分析化学复习题及参考答案.docx

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1、中南高校网络教化课程考试复习题及参考答案分析化学一、填空题：1.至第二计量点时pH=_，可选用_作指示剂。在分析过程中，以下状况将引起何种系统、随机误差。运用没有校正的砝码引起_；用部分风化的H2C2O4H2O标定NaOH引起_；滴定管读数最终一位不一样为_。2.用碘量法测定铜的含量时,为了削减CuI对I2的吸附,常参与_试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的_沉淀.3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，假设采纳限制酸度方法，那么精确滴定M离子pM=0.2, TE 0.3%应满意_。4.某三元酸的电离常数分别是Ka1 = 110-2，Ka2 =

2、 110-6，Ka3 = 110-12。用NaOH标准溶液滴定时有_个滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH _，可选用_作指示剂；滴定5.滴定误差的大小说明结果的 程度，这及化学反响的完全程度有关，也及指示剂的 有关。6.Fe3+/Fe2+电对的电位在参与HCl后会 ；参与邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其pKa= ； 在pH=6时络合指示剂及Zn2+的络合物的条件稳定常数lgKZnIn=8.9, 那么变色点时的pZn= 。8.碘量法测定可用干脆和间接两种方式。干脆法以_为标液，测定_物质。间接法以_和_为标液，测定_物质。9.以下4

3、次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏向dr= 。标准偏向S= 。10.定量分析中,为了进步测定的精细度，应实行的方法是_, 屡次平行测定所得一系列数据中,假设有可疑值时,可通过_和_确定是否舍弃。11.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO3及NaCl这一反响体系的终点电位是通过作_确定的.在该测定中组成工作电池的指示电极是_,参比电极是(根据试验所用)_。12.磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时_；溶液中HPO42-分布系数最大时_.13.配置滴定中金属离子可以滴定的最低

4、pH可利用 或 和 值及pH的关系求得，表示pH及lgY(H)关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在协助配体时，可利用 进展计算。14.以下现象各是什么反响 ？(填 A,B,C,D)(1)MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ；(2)MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 ；(3)Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- ；(4)PbSO4沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 ；(A)催化反响 (B)自动催化反响 (C)副反响 (D)诱导反响15.以下状况属于系统误差还是偶尔误差：(1)滴定管读数时，最终一位读数估计不准_。(2)终点及化学计量点不符合_

5、。16.对于一元弱酸溶液，当pH=_ 时，dHA=dHA=0.5 17.pH=1，EDTA滴定Bi3+时，用 隐藏Fe3+的干扰；Al3+对Zn2+的测定有干扰，可用 隐藏Al3+，使Al3+变成 配位离子。18.分析测试数据的随机误差的特点是大小一样的正负误差出现的概率_，大误差出现的概率_，小误差出现的概率_。19.用摩尔法测定Cl浓度时，试样的pH值应限制在6.5-10.5间，假设酸度太低，那么 ；假设酸度太高，那么 。20.EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为 。21.配制标准溶液的方法有 和 。22.在分析过程中，以下状况将引起何种系统、随机误差。运用没有校正的砝码引起

6、；用部分风化的H2C2O4H2O标定NaOH引起 ；滴定管读数最终一位不一样为 .23.在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液，反响温度应限制在 ，温度过低会 ，温度过高会 ，该反响速度受到反响产物的影响，这种影响，这种影响被称为 现象。二、单项选择题：1.以下各组酸碱，属于共轭酸碱对的是 ( )A.H+H2O B.H2CO3HCO3 C.H2SS2- D.H3PO4HPO42.以下各项表达中不是滴定分析对化学反响要求的是 ( )A.反响必需有确定的化学计量关系 C.反响速度要快 3.进步氧化复原反响的速度可实行( )措施。 ( )A.增加温度 B.参与络合剂 C.参与指示剂

7、D.削减反响物浓度4.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时指示剂变色点为pH5.1，结果将 ( ) B.不确定 C.无误差 5.测定 FeCl3中Cl含量时，选用( )标准溶液作滴定剂。 ( )A.NaCl B.AgNO3 C.NH4SCN D.Na2SO46.摩尔法测定 Cl时，溶液应为 ( )A.酸性 B.弱酸性 C.HCl D.碱性7.欲配制 pH=5.1的缓冲溶液，在以下缓冲体系中最相宜的是 ( )A.一氯乙酸pKa=2.86 B.氨水pKb=4.74C.六次甲基四胺pKb =8.85 D.甲酸pKa=3.748.某酸碱滴定pH突跃为，相宜用的指示剂是 ( )A.苯胺黄

8、pH变色范围为 B.甲基橙C.甲基红 D.酚酞9.和pH4567假设用滴定、Zn2+溶液(TE=0.1%，),滴定时的最低pH值为( )A.4 B.6 C.6 D.710.朗伯-比耳定律适用于 ( )A.非单色光 C.单色光 11.间接碘量法中参与淀粉指示剂的相宜时间是 ( )A.滴定开始之前时 B.标准溶液滴定了近50%时C.滴定至接近计量点时 D.标准溶液滴定了近75%12.有关EDTA的酸效应,以下表达正确的选项是 ( )A.酸效应系数越小,协作物的稳定性越小 B.PH值越小,酸效应系数越大C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大D.酸效应曲线表示的是各金属离子可以精确滴定的最

9、高PH值13.用硼砂(Na2B4O710H2L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为 ( )A. B.0.8 C.0.6 D.0.4 14.分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是 ( )A.蒸馏水 B.试剂空白 C.样品空白 ，Fe2+及Sn2+反响的平衡常数的对数值是 ( )A. B. C. D.16.某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为相宜 ( )A.配位滴定 C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 17.3PO3溶液及3PO3溶液混合,稀释至100 mL，那么溶液的pH值为( )。磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa3

10、12.66。 ( )A. B.7.69 C.7.81 D.18.铝盐药物的测定常用配位滴定法。参与过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是 ( )A.干脆滴定法 B.置换滴定法 C.返滴定法 D.间接滴定法19.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，以下说法正确的选项是 ( )A.本法可测定Cl和Br，但不能测定I或SCNB.滴定应在弱酸性介质中进展C.指示剂K2CrO4的量越少越好D.莫尔法的选择性较强20.一般状况下，EDTA 及金属离子形成的协作物的配位比是 ( )A.1：1 B.2：1 C.1：3 D.1：221.今有三种溶液分别由两组分组成 ( )(a) 0.10

11、 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液(b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液(c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液那么三种溶液pH的大小关系是 ( )pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 A.acb B.a = bc D.a = b =c22.用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为 ( )A. B.C. D.23.沉淀陈化适用于以下何种沉淀？ ( )A.非晶型 B.晶型 C.胶状 D.凝乳状24.为清洗由于盛 AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ( )A.H

12、Cl B.HNO3 C.H2SO4 D.NaOH25.滴定管可估读到，假设要求滴定的相对误差小于 0.1%，至少应耗用体积( )mL ( )A.10 B.20 C.30 D.4026.以下哪种状况应采纳返滴定法 ( )A.用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B.用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量3+试样含量 2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量27.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最终获得0.4657 g PbSO4沉淀，那么样品中Pb的百分含量为 ( )Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2。A.82.4% B

13、.93.1% C.62.07% D.90.8%28.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时指示剂变色点为pH5.1，结果将 ( ) B.不确定 C.无误差 29.用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶2。测定结果将 ( )：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH5.0，lgY(H)pH10.0，lgY(H)=0.45。A.偏低 B.偏高 30.CuI的Ksp=1.110-12,I-=1 mol/L,计算2Cu2+4I-=2CuI+I2在25的 ( )A.反响不能发生，无法计算 B.11.

14、2 C.5.6 D.31.以下关于副反响系数的定义，正确的选项是 ( )A. B.C. D.32.用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其参与的相宜时间是滴定至近终点时参与，假设滴定开始时参与那么会发生 ( )A.标定结果偏高 B.标定结果偏低 D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。33.3PO3溶液及3PO3溶液混合，稀释至100mL，那么溶液的pH值为( )。磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。 ( )A. B.7.69 C.7.81 D.34.对某试样进展平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.

15、3%，那么30.6%-30.3%=0.3%为 ( )A.相对误差 B.肯定误差 C.相对偏向 D.肯定偏向35.以下溶液中能用 molL-1NaOH标准液干脆精确滴定的是 ( )A. molL-1 NaAcpKa=4.74 B. molL-1 HFpKa=3.18C. molL-1 NH4ClpKa=4.74 D. molL-1 H3BO3pKa=9.24aCl+Na3PO4中Cl含量时，选用( )标准溶液作滴定剂。 ( )A.NaCl B.AgNO3 C.NH4SCN D.Na2SO437.EDTA的pKa1-pKa6分别为：0.9；1.6；2.0；2.67；6.16；10.26，那么EDT

16、A的二钠盐(Na2H2Y)水溶液的pH约为 ( )A. B.1.80 C.2.34 D.38.氧化复原滴定反响2A+ +3B4+ = 2A4+ +3B2+的化学计量点电位是E ( )A.2EA + 3EB /5 B.6EA EC.3EA + 2EB/5 D.EA + EB/239.分析纯的以下试剂不行以当基准物质的是 ( )A.CaCO3 B.邻苯二甲酸氢钾 C.FeSO4 7H2O D.硼砂40.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb1.8010-5)时，相宜的指示剂为 ( )A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)C.甲基红(pkHIn=

17、5.0) D.酚酞(pkHIn=9.1)41.银量法滴定及Na3PO4共存的NaCl中的Cl-含量时，最相宜的指示剂是 ( )A.K2CrO4 B.NH4Fe(SO4)2 C.荧光黄 D.三种均可42.称取含氮试样,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 molL-1HCl汲取,回滴时耗去0.05 molL-1 NaOH 9.5 mL。假设想进步测定精确度, 可实行的有效方法是 ( )A.增加HCl 溶液体积 B.运用更稀的HCl溶液C.运用更稀的NaOH 溶液 D.增加试样量43.莫尔法测定Cl-，所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是 ( )A.KSCN，

18、酸性，K2CrO4 B.AgNO3，碱性，K2Cr2O7 C.KSCN，弱碱性，K2Cr2O7 D.AgNO3，中性弱碱性， K2CrO444.Fe3+ 及 Sn2+反响的平衡常数对数值(lgK)为 ( )(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) A. B.C D.2(0.15-0.77)/0.059 45.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL),继以甲基橙为指示剂接着滴定,又耗去HCl V2(mL),那么V1及V2的关系是 ( )A.V1 = V2 B.V1 = 2V2 C.2V2 = V2 D.

19、V1 V2 46.共轭酸碱对的Ka及Kb的关系是 ( )A.KaKb = 1 B.KaKb =Kw C.Ka/Kb =Kw D.Kb /Ka =Kw47.下述 说法是正确的。 ( )A.称量形式和沉淀形式应当一样 B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必需不同 D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子48.以下表达式中,正确的选项是 ( )A. B. C. D.49.沉淀陈化适用于以下何种沉淀？ ( )A.非晶型 B.晶型 C.胶状 D.凝乳状50.间接碘量法中参与淀粉指示剂的相宜时间是 ( )A.滴定开始前 B.滴定至近终点时 C.滴定开始后 D.滴定至红棕色褪尽至无色时三、推

20、断题：1.AgCl的Ksp=1.5610-10比Ag2CrO4的Ksp=910-12大,所以,AgCl在水溶液中的溶解度比 Ag2CrO4 ( )2.摩尔法不能用于干脆测定 Ag+ ( )3.当置信度和测量次数肯定时，一组测量数据的精细度越高，那么平均值的置信区间越小。 ( )4.由于各种酸碱指示剂的KHIn值不同，指示剂变色的 pH范围也不同 ( )5.配位滴定分析中消退干扰最有效的方法是限制溶液的酸度。 ( )6.偏向是指测量结果及真实值之间的差值 ( )7.系统误差的特点是其大小、正负是固定 ( )8.当置信度和测量次数肯定时，一组测量数据的精细度越高，那么平均值的置信区间越小 ( )9

21、.重量分析中由于同离子效应，因此参与沉淀剂的量越多，沉淀的溶解损失量就越小 ( )10.间接碘量法测定铜时，参与过量的KI是为了削减碘的挥发，同时削减CuI沉淀外表吸 ( )-1,未加有机溶剂爱护,那么测定结果偏高 ( )12.用台砰称取NaCl ,又用分析天平称取NaCl 放于同一烧杯中应记为克 ( )13.分析测定中,假设测定数据的精细度好,那么测定结果的精确度不肯定 ( )14.标定高锰酸钾溶液时，为使反响较快进展，可以参与 Mn2+ ( )15.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好 ( )。L-1的HCl溶液不能滴L-1的NaAc溶液,是因为K 10-5, 而cKb 10-8。 ( )17

22、.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)n(Na2CO3)=1 ( )18.EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满意6个金属离子配位的须要 ( )19.分析测定中,假设测定数据的精细度好,那么测定结果的精确度不肯定高。 ( )20.用移液管汲取溶液后，调整液面高度到标线时，移液管口应浸在液面 ( )21.系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消退 ( )22.佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂爱护,那么测定结果偏高。 ( )23.因为所以I-不能将Cu2+复原为Cu+。 ( )24.用C(NaOH) =

23、 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定一样体积、一样浓度的HCl溶液，当滴加25.化学定量分析方法主要用于常量组分的分析，即含量在1%以上的组分测定。 ( )26.酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个 pH单位，才能指示滴定终点。 ( )27.摩尔法可用于样品中I-的测定 ( )28.缓冲溶液释稀pH值保持不变 ( )29.摩尔法测定氯会产生负误差 ( )30.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量 ( )四、计算题：1.测定铁矿石中铁的质量分数以表示，5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：1平均偏向2相

24、对平均偏向 3标准偏向；4相对标准偏向；5极差。2.计算pH=3.0和pH=4.0时，ZnY的条件稳定常数KZnY，推断能否精确滴定。：lgK ZnYY(H)Y(H)=6.45。3.EDTA为六元弱酸，其六级酸离解常数,pKa1-pKa6分别是。在络合滴定分析中，将该六元酸表示成H6Y2+，常用的是它的钠盐：1试写出Na2H2Y2H2Y质子等衡式。2写出的表达式。3当C HY2-=0.1molL-1时，计算Na2H2Y2H2Y水溶液的pH值。4.为了测定长石中K ,Na含量,称取试样 0.5034 g ,首先使其中的K,Na 定量转化为KCl 和NaCl 0.1208 g ,然后再溶于水,再用

25、 AgNO3 溶液处理,得到 AgCl 沉淀 0.2513 g ,计算长石中的 K2O和Na2O 质量分数.(MKCl=74.551, M NaCl =58.443, M AgCl =143.32, MK2O=94.196, MNa2O=61.979)。x，称取0.4988克，进展适当处理后，使之复原成碘化物溶液，然后以0.1125 mol/L AgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72 ml，求xK：39.098, I：126.90，O：15.999。6.某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL到50mL容量瓶中,在肯定条件下，用邻二氮杂菲显色后=1.210

26、4L/molcm，在=510nm处用比色皿测定溶液的吸光度，并按光的汲取定律进展定量分析。为使测量结果精确度最高，应称取试样多少克？MFe = 55.8570.1000 molL-1NaOH滴定20.00mL 0.1000molL-1HAC (pKa=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。8.应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在试样制备的溶液中参与49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 ml。计算试样中碘的百分含量。I：126.90447CaC2O

27、4在pH = 5.0的0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度(H2C2O4：，；CaC2O4：)。10.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，参与25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.0180 mol/L KMnO4标准溶液7.00 ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。C11.计算用0.1000 molL-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 molL-1NH3溶液时，1计量点溶液的pH；2计量点前后0.1%时溶液的pH；3选择那种指示剂？12.将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物及过量的KI在酸性介质中反响。析出的I2以0.2

28、000mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00ml。求混合物中的质量。；参考答案一、填空题：1.系统误差 系统误差 随机2.KSCN,CuSCN3.54.有2个滴定突跃；pH 4；甲基橙；pH=9；酚酞。5.精确，选择是否适当6.不变；增加7.pKa；。8.I2，复原性，I2和Na2S2O3，氧化性 9.=0.1%(0.11%) S=0.04%或0.04%10.增加平行测定的次数，4,Q检验11.EV曲线,Ag电极，双液接饱和甘汞电极13.lgY(H)=lgKMY- lgKMY ，Y(H)，酸效应，M(OH)n的Ksp14.(1)D,(2)B,(3)A,(4)C15.偶尔 系统

29、16. pKa17. F- AlF63- 18.一样 小 大19.Ag2O Ag2CrO4分解20.H+H3Y-+2H4Y+3H5Y+4H6Y2+=OH-+HY3-+2Y4- 。21.干脆配制法 间接配制法22.系统误差 系统误差 随机23.75-85，使反响速度太慢，使H2C2O4分解，自催化现象。二、选择题：11.C 12.B 13.D 14 .B 15. B 16D 17.C 18.C 19.A 20.A 21.D 22.D 23.B 24.B 25.B 26.C 27.C 28.D 29 .B 30. B 31C 32.B 33.C 34. B 35.B 36.C 37.D 38.C 39.C 40.C 41.B 42.D 43.D 44 .B 45. D 46.B 47.B 48.C 49.B 50. B三、推断题：1-5 、 6-10、11-15、 16-20、21-25、 26-30、四、计算题：1.解：1