人教版初中化学知识点填空附带复习资料.docx

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1、第1单元 走进化学世界学问点1、化学是探讨物质的 、_、_以及_的根底科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)四特点P6原料、条件、零排放、产品 核心：利用化学原理从源头消退污染4、蜡烛燃烧试验描绘现象时不行出现产物名称 1火焰：焰心、内焰最光明、外焰温度最_ 2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 3检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有_CO2：取下烧杯，倒入_，振荡，变_ 4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较结论：及吸

2、入空气相比，呼出气体中O2的量削减，CO2和H2O的量增多 吸入空气及呼出气体成分是一样的6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题揣测及假设设计试验试验验证记录及结论反思及评价化学学习的特点：关注物质的性质、变更、变更过程及其现象； 7、化学试验化学是一门以试验为根底的科学一、常用仪器及运用方法一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以干脆加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热匀称 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶二测容器量筒 量取液体体

3、积时，量筒必需放 。视线及 及量筒内 。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。三称量器托盘天平 用于粗略的称量，一般能精确到_克。留意点：1先 2称量物和砝码的位置为“_。3称量物不能干脆放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在 如小烧杯、外表皿中称量。4砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码先大后小5称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。四加热器皿酒精灯1酒精灯的运用要留意“三不：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用 从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯干脆点

4、燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用 ，不行吹熄。2酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的 也不应少于 _ 3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。4假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应刚好用 或 扑灭火焰，不能用水冲。五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在 上。试管夹夹持试管时，应将试管夹 _ ；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住六别离物质及加液的仪器_、_过滤时，应使漏斗下端管口及承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验根本操作一药品的

5、取用1、药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中少量的液体药品可放在 中，金属钠存放在 中，白磷存放在 中2、药品取用的总原那么取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在另一干净的 。“三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或干脆用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 块状及条状药品：用 夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，以免药品被污染。标签应 ，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口 试

6、管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的运用：a、先赶出滴管中的空气，后汲取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持 c、运用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，马上用水洗涤干净 e、胶头滴管运用时千万不能伸入容器中或及器壁接触，否那么会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，假设导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。三物质的加热1加热固体时，试管 ，试管受热时先 ，再 。2加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管及桌面约成 角，

7、受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且时常地上下挪动试管，为了防止伤人，加热时切不行将试管口 。四过滤 操作考前须知：“一贴二低三靠“一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低：1滤纸的边缘低于漏斗口 2漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 五蒸发 留意点：1在加热过程中，用 不断搅拌作用： 2当液体 或 时停顿加热，利用 将剩余水分蒸发掉，以 3热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需马

8、上放在试验台上，要垫上 。六仪器的洗涤：1废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 3玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗。4玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 _ 晾干。第二单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数_0.03%0.94%0.03%1空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大

9、量白烟产生，广口瓶内液面上升约_体积d、结论：空气是混合物； O2约占_，可支持燃烧；N2约占_，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5缘由：_能否用铁、铝代替红磷？ 缘由： _ 能否用碳、硫代替红磷？ 缘由： 2空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 和 等目前计入空气污染指数的工程为 等。3空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等4目前环境污染问题: 臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等 温室效应CO2

10、、CH4等酸雨NO2、SO2等 白色污染塑料垃圾等6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气及以下物质反响现象物质现象碳磷硫镁铝铁石蜡*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量_：防止_*铁、铝在空气中不行燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变更试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2_ 2KMnO4 _ 2KClO3_4气体制取及搜集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 搜集装置：根据物质的密度、溶解性5制取氧气的操作步骤和留意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例a、步骤：连查装固点收移熄b、留意点试管口略向_倾斜：防止

11、_药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约_处导管应稍露出橡皮塞：_试管口应放一团棉花：_排水法搜集时，待气泡匀称连续冒出时再搜集刚开始排出的是试管中的空气试验完毕时，先_再_：防止_用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部6氧气的验满：_ 检验：_7、催化剂触媒：在化学反响中能_，而_和_在反响前后都没有发生变更的物质。一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用处：氧气：供呼吸 如潜水、医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性爱护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称：爱护气、电光源通电发不同颜色的光、

12、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：_ 二氧化碳：_氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反响：物质及氧氧元素发生的反响。 猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元自然界的水学问点一、水 1、水的组成：1电解水的试验A.装置 通电 的目的- D.化学反响： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧

13、原子构成的。化学变更中，分子可分而原子不行分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 通电2、水的化学性质 1通电分解 2H2O= _ 2水可遇碱性氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H2O + CaO=Ca(OH)23水可遇酸性氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：1水资源 A地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。 C我国水资源的状况 。

14、2水污染 A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的随意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 ，提倡运用农家肥；加强水质监测。3爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化1水的净化效果由低到高的是 均为 方法，其中净化效果最好的操作是 ；既有 的净水剂是 。2硬水及软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁 的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法 C硬水软化的方法： D长期运用硬水的害处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起

15、锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；方程式：_水的汲取：常用浓硫酸、生石灰。二、氢气H21、物理性质：密度 的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质：点燃（） 可燃性用处：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属2H2+O2=_ 点燃前，要验纯方法？现象：发出_色火焰，放出热量，有水珠产生（） 复原性用处：冶炼金属H2 CuO = _氢气“早出晚归现象：_小结：既有可燃性，又有复原性的物质H2、C、CO、氢气的试验室制法原理：Zn + H2SO4 =_ Zn + 2HCl = _不行用浓盐酸的缘由

16、；不行用浓硫酸或硝酸的缘由 。、氢能源三大优点 、 、 三、分子及原子分子原子定义分子是保持物质 性质最小的微粒原子是化学变更中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分化学变更中，分子可分，原子不行分。化学反响的本质： 四、物质的组成、构成及分类组成：物质纯净物由 组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成混合物多种物质分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物一种元素一种物质化合物： 有机化合物 CH

17、4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质多种元素 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第五单元化学方程式学问点一、质量守恒定律:1、内容：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变更，不适用于物理变更； 不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中； 要考虑空气中的物质是否参与反响或物质如气体有无遗漏。2、微观说明：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变。3、化学反响前后 1肯定

18、不变 宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变2肯定变更 宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯定变3可能变更：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原那么：以客观事实为根据 遵守质量守恒定律2、书写： 留意：a、配平 b、条件 c、箭号 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反响物和生成物之间分子 每2个氢分子及1个氧分子化合生成2或原子个数比 个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比各物质间质量比系数相对分子质量之比 每4份质量的氢气及32份质量的氧气完全化合生成3

19、6份质量的水4、化学方程式供给的信息包括哪些物质参与反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参与反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反响类型1、四种根本反响类型化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响复分解反响：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响2、氧化复原反响 氧化反响：物质得到氧的反响 复原反响：物质失去氧的反响 氧化剂：供给氧的物质 复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：H2、C、CO3、

20、中和反响：酸及碱作用生成盐和水的反响第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石C是自然界中 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨C是 的矿物之一，有优良的导电性，光滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是： 。CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是： 。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里可以增加轮胎的 。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 !1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气足够)

21、,生成CO2: C+O2_不完全燃烧(氧气不足够),生成CO：2C+O2_3、复原性：C+2CuO 高温 _ 置换反响 应用：冶金工业现象：黑色粉末渐渐变成_色，石灰水变_。2Fe2O3+3C高温_三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：原理、装置、检验1发生装置：由反响物状态及反响条件确定：反响物是 ，制气体时那么用高锰酸钾 的发生装置。 反响物是 ，制气体时那么用 的发生装置。2搜集方法：气体的密度及溶解性确定： 于水用排水法搜集 CO 用 密度比空气 用向 排空气法 CO2 用向 排空气法 密度比空气 用向 排空气法2、二氧化碳的试验室制法1原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2

22、HCl=_2) 选用和制氢气一样的发生装置 3气体搜集方法：向_排空气法4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是_ 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温_生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=_四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气_,_溶于水,高压低温下可得固体-_2、化学性质:1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)及水反响生成碳酸： CO2+H2O=_ 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_，H2CO3 = _ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变

23、浑浊：方程式_ 本反响可用于检验二氧化碳!4及灼热的碳反响： C+CO2高温_ ，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂3、用处：灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=_既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于_ 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起_五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气_，_溶于水2、有毒：吸进肺里及血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: H2、CO、C具有相像的化学性质： 1可燃性：2CO+O2点燃2CO2 点燃前肯定要检验 H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。C

24、H4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。鉴别： 可燃性的气体： 不行根据火焰颜色水煤气：H2及CO 的混合气体 C + H2O高温 _2复原性： CO+CuO _非置换反响 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜渐渐变成_色，石灰水变_。 Fe2O3+3CO高温_现象：红棕色粉末渐渐变成_色，石灰水变_。除杂：COCO2 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO CO+CuO _ CaOCaCO3 CaCO3高温_ 留意：检验CaO是否含CaCO3 ：CaCO3+2HCl=_ CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。第7单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火

25、1、燃烧的条件：缺一不行1_ 2_ 3_2、灭火的原理：只要消退燃烧条件的随意一个即可1_ 2_ 3_3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、及氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料及空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘及空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、自然气混合物、均为不行再生能源1_：“工业的粮食主要含碳元素； 煤燃烧排放的污染物：_引起酸雨、CO、烟尘等2_：“工业的血液主要含碳、氢元素； 汽车尾气

26、中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3自然气是气体矿物燃料主要成分：_，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分：_甲烷的化学式:_ 最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物物理性质:无色,无味的气体,密度比空气_,_溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃_发出_色火焰2乙醇 (俗称_, 化学式:_化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃_工业酒精中常含有 的甲醇 ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源 2削减汽车尾气 3促进农业开展 4乙醇可以再生3、化学反响中的能量变更（1） 放热反响：如全部的燃烧（2） 吸热

27、反响：如一般条件为“高温的反响4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最志向的燃料：(1)优点： 。2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何平安地运输、贮存氢气？第八单元学问点一、金属材料1、金属材料 纯金属90多种合金 几千种2、金属的物理性质： 1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素 2钙：人体中含量最多的金属元素3铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜 4银：导电、导热性最好的金属银铜金铝5铬：硬度最高的金属 6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属 8锇

28、：密度最大的金属9锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属及非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体

29、有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨等。 1熔点高、密度小 优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好 3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可及氧气的反响2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金原理)三、常见金属活动性依次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性依次里：金属的位置越靠前，它的活动性就越_位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_不行用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的

30、_中置换出来。除K、Ca、Na、Ba四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 3CO + Fe2O3高温_2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是_ 、赤铁矿主要成分是_2、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁及O2、水接触铁锈的主要成分：_ 铜生铜绿的条件：铜及O2、水、CO2接触。铜绿的化学式_2防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着及氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应刚好除去。而铝及氧气反响

31、生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的爱护和利用:爱护金属资源的途径： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 找寻金属的代用品意义：节约金属资源，削减环境污染第九单元 溶液学问点一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的_叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、稳定性留意：a、溶液不肯定无色，如CuSO4为_色 FeSO4为_色 Fe2(SO4)3溶液为_色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶

32、液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液2、溶质和溶剂的推断3、饱和溶液、不饱和溶液1概念： 不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂2推断方法：接着参与该溶质，看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液及饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液_(条件)，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解