2015年高考全国卷2理综试题及答案解析word精校版.docx

《2015年高考全国卷2理综试题及答案解析word精校版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考全国卷2理综试题及答案解析word精校版.docx（35页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 ks5u 2015年高考全国卷2理科综合试题及答案（word精校版） 一、 选择题：1. 将三组生理状态一样的某植物幼根分别培育在含有一样培育液的密闭培育瓶中，一段时间后，测定根汲取某一矿质元素离子的量。培育条件及试验结果见下表：培育瓶中气体温度（）离子相对汲取量（%）空气17100氮气1710空气328下列分析正确的是A. 有氧条件有利于该植物幼根对该离子的汲取B. 该植物幼根对该离子的汲取与温度的变更无关C. 氮气环境中该植物幼根细胞汲取该离子不消耗ATPD. 与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的汲取【答案】A2. 端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA

2、为模板合成端粒DNA的一条链。下列叙述正确的是A. 大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒B. 端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶C. 正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNAD. 正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长【答案】C【解析】端粒存在于真核生物染色体的末端，是由DNA序列及其相关的蛋白质所组成的复合体，A错误。由“端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒上，以自身的RNA为模板合成端粒DNA的一条链”可知端粒酶中的蛋白质为逆转录酶；B错误。正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变短；D错误。3. 下列过程中，不属于胞吐作用的是A. 浆细胞分泌抗体到细胞外的过程B. mRNA从

3、细胞核到细胞质的过程C. 分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程D. 突触小泡中神经递质释放到突触间隙的过程【答案】B【解析】抗体、分泌蛋白均为大分子物质，出细胞方式为胞吐；mRNA通过核孔从细胞核到细胞质中，不是胞吐作用；突触前膜通过胞吐将神经递质释放到突触间隙；综上分析符合题意的为B选项。4. 下列有关生态系统的叙述，错误的是A. 生态系统的组成成分中含有非生物成分B. 生态系统相对稳定时无能量输入和散失C. 生态系统维持相对稳定离不开信息传递D. 负反响调整有利于生态系统保持相对稳定【答案】B【解析】生态系统的组成成分：非生物的物质和能量、消费者、消费者、分解者；A正确。生态系统相对稳定时

4、能量的输入= 输出（散失）；B错误。5. 下列与病原体有关的叙述，正确的是（1） 抗体可以进入细胞歼灭寄生在其中的结核杆菌（2） 抗体反抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制一样（3） Rous肉瘤病毒不是致癌因子，与人的细胞癌变无关（4） 人体感染HIV后的病症与体内该病毒浓度和T细胞数量有关【答案】D6. 下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是A. 该病是由于特定的染色体片段缺失造成的B. 该病是由于特定染色体的数目增加造成的C. 该病是由于染色体组数目成倍增加造成的D. 该病是由于染色体中增加某一片段引起的【答案】A【解析】人类猫叫综合征是人类的第5号染色体片段缺失导致；A正确。29. （1

5、2分）某基因的反义基因可抑制该基因的表达。为探讨番茄中的X基因和Y基因对其果实成熟的影响，某探讨小组以番茄的非转基因植株（A组，即比照组）、反义X基因的转基因植株（B组）和反义Y基因的转基因植株（C组）为材料进展试验。在番茄植株长出果实后的不同天数（d），分别检测各组果实的乙烯释放量（果实中乙烯含量越高，乙烯的释放量就越大），结果如下表：组别乙烯释放量（L.kg-1.h-1）20d 35d 40d 45dA0271715B0952C0000答复下列问题：（1） 若在B组果实中没有检测到X基因表达的蛋白质，在C组果实中没有检测到Y基因表达的蛋白质。可推想，A组果实中与乙烯含量有关的基因有，B组果

6、实中与乙烯含量有关的基因有。（2） 三组果实中，成熟最早的是组，其缘由是。假如在35天时采摘A组与B组果实，在常温下储存时间较长的应是组。【答案】（1）X基因、Y基因 (2分） X基因、Y基因和反义X基因（3分）（2） A（2分） 乙烯具有促进果实成熟的作用，该组乙烯的含量（或释放量）高于其他组（3分，其它合理也给分） B（2分）30. （9分）甲状腺激素是人体中的重要激素。答复下列相关问题：（1） 通常，新生儿诞生后，由于所处环境温度比母体内低，甲状腺激素程度会上升。在这个过程中，甲状腺激素分泌的调整是分级调整，其中由分泌促甲状腺激素释放激素，由分泌促甲状腺激素。（2） 甲状腺激素的作用包括

7、进步的速率，使机体产热增多；影响神经系统的。甲状腺激素作用的靶细胞是。（3） 除了作用于靶细胞外，激素作用方式的特点还有（答出一点即可）。【答案】（1）下丘脑 （1分） 垂体（1分）（2）细胞代谢（2分） 发育和功能（2分） 几乎全身全部的细胞（1分）（3）高效（2分，其他合理答案也给分）【解析】（1）下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素，垂体分泌促甲状腺激素，甲状腺分泌甲状腺激素。（2）甲状腺激素可促进神经系统的发育，进步神经系统的兴奋性，还能促进细胞代谢活动，增加产热。甲状腺激素可作用于几乎全身各处的细胞。（3）激素作用的特点有：微量高效，通过体液运输，只能作用于靶细胞、靶器官。31. （8分）

8、某生态系统总面积为250km2，假设该生态系统的食物链为甲种植物乙种动物丙种动物，乙种动物种群的K值为1000头。答复下列问题（1） 某次调查发觉该生态系统中乙种动物种群数量为550头，则该生态系统中乙种动物的种群密度为；当乙种动物的种群密度为时，其种群增长速度最快。（2） 若丙种动物的数量增加，则一段时间后，甲种植物数量也增加，其缘由是。（3） 在甲种植物乙种动物丙种动物这一食物链中，乙种动物同化的能量（填“大于”、“等于”或“小于”）丙种动物同化的能量。【答案】（1）2.2头/km2（2分） 2头/km2（2分）（2） 乙种动物以甲种动物为食，丙种动物数量增加导致乙种动物数量削减，从而导致

9、甲种植物数量增加（3分，其他合理答案也给分）（3）大于（1分）【解析】（1）550头/250km2=2.2头/km2，种群数量到达K/2时，增长速度最快，即：（1000头/2）/250km2=2头/km2；（2） 由甲种植物乙种动物丙种动物分析可知，当丙种动物增多时，捕食的乙种动物增多，导致乙种动物数量下降，乙种动物数量下降，捕食的甲种植物削减，导致甲种植物数量增多。（3） 根据能量传递的特点：单向流淌、逐级递减可推知乙种动物同化的能量大于丙种动物同化的能量。32. （10分）等位基因A和a可能位于X染色体上，也可能位于常染色体上。假定某女孩的基因型是XAXA或AA，其祖父的基因型是XAY或A

10、a，祖母的基因型是XAXa或Aa，外祖父的基因型是XAY或Aa，外祖母的基因型是XAXa或Aa。不考虑基因突变和染色体变异，请答复下列问题：（1） 假如这对等位基因对于常染色体上，能否确定该女孩的2个显性基因A来自于祖辈4人中的详细哪两个人？为什么？（2） 假如这对等位基因位于X染色体上，那么可推断该女孩两个XA中的一个必定来自于（填“祖父”或“祖母”），推断根据是；此外，（填“能”或“不能”）确定另一个XA来自于外祖父还是外祖母。【答案】（1）不能（1分）女孩AA中的一个A必定来自于父亲，但因为祖父和祖母都含有A，故无法确定父传给女儿的A是来自于祖父还是祖母；另一个A必定来自于母亲，也无法确

11、定母亲给女儿的A是来自外祖父还是外祖母。（3分，其他合理答案也给分）（2）祖母（2分）该女孩的一个XA来自父亲，而父亲的XA来肯定来自于祖母（3分）不能（1分）39. 【生物选修1：生物技术理论】（15分）答复与胡萝卜有关的问题：（1） 胡罗卜含有的胡罗卜素中，最主要的是（填“胡罗卜素”或“胡罗卜素”或“胡罗卜素”），该胡罗卜素在人体内可以转变成两分子，后者缺乏会引起人在弱光下视物不清的病症，该疾病称为，胡罗卜素是（填“挥发性”或“非挥发性”）物质。（2） 工业消费上，用养殖的岩藻作为原料提取胡罗卜素时，（填“须要”或“不须要”）将簇新的岩藻枯燥。（3） 现有乙醇和乙酸乙酯两种溶剂，应选用其中

12、的作为胡罗卜素的萃取剂，不选用另外一种的理由是。【答案】（1）胡罗卜素 维生素A 夜盲症 非挥发性 （每空2分）（2）须要（2分）（3）乙酸乙酯（2分） 萃取胡罗卜素的有机溶剂应不与水混溶，而乙醇为水溶性有机溶剂（3分）【解析】（1）胡萝卜中含有的主要是胡罗卜素，胡罗卜素可在人体内可转变成维生素A。夜盲症是由于维生素A缺乏导致。胡罗卜素没有挥发性。（3）作为萃取胡罗卜素的萃取剂要有较高的沸点、能充分溶解胡罗卜素且与水不混溶。胡罗卜素虽可溶于乙醇，但乙醇是水溶性有机溶剂，萃取中能与水混溶而影响萃取效果，所以不能用乙醇做萃取剂。40. 【生物选修3：现代生物技术专题】（15分）已知生物体内有一种蛋

13、白质（P），该蛋白质是一种转运蛋白，由305个氨基酸组成。假如将P分子中158位的丝氨酸变成亮氨酸，240位的谷氨酰胺变成苯丙氨酸，变更后的蛋白质（P1）不但保存P的功能，而且具有了酶的催化活性。答复下列问题：（1） 从上述资料可知，若要变更蛋白质的功能，可以考虑对蛋白质的进展改造。（2） 以P基因序列为根底，获得P1基因的途径有修饰基因或合成基因，所获得的基因表达时是遵循中心法则的，中心法则的全部内容包括的复制；以及遗传信息在不同分子之间的流淌，即：。（3） 蛋白质工程也被称为第二代基因工程，其根本途径是从预期蛋白质功能动身，通过和，进而确定相对应的脱氧核苷酸序列，据此获得基因，在经表达、纯

14、化获得蛋白质，之后还须要对蛋白质的生物进展鉴定。【答案】（1）氨基酸序列（或构造）（1分）（2） P P1DNA和RNA DNARNA、RNADNA、RNA蛋白质（或转录、逆转录、翻译）（3）设计蛋白质构造 推想氨基酸序列 功能【解析】（1）由题干信息可知改造蛋白质的功能，可通过变更蛋白质的构造实现。（2） 根据蛋白质工程的定义及题中信息可知获得P1基因的途径有修饰现有（P）基因或合成新（P1）基因。中心法则的全部内容包括：DNA的复制、RNA的复制、转录、逆转录和翻译。（3） 蛋白质工程的根本途径：从预期的蛋白质功能动身设计预期的蛋白质构造推想应有的氨基酸序列找到相应的脱氧核苷酸序列。通过蛋

15、白质工程合成的蛋白质还须要进展生物活性的鉴定即功能鉴定，看是否到达人们的需求。 7食品枯燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A硅胶可用作食品枯燥剂 BP2O5不行用作食品枯燥剂 C六水合氯化钙可用作食品枯燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂【答案】C考点：考察枯燥剂的有关推断8某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5【答案】A考点：考察酯类化合物性质及分子式推断9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子

16、数分别为1、6、7、1。a的电子层构造与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层构造一样。下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考察元素推断及元素周期律的应用10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互U发

17、生裂变反响：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA【答案】C考点：考察阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有(不含量立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。考点：考察同分异构体推断12海水开发利用的局部过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采纳除杂和重结晶等过程提纯 C工业消费常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一

18、般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原汲取【答案】C13用右图所示装置进展下列试验：将中溶液滴入中，预料的现象与实际相符的是选项中物质中物质预料中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液马上产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐褪色【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开场是过量的，因此不行能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有复原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。考点：考察试验方案

19、设计与评价26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其四周是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39答复下列问题：（1）该电池的正极反响式为 ，电池反响的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，

20、理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_分别回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：参加新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调整PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。接着加碱调整PH为 ，锌开场沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，缘由是 。【答案】（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn

21、22MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3；2.7；6；Zn2和Fe2分别不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近【解析】试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反响式为Zn2eZn2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反响式为MnO2eHMnOOH，总反响式为Zn2MnO22HZn22MnOOH。（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是，锌在反响中失去2个电子，则理论消耗Zn的质

22、量是。考点：考察原电池原理的应用、物质的分别与提纯等27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反响如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3答复下列问题：化学键H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反响中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1

23、（2）反响的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变更关系的曲线为 （填曲线标记字母），其推断理由是 。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度上升而 （填“增大”或“减小”），其缘由是 。图2中的压强由大到小为_，其推断理由是_。【答案】（1）99；41 （2）；a；反响为放热反响，平衡常数应随温度上升变小；（3）减小；上升温度时，反响为放热反响，平衡向向左挪动，使得体系中CO的量增大；反响为吸热反响，平衡向右挪动，又产生CO的量增大；总结果，随温度上升，使CO的转化率降低；

24、P3P2P1；一样温度下，由于反响为气体分子数减小的反响，加压有利于提升CO的转化率；而反响为气体分子数不变的反响，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率上升的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率上升，所以图2中的压强由大到小为P3P2P1。考点：考察反响热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为 。（2）试验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料

25、，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反响的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中参加足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再参加 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中参加水.使液面没过玻璃液封管的管口；将肯定量的混合气体通入锥形瓶中汲取；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内

26、ClO2与碘化钾反响的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中参加的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有肯定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最相宜的是_填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁【答案】(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 汲取剩余的二氧化氯气体（避开碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再变更0.02700 （4）d净水考点：考察物质制备试验方案设计与探究36.【化学选修2：化学与技术】苯酚

27、和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法消费苯酚和丙酮，其反响和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182答复下列问题：（1）在反响器A中通入的X是 。（2）反响和分别在装置 和 中进展（填装置符号）。（3）在分解釜C中参加的Y为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。（4）反响为(填“放热”或“吸热”）反响。反响温度限制在50-60，温度过高的安 全隐患是 。（5）中和釜D中参加的Z最相宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）a. NaOH b. CaCO

28、 c. NaHCO d. CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，推断的根据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。【答案】（1）氧气（或空气） （2）A；C （3）催化剂（进步反响速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高考点：考察化学与技术模块的分析与应用37化学选修3：物质构造与性质(15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有一样的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。答复下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是

29、 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，缘由是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反响可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与潮湿的Na2CO3反响可制备D2A，其化学方程式为 。（5）A和B可以形成化合物F，其晶胞构造如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g -3) 。【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3

30、（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；考点：考察元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞构造与计算等38化学一选修5：有机化学根底（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路途如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃：化合物

31、C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质； 。答复下列问题：（1）A的构造简式为 。（2）由B生成C的化学方8式为 。（3）由E和F生成G的反响类型为 ，G的化学名称为 。（4） 由D和H生成PPG的化学方程式为 。若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).a 48b 58c 76 d122（5）D的网分异构体中能同时满意下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和NaHCO3溶液反响产生气体 既能发生银镜反响，又能发生皂化反响其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写姑构简式)：D的全部同分异构体在下列种表征

32、仪器中显示的信号（或数据）完全一样，该仪器是_(填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪c元素分析仪d核磁共振仪【答案】（1） （2）（3）加成反响；3羟基丙醛（或羟基丙醛）（4）b（5）5；c（5）D的网分异构体中能同时满意下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和NaHCO3溶液反响产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反响，又能发生皂化反响，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的构造简式为HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(COOH)CH3、HCOOCH(COOH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOC(CH3)2COOH，共计5种。其中

33、核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是。a质谱仪又称质谱计。分别和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中可以偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进展分别和检测物质组成的一类仪器。，b红外光谱仪是测定构造的，d核磁共振仪是测定氢原子种类的，而c元素分析仪是测定元素种类的，因此完全一样的是元素分析仪，答案选c。考点：考察有机化学根底模块的分析与应用 绝密启封并运用完毕前本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部，共40题，共300分，共16页。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。留意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清晰，将条形码精确粘贴在

34、条形码区域内。2.选择题必需运用2铅笔填涂；非选择题必需运用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清晰。3.请根据题号依次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。4.作图可先运用铅笔画出，确定后必需用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准运用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，

35、只有一项是符合题目要求的二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14. 如图，两平行的带电金属板程度放置。若在两板中间a点从静止释放一带电微粒，微粒恰好保持静止状态。现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转，再由a点从静止释放一同样的微粒，改微粒将A保持静止状态 B.向左上方做匀加速运动C.向正下方做匀加速运动 D.向左下方做匀加速运动【答案】D【解析】试题分析：现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转时，两板间的电场强度不变，电场力也不变，所

36、以现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转后，带电微粒受两大小相等的力的作用，合力方向向左下方，故微粒将向左下方做匀加速运动，故D正确，A、B、C错误。考点：电容器；电场力；力的平衡15. 如图，直角三角形金属框abc放置在匀强磁场中，磁感应强度大小为B，方向平行于ab边向上。当金属框绕ab边以角速度逆时针转动时，a、b、c三点的电势分别为Ua、Ub、Uc.已知bc边的长度为l。下列推断正确的是AUa Uc，金属框中无电流B. Ub Uc，金属框中电流方向沿a-b-c-aC .Ubc=-1/2Bl，金属框中无电流D. Ubc=1/2Blw，金属框中电流方向沿a-c-b-a【答案】C考点：导

37、体切割磁感线16. 由于卫星的放射场不在赤道上，同步卫星放射后须要从转移轨道经过调整再进入地球同步轨道。当卫星在转移轨道上飞经赤道上空时，发动机点火，给卫星一附加速度，使卫星沿同步轨道运行。已知同步卫星的环绕速度约为3.1x103/s，某次放射卫星飞经赤道上空时的速度为1.55x103/s，此时卫星的高度与同步轨道的高度一样，转移轨道和同步轨道的夹角为30，如图所示，发动机给卫星的附加速度的方向和大小约为A. 西偏北方向，1.9x103m/s B. 东偏南方向，1.9x103m/sC. 西偏北方向，2.7x103m/s D. 东偏南方向，2.7x103m/s【答案】B考点：速度的合成与分解17

38、. 一汽车在平直马路上行驶。从某时刻开场计时，发动机的功率P随时间t的变更如图所示。假定汽车所受阻力的大小f恒定不变。下列描绘该汽车的速度v随时间t变更的图像中，可能正确的是 【答案】A【解析】试题分析：由图可知，汽车先以恒定功率P1起动，所以刚开场做加速度减小的加速度运动，后以更大功率P2运动，所以再次做加速度减小的加速运动，故A正确，B、C、D错误。考点：机车起动问题18. 指南针是我国古代四大独创之一。关于指南针，下列说明正确的是A. 指南针可以仅具有一个磁极B. 指南针可以指向南北，说明地球具有磁场C.指南针的指向会受到旁边铁块的干扰D.在指南针正上方旁边沿指针方向放置始终导线，导线通

39、电时指南针不偏转【答案】BC考点：安培定则19. 有两个运强磁场区域I和 II，I中的磁感应强度是II中的k倍，两个速率一样的电子分别在两磁场区域做圆周运动。与I中运动的电子相比，II中的电子A. 运动轨迹的半径是I中的k倍B. 加速度的大小是I中的k倍C. 做圆周运动的周期是I中的k倍D. 做圆周运动的角速度是I中的k倍【答案】AC【解析】考点：带电粒子在磁场中的运动；圆周运动20. 在一东西向的程度直铁轨上，停放着一列已用挂钩链接好的车厢。当机车在东边拉着这列车厢一大小为a的加速度向东行驶时，链接某两相邻车厢的挂钩P和Q间的拉力大小为F；当机车在西边拉着这列车厢一大小为a的加速度向东行驶时

40、，链接某两相邻车厢的挂钩P和Q间的拉力大小仍为F。不计车厢与铁轨间的摩擦，每节车厢质量一样，则这列车厢的节数可能为A. 8 B.10 C.15 D.18【答案】BC【解析】试题分析：由设这列车厢的节数为n，P、Q挂钩东边有m节车厢，每节车厢的质量为m，由牛顿第二定律可知：，解得：，k是正整数，n只能是5的倍数，故B、C正确，A、D错误考点：牛顿第二定律21. 如图，滑块a、b的质量均为m，a套在固定直杆上，与光滑程度地面相距h，b放在地面上，a、b通过铰链用刚性轻杆连接。不计摩擦，a、b可视为质点，重力加速度大小为g。则A. a落地前，轻杆对b始终做正功B. a落地时速度大小为C. a下落过程

41、中，其加速度大小始终不大于gD. a落地前，当a的机械能最小时，b对地面的压力大小为mg【答案】BD考点：机械能守恒定律；运动的合成与分解第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题第32 题为题，每个考题考生都必需作答，第3340为选考题，考生格局要求作答。（一）必考题（共129分）22. （6分）某学生用图（a）琐事的试验装置测量物块与斜面的懂摩擦因数。已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，物块下滑过程中所得到的只带的一局部如图（b）所示，图中标出了5个连续点之间的间隔 。（1） 物块下滑是的加速度a=m/s2；打点C点时物块的速度V=M/S;（2） 已知重力加速度大小为g，求出

42、动摩擦因数，还需测量的物理量是（天正确答案标号）A 物块的质量 B 斜面的高度 C 斜面的倾角【答案】（1）3.25；1.79；(2)C【解析】试题分析：（1）根据纸带数据可知：加速度；打点C点时物块的速度（2）由牛顿第二定律得：加速度，所以求出动摩擦因数，还需测量的物理量是斜面的倾角。考点：测量物块与斜面的懂摩擦因数23. （9分）电压表满偏时通过该表的电流是半偏是通过该表的电流的两倍。某同学利用这一事实测量电压表的内阻（半偏法）试验室供应材料器材如下：待测电压表（量程3V，内阻约为3000欧），电阻箱R0(最大阻值为99999.9欧)，滑动变阻器R1（最大阻值100欧，额定电压2A），电源E（电动势6V，内阻不计），开关两个，导线若干（1）虚线框内为同学设计的测量电压表内阻的电路图的一局部，将电路图补充完好（2）根据设计的电路写出步骤（3）将这种方法测出的电压表内阻记为R1v与内阻的真实值Rv先比R1v Rv （添“”“=”或“；见解析【解析】试题分析：（1）试验电路如图所示考点：半偏法测电表内阻24.（12分）如图，一质量为m、电荷量为q