化学必修一第四章知识点及习题含答案讲解.docx
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1、第四章 非金属及其化合物一硅1相关反响Si物理性质晶体硅:灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反响Si + O2 SiO2与氢氟酸反响Si + 4HF = SiF4+ 2H2与强碱溶液反响Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工业制取SiO2 + 2C Si + 2COSiO2物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶化学性质与氢氟酸反响SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O与强碱溶液反响SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O与盐反响SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3
2、 + CO2H2SiO3物理性质白色沉淀化学性质与强碱溶液反响H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加热H2SiO3 H2O + SiO2试验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土纯碱、石灰石、石英(过量)黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理困难的物理化学改变SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2成分硅酸二钙2CaOSiO2 硅酸三钙3CaOSiO2铝酸二钙3CaOAl2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特点水硬性无固定熔
3、点、沸点二氯1Cl2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质与非金属反响Cl2 + H2 2HCl与金属反响Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl23Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (Cl2与金属反响生成高价金属氯化物)与H2O反响Cl2的水溶液叫氯水,溶解的Cl2中有少量与水反响 Cl2 + H2O = HCl + HClO与碱溶液反响Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O与盐溶液反响Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl +
4、 Na2SO4Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl试验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O2新制氯水成分分子:H2O HClO Cl2 离子:H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分分子:H2O 离子:H+ Cl- OH-3试验室如何制取纯洁的氯气制取原理:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 气体成分:Cl2 (HCl、H2O)操作依次仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去HCl有晶体析出(NaCl)再通入浓H2S
5、O4除去H2O4漂白粉 制法:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分:Ca(ClO)2 成分:CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO (在溶液中) 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快久置失效发生的反响:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO 2HCl + O25置换反响Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2
6、Br2 I26I2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色 I- I2三氮1氮的氧化物NO: 无色气体、 有毒(同CO)、难溶与水NO2:红棕色气体、有毒、 与水反响反响:2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中,液面上升肯定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO33硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、 能以随意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O与金属3Cu + 8HNO3
7、(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O与非金属C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O不稳定性4HNO3 4NO2 + O2+ H2O4氨 ( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2ONH3 + H2O NH3H2O NH4+ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O试验室制取原理NH4+ + OH- NH3+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O5
8、试验室制取枯燥NH3的方法:制取原理: 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O气体成分: NH3( H2O )除水用试剂:碱石灰(不用浓H2SO4 、 CaCl2缘由是:2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl28NH3 )6受热易分解 NH3H2O NH3+ H2O NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O7氨水中的微粒分子:H2O NH3H2O NH3离子:NH4+ H+ OH-四硫1SO2的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气化学性质与H2OSO2 + H2O = H2
9、SO3与碱溶液先:SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后:SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反响:SO2 + NaOH = NaHSO3与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 ( SO2不过量时 )与氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质),但加热褪色后的无色溶液,又复原为原来的红色(不稳定的无色物质分解复原)试验室制法Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4
10、 + SO2+ H2O3H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4(浓)= S+ SO2 + 2H2O与碱溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反响: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O与盐溶液H2S + Cu2+ = CuS+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+与氯水H2S +Cl2 = S+ 2H+ + 2Cl-与氧化剂H2S S试验室制法FeS + 2H+ = H2S+ Fe2+4试验室制取H2S
11、、 HBr、HI不能用H2SO4(浓)原 因: H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O应当用: H2SO4 ( 1:1体积比 ) 或浓H3PO4(它们氧化性弱,不会氧化H2S、 HBr、HI)5浓H2SO4 物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4为: 98.3、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点338、难挥发化学性质吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O脱水性C12H22O11 12C + 11H
12、2O强氧化性与金属反响 Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O与非金属反响 C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2+ 2H2O与化合物反响 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O6浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理现象:白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理: C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O ( 放热 ) C +
13、2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O (膨胀) SO2 + H2O = H2SO3 (刺激性气味的气体、酸雾)7漂白 化学漂白: 永久漂白:Na2O2 HClO O3 强氧化剂、发生氧化复原反响 、不行逆 短暂漂白:SO2 化合成不稳定无色物质、非氧化复原反响 、可逆物理吸附: 活性炭8C与浓H2SO4反响产物的鉴别:操作依次仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象无水CuSO4鉴别H2O变蓝品红溶液鉴别SO2红色褪去酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色变浅甚至消逝品红溶液鉴别SO2是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别CO2溶液变浑浊留意:H2O肯定要先鉴别,因为从其他水溶液中出来的气
14、体会带出H2O9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2+ H2O 原理制取的 SO2中含有HCl 和 H2O,如何除去:操作依次仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和NaHSO3溶液除去HCl的同时生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2+ H2O)(不通入H2O除去HCl的缘由:SO2也以 1:40 溶于H2O )(不通入饱和Na2SO3溶液的缘由: Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3)再通入浓H2SO4除去H2O第四章 非金属及其化合物复习(练习题)1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是( ) A、HF溶液 B、KOH溶
15、液 C、盐酸 D、水玻璃2、下列说法中,不正确的是( ) A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B、硅是常温下化学性质的半导体材料 C、N2和H2在肯定条件下合成氨属于的固定 D、燃烧肯定要有氧气参与3、下列对氯气的叙述正确的是( ) A、氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性 B、氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色 C、在通常状况下,氯气可以和任何金属干脆化合 D、闻其气味时要当心将集气瓶放在鼻孔下干脆闻4、下列关于浓硫酸的性质的说法中,正确的是( ) A、浓硫酸的脱水性属于物理性质,相应的改变过程是物理改变 B、是一种枯燥剂,能枯燥氨气、氢气等多种气体 C、在常温下可以和铁
16、、铝等金属反响生成相应的盐 D、CuSO45H2O晶体投入到浓硫酸中,固体颜色由蓝变白5、CO2通入下列溶液中,不行能产生沉淀的是( ) A、氯化钙溶液 B、石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、硅酸钠溶液6、通常状况下,能大量共存且能用浓硫酸枯燥的一组气体是( ) A、HCl、CO2、NH3 B、CO、H2、NH3 C、O2、SO2、NO D、H2、HCl、N27、下列有关新制氯水的叙述正确的是( ) A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价 B、氯水放置数天后PH将变大 C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D、氯水经光照后有气泡放出,该气体是氯气8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质,要
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