2015年全国高考新课标I卷理综化学部分试题及答案清晰版word.docx

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1、2019年全国高考新课标I卷理综化学局部试题及答案7.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC.过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反响，产物的分子数为2NA9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用处，

2、其构造式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反响生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：110.下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A.正极反响中有CO2生成B.微生物促进了反响中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、

3、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A.单质的沸点：WX B.阴离子的复原性：AZC.氧化物的水化物的酸性：YZ D.X与Y不能存在于同一离子化合物中13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的改变如图所示，下列叙述错误的是（ ）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.当=2时，若两溶液同时上升温度，则c(M+)/c(R+)增大26.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而

4、其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。答复下列问题：（1）甲组同学依据如图所示的装置，通过试验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可视察到的现象是_ _，由此可知草酸晶体分解的产物中有_ _。装置B的主要作用是_ _。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进展验证，选用甲组试验中的装置A、B和下图所示的局部装置(可以重复选用)进展试验。乙组同学的试验装置中，依次连接的合理依次为A、B、_。装置H反响管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计试验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸

5、_。27.硼及其化合物在工业上有很多用处。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：答复下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反响的化学方程式_。为进步浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可实行的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分别。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调整溶液的pH约为5，目的是_ _。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（N

6、aBH4），它是有机合成中的重要复原剂，其电子式为_ _。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_ _。28.（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。答复下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反响的复原产物为_。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取肯定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开场沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反响2HI(g)=H2(

7、g) + I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别须要汲取436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需汲取的能量为_kJ。（4）Bodensteins探讨了下列反响：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反响时间t的关系如下表：依据上述试验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：_。上述反响中，正反响速率为v正=k正x2(HI)，逆反响速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在

8、t=40,min时，v正=_min-1由上述试验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当上升到某一温度时，反响重新到达平衡，相应的点分别为_（填字母）36. 化学选修2:化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采纳硝酸铵氧化分解技术消费CuCl的工艺过程如下：答复下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应限制在6070，缘由是_。（2）写出步骤中主要反响的离子方程式_。（3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步

9、操作，酸洗采纳的酸是_(写名称)。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。（5）步骤、都要进展固液分别。工业上常用的固液分别设备_（填字母）A.分馏塔 B.离心机 C.反响釜 D.框式压滤机（6）精确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，参加适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反响中Cr2O72-被复原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。37. 化学选修3：物质构造与性质 （15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，答复下列问题：（1）处于肯定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用

10、形象化描绘。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，缘由是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有一样空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5） 贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体构造如图所示:在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 故六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。38. 化学选修5：有机化学根底（15分）A（C2H2）是根本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路途（局部反响条件略去）如图所示：答复下列问题：（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。（2）的反响类型是 ，的反响类型是 。（3）C和D的构造简式分别为 、 。（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的构造简式为 。（5）写出与A具有一样官能团的异戊二烯的全部同分异构体 （写构造简式）。（6）参照异戊二烯的上述合成路途，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3丁二烯的合成路途 。2019年全国高考新课标1卷理综化学局部参考答案7B 8C 9C 10D 11A 12B 13D