2017中考化学总复习教案.docx

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1、2021物质的组成和构造重点、难点：1.分子、原 子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步学问。2.化合价法那么的应用。教学难点：分子、原子、离子的互相关系。(一) 物质的组成和构造关键学问点拨 (一)分子、原子、离子的关系1. 2.3.三种粒子在化学变更中的关系：(二)几个确定和几个等式1.确定(1)质子数(或核电荷数)确定元素的种类。(2)质子数和中子数确定相对原子质量。(3)质子数及电子数的差确定粒子的类别和离子所带电荷数。典型例题讲解 例1.以下关于分 子的说法正确的选项是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变更中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学

2、性质的最小粒子解析构成物质的根本粒子有三种：分子、原子、离子。有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子干脆构成的，还有一些物质是由离子构成的，所以，A错。在化学变更中，分子可分为原子，而原子不能再分，故B、C错。根据分子的定 义可以确定此题答案为D。例2.根据生活报报道，目前小学生喜爱运用的涂改液中，含有很多挥发性的有害物质，长期运用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。以下关于二氯甲烷(CH2Cl2)的表达正确的选项是()A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子

3、、二个氢原子、二个氯原子构成的解析描绘物质的组成时，首先要分清宏观和微观的概念。从微观的角度看，物质是由分子或原子或离子等构成的；从宏观的角度看，物质是由元素组成的。二氯甲烷是一种纯净物，从宏观上讲，它是由碳、氯、氢三种元素组成的，元素只论种类，不管个数。从微观上讲，它是由CH2Cl2 的分子构成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氢气、氯气等物质，而一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子只能构成一个二氯甲烷分子。故A、C、D均错。答案为：B。例3.根据以下图所示的粒子构造示意图，答复以下问题： (1)表示相对稳定构造的粒子是(填序号，下同)_。(2)表示同一种元素的粒子是_。(3)在化学反响中 ，易失去

4、电子的粒子是_，易获得电子的粒子是_。解析此题集识图、概念于一题，考察同学们对原子构造学问的驾驭状况。对这部分学问关键要明了核电荷数及核外电子数是推断粒子属性的根据：核电荷数一样的粒子属于同种元素；最外层电子数为8的粒子属于稳定构造；最外层电子数少于4个，在化学反响中简洁失去电子；最外层电子数多于4个，在化学反响中简洁获得电子。因此，此题答案为：(1)BDF (2)EF (3)CE物质的分类重点、难点：1.宏观物质的简洁分类和学问体系的建立。2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。教学难点：对单 质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。关键学问点拔(一)纯净物和混合物工程 纯净物 混合

5、物 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反响 区分 一种物质对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成有固定的组成有固定的性质 两种或两种以上物质由不同种分子构成没有固定的组成没有固定的性质 联络 (二)单质和化合物工程 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 一样点 均为纯净物 均为纯净物 不同点 由一种元素组成单质的分子由同种原子构成 由不同种元素组成化合物分子由不同种原子构成 联络 (三)氧化物 工程 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反响生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反响而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化

6、物(穿插关系) 都是金属氧化物(附属关系) 性质 及水反响生成对应的含氧酸(SiO2除外)及可溶性碱反响生成盐和水 及水反响生成可溶性碱及酸反响生成盐和水 (四)酸、碱、盐工程 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 一样点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=H+ 酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离子 组成特点 确定含氢元素 确定含氢、氧两种元素 确定含有非金属元素 联络 酸+碱盐+水(中和反响) 典型例题讲解例1.以下物质为纯净物的是()A.水煤气B.冰水混合

7、物C.生铁D.食盐水解析解决此题的关键在于把握纯净物及混合物的概念，即“一物或“多物的断定。其中A、C、D选项中的物质均由多种物质组成，是混合物，而冰水混合物只是状态不同，实为同种物质水。故答案为：B。例2.以下物质中确定属于氧化物的是()A.含有氧元素的化合物B.能分解出氧气的化合物C.氧气跟某物质反响的生成物D.由氧元素和另一种元素组成的化合物解析对氧化物概念的精确理解是解题的关键，既“二元必有氧。A中的元素种类无法确定为几种，B、C同样无从考证其中是否有两种元素。因此，答案为：D。例3.某物质经鉴定只含有一种元素，以下说法正确的选项是()A.确定是纯净物B.可能是混合物C.确定是某一种单

8、质D.确定是一种稀有气体解析混合 物由多种物质组成。由于组成每种物质的各种元素各不一样也可能一样，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有O、H、N等多种元素；O2和O3的混合物就只有一种元素。可见，同种元素组成的物质不确定是纯净物，也不确定是单质。正确答案应为：B。例4.以下物质属于混合物的是_，属于化合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_，属于非金属的是_。水银空气氯酸钾五氧化二磷糠水硫粉加热碱式碳酸铜后的剩余固体氨气解析解决此题的关键是物质分类的根据以及对相关概念外延的把握。其答案为：；例5.现有Ba、H、C、O四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合

9、以下要求的化物(填化学式) (1)酸性氧化物_(2)碱性氧化物_(3)碱_(4)酸_(5)盐_中考复习 第28讲物质的性质和变更一、教学目的：学问目的：1.通过复习，使学生加深对物理性质、化学性质、催化剂、氧化反响、燃烧、缓慢氧化等概念的理解。2.通过复习，加深学生对物质变更的本质区分及联络、反响根本类型、质量守恒定律等概念和理论的理解。3.形成学问网络并能利用根本概念和原理解决一些实际问题。二、教学重点、难点：教学重点：1.化学变更、 量守恒定律。2.四种化学反响类型。教学难点：对重要概念的理解和综合运用。三、教学过程：(一)物质的性质推断根据：是否须要发生化学变更来表现。化学性质及化学变更

10、的区分：化学性质描绘的是物质的一种属性，通常可用“能、“可以、“会等描绘；而化学变更是指物质变更的过程。(二)物质的变更 (三)催化剂、催化作用关键学问点拨(对于不易辨别的概念，不易理解的原理进展讲解、整合、深化)(一)燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系1.从本质上讲，燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反响。2.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸是不同条件下产生的不同现象。3.4.燃烧能否引起爆炸取决于可燃物所处空间大小以及是否有气体生成物产生；缓慢氧化能否引起自燃取决于缓慢氧化产生的热量能否刚好发散以及可燃物着火点的上下.(二)从质量守恒的角度相识化学反响(三)氧化反响、复原反响中一些概念之间的关

11、系典型例题讲解例1.以下变更中，前者是物理变更，后者是化学变更的一组是()A.蜡烛燃烧；蜡烛熔化B.酒精挥发；酒精燃烧C.空气液化；液态空气汽化D.铁生锈；铁被腐蚀解析物理变更及化学变更的根本区分在于是否生成其它物质。据此分析：A中前者有新物生成而后者无；C中前者和后者都只是分子间隔发生变更，并无新物质产生；D中两者都有新物质生成；而B中前者只是酒精分子间间隔 变大，无新物质生成，后者燃烧后生成CO2和H2O。故答案为：B。例2.根据已配平的化学方程式：，试推想R的化学式确定是()3 22O3解析在化学 反响过程中，原子种类和原子数目都不变更，这是解决此题的关键。由此可推知R的化学式为Cr2O

12、3答案为D。例3.从镁、氧气、盐酸、碱式碳酸铜、硝酸银、碳酸钠六种物质中选出适当物质，按要求写出反响的化学方程式。(1)化合反响_；(2)分解反响_；(3)置换反响_；(4)有气体生成的复分解反响_；(5)有沉淀生成的复分解反响_。解析化合反响、分解反响、置换反响以及复分解反响是无机化学的四种根本反响类型，推断的根据是：反响物和生成物的种类和数目。答案：中考复习 第29讲化学用语和化学量一、教学目的：学问目的：1.娴熟驾驭常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，并能精确、简捷地运用化学用语表达化学根本概念、物质的组成和物质的变更。2.深化理解相对原子质量和相对分子质量的含义。实力目的：培

13、育学生应用化学用语和化学量进展思维和综合演绎的实力。情感目的：培育学生实事求是的科学看法以及标准书写化学用语的良好习惯。二、教学重点、难点：教学重点：化学式、化学方程式表示意义及娴熟书写和应用。教学难点：化学式、化学方程式表示意义及娴熟书写。三、教学过程：根底学问归纳及整理(一)(二)(师生共同讨论，归纳出这部分学问的学问构造、体系)关键学问点拔(一)(二)化学式(三)化学方程式典型例题讲解例1.按要求用正确的化学符号表示：(1)1个氮分子_(2)2个氢原子_(3)3个钠离子_(4)4个水分子_(5)3个亚铁离子_(6)n个硫酸根离子_(7)m个氢氧根离子_(8)+2价的镁元素_解析此题主要考

14、察同学们对化学用语的书写实力。解题关键是要看清化学用语所表达的对象(分子、原子、离子还是化合价)，只有分清所表达的对象后，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数就能完好地表达意义。答案：(1)N2 (2)2H (3)3Na+(4)4H2O(5)3Fe2+(6)nSO(7)mOH-(8)Mg+2例2.以下符号只有微观意义的是()2“2表示的意义，将其序号填在相应的横线上：2+2C.2NOD. E.表示分子个数的是_表示一个离子所带电荷数的是_表示元素化合价的是_表示一个分子中所含原子个数的是_解析对化学用语表示意义的正确理解是解决此题的关键。答案：CADB例4.一个CO分子的质量为akg，其中氧

15、原子质量为bkg，假设以一个碳原子质量的作为标准，那么CO的相对分子质量为()A. B. C. D.答案：B例5.大运输河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质CuSO4。两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。解析书写化学方程式关键要从分析废水，废气中所含物质(CuSO4、Na2CO3、SO2)及所给原料(铁屑、生石灰、水)之间的互相反响规律入手，同时考虑最终能否得到所需的副产品Cu和Na2SO3。中考复习第30讲溶液

16、一、教学目的：学问目的：1.通过复习，使学生形成学问体系。2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等根本概念的理解和驾驭。二、教学重点、难点：教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液及不饱和溶液、溶质的质量分数。教学难点：饱和溶液及不饱和溶液关系、溶解度及溶质的质量分数关系。三、教学过程：根底学问的归纳及整理关键学问点拨(一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液2.四个概念间的关系：饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液和稀溶液之间没有必定的联络，它们是从两个不同的角度对溶液进展的分类。(二)固体的溶解度1.概念中的四要素：确定温度 100克溶剂 饱和状态 质量2.固体溶解度及溶解性的关

17、系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法内因：溶质和溶剂的性质例1.以下说法中不正确的选项是()溶液都是无色透亮、均一、稳定的混合物。同种溶质的饱和溶液确定比它的不饱和溶液浓。糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。在某种溶质的饱和溶液中再参与这种溶质，溶液的质量随之增大。一杯调好的糖水，喝第一口特殊甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。把饱和溶液温度上升时，假设溶液质量不变，那么溶液质量也不变。A.B.C.D.解析此题是有关溶液、饱和溶液概念的推断。溶液不确定无色，故错。溶液的饱和及否及温度有关，没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可

18、以是多种，故不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故不正确。溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故也不正确。正确，所以答案为：C。例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能实行的措施是()解析此题关键在于充分理解饱和溶液及不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度上升而增大。因此降低溶液温度可到达目的。另外，向溶液中参与硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可到达目的。这三种措施单独运用或同时运用都可以。答案：C。例3.以下图为A、B两种物质的溶解度曲线。答复以下问题：(1)图中P点的含义是_。(2)t时，A物质的溶解度_B物质的溶解度(填“大于、“小于或“等于)(3)B物质属于_

19、溶物质(填“易、“可、“微或“难) (4)当B中含有少量A时，可用_法提纯B。解析此题主要考察溶解度曲线表示意义，溶解度及溶解性关系以及结晶法的原理。答案为：(1)t时A物质的溶解度是sg(2)大于(3)易(4)蒸发溶剂中考复习第31讲元素和化合物空气、氧一、教学目的：1.加深对空气的组成及O2的物理性质，工业制取O2的方法的印象.稳固深化O2的试验室制法，O2的化学性质的理解.二、教学重点、难点：教学重点：O2的化学性质及O2的试验室制法教学难点：学问间的联络及应用三、教具：投影仪及有关试验室制取O2所需仪器和药品、课件(关于空气污染铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧)四、教学过程：(一)创设情境导

20、入复习老师引导学生设计并试验区分两瓶无色气体哪一瓶为O2，哪一瓶为空气.同时答复O2的物理性质，激发学生的思维和学习爱好，从而进入复习.(二)引导启发，进入复习一、空气：1.老师设疑，学生答复空气的组成2.电脑演示我市春节期间某一天空气环境，使学生理解空气污染的问题并提出解决方法 .二、氧气：1.(1)氧气的性质电脑演示、铁丝、木炭、硫在氧气中燃烧实现.要求：学生写出化学方程式.总结O2的化学性质.(2)O2的用处：老师引导学生举例，使学生体会化学学问及理论中的应用关系.2.氧气的试验室制法：学生试验：试验室制取一瓶O2，老师巡察检查订正，并要求写出反响原理.培育学生的试验实力，稳固试验室制取

21、O2的步骤，搜集方法及检验，激发学生的求知欲，培育学生的试验实力！2的工业制法：学生回忆并答复，学生比照记忆.(三)讨论：“如何除去空气中的O2且不引入其它气体学生分组讨论、思索、激发思维.老师巡察指导并扶植学生得出正确方法.(四)总结归纳，得出结论学生回忆总结，本节主要内容.训练学生的分析、归纳实力.(五)稳固深化(1)练习：见附录21(2)布置作业：见附录22(六)板书设计附录21：空气及氧气部分典型题例2.以下物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是()A.煤和石油等燃料燃烧后产生的废气B.化工厂产生的烟尘C.机动车辆排放的尾气D.绿色植物光合作用产生的气体分析：此题考察的学问点是关于空

22、气的污染问题，空气的污染物可分为粉尘和有害气体两大类，气体来源是矿物燃料的燃烧和工厂的废气，汽车排放的尾气可产生有毒的一氧化碳，那么答案应选D.(二)氧气是一种及人类消费、生活亲密相关的气体，用处很广，你也学过不少方法以制取氧气，请你至少写出四种不同的原料制取O2，其中是化学变更的写出化学方程式.分析：此题考察的学问点是试验室制取氧气的原理和氧气的工业制法及学过的通电分解水，加热氧化汞等化学反响，学生需回忆学过的有关学问可写出以下物质中的四种原料：A.氯酸钾及二氧化锰的混合物 B.高锰酸钾C.通电分解水 D.加热氧化汞E.液态空气其中除用到E原料的变更属于物理变更外其它所用原料制取氧气时所发生

23、的均为化学变更，涉及到的化学方程式分别为：(三)试验室可用氯化铵固体及熟石灰固体混合加热制取氨气，氨气是一种密度比空气小且能溶于水的气体，那么制取氨气的发生装置及制_(填O2、H2)的发生装置一样，搜集方法可用_，缘由是_.分析：此题通过赐予信息考察了学生的学问迁移实力和扩散思维实力，考察的学问点是试验室加热固体制取气体的发生装置及选择试验室制取气体的试验装置的根据.学生需在根据O2的试验室制法根底上总结分析.答案：O2；向下排空气法；氨气密度比空气小.附录22：空气及氧气练习1.以下对试验现象的描绘正确的选项是()A.木炭在氧气中燃烧，发出白光B.磷在氧气中燃烧产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧

24、发生蓝紫色火焰D.细铁丝在空气中猛烈燃烧，火星四射2.区分空气和氧气，最好运用()A.燃着的木条B.澄清的石灰水C.液化的方法D.带火星的木条3.以下关于氧气的表达正确的选项是()A.红磷可以在氧气中自燃B.氧气极易溶于水C.氧气可以使带火星的木条复燃D.氧气可以做燃料4.一般说来，空气中O2的含量是相对稳定的.自然界中，既有消耗O2的过程，也有产生O2的过程.请按以下要求各举一例：(1)消耗O2：_(2)产生O2：_5.试验室制取O2，某同学按如下步骤设计：连接仪器 装药品 将装有药品的试管固定在铁架台上 检查装置的气密性 加热 用排水法搜集一瓶氧气 熄灭酒精灯 将导管移出水面.问该同学的操

25、作是否有误？_假设有错误，请你将正确操作依次写出来(按序号排列)_，假设最终两步操作依次错了，会有什么后果？_.答案：4.(1)物质的燃烧(或缓慢氧化，呼吸等)(2植物的光合作用5.有错误水槽中的水会沿导管倒吸入热的试管中考复习 第32讲元素和化合物水、氢气一、教学目的：1.加深对水的组成、水的物理性质及水污染的有关问题的理解.稳固加深H2的化学性质，H2的试验室制法的理解.2.培育和加强学生的试验实力、分析和归纳实力.3.培育和激发学生学习化学的爱好和自信念.二、教学重点、难点：教学重点：H2的化学性质及H2的试验室制法.教学难点：学问点的归纳总结及学问的应用.三、教具：电脑及有关H2的试验

26、室制法所需仪器和药品.四、教学过程：(一)创设情境，导入复习：学生试验：根据集气瓶的放置方向区分H2、O2(老师课前搜集好)再用化学方法区分.电脑演示：通电分解水，使学生理解水及氢气的关系，学生板书电解水化学方程式.引起学生留意力，激发学生学习爱好，进入复习.(二)试验启发，引导复习1.水：(1)通过试验演示(电脑课件)、引导学生得出水的组成，并复习水的物理性质，由学生口述，增加记忆.(2)学生分组分别展示调查本地区水污染状况，并讨论得到正确解决方法，增加学生的环保意识和爱家乡的意识.(1)氢气的试验室制法：学生回忆：试验室制取H2的原理、步骤及检验方法(并写出反响原理)培育学生试验实力.学生

27、试验：试验室制取一瓶H2.(2)H2的性质：1)学生视察并答复H2的物理性质2)化学性质：学生板书化学方程式，并电脑演示，氢气的可燃性、氢气的复原性.引导学生归纳氢气复原氧化铜的试验步骤，留意问题及现象.(3)H2的用处：老师引导学生结合性质各举一例，培育学生学会用化学学问解决实际问题的实力.(三)讨论：引导学生比照O2、H2的试验室制法，总结试验室制取气体的思路和方法.并讨论：选择制取一种气体的发生装置的选择根据和搜集装置的选择根据.学生通过讨论、思索得到结论、形成分析、总结归纳的实力.(四)稳固深化：1.学生总结本节内容，老师留意引导培育学生的概括实力，加深强化学问间的联络.2.练习：(附

28、录31).留意习题层次性，并适当设计开放性试题，为学生的开放性思维创建空间，培育学生实力.3.作业：(附录32).作业应留意本节内容的稳固、复习.(五)板书设计：例题：1.试验室制取氢气不须要的仪器是()分析：此题考察了试验室制取H2的试验装置，因试验室制取H2用固体及液体在常温下反响不需加热，应选答案为D.3.据理解我国北方大部分城市严峻缺水，为理解决这个严峻的问题，请你提出两点实在可行的措施？分析：此题为开放性习题，要求学生结合有关爱护水资源的问题联络实际做答.答案应为(1)海水淡化(2)节约用水(3)南水北调等其它合理答案也可附录32水及氢气练习：选择：1.以下做法不会造成水污染的是()

29、“让人高兴，让人忧的主要缘由是()A.常温下密度很小B.是无污染的新能源，但易引起爆炸C.用水电解得到氢气，资源丰富，但本钱太高D.常温下稳定，需点燃或加热才能参与反响3.以下用处中利用氢气物理性质的是()填空：4.氢气将成为重要的新型能源，它除具有来源广泛的优点外，还有的优点是_.5.电解水试验负极产生的是_，该试验证明了_.6.试验室为了得到纯净的氧气和氢气，在这两种气体的制取过程中，有两项操作是完全一样的是(1)_，(2)_.二、简答题7.写出将锌粒、镁条、铁片分别投入到稀硫酸中反响的化学方程式，并说明为什么试验室制取氢气常用锌粒和稀硫酸为原料？8.在清洗盛放过浓硫酸的铁槽时应严禁烟火，

30、为什么？参考答案：4.燃烧时放出的热量高且产物是水，不污染环境5.氢气水是由氢氧两种元素组成的，是一种化合物6.(1)检查装置的气密性(2)都用排水法搜集7.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2镁的反响速度太快且镁的本钱高；铁的本钱虽低但反响速度太慢.8.因为铁及稀硫酸反响会产生氢气，明火易引燃氢气及空气的混合气体发生爆炸中考复习第33讲酸、碱、盐一、教学目的：1.稳固有关酸、碱、盐的化学性质及有关化学方程式的书写，稳固金属活动性依次并加深对某些反响的相识。2.培育学生的分析实力和试验实力。3.使学生体会学问间既有联络又有区分。

31、二、教学重点、难点：教学重点：酸、碱、盐的性质。教学难点：酸、碱、盐的性质的应用。三、教具：投影、滴管、滴瓶、试管等。四、教学过程：(一)复习提问，引入复习老师：提出问题我们学过哪些常见的酸、碱、盐。如何鉴别它们(有哪些方法)学生：思索，探究得到结论并答复(二)试验启发、探究新知：1.常见的酸、碱、盐老师：供应学生试验所需仪器药品，并指导学生正确试验，培育学生试验实力。学生：讨论：常见酸、碱、盐的鉴别方法试验探究鉴别的最正确方案通过试验探究得到常见的酸、碱、盐之间的一样点和不同点及它们的性质的理解。2.酸、碱、盐的性质：老师：投影性质并指导学生完成有关习题，培育学生解决实际问题的实力和分析实力

32、。学生：思索、口答，并独立完成习题，学会用化学学问解决实际问题。学生试验：(1)Fe+H2SO4Zn+H2SO4Cu+H2SO4(2)Zn+CuSO4Cu+AgNO3并根据试验探究：(1)金属活动性依次及应用(2)金属及酸反响，金属及盐反响的条件老师：引导学生试验，留意训练学生的思维实力，引导学生留意学问间的联络。(三)讨论：书写酸、碱、盐之间的复分解反响方程式应留意哪些问题？学生分组讨论，培育发散思维实力及独立思索习惯。老师引导学生总结归纳，培育归纳、思维实力。(四)稳固深化：1.学生小结：本节主要内容2.练习(见附录4-1)3.布置作业：(附录4-2)深化本节内容例题：选择题：1.以下物质

33、中能及盐酸反响并有气体生成的是()分析：此题的测试点是金属活动性依次的应用，排在氢前边的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后边的金属那么不能，故答案为A。2.以下物质中能及稀硫酸发生中和反响，又能产生白色沉淀的是()A.Ba(OH)22CO3 C.Mg(OH)22分析：此题考察酸的通性及复分解反响发生条件，综合性较强，根据酸的通性及复分解反响发生的条件可知四种物质都能及硫酸反响，但假设要产生白色沉淀只能从A、D中选，而只有A及稀硫酸的反响为中和反响，故此题选择A。3.以下各物质中，能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开的是()3溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)22

34、SO4溶液分析：此题考察的是SO42-、Cl-、CO32-的鉴别方法及学生综合分析解决问题的实力。此题还涉及某些盐和碱的溶解性，要求学生在熟记这些学问点根底上根据提问“一次鉴别三种物质，应产生不同现象，一般为一种沉淀、一种气体、一种无变更或无明显现象，最易找出可能有气体产生的是Na2CO3溶液及稀硫酸的反响且稀硫酸及MgSO4溶液混合无变更，及BaCl2溶液混合会产生白色沉淀，所以答案选择D。填空：请选择相宜的标号(af)填空(不得重复)(1)用来去除铁锈的物质_(2)常用降低土壤酸性的是_(2)在日常生活中用做调味剂的是_(4)少量存于胃液中扶植消化的是_(5)农业上用于配制波尔多液的是_(

35、6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_分析：此题的测试点是常见的酸、碱、盐的用处，属综合题型，重点考察学生的记忆实力，但难度不大。答案应为(1)b(2)c(3)f(4)a(5)d(6)e附录4-2酸、碱、盐练习选择：1.以下物质置于空气中质量不会增加的是()4溶液中置换出铜，但不能从金属Y的硫酸盐溶液中置换出Y，那么X、Cu、Y的金属活动性由强到弱的依次为()A.X、Y、CuB.Cu、X、YC.Y、X、CuD.Y、Cu、X3.区分熟石灰及烧碱的水溶液，可选择()22CO342和MgCl2的混合溶液中，参与过量铁粉充分反响后，过滤，那么滤纸上的物质是()填空：1.配制农药波尔多液时不能用铁制

36、容器缘由是_。2.市售的酒精中是否含水可用_来检验，假设含水，现象为_。3.1999年6月，某校环保小组监测到某造纸厂仍向学校旁边的一条河中排放碱性污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个试验证明(1)_(2)_。2CO3，Na2SO4，NaCl，Cu(NO3)2，Ca(NO3)2中的一种或几种，将样品溶于水得到无色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中参与足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。试推断，该固体中确定存在的物质有_，确定不存在的物质有_。 中考复习第34讲 物质的鉴别、别离、提纯复习要点重点驾驭常见气体：O2、H2、CO2、CO等和常见离子：H+、OH-、Cl-、等的鉴

37、定方法.在混合物别离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反响条件加深理解和应用.典型例题Na2CO3KClZn(NO3)2CuSO4四种溶液，先干脆鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，那么鉴别的正确依次是()A. B.C.D.(题目立意：考察学生根据特征颜色，再根据鉴别物质及其它物质反响中特征，正确分析.答案为B.)2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最终剩余的气体是_.2)例3.为了除去以下物质中的杂质，试从A、B、C中选择所加试剂，再从中选择操作方法，把正确序号填在空格内.操作方法：过滤 过

38、滤、蒸发 过滤、洗涤物质 杂质 除杂质应加的试剂 KNO3溶液 KCl溶液 Cu CuO (题目立意：考察根据化学反响原理来选择除杂质的试剂和操作方法)例4.硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀别离出来，供应的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.假设要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂依次是_(题目立意：考察常见物质溶解性及复分解反响条件应用)例5.现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进展鉴别.要求：选择试剂时，同类物质在鉴别中只能运用一次；每次鉴别一步完成；有微溶物生成的不按

39、沉淀处理.请答复：(1)你认为鉴别方法最多的两种溶液是：_.(2)鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是：_.(3)填写用上述随意一种试剂鉴别这两种溶液的试验报告：试验步骤 试验现象 试验结论 (2007年中考试题，考察酸、碱、盐化学性质及其应用)测试题一、选择题：1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是()A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发2.以下括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的选项是()32中有少量HCl(苛性钠溶液)4溶液中有少量CuSO42中有少量CO(灼热的铜网)3.鉴别氧气、氢气和二氧化碳三种气体的方法是()4.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：Ba(NO3)2NaClKOHCuSO4K2SO4.如不用其它任何试剂，用最简洁的方法将它们一一鉴别开来.那么以下依次合理的是()A. B.C.D.5.在试管的内壁附着以下物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是()二、填空题1.为鉴别硫酸钾、氢氧化钡、盐酸、氯化钾、氢氧化钾五种无色溶液，先参与一种试剂，鉴别出一种物质，并把未鉴别出的物质分为两组，再进展鉴别，填空答复：先参与一种_试剂就可以鉴别出_.把余下四种物质分成两组，甲组是_，乙组是_.在甲组中参与