环境化学试题及答案大全---副本.docx

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1、环境化学A一.填空每空1分 工业化 过程中产生的，详细缘由包括污染物 排放 与过度开发 资源 ；2.可持续开展的战略思想是经济、社会与环境爱护 协调 开展，其核心思想是：经济开展不能超过资源与环境的 承载力 ；3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 程度 运动； 传输 。d时，大气处于 稳定 状态。 光 离解。 多环芳烃 ；8.在有氮氧化物与碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反响机制为： 自由基引发 、 自由基转化与增殖 、 自由基氧化NO 、 链终止 ； 汲取紫外线 从而爱护生物，维持生态平衡； 光化学烟雾 。 硫酸型烟雾 。 5.0

2、 时，称为酸雨。 10um 的颗粒物； 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生命体； Cd ； 甲基汞 。 多元环状 构造，其上联接有 -OH -COOH -CHO 等官能团； 溶解 作用安排到土壤 有机质 中；20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为 CO2 、 H2CO3 、 HCO3- ； 吸附 、 凝合絮凝 、 溶解沉淀 、 协作 、 氧化复原 ；22. 水中有机污染物的迁移转化方式有 安排 、 水解 、 光解 、 挥发 、 生物降解 ； 有机碳 性环境。 有机碳 为根底表示的安排系数。 物理 分化与 化学 分化而成； 分解区 、 腐败区

3、 、 复原区 及清洁区27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为 极限溶解氧 异向絮凝 、 同向絮凝 、 差速沉降絮凝 。 硅氧四面体 层与 铝氢氧八面体 层构成，它们是 高岭 石、 蒙脱 石与 伊利 石。1.某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水安排系数为Kow=4105,那么该有机物在土壤上的安排系数Kp为104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) 密度层结 与 温度层结 两个因素有关。 CO2 、 CH4 、 CO 、 CFCs 。 腐黑物 ，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为 腐殖酸 ，既溶于碱又溶于酸的的部分称为 富黑酸 。5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为 土壤矿物质 与

4、 土壤有机质 ，两者占土壤总量的 90%以上 。6.土壤及沉积物底泥对水中有机物的吸附作用sorption包括 外表吸附 与 安排作用 。 振荡法 、 产生柱法 与高效液相色谱法。 SO42- 、 NO3- 、 Cl- 、 HCO3- 。 CFCl3 。二选择题共20分，每题2分1.随高度上升气温的降低率称为大气垂直递减率，对于逆温气层的大气垂直递减率 c 。a0 b. =0 c. 02.某一氧化-复原反响体系的标准电极电位0.80，气pEo为 a 。3测定总磷时，下例 c 组物质均会产生干扰，是测定结果偏低？a亚砷酸盐、Cr、Cu、亚硝酸盐 b. 砷酸盐、Cr、Cu、硝酸盐c. 砷酸盐、Cr

5、、Cu、亚硝酸盐 d. 亚砷酸盐、Cr、Cu、硝酸盐4五十年头日本出现的痛痛病是由 d 污染水体后引起的。5.根据Whittby三模态模型，粒径小于 a um的粒子称为爱根核膜。a6在氨氮的测定中，氨及 b 消费黄色的络合物，可在425nm波长下比色测定。a盐酸萘乙二胺显色剂 b. 纳氏试剂 7.重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例 b 缘由可能诱发重金属释放。a颗粒物聚沉 b. 降低水体的pH值 a 。a土壤胶体吸附碱土金属粒子 b. 土壤颗粒吸附非离子有机化合物 c 。a代换性酸度与水解性酸度属于活性酸度b潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+c土壤潜性酸度往往比活性

6、酸度大得多10.在一封闭的碳酸体系中参与重碳酸盐，其中， c 不发生变更。1、画图简要说明大气温度层结及其特点、产生的缘由。10分静大气在垂直方向上的温度分布称为大气温度层结。可分为：1 对流层：由于受到地面长波辐射的影响，下热上冷，空气垂直对流运动猛烈，污染物质传输简单2 平流层：在其上中部有一臭氧层，它汲取来自太阳的紫外线后放出能量，该层上热下冷。污染物不易传输扩散，只能随地球自转而平流而遍布全球3 中间层：由于平流层中臭氧层放热的影响，下热上冷，空气垂直对流强热层：由于受太阳辐射的影响，上热下冷。空气淡薄，处于电离状态。2、简要说明温室效应产生的机理及大气温度上升的缘由，京都议定书的目的

7、是是么？10分温室效益产生的机理：大气中的温室气体主要是CO2汲取了来自地面的长波辐射将能量截面于大气中，使地球温度上升大气温度上升的缘由：1过度利用化石燃料2植被大量削减京都议定书的目的：限制CO2的排放，特殊是兴盛国家CO2的排放，以限制大气温度上升3、试述伦敦烟雾的类型、起因与发生条件。5分气相氧化：1 干脆光氧化2 被自由基氧化3 被氧原子氧化液相氧化1 被O3氧化2 被H2O2氧化金属离子催化氧化4、试述水体富养分化产生的机理。5分工业废水及生活污水排放水体，使水中氮磷等养分物增多。引起藻类繁殖，由于死藻在分解时消耗溶解氧，使水质恶化5、试述DDT的主要特性与在环境中迁移、转化及归趋

8、的主要途径10分 答： 热稳定性高，挥发性小，不溶于水，易溶于有机溶剂与脂肪;在植物叶片中积累大，通过食物链进入人体;易被土壤胶体吸附，在土壤中挪动难;可发生生物降解，可分为复原氧化与脱氯化氢，在紫外光的照耀下发生光解。与光降解;6、请表达腐殖质的分类及其在环境中的作用10分 答：腐殖质可分为腐殖酸、富里酸、腐黑物。在环境中的作用：对河流中的汞有显著的流出效应抑制金属从水中沉降减弱重金属毒性在给水消毒中产生THMs遇Ca2+ 、Mg2+产生沉淀。7、写出S-P模型的两个微分方程，并说明每一个变量的意义10分uK1LuK1L+K2(CsC)式中 LBOD，X河水流淌方向的间隔 ，u河程度均流速，

9、Ex离散系数 K1好氧系数，C溶解氧，K2复氧系数，Cs饱氧溶解氧浓度8、写出大气平流层中臭氧层汲取太阳辐射紫外线的化学反响式及臭氧层被大气污染物破坏的催化反响式。10分1 O3hvOO2 OO2MO3M 2 Y O3YOO2 YOOYO2总 O3O2O210、简要说明碳氢化合物在光化学烟雾中所起的作用。 氧化性自由基将NO氧化成NO2，替代了O3使之越积越多，同时产生很多污染物如过氧乙酰硝酸脂。1. 在“在硝酸盐氮的测定试验中，试说明氯化物与亚硝酸盐氮如何影响试验结果，怎样去除氯化物与亚硝酸盐氮的干扰？1少量氯化物能引起硝酸盐的损失，使结果偏低; 参与硫酸银使其生成氯化银沉淀，过滤去除，可消

10、退氯化物的干扰g/ml，使结果偏高；参与高锰酸钾将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，可消退亚硝酸盐氮的干扰，从测定结果中减去眼硝酸盐的含量即可2.为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反响式并举例说明。因为CFCs可催化O3分解，使O3转变成O2，如F-11(CFCl3)与F-12(CF2Cl2),它们在波长为75-220nm 紫外光照耀下会产生Cl CFCl3+hCFCl2+ Cl CF2Cl2+ hCF2Cl+ Cl光解产生的Cl可破坏O3。其机理为Cl+ O3ClO+ O2ClO+OCl+ O2总反响 O3+O2 O23.试述有机磷农药在土壤中迁移转化的主要过程。主要过程包括1有机磷

11、农药的非生物降解过程a 吸附催化水解 b 光降解2有机农药的生物降解4.影响沉积物中重金属释放的主要因素有哪些？主要因素有1盐浓度2氧化复原条件3pH值(4)水中配位剂含量(5)生物化学过程三、计算题1、到达地球外表的太阳辐射最短波长为290nm，问大气中NO210510-34J.108m/s。10分解：E=N010810-19J E102310-19105E105 J/mol故可引起NO键断裂。105Pa25105Pa25108,计算氧气在水中的溶解度。10分解：PO2=(1.01325-0.03167)105105(pa) O2(aq)=KHPO210510-810-4(mol/l) O2

12、10-4321000 =8.32(mg/l)10-3mol/L碱度的水，pH为7.0, 请计算H2CO3*、HCO3-、CO32-的浓度各是多少？下表数据：pH 0 1 210-410分解:当pH = 7.00时,CO3-的浓度及 HCO3-的浓度相比可以忽视,查表pH = 7.00时, = 1.224,那么HCO3-10-3mol/l/l。H+ = OH- = 10-7 mol/l。HCO3 = H+HCO3-/K110-710-310-710-4mol/l。CO3- = K2HCO3-/H+10-1110-310-710-7 mol/l。4、在厌氧消化池中，与pH值7.0的水接触的气体含6

13、5的CH4与35的CO2， , pE0=2.87，请计算pE与Eh10分解pE=pE0+1/n lg(反响物/生成物) =2.87+lgPCO2H+/PCH410-710-77=Eh0.059=5、一个有毒化合物排入至pH8.4，T25的水体中，90的有毒化合物被悬浮物所吸着，酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数Kb10-7L/(d.mol), 中性水解速率常数Kn1.请计算化合物的水解速率常数。5分解：Kh =Kn+w(KaH+ KbOH-)10-710-110-310-310-310-3mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少？5分得分 解：G=10-3= 110-3=

14、22=10-310-310-310-310-3G010-3mol/Lg1. 在一个pH为7.0，总碱度为1.6mmol/L的水体中，如参与碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0？如用NaOH强碱进展碱化，又需加多少碱？pH=7.0时，0=0.1834，1=0.8162，210-4，；pH=8.0时，0=0.02188，1=0.9736，210-3，=1.018本小题10分解：总碱度KW/ H+ + CT(1 + 22) - H+CT总碱度 + H+ - OH-令当pH在59范围内、碱度10-3mol/L时, H+、OH-项可以忽视不计,得到简化式：CT碱度当p

15、H时，10.8162，210-4，那么1.224，CT 假设参与碳酸钠将水的pH升至8.0，此时CT值及碱度值均有变更。设参与的碳酸钠量为CO32-，那么有CT + CO32-碱度 + 2CO32-解得，CO32-1.9248 mmol/L假设参与氢氧化钠将水的pH升至8.0，其CT值并不变更，可得：碱度增加值就是应参与的氢氧化钠强碱量：OH-0.3248 mmol/LH2S10-27，H2S离解常数K110-8，K210-15，饱与水溶液中。本小题7分解：H2SH+HS- Ka1=H+HS-/H2S HS-= Ka1H2S/H+HS-H+S2- Ka2=H+S2-/HS-=H+2S2-/ K

16、a1H2SS2-= Ka1* Ka2H2S/H+210-810-150.1/(10-8)210-7mol/lCdSCd2+S2- Ksp= Cd2+S2-Cd2+= Ksp/S2-10-2710-710-20 mol/l3一个有毒化合物排入至pH8.4，T25的水体中，90的有毒化合物被悬浮物所吸着，酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数Kb10-7L/(d.mol), 中性水解速率常数Kn1.请计算化合物的水解速率常数。6分解： Ka = 0, H+ = 10-8.4 Kn = 1.6 Kb10-7Kh = KaH+ + Kn + KbKw/H+10-710 = 1.6 (d-1)T1/

17、22021环境化学专业考研测试题及答案一、名词说明1气温垂直递减率：气温随高度的变更通常以气温垂直递减率()表示，即每垂直上升100m，气温的变更值：T肯定温度，K；Z高度。2光化学反响：光化学反响:一个原子、分子、自由基或离子汲取一个光子所引发的反响，称为光化学反响。3吸附等温线：在恒温等条件下，吸附量Q及吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。适用于水体颗粒物对污染物的吸附等温式有Henry型、弗莱特利希(Freundlich)与朗格缪尔(Langmuir)三种等温式。4盐基饱与度：盐基饱与度交换性盐基总量/阳离子交换量X1005生物放大：同一食物链上的

18、高养分级生物，通过吞噬低养分级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随养分级数进步而增大的现象6自然水的碱度：指水中能及强酸发生中与作用的全部物质，亦即能承受质子H+的物质总量。7Kow：辛醇-水安排系数，既化学物质在辛醇中浓度与在水中浓度的比例。8标化安排系数：表示有机毒物在沉积物或土壤及水之间的安排系数，以有机碳为根底。Koc=Kp/Xoc。二、答复以下问题1过氧自由基HO2的主要来源有哪些？HO2的主要来源是大气中甲醛(HCHO)的光分解：HCHO+hH+HCOH+O2HO2HCO+O2CO+HO22简述大气污染物的汇的机制重力沉降，及植物、建筑物或地面(土壤)相碰撞而被捕获(

19、被外表吸附或汲取)的过程，统称为干沉降。大气中的物质通过降水而落到地面的过程称为湿沉降。污染物在大气中通过化学反响生成其他气体或粒子而使原污染物在大气中消逝的过程，称为化学去除3简述环境污染物的三致作用。三致作用定义；致突变作用；致癌作用；致畸作用。4简述土壤的缓冲性能及其原理。答：定义：土壤缓冲性能是指土壤具有缓与其酸碱度发生猛烈变更的实力，它可以保持土壤反响的相对稳定，为植物生长与土壤生物的活动创建比较稳定的生活环境。溶液的缓冲作用：无机酸碳酸等+有机酸腐殖酸、其他酸酸与碱胶体的缓冲作用：对酸的缓冲作用：胶体-M+HCl胶体-H+MCl对碱的缓冲作用：胶体-H+MOH胶体-M+H2OAl离

20、子对碱的缓冲作用：pH5.55水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。答：水体中有机污染物的种类繁多、组成困难，现代分析技术难以分别测定它们的含量。因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳与总需氧量。6简要答复河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。答：1河流泥沙中主要有蒙脱石、高岭石、伊利石等，其中粒径小于50m的占82%；探讨说明，泥沙的粒径越小，比外表越大，吸附重金属的量也越大；当重金属浓度不变时，随着河流泥沙量增大，对重金属的吸附量增大；河流泥沙对重金属离子的吸附符合弗莱特利希等温

21、线；2泥沙对重金属离子的吸附量随pH的上升而增大；河水pH8.3左右，重金属离子在此条件下有不同程度的水解、沉淀、协作与被悬浮物吸附，限制了河水中可溶性重金属离子的浓度；3泥沙中有机质含量随季节而变更，悬浮物中有机质大于沉积物中有机质的含量，泥沙中重金属的吸附量及有机质的含量呈正相关；重金属在河水、悬浮物、沉积物中的安排比是：悬浮物大于沉积物，而沉积物与悬浮物远远大于河水中重金属含量。由此可见，河流中泥沙对重金属的迁移转化有很大的影响。三、计算题有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+pE0=5.82，Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L，另一个是Fe3+、Fe2+pE

22、0=13.05，Fe3+=10-3mol/L，Fe2+=0.1mol/L。假如各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+复原完全，试计算哪个体系是确定电位？解：有两个单体系Cu2+e=Cu+pE0=5.82当Cu2+=10-5mol/L,Cu+=10-4mol/L时，pECu2+/Cu+=4.82Fe3+e=Fe2+10-2=11.00由上可知，混合体系的pE处在铜单体系及铁单体系电位之间，并及含量较高的铁单体系的电位相近。所以铁体系为确定电位。四、分析阐述题1某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.30.4mg/L，而在下流500m处水中铅的含

23、量只有34g/L，试分析其缘由？(1)含铅废水的稀释、扩散；2水体中胶体物质对重金属的吸附作用：无机胶体：次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；有机胶体：蛋白质、腐殖质。3氧化复原转化：各价态之间的互相转化；4溶解与沉淀反响：5协作反响:无机配体：OH-Cl-CO32-HCO3-F-S2-有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸生活废水中的洗涤剂、清洁剂、NTA、EDTA、农药等6生物甲基化作用.7生物富集作用2确定酸雨pH界限的根据是什麽？1酸雨是最常见酸性降水，酸性降水是指通过降水，如雨、雪、雾、冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。这种降水过程称湿沉降。2降水pH主要推导方程式。3多年来国际

24、上始终把pH值为5.6作为推断酸雨的界限，pH值小于5.6的降雨称为酸雨。4通过对降水多年视察，对pH值为5.6作为酸性降水的界限以及判别人为污染界限有了不同观点，主要因为：a，在清洁大气中，除有CO2外还存在各种酸、碱性气态与气溶胶物质，它们通过成云与降水冲刷进入雨水中，降水酸度是各物质综合作用的结果；b，硝酸与硫酸并不都是人为源；自然源产生的SO2等都可进入雨水；c，空气中碱性物质中与用，使得空气中酸性污染严峻的地区并不表现出来酸d，其他离子污染严峻的降水并不肯定表现强酸性。3以下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照耀后的时间成分关系图。从图中可知，随NO与C3H6等初始

25、反响物的氧化消耗，NO2与醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3与其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。答：光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(HC)与氮氧化物(NOx)等一次污染物在阳光中紫外线照耀下发生光化学反响生成一些氧化性很强的O3、醛类、PAN、HNO3等二次污染物。人们把参及光化学反响过程的一次污染物与二次污染物的混合物(其中有气体与颗粒物)所形成的烟雾，称为光化学烟雾。可以认为上述反响是大大简化了的光化学烟雾形成的根本反响。1986年Seinfeld用12

26、个化学反响概括了光化学烟雾形成的整个过程：引发反响：NO2+hNO+OO+O2+MO3+MNO+O3NO2+O2链传递反响：RH+OHRO2+H2ORCHO+OHRC(O)O2+H2ORCHO+hRO2+HO2+COHO2+NONO2+OHRO2+NONO2+RCHO+HO2RC(O)O2+NONO2+RO2+CO2终止反响：OH+NO2HNO3RC(O)O2+NO2RC(O)O2NO2RC(O)O2NO2RC(O)O2+NO2参考答案一 填空题(每空0.6分,共30分)15 向某一含碳酸的水体参与重碳酸盐，总酸度_增加_、无机酸度_削减_、CO2酸度_不变_、总碱度_增加_、酚酞碱度_不变_

27、与苛性碱度_削减_。16 硝化细菌为_化能自养型_型细菌，严格要求_高程度的_氧；反硝化的重要条件是_氧分压较低，为兼_氧。17 水环境中污染物的光解过程可分为_干脆光解_ 、 _敏化光解 、 _氧化反响_ 三类。18 光子能量公式为_E=hc/_ ，通常波长大于_700_nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_KJ/mol。(h = 6.626*10-34J.s/光量子, c = 2.9979*1010cm/s)19 土壤碱化度为_ Na+离子饱与度，其产生过程为 _交换性阳离子的水解作用_ 作用 。20 受氢体包括_分子氧_ 、 _有机物转化的中间产物_ 、 _某些无机含氧化合

28、物_ 。21 有机磷农药的降解途径一般有_吸附催化水解_、_生物降解_、_光降解_。22 我国酸雨的关键性离子组分为_ SO42-，Ca2+，NH4+_。23 毒作用的生物化学机制包括_酶活性的抑制_ 、 _致突变作用_ 、 _致癌作用_ 、 _致畸作用_。24 有毒有机物的生物转化反响的主要类型有_氧化_ 、 _复原_ 、 _水解_ 、_结合_。25 大气颗粒物的去除过程可分为_干沉降_ 、 _湿沉降_。26 含碳化合物的厌氧分解过程中，在_产酸_细菌的作用下，生成_有机酸、醇等_中间产物，然后在_产氢菌、产乙酸菌及产甲烷细菌_细菌的作用下，生成_乙酸、甲酸、氢气与二氧化碳及甲烷_。27 盐

29、基饱与度为100%的土壤，其潜性酸度为_0_。28 丙酮酸在有氧条件下，通过_辅酶A _辅酶，转化为_乙酰辅酶A _，然后及_草酰乙酸_反响生成_柠檬酸_，进入_三羧酸_循环过程。16 物质通过生物膜的方式有_膜孔过滤_ 、 _被动扩散 、 _被动易化扩散_ 、 _主动转运_ 、_胞吞或胞饮_。17导致臭氧层耗损的典型物质有 NOx，HOx，ClOx，CFCs 。二 名词说明(每题2分,共18分)专属吸附：专属吸附现象是用来说明吸附过程中外表电荷变更符号，甚至使离子化合物吸附在同号电荷外表的现象，它是指在吸附过程中，除了化学键的作用，尚有加强的憎水键与范德华力或氢键在起作用。共代谢：某些有机污

30、染物不能作为微生物的唯一碳源及能源，必需有另外的化合物存在供应微生物碳源或能源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。b氧化途径：饱与脂肪酸及辅酶A结合，形成脂酰辅酶A，羧基的位上的碳原子经验脱氢-加羟-羰基化等氧化过程，然后及辅酶A结合，形成乙酰辅酶A与少两个碳原子的脂酰辅酶A的过程，如下例：m Dp2mDLVO理论：DLVO理论把范得华吸引力与扩散层排挤力考虑为仅有的作用因素，它适用于没有化学专属吸附作用的电解质溶液中，而且假设颗粒的粒度均等、球体形态的志向状态。这种颗粒在溶液中进展热运动，其平均功能为3KT/2，两颗粒在互相作用接近时产生几种作用力，即多分子范得华力、静电排挤力与水化

31、膜阻力。总的综合作用位能为： VT=VR+VA 式中：VA由范得华力所产生的位能； VR由静电排挤力所产生的位能；生物浓缩系数(BCF)： BCF = Cb/Ce Cb：某种元素或难降解物质在机体中的浓度; Ce：某种元素或难降解物质在机体四周环境中的浓度。 电子活度：pE是平衡状态(假想)的电子活度，它衡量溶液接收或迁移电子的相对趋势，在复原性很强的溶液中，其趋势是给出电子。pE越小，电子的浓度越高，体系供应电子的倾向就越强； pE越大，电子的浓度越低，体系承受电子的倾向就越强； 积累稳定常数：络合反响中，逐级反响的稳定常数的乘积，表示所包括的逐级反响加与后的效果。 光量子产率：化学物种汲取

32、光量子后，进展光化学反响的光子占汲取总光子数之比，称为光量子产率F；F = 生成或破坏给定物种的摩尔数/体系汲取光子的摩尔数。三 公式推导(每题6分,共12分)1 推导水的氧化-复原限度，即电子活度(pE)及pH关系图中水的稳定区域界限。并计算在氧饱与时自然水体的电子活度(pE)，相应的氧化反响的pE0 = + 20.75。反响的pE0 = + 20.75。水的氧化限度水的复原限度： pE0氧饱与时，水中 0.21*105Pa,将H+=10-7代入氧化限度式，得， 2 分析封闭体系及开放体系中CaCO3(s)在纯水中溶解时水体的pH 计算式的差异。四 简答题(每题4分,共16分)1 大气中丙烯

33、及HO、O3的反响特征过程。将加成、抽氢、二元自由基等特征表示出即可得总分值 2 简述汞的微生物转化过程中辅酶的作用。微生物参及汞形态转化的主要途径是汞的甲基化作用。辅酶为甲基钴氨素，此辅酶把负甲基离子传递给汞离子形成甲基汞，本身变为水合钴氨素，后者由于其中的钴被辅酶FADH2复原，并失去水而转变为五个氮配位的一价钴氨素，最终，辅酶甲基四叶氢酸将正甲基离子转于五配位钴氨素，并从其一价钴上获得二个电子，以负甲基离子及之络合，完成甲基钴氨素的再生，使汞的甲基化可以顺当进展。3 举例说明有些气体在水中的实际溶解量可以远高于亨利定律计算结果的缘由。举溶解后发生离解反响的气体，如CO2、SO2。这些气体

34、在液相中的分子形态可以与气相分压之间遵守亨利定律；但液相中的分子形态可以离解成离子形态，并建立平衡，增加了气体在水中的溶解量。4 简述光化学烟雾产生的条件、机理与过程条件：有引起光化学反响的紫外线；有烃类特殊是烯烃的存在；有NOx参与；大气湿度低；强的阳光照耀。机理与过程： A. 污染空气中NO2的光解是光化学烟雾形成 的起始反响。 B. 碳氢化合物、HO 、O等自由基与O3氧化，导致醛、酮醇、酸等产物以及重要的中间产物RO2 、HO2 、 RCO等自由基生成。 C. 过氧自由基引起NO向NO2转化，并导致O3与PAN等生成。在光化学污染区，烃与NO的最大值发生在早晨交通繁忙时刻，这时NO2的

35、浓度很低；随着太阳辐射的增加，NO2的浓度增大，在十点左右到达最大；此后，O3与醛类的浓度快速增大，中午已到达较高浓度，它们的峰值通常比NO峰值晚出4-5h。五 计算题(每题10分,共10分)-1-1，假设这两种水以V1:V2的体积比混合，问混合后pH的表达式方程(有关H+的方程)。(pH为7.5时：a0 = 0.06626、a1 = 0.9324、a2 = 0.001383、a = 1.069；pH为9.0时：a0 = 0.002142、a1 = 0.9532、a2 = 0.04470、a = 0.9592)解： 总碱度 = CT(1 +2) + Kw/H+ H+CT = 1/(1 +22)

36、总碱度 + H+ OH-令 = 1/(1 +22)当pH值在5-9范围内，总碱度1.0mmol/L时，H+ 、OH-项可以忽视不计，CT值及总碱度之间存在简化关系： CT = 总碱度根据题意，这两种水以V1：V2的体积比混合时，总碱度与碳酸盐总量不变总碱度混合 = V1总碱度 + V2 总碱度 /( V1+ V2)CT混合= V1C + V2C/( V1+ V2)表示出总碱度混合 与CT混合总碱度混合 = CT混合(1混合+2混合) + Kw/H+混合H+混合将1混合与2混合用H+的方程表示，即最终的表达式也就可以表示出来。另一种考虑：假如该体系比较单纯，主要是以碳酸类组分为主，那么可以考虑用

37、电荷平衡(电中性原理)来计算，譬如体系混合后：无机阳离子 + H+混合 = HCO3-混合+ 2CO32-混合+OH-混合 = CT混合(1混合+22混合) + Kw/H+混合这里，无机阳离子事实上为混合后的碱度。六 综合题(每题7分,共14分) 1 探讨水体颗粒的安排、吸附、絮凝作用的特征及区分。安排作用：水溶液中，土壤有机质对有机化合物的溶解作用，而且在溶质的整个溶解范围内，吸附等温线都是线性的，及外表吸附位无关，只及有机化合物的溶解度相关，因此放出的吸附热量小。吸附作用：在非极性有机溶剂中，土壤矿物质对有机化合物的外表吸附作用活干土壤矿物质对有机化合物的外表吸附作用，其吸附等温线是非线性

38、的，并且存在着竞争吸附，同时，在吸附过程中往往要放出大量的热来补偿反响中熵的损失。絮凝作用：胶体颗粒的聚集叫凝合或絮凝作用。主要涉及双电层的库仑作用力、多分子范德华力、水化膜阻力及空间位阻等作用。一般自然界颗粒聚集主要为异体絮凝作用，作用方式与机制很困难。区分：互相作用对象不同，涉及环境化学机理不同，产生效果不同，即它们涉及的污染物的环境化学行为也有不同之处。同学须要详细分析一下在目前的环境化学探讨中，絮体也可以作为一种颗粒物而发生吸附或安排作用。2 探讨pc-pH图、pc-pE图、pE-pH图的含义、画法以及区分。pc-pH图：描绘水环境物质浓度随pH的变更，可以看出在不同pH值下水环境中物

39、质的浓度状况；一般是针对某一在不同pH下可以互相转化的系列物质，列出每一种成分及pH值的关系式，然后根据这些方程式画图。在涉及沉淀反响时可以确定沉淀区域及其边界。pc-pE图：描绘水环境物质浓度随pE的变更，可以看出在不同pE值下水环境中物质的浓度状况；一般是针对某一在不同pE下可以互相转化发生氧化复原反响的系列物质，列出每一种成分及pE值的关系式，然后根据这些方程式画图。pE-pH图：描绘水环境中溶液的pE值随pH的变更，可以看出在不同pH值下溶液的pE即氧化复原状态状况；一般是针对某一在不同pE下可以互相转化发生氧化复原反响的系列物质，保持总浓度肯定，列出每一种成分的pE及pH值的关系式，

40、然后根据这些方程式画图，就会出现不同氧化复原区域及其边界。此图为优势区域图。区分：参数关系不同，针对反响不同，含义不同，运用范围与限制条件不同。同学须要详细分析一下一、填空20分，每空1分1、 造成环境污染的因素有物理、化学与生物的三方面，其中化学物质引起的约占 80%90% 。2、 污染物在环境中的迁移主要有 机械迁移 、 物理-化学迁移 与 生物迁移 三种方式。3、 自然水中的总酸度= HCO3- +2 H2CO3* + H+ - HO-。4、 大气的扩散实力主要受 风 、 湍流 与浓度梯度的影响。5、 一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的 80%90% ，而干沉降只有 10%

41、20 。6、 水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 外表吸附 、 离子交换吸附 与专属吸附。7、 无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、 氧化复原 、 协作作用 、胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进展迁移转化。8、 一般自然水环境中，确定电位的的物质是 溶解氧 ，而在有机物累积的厌氧环境中，确定电位的物质是 有机物 。9、 土壤酸度可分为活性酸度与潜性酸度，其中，活性酸度是土壤中 氢离子浓度 的干脆反映，而潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性H+与 Al3+ 。10、 pH的大小显著影响土壤中重金属的 存在形态 与土壤对重金属的 吸附量 。二、选择题10分，每题1分1、属于环境化学效应的是_