，不知道试验室煅烧固体应运用坩埚；第二空易漏写Na+，多写CO32。3此题特别简洁写错，对AlO2与CO2水溶液反响不熟识，特殊要留意产物写成HCO3不给分，因为碳酸化时pH=11，而题目信息NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112，所以CO2不能过量。4第一空后续流程未看懂，无法想到“蒸发的操作；第二空“趁热过滤的选择确定要结合溶解度图像的分析，假设根据固定思维选冷却过滤就错了，所以结合题目信息细致分析很关键，切忌只根据经验做题。5此题

22、同样要结合题目信息NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112以与溶解度图像，第一空较难答精确、答完好，第二空易错写成NaHCO3。6第一空易漏写足量，第二空学生对“恒重操作不熟识，无法精确写出。【运用和讲评建议】此题考察学生在“工艺流程阅读分析，化学反响原理在工艺流程的应用，溶液中离子反响分析，有关典型物质的溶解度图像分析等方面对元素化合物性质与其转化关系的理解和应用程度，考察学生对新信息的处理实力。1讲评时要强调学生对重要元素与其化合物主干学问的驾驭和理解。2驾驭化工消费流程题的解题思路和方法，留意试题设问的角度，消费的目的、设计的原理、消费流程的作用等；化学反响条件

23、限制的原理；试验根本操作；资源的回收和利用；“绿色化学消费、环境爱护等。3化学工艺流程题构造一般包括题头、题干和题尾三部分。题头一般简洁介绍以何种物质主要成分是什么，含什么杂质等，要留意一些关键信息为原料制备哪种物质，以与物质的性质和用处。题干部分那么是工业制备的简化工艺流程图。题尾部分那么是根据工业消费流程中涉与到的化学学问命题者细心设计的系列问题。对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑。要明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反响物投料，箭头出去的是生成物产物、副产物，返回的箭头一般是“循环利用的物质。要读懂流程图以外的文字描绘、表格信息、后

24、续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进展联络和调用。要带着问题细心探讨各步反响原理和操作目的，明确所需解答的问题，不纠缠于无关步骤。16-212分废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于爱护环境。某工厂对工业污泥中CrIII回收与再利用工艺流程如下硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH开始沉淀的pH molL-1计算和完全沉淀时溶液的pH，见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.54.7沉淀完全时的pH3.29.711.186.799溶解重铬酸

25、根离子Cr2O72在溶液中存在如下平衡：2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O1该工厂对工业污泥中Cr+3价回收与再利用工艺流程中，其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp=_。2酸浸时，为了进步浸取率可实行的措施是_至少答一点。3参与H2O2的作用是_。调整溶液的pH8是为了除去_离子。4钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是_。5利用钠离子交换树脂除去杂质离子后，在溶液中通入SO2来复原铬酸钠Na2CrO4，其反响的化学方程式为：_。【参考答案】16-21Ksp=c( Fe3)c3

26、(OH) 2分 2上升反响温度，搅拌，过滤后再向滤渣中参与硫酸屡次浸取，适当延长浸取时间等角度只要答出随意一点即可。2分3氧化Cr3+转变成+6价Cr或Cr2O72，以便于与杂质离子别离。2分Fe3+和Al3+ 2分4Ca2+、Mg2+ 2分 5 3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH 2分【典型错误】1平衡常数表达式中氢氧根离子漏写3次方；3参与H2O2的作用错写成“氧化Fe2+生成Fe3+，调整溶液的pH8目的错写为“除去Cu2+，没有留意题中“硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2

27、+描绘中没有Fe2+和Cu2+；4漏写离子；5水分子式前系数配平错误。【运用和讲评建议】此题以“某工厂对工业污泥中Cr+3价回收与再利用为命题背景，将Cr、Fe、Al、O、S的化合物的性质，化学反响原理，消费条件的限制等学问和原理交融在实际消费工艺中，考察学生敏捷运用化学学问，解决实际问题的实力，表达化学学科的应用性，同时考察学生思维的全面性和深入性。1讲评时要强调学生对重要元素单质与其化合物主干学问的驾驭和理解物质类别的通性和特性、物质所含元素化合价的可变性即氧化性和复原性，进一步进步在新情境下书写化学或离子方程式，尤其是氧化复原反响方程式的实力。2理解常见化工消费流程：原料对原料的预处理核

28、心化学反响产品的提纯和别离目的产物。关注并驾驭试题设问的角度：消费的目的、设计的原理、消费流程的作用等；化学反响条件限制的原理化学反响速率和平衡理论、化学反响中能量变更、溶液pH限制别离除杂、沉淀溶解平衡；化学反响条件限制的方法调整溶液的PH使某些金属离子沉淀，限制温度、压强以加快反响速率或使平衡挪动，趁热过滤以防止某物质降温而析出，冰水洗涤以洗去杂质离子而削减晶体的损耗试验根本操作；资源的回收和利用；“绿色化学消费、环境爱护等。解题的关键动身点是一切反响和操作都是为获得产品而效劳。17-115分氧氮杂是新药研制过程中发觉的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某探讨小

29、组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路途：（1） 原料D中含有的官能团名称是_、_。反响的类型是_。（2） 原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有4个峰的是 写出其构造简式。3反响的化学方程式是_。4写出符合以下条件的中间产物F的随意一种同分异构体的构造简式_不考虑手性异构。 能发生银镜反响；苯环上有三个取代基，其中两个取代基是：COOCH3和，且二者处于对位。5酸酐能与水反响生成酸。原料B俗名“马莱酐，它是马莱酸顺丁烯二酸：的酸酐，试写出B合成苹果酸的合成路途图无机试剂任选。合成路途流程图例如如下：CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br【参考答案】1氨基1分 酚羟基1分 加

30、成反响2分2 2分3 3分4 随意写一种2分54分NaOH/H2O， 【典型错误】1氨基、羟基官能团字写错，会错写成取代反响；2未写成对位；3特殊简洁漏写水，以与反响条件漏写，酯基官能团写错；4书写构造简式时未按要求写指定基团是对位；5对酸酐性质不熟识，不知道与水作用就可以生成酸。NaOH水解时三个官能团均要发生变更，极易写错。【运用和讲评建议】此题是一道根底有机合成题，以氧氮杂是新药研制过程中发觉的一类重要活性物质为载体，着力考察阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的实力，也考察了学生对信息承受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析实力。此题涉与到有机物性质、有机官能团

31、、同分异构体推理和书写，合成路途流程图设计与表达，重点考察课学生思维的灵敏性和敏捷性，对学生的信息获得和加工实力提出较高要求。解答有机推断题时，我们应首先要细致审题，分析题意，从中别离出条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题打破口，结合信息和相关学问进展推理，解除干扰，作出正确推断。一般可实行的方法有：顺推法以有机物构造、性质和试验现象为主线，采纳正向思维，得出正确结论、逆推法以有机物构造、性质和试验现象为主线，采纳逆向思维，得出正确结论、多法结合推断综合应用顺推法和逆推法等。关注官能团种类的变更，搞清反响机理。17-215分喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种

32、神经递质受体有互相作用，其构造为，它的合成路途如下： ：反响为取代反响；A的系统命名为1,4二溴2丁烯。请答复以下问题：1物质 含有的官能团名称为_。2分子式为C13H9NO4S的物质的构造简式是_。3反响的目的是_。4物质B的同分异构体有多种，符合以下条件的物质的构造简式为_。 能发生银镜反响； 与NaOH能反响，与NaHCO3不反响； 核磁共振氢谱只有三个峰。5：SH巯基的性质与OH相像，那么在确定条件下发生缩聚反响的化学方程式为_。6：KMnO4H2SO4+CH3COOH是一种重要的有机化合物。请设计合理方案，完成从到的合成路途流程图无机试剂任用。合成路途流程图例如如：【参考答案】1碳碳

33、双键、羧基2分22分3爱护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化2分42分52分65分【典型错误】1漏写碳碳双键，或写错别字；3没有前后联络起来思索问题；4多写碳碳双键，少氢原子数。没有关注题中条件“A的系统命名为1,4二溴2丁烯的运用；5少写H2O，高分子有机物构造简式错写，或配平错误；6没有能设计流程变换碳碳双键位置，导致整题错误。【运用与讲评建议】此题以喹硫平的合成路途为背景，考察了有机物官能团的识别、有机物的构造简式、同分异构体、有机反响方程式的书写以与有机合成路途的设计。第1小问考察学生对官能团的识别，特殊涉与到学生较为不熟识的“氨基，醚键，肽键，要区分醛基与羰基，羧基与酯基，酯基与醚键

34、，提示学生最终复习要回来课本，驾驭好根底。第2小问结合信息推断分子式为C13H9NO4S的有机物的构造，引导学生如何分析比照前后物质构造上的差异，结合反响条件，推断官能团的变更，进而推断出未知有机物的构造。第3小问要求学生理解有机合成中常见官能团的爱护。如碳碳双键爱护：碳碳双键易被氧化，在氧化其他基团时可先用HX加成爱护起来，等氧化后再利用消去反响转变为碳碳双键。酚羟基的爱护：酚羟基易被氧化，在氧化其他基团时可先用NaOH反响生成ONa爱护起来，等氧化后再利用酸化将其转变为OH。第4小问是限制条件的同分异构体的书写，书写同分异构体需要有序，严谨，不行遗漏或多写，在写完之后需要进展复核所写的构造

35、是否符合条件的限定。第5小问重点考察学生有机化学反响类型的理解和有机化学方程式的书写。书写时箭头或可逆符号的正确运用，反响条件的精确表达，方程式的配平，不要遗漏小分子产物等均要留意。第6小问重点学会如何运用已有学问并结合条件特殊是前面合成路途中隐含的信息来设计合理的有机合成路途。在途径设计过程中要充分利用题目所供应的信息，选择最优途径进展合成，书写过程中留意条件的选择。18-112分高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采纳NaClO氧化法消费，反响原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温

36、烘干得到固体样品。反响方程式为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O 1上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的缘由是 。2高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反响方程式 。3消费高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe含有Fe3O4与稀硝酸反响制备。精确称取该黑色粉末，参与200mL 4 molL-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共搜集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+molL-1

37、设反响前后溶液体积不变。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。写出计算过程，结果保存两位小数【参考答案】1Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于削减产品损失 2分23Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH2分38分 n(NO)2688mL/moL-11000mL L-10.12mol 溶液中还有H+，说明硝酸未反响完，所以溶液中只含Fe3+ 溶液中有n(NO3)200mL 4 molL-1 /1000mL L-1 0.12mol0.68mol 2分 根据电荷守恒 n(NO3)1=n

38、(H+)1+n(Fe3+)3 n(Fe3+)=0.2mol 样品中全部铁元素物质的量为0.2mol 2分设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y56gmol-1 x 232 gmol-1 y 13.12 gx3 y 0.2mol x0.11mol y0.03mol 2分单质铁的质量分数为56gmol-1 0.11mol /13.12 g=0.47 2分【典型错误】 1描绘未写完好，特殊是两点“呈碱性会抑制其水解、“有利于削减产品损失。 2缺项方程式需找全反响物，生成物，并根据电子得失守恒配平。（3） 不会推断溶液中还有H+，说明硝酸未反响完，所以溶液中只含Fe3+， 溶液中计算n(

39、NO3)忘了扣除产生气体的量， 不会根据电荷守恒 n(NO3)1=n(H+)1+n(Fe3+)3 精确计算n(Fe3+)=0.2mol 不会列出方程组计算，最终计算质量分数出错。【运用和讲评建议】此题是一道根本计算题，难度并不是很大，以高铁酸钠物质制备过程试验问题、电池反响、以与黑色粉末成分分析与相关计算为背景，涉与化学计算溶液电荷守恒、元素守恒、两种混合物列方程组等方法。试图引导学生关注化学与社会生活，考察学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些详细问题的实力。高三复习重视化学与社会生活问题联络，要拓展搞活学科学问。化学计算要物质的量为根本，适当关注化学学科思想如质量守恒、电荷守恒、极

40、端分析等等在化学计算中的运用。18-2.12分工业上利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等消费硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾( FeSO47H2O )、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)等重要试剂。消费硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：答复以下问题：1参与少量NaHCO3，调整溶液pH的目的是_。2硫酸亚铁溶液在空气中久置简洁变质，用离子方程式表示其变质的缘由：_。3假设向所得FeSO4溶液中参与少量3 moL L-1 H2SO4溶液，再参与饱和(NH4)2SO4溶液， 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化复原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取 Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 molL-1 KMnO4溶液处理，发生反响如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO