沪教版初中化学知识点全面总结.docx

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1、初中化学学问点全面总结 第1单元 走进化学世界 1、化学是探讨物质的组成、构造、性质以及变更规律的根底科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响) 四特点原料、条件、零排放、产品 核心：利用化学原理从源头消退污染 4、蜡烛燃烧试验描绘现象时不行出现产物名称 1火焰：焰心、内焰最光明、外焰温度最高 2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 3检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛

2、复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量削减，2和H2O的量增多 吸入空气及呼出气体成分是一样的 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题揣测及假设设计试验试验验证记录及结论反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变更、变更过程及其现象； 7、化学试验化学是一门以试验为根底的科学 一、常用仪器及运用方法 一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以干脆加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热匀称 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿

3、、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 二测容器量筒 量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持程度。 量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 三称量器托盘天平 用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。 留意点：1先调整零点 2称量物和砝码的位置为“左物右码。 3称量物不能干脆放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。 4砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小 5

4、称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 四加热器皿酒精灯 1酒精灯的运用要留意“三不：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯干脆点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。 2酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 4假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应刚好用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 五夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套

5、；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 六别离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口及承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学试验根本操作 一药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原那么 取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12为宜。 多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。 “三不：任何药品不能用手

6、拿、舌尝、或干脆用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的运用：a、先赶出滴管中的空气，后汲取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、运用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，马上用水洗涤干净滴瓶上

7、的滴管除外 e、胶头滴管运用时千万不能伸入容器中或及器壁接触，否那么会造成试剂污染 二连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 三物质的加热 1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中加热。 2加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管及桌面约成450角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且时常地上下挪动试管，为了防止伤人，加热时切不行将试管口对着自己或别人。 四过滤 操作考前须知：“一

8、贴二低三靠 “一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低：1滤纸的边缘低于漏斗口 2漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 五蒸发 留意点： 1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 作用：加快蒸发，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅 2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。 3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石

9、棉网。 六仪器的洗涤： 1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱23溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们四周的空气学问点 1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2、N2、 2 、稀有气体、 其它气体和杂质 体积分数 21%、 78%、 0.03%、 0.94%

10、、 0.03% 1空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能产生压强差 2空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体、2、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为、2、2、O3和可吸入颗粒物等。

11、3空气污染的危害、爱护： 危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等 4目前环境污染问题: 臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等 温室效应2、4等 酸雨2、2等 白色污染塑料垃圾等 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气及以下物质反响现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气

12、味的气体 镁 发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不行燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变更 试验室制氧气原理 2 2H2O2 2H2O + O2 24 24 + 2 + O2 4气体制取及搜集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 搜集装置：根据物质的密度、溶解性 5制取氧气的操作步骤和留意点以高锰酸钾制取氧气并用排水

13、法搜集为例 a、步骤：查装定点收移熄 b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法搜集时，待气泡匀称连续冒出时再搜集刚开始排出的是试管中的空气 试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开 用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部 6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂触媒：在化学反响中能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学 性质在反响前后都没有发生变更的物质。一变两不

14、变 催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用处： 氧气： 供呼吸 如潜水、医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊 氮气：惰性爱护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻 稀有气体、等的总称： 爱护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反响：物质及氧氧元素发生的化学反响。 猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反响 都放热 第三单元自然界的水学问点 一、水 1、水的

15、组成： 1电解水的试验 水电解器 B.电源种类直流电 C.参与硫酸或氢氧化钠的目的增加水的导电性 D.化学反响： 2H2 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2出气口置一根带火星的木条木条复燃 H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变更中，分子可分而原子不行分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物

16、质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 1通电分解 2H2 2H22 2水可遇某些氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H2O + ()2 3水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O + 223 3、水的污染： 1水资源 A地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 2水污染 A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用 生活污水的随意排放 B、防止水污染：工业

17、三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥；加强水质监测。 3爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 1水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 2硬水及软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期运用硬水的害处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅奢

18、侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；4+5H2O = 4&5H2O 水的汲取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法 2、化学性质： 可燃性用处：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 点燃 2H222H2O 点染前，要验纯方法？ 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 复原性用处：冶炼金属 H2 + H2O氢气“早出晚归 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 小结：既有可燃性，又有复原性的物质H2、

19、C、 、氢气的试验室制法 原理： + H24 = 4 2 + 2 = 2 2 不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性 ； 不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子及原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变更中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联络 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区分 化学变更中，分子可分，原子不行分。 化学反响的本质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质纯净物由元素组成 5【共享】九年级化学

20、学问点大全 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、2。 离子：等离子化合物，如氯化钠由钠离子氯离子构成 混合物多种物质 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物一种元素 一种物质 化合物： 有机化合物 4、C2H5、C6H12O6、淀粉、蛋白质多种元素 氧化物 H2O 2 无机化合物 酸 H24 3 碱 ()2 盐 4 23 第四单元 物质构成的奇妙复习学案 1、原子的构成 1原子构造示意图的相识 2在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 确定元素种类 质子数核电荷数 3原子的质量主要集中在 原子核上 4三确定 确定元素化学性质 最外层电

21、子数 4相对原子质量质子数+中子数 确定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数一样其化学性质不肯定都一样，最外层电子数为2 最外层电子数不同其化学性质有可能相像，均为稳定构造 2、元素 1定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称 *一种元素及另一种元素的本质区分：质子数不同 留意： *由同种元素组成的物质不肯定是单质，如由O2、O3组成的混合物或金刚石及石墨的混合物不行能是化合物。 2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 留意：*有些元素符号还可表示一种单质 如、 、C 、 *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、

22、有关元素周期表 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 1表示方法及意义：如3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 2离子构造示意图的相识 留意：及原子示意图的区分：质子数=电子数那么为原子构造示意图 *原子数电子数为离子构造示意图 3及原子的区分及联络 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子构造 质子数=电子数 质子数电子数 质子数铝铜 4银：导电、导热性最好的金属银铜金铝 5铬：硬度最高的金属 6钨：熔点最高的金属 7汞：熔点最低的金属 8锇：密度最大的金属 9锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它