2016年4月浙江高考选考科目化学试题与答案打印版.docx

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1、2016年4月浙江高考选考科目-化学试题与答案留意： 1.本试卷分选择题与非选择题两局部，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题局部为30分，用【加试题】标出。2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3.选择题答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先运用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K

2、 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137选择题局部一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于氧化物的是ANaCl BMgO CH2SO4 DNaOH2.仪器名称为“烧瓶”的是 A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D蔗糖4.下列属于氧化复原反响的是A2KBr + Cl22KCl + Br2 BCaCO3CaO +CO2CSO3 + H2OH2SO4 DMgCl2 + 2NaOHMg(OH)2 + NaCl5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaC

3、l BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH6.下列说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B镁可用于制造信号弹与焰火C氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫不行用于漂白纸浆7.下列表示正确的是A.CO2的电子式： B.乙炔的构造式：CHCHC.CH4的球棍模型： D.Cl-离子的构造示意图：8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A电解饱与食盐水可制取金属钠 B钠与氧气反响的产物与反响条件有关C氧化钠与水反响生成氢氧化钠 D钠可以从四氯化钛中置换出钛9.下列说法正确的是A某试样焰色反响呈黄色，则试样中含有K+ B广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C容量瓶不能用作溶解物质的容器 D粗盐的提

4、纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶10.下列说法不正确的是A126C与146C是一种核素 B红磷与白磷互为同素异形体CCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3是不同物质 DCH3CH2OH可看成是由-C2H5与-OH两种基团组成11.下列说法正确的是A煤是无机化合物，自然气与石油是有机化合物B利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的探讨方向C化学电源放电、植物光合作用都能发生化学改变，并伴随能量的转化D若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所汲取的能量，则反响放热12.可逆反响在肯定条件下到达化学平衡时，下列说法不正确的是A正反响速率等于逆反响速率 B反响物与生

5、成物浓度不再发生改变C反响体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反响速率都为零13.下列离子方程式正确的是A二氧化锰与浓盐酸反响：MnO2+4H+4Cl-Mn2+2Cl2+ 2H2OB二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2 + 2OH-SiO32- + H2OC碳酸钡与稀硝酸反响：CO32-+2H+CO2+H2OD铜与氯化铁溶液反响：Fe3+CuFe2+Cu2+14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径：YZWB单质的复原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界限旁边，可以推断N元素的单质可作半

6、导体材料15.有关苯的构造与性质，下列说法正确的是A与是同分异构体B苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C煤干馏得到的煤焦油可以分别出苯，苯是无色无味的液态烃D向2mL苯中参加1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可视察到液体分层，上层呈紫红色16.下列说法不正确的是A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C鸡蛋清的溶液中参加硫酸铜溶液，鸡蛋清凝合，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目与依次彼此结合，形成更困难的多肽化合物17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg与石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是A石墨电极是该电池

7、的正极B石墨电极上发生复原反响CMg电极的电极反响式：Mg-2e-Mg2+D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极18.X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=a kJmol1 ，肯定条件下，将1 mol X与3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反响10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A10min内，Y的平均反响速率为0.03 molL1s1 B第10min时，X的反响速率为0.01 molL1min1C10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D10min内，X与Y反响放出的热量为a kJ19.2A(

8、g) B(g) H1(H1 c(CH3COOH) B c(Cl)= c(CH3COO)C等体积的盐酸与醋酸溶液分别与足量的Zn完全反响，盐酸产生的H2多D用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸与醋酸溶液恰好反响完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1molFeI2与1molCl2反响时转移的电子数为3NAB2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NADpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA23.常温下，向20.00mL0.1000 m

9、olL1的醋酸溶液中逐滴参加0.1000 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的改变如图所示。下列说法不正确的是A在反响过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)BpH=5时，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)CpH=6时，c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1000 molL1DpH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是A当a2b时，发生的离子反响为：2OH-+CO2=CO32-+H2OB当ab时，发生的离子反响为：OH-

10、+CO2=HCO3-C当2a=3b时，发生的离子反响为：3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2OD当0.5aba时，溶液中HCO3与CO32的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）25.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进展如下试验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透亮溶液，参加足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中参加过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）。下列说法正确的是

11、A该固体中肯定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B该固体中肯定没有Cu2+、Cl-、Na+C该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D依据以上试验，无法确定该固体中有Na+非选择题局部二非选择题（本大题共4小题，共20分）26.（6分）A是一种重要的化工原料，局部性质及转化关系如下图：请答复：（1）D中官能团的名称是 （2）AB的反响类型是 A取代反响B加成反响 C氧化反响 D复原反响（3）写出AC反响的化学方程式 （4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相像。现取两支试管，分别参加适量溴水，试验操作及现象如下：有关X的说法正确的是A

12、一样条件下，X的密度比水小BX的同分异构体共有6种CX能与Br2发生加成反响使溴水褪色D试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定27.（6分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。请答复：（1）白色沉淀E的化学式 （2）写出A-B的化学方程式 （3）写出C-D在溶液中发生氧化复原反响的离子方程式 28.（4分）为确定碳酸钠与碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进展计算，某同学设计的试验装置示意图如下：请答复：（1）仪器a的名称是 （2）装置B中冰水的作用是 （3）该同学设计的试验装置存在缺陷，有关该试验装置及试验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是

13、 A样品分解不完全B装置B、C之间缺少CO2的枯燥装置C产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全汲取D反响完全后停顿加热，通入过量的空气29.（4分）Cl2与NaOH溶液反响可生成NaCl、NaClO与NaClO3(Cl-与ClO-)的比值与反响的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反响（忽视Cl2与水的反响、盐类的水解及溶液体积改变）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度 molL1；（2）某温度下，反响后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = molL130.【加试题】（10分）氨气及其相关产品是根本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。

14、（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气与1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反响生成氨气，20min后到达平衡，氮气的物质的量为0.3mol。在第25min时，保持温度不变，将容器体积快速增大至2L并保持恒容，体系到达平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间改变的曲线。该反响体系未到达平衡时，催化剂对逆反响速率的影响是 （填增大、削减或不变）。（2）N2H4是一种高能燃料，有强复原性，可通过NH3与NaClO反响制得，写出该制备反响的化学方程式 N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0*10-6，则0.01 molL1 N2H4

15、水溶液的pH等于 （忽视N2H4的二级电离与H2O的电离）。已知298K与101KPa条件下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H22H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(l)+2H2O(I) H4则N2H4(l)的标准燃烧热H (3)科学家改良了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，进步N2O4/H2O的质量比与O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应限制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理说明 31.【加试题】（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样

16、25.00mL，分别并测定Fe3+的浓度，试验方案设计如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请答复：（1）操作A的名称是 （2）经操作A后，为推断Fe3+是否有残留，请设计试验方案 （3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是 （4）滴定前，参加的适量溶液B是 AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4 CHNO3H3PO4 DHIH3PO4（5）滴定到达终点时，消耗0.1000 molL1 K2Cr2O

17、7溶液6.00mL。依据该试验数据，试样X中c(Fe3+)为 （6）上述测定结果存在肯定的误差，为进步该滴定结果的精细度与精确度，可实行的措施是 A稀释被测试样 B削减被测试样取量 C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度32【加试题】（10分）某探讨小组以水杨酸与甲苯为主要原料，按下列路途合成抗血栓药物新抗凝。已知：请答复：（1）写出同时符合下列条件的A的全部同分异构体 红光光谱标明分子中含有构造；1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。（2）设计BC的合成路途（用流程图表示，无机试剂任选） （3）下列说法不正确的是 A化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B化合物C能发生银镜反响C化合物F能与FeCl3发生显色反响 D新抗凝的分子式为C19H15NO6（4）写出化合物的构造简式：D ；E （5）GH的化学方程式是 2016年4月浙江高考选考科目-化学试题答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）15 BADAC 610 DDACA1115 CDBCB 16-20 ADCBC2122BBCDA