2016年全国高考理综试题及复习资料全国卷3.docx

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1、2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3适用地区：云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF及SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8下列说法错误的是A乙烷室温下能及浓盐酸发生取代反响B乙烯可以用作消费

2、食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9下列有关试验的操作正确的是试验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法搜集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸及MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10已知异丙苯的构造简式如下，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为C9H12 B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D异丙苯的和苯为同系物11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液

3、，反响为2Zn + O2 + 4OH+ 2H2O= 2Zn(OH)42-。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中K+向阳极挪动B充电时，电解质溶液中c(OH-)渐渐减小C放电时，负极反响为：Zn + 4OH 2e= Zn(OH)D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)12四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有一样电子层构造，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W及Y同族，Z及X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简洁离子半径：WXZBW及X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ13下列有关电解质溶

4、液的说法正确的是A向0.1molL-1CH3COOH溶液中参加少量水，溶液中 减小c(H+)c(CH3COOH)B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)C向盐酸中参加氨水至中性，溶液中 1c(NH4+)c(Cl-)D向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少量AgNO3，溶液中 不变c(Cl-)c(Br-)第卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两局部。第2232题为必考题，每个考生都必需作答。第3340题为选考题，考生依据要求作答。(一)必考题26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学.科网.以

5、下是一种制备过氧化钙的试验方法。答复下列问题：（一）碳酸钙的制备石灰石(含少量铁的氧化物)双氧水和氨水小火煮沸盐酸过滤滤渣滤液CaCO3碳酸铵溶液氨水过滤（1）步骤参加氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不标准的是_（填标号）。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备白色结晶稀盐酸、煮沸、过滤滤液CaCO3过滤氨水和双氧水水浴（3）步骤的详细操作为逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中

6、”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反响的化学方程式为_，该反响须要在冰浴下进展，缘由是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次运用蒸馏水、乙醇洗涤，运用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，干脆参加双氧水反响，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。27.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采纳NaClO2溶液作为汲取剂可同时对烟气进展脱硫、脱硝。答复下列问题：(1) NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反响器中通入含有SO2和NO的烟气，反响温度为323 K，NaClO2溶液浓度为

7、5103molL1。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“进步”、“不变”或“降低”）。随着汲取反响的进展，汲取剂溶液的pH渐渐_（填“增大”“不变”或“减小”）。由试验结果可知，脱硫反响速率_脱硝反响速率（填“大于”或“小于”）。缘由是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反响中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。4844

8、4036322824280 300 320 340 360 380 400 T/K-lg(Pe/Pa)SO2NO由图分析可知，反响温度上升，脱硫、脱硝反响的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）。反响ClO2 + 2SO32= 2SO42 + Cl的平衡常数K表达式为_。（4）假如采纳NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_。已知下列反响：SO2(g) + 2OH (aq)= SO32(aq) + H2O(l) H1ClO(aq) + SO32(aq)= SO42(aq) + Cl(aq)

9、 H2CaSO4(s) = Ca2+(aq) + SO42(aq) H3则反响SO2(g) + Ca2+(aq) + ClO(aq) + 2OH(aq) = CaSO4(s) + H2O(l) + Cl(aq)的H=_。28.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避开污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路途：废矾催化剂酸浸离子交换氧化中和洗脱沉钒煅烧V2O5浸液H2SO4

10、KClO3KOH淋洗液NH4Cl废渣1废渣2流出液答复下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反响的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则须要氧化剂KClO3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简洁表示为：4ROH + V4O124 R4V4O12 + 4OH(ROH为离子交换洗脱强碱性阴离子交换树脂）。为了进步洗脱效率，淋洗液应当呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“

11、沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反响的化学方程式_。(二)选考题：36化学选修2：化学及技术（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 废铁屑PFS固体产品Fe2(OH)x(SO4)3 - yx2粉碎机减压蒸发酸浸槽反应釜聚合釜过筛固体残渣氧化剂酸水+ 硫酸答复下列问题（1）废铁屑主要为外表附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_。（2）酸浸时最适宜的酸是_，写出铁锈及酸反响的离子方程式_。（3）反响釜中参加氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最适宜的是_（填标号）。aKMnO4 bCl2 cH2

12、O2 dHNO3（4）聚合釜中溶液的pH必需限制在肯定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，精确参加过量盐酸，充分反响，再参加煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进展中和滴定（局部操作略去，已解除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。依据上述步骤做空白比照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_37化学选修3：物质构造及性质（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可

13、用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。答复下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）依据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其缘由是_。（5）GaAs的熔点为1238，密度为gcm3，其晶胞构造如图所示。该晶体的类型为_,Ga及As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的

14、百分率为_。AsGa38化学选修5：有机化学根底（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反响，称为Glaser反响。2RCCHRCCCCR+H2该反响在探讨新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反响制备化合物E的一种合成路途： AC8H10C16H10CCl2CH3CCHCH3CH2ClAlCl3Cl2光照1)NaNH22)H2OGlaser反响BCDE答复下列问题：（1）B的构造简式为_，D 的化学名称为_。（2）和的反响类型分别为_、_。（3）E的构造简式为_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上须要消耗氢气_mol。（4）化合物( )也可发生Glase

15、r偶联反响生成聚合物，该聚合反CCHHCC应的化学方程式为_。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的构造简式_。（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路途_。参考答案一、选择题7.B 8.A 9.D 10.C 11.C 12. B 13. D 26. (14分)(一)（1）调整溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分别（每空1分，共2分）（2）ade （3分）（二）（3）酸除去溶液中的CO2（4）CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3H2O+H2O

16、2CaO2+2NH4Cl+2H2O （2分，1分，共3分）（5）去除结晶外表水分（2分）（6）工艺简洁、操作便利纯度较低（每空1分，共2分）27.（15分）（1）亚氯酸钠（2分）（2）4NO+3ClO2+5HO=4NO3+2H2O+3Cl 进步 （2分，1分，共3分）减小（1分）NO溶解度较低或脱硝反响活化能较高（每空1分，共2分）（3）减小（1分）(2分)（4）形成CaSO4沉淀，反响平衡向产物方向挪动，SO2转化率进步（2分）H1+H2-H3 (2分)28. （1）V2O5+2H+2VO2+H2O SiO2（每空2分，共4分）（2）0.5（2分）（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）

17、（4）碱（2分）（5）K+（2分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O（2分）36.（1）Fe2O3xH2O（1分）选取细小颗粒，学科&网增大反响物接触面积，进步“酸浸”反响速率（2分）（2）H2SO4 Fe2O3xH2O+6H+2Fe3+（x+3）H2O（3）使Fe从+2价变成+3价 c（每空1分，共2分）（4）形成氢氧化铁沉淀（2分）（5）降低蒸发温度防止产物分解（2分）（6）（3分）37.化学选修3：物质构造及性质（15分）（1）Ar3d104s24p3（1分）（2）大于小于（每空2分，共4分）（3）三角锥形 sp3（每空1分，共2分）（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）（5）学科.网原子晶体共价（每空2分，6分）38.化学选修5：有机化学根底（15分）（1）苯乙炔（每空1分，共2分）（2）取代反响消去反响（每空1分，共2分）（3） 4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（随意三种）（3分）（6）（3分）