人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案).docx

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1、人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.自然气2.干脆供应电能的反响一般是放热反响，下列反响中能供应电能的是( )A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响 B.酸碱中和反响C.灼热的炭与CO2反响 D.H2与Cl2燃烧反响3.(2012温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池 B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能 D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进展合成氨的反响(N2+

2、3H22NH3)，依据下列在一样时间内测定的正反响速率推断，生成NH3的速率最快的是( ) A.v(H2)=0.3 molL-1min-1 B.v(N2)=0.2 molL-1min-1 C.v(NH3)=0.3 molL-1min-1 D.v(H2)=0.005 molL-1s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的是( )A.O2的能量肯定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C.SO2的能量肯定高于SO3的能量 D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生6.(2012南阳高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同

3、学分别设计了如下4个试验，你认为结论不正确的是( )A.将形态、大小均一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时，两者反响速率一样大B.在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与一样浓度的盐酸反响，大理石粉末反响快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2，发生复原反响 B.负极通入H2，发生复原反响C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反响式为：2H2+O2=2H2O8.(2012温州高一

4、检测)已知可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJmol-1，下列关于此反响的说法中错误的是( )A.加压可使该反响的反响速率加快 B.上升温度，该反响的反响速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反响到达平衡状态9.探讨物质变更时，人们可以从不同的角度、不同的层面来相识物质变更时所引起的化学键及能量变更。据此推断以下叙述中错误的是( ) A.金属钠与氯气反响生成氯化钠后，其构造的稳定性增加，体系的能量降低B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量

5、(化学能)转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼D.需加热才能发生的反响不肯定是汲取能量的反响10. 某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反响的原电池是( )A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B.正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液11.在肯定条件下发生的某化学反响，经4 min生成Y的浓度从0增加到0.24 molL-1，而反响物X的浓度从0.3 molL-1变更到0.22 molL

6、-1，该反响可能是( ) A.3X=Y+ZB.X+Z=2Y C.X+2Z=3YD.X=Y+3Z12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反响产生电流。电池总反响为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )A.负极是铝失电子被氧化 B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可接着运用13.(2012北京师大附中高一检测)在一个固定容积的密闭容器中，可逆反响N2+3H22NH3到达平衡的标记是( )A.v(N2)正=v(NH3)逆 B.单位时间内3 mo

7、l HH发生断键反响，同时2 mol NH发生也断键反响C.n(N2)n(H2)n(NH3)=1 3 2 D.反响混合物各组分的物质的量浓度不再变更14.有关电化学学问的描绘正确的是 ( )A.CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反响设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反响为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中肯定是银作正极C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D.理论上说，任何能自发进展的氧化复原反响都可设计成原电池15.(2012宝鸡高一检测)依据图中包含的信息分析，下列叙述

8、正确的是( )A.氢气与氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响汲取248 kJ的能量B.436 kJmol-1是指断开1 mol H2中的HH键须要放出436 kJ的能量C.氢气与氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响放出183 kJ的能量D.431 kJmol-1是指生成2 mol HCl中的HCl键须要放出431 kJ的能量二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(14分)(2012吉林高一检测)下列反响：氢氧化钠与硫酸，一氧化碳与氧气，八水合氢氧化钡与氯化铵，金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)：(1)属于放热反响的是_；(2)属于吸热反响的是_；(3)能设计成原电池的反响是_；(4

9、)能设计成燃料电池的反响是_。17.(14分)(2012遵义高一检测)反响Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量变更趋势，如图所示：(1)该反响为_反响(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反响的反响速率加快，下列措施可行的是_ (填字母)。A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.上升温度(3)若将上述反响设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反响为_，外电路中电子由_极(填“正”或“负”，下同)向_极挪动。18.(12分)在容积为2 L的密闭容器中进展如下反响:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开场

10、时A为4 mol,B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反响速率v(D)为0.2 molL-1min-1。计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为_。(2)前5 min内用B表示的化学反响速率v(B)为_。(3)化学方程式中n值为_。(4)此反响在四种不同状况下的反响速率分别为:v(A)=5 molL-1min-1 v(B)=6 molL-1min-1 v(C)=4.5 molL-1min-1 v(D)=8 molL-1min-1其中反响速率最快的是_ (填编号)。答案解析1.【解析】选A。煤、石油和自然气是化石能源，可从自然界干脆获得，属于一次能源，氢

11、气由一次能源转化而来，属于二次能源，故选A。2.【思路点拨】原电池反响必需是放热的氧化复原反响。【解析】选D。A、C两项是吸热反响；B项虽是放热反响，但不是氧化复原反响，不能供应电能；D项是放热的氧化复原反响，可以设计成原电池，故选D。3.【解析】选C。锌锰干电池是一次电池，A错误；锌比铜活泼，锌作负极，B错误；铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能，C正确；原电池工作时溶液中的阳离子移向正极，D错误。4.【解析】选B。首先要统一单位，D项v(H2)=0.005 molL-1s-160 smin-1=0.3 molL-1min-1，其次，各组分的化学反响速率与其化学计量数之比越

12、大，则反响速率越快，A、B、C、D四个选项的比值分别是0.1、0.2、0.15、0.1，故选B。5.【解析】选B。假如反响物的总能量高于生成物的总能量，反响放热，B正确，A、C两项错误；放热反响只说明反响物总能量比生成物总能量高，而加热是反响的条件，两者无必定联络，很多放热反响也必需加热才能发生，D错误。6.【解析】选A。镁比铝活泼，镁与盐酸反响速率快，A错误；大理石粉末外表积大，反响快，B正确；光照加快了浓硝酸的分解速率，C正确；参加催化剂二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，D正确。7.【解析】选D。该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反响式为2H2+O2=2H2O，该燃料电池是通过质子(H+)来传递

13、电荷的，H+也分别参加了正、负电极的反响，但H+在电池的内部应由负极(产生H+)定向挪动至正极(消耗H+)，负极通入H2，发生氧化反响，正极通入O2，发生复原反响。8.【解析】选C。加压、升温可使反响速率加快，A、B正确；可逆反响中反响物不能完全转化，故1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响达平衡时放出的热量应小于92 kJ，C错误；单位时间内生成1 mol N2，同时消耗 3 mol H2，说明v(正)=v(逆)，证明该反响到达平衡状态，D正确。9.【解析】选C。金属钠与氯气反响生成氯化钠后，其构造的稳定性增加，体系的能量降低，A正确；物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化

14、学能)转化为热能释放出来，B正确；N2内部存在NN三键，分子很稳定，化学性质不活泼，C错误；需加热才能发生的反响不肯定是吸热反响，D正确。10.【解析】选A。由2Fe3+Fe=3Fe2+得出负极反响式为：Fe-2e-=Fe2+，正极反响式为：2Fe3+2e-=2Fe2+，可知负极材料为铁，正极材料为比铁不活泼的导体，电解质溶液中必需有Fe3+，A正确。【方法技巧】设计原电池的一般步骤(1)确定自发进展的氧化复原反响的氧化剂和复原剂；(2)将氧化复原反响拆分为两个半反响：氧化反响：复原剂-ne-=氧化产物；复原反响：氧化剂+ne-=复原产物；(3)依据原电池构成的条件确定原电池的正、负极材料和电

15、解质溶液。11.【思路点拨】化学反响中用不同的物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。【解析】选C。化学反响中各物质的物质的量浓度变更之比等于其化学计量数之比，故反响中X、Y的化学计量数之比是(0.3 molL-1-0.22 molL-1)0.24 molL-1=13，故选C。12.【解析】选B。该原电池负极反响为：Al-3e-=Al3+，正极反响为O2+2H2O+4e-=4OH-，工作时电子由负极流向正极，而电流由正极流向负极，铝不断溶解，因此要不断更换铝板就可接着运用，以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积,A、C、D正确，B错误。13.【解析】选D。用不同物质

16、说明v(正)=v(逆)时，要留意反响速率之比符合化学计量数之比，方向相反，A、B错误；反响到达化学平衡时，各组分的物质的量浓度不再变更，但不肯定等于化学计量数之比，C错误，D正确。14.【解析】选D。A项中反响是非氧化复原反响，不能设计成原电池，错误；B项中，铜作负极，正极也可能是碳棒，错误；C项中，Fe遇浓硝酸会发生钝化，而Cu能与浓硝酸反响失去电子作负极，错误；D项正确。【误区警示】本题易错选B或C。B项，据给出的化学方程式错误地认为正极必需是银，事实上，正极是比铜活泼性差的金属或能导电的非金属即可，而负极必需是铜。C项，无视了电解质溶液对原电池正负极的影响，认为铁比铜活泼，则不管电解质如

17、何，肯定是铁作负极，这是错误的。15.【解析】选C。断开化学键须要汲取能量，B错误；431 kJmol-1是指生成1 mol HCl中HCl键须要放出431 kJ的能量，D错误；据图中信息知生成2 mol HCl时能量变更为(436 kJmol-1+243 kJmol-1)-2431 kJmol-1-183 kJmol-1，故A错误，C正确。16.【解析】酸碱中和反响、燃烧、活泼金属置换不活泼金属反响属放热反响，属于典型的吸热反响。燃烧和置换反响肯定是氧化复原反响，理论上均可设计成原电池，且CO燃烧可设计成燃料电池。答案：(1) (2) (3) (4)17.【解析】(1)据能量变更图像可知该反

18、响是放热反响。(2)增大固体的外表积或上升温度，反响速率加快；适当增大反响物浓度反响速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反响中铁是复原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，反响式为2H+2e-=H2，外电路电子由负极流向正极。答案：(1)放热 (2)A、C(3)正 产生无色气泡 2H+2e-=H2 负 正18.【思路点拨】先把给出的已知A、B、C、D的量转化为浓度利用三段式法把化学反响中A、B、C、D的c(初)、c、c(末)标全据所求解的问题逐一打破。【解析】利用三段式法求解。开场时A为2 molL-1,B为3 molL-1，5 min末时测得C为1.5 molL-1,D为1 molL-1。则有： A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)c(初) 2 3 0 0c 0.5 1 1.5 1c(末) 1.5 2 1.5 15 min末A的物质的量浓度为1.5 molL-1 ，前5 min内用B表示的化学反响速率v(B)为1 molL-15 min=0.2 molL-1min-1，又因为c(B)=c(D)，所以n=2。(4)各物质的化学反响速率与其化学计量数之比越大，则其反响速率越大，四个选项中的比值分别是5、3、1.5、4，故选。答案：(1)1.5 molL-1 (2)0.2 molL-1min-1 (3)2 (4)