化学选修4 第三章 复习题及答案.docx

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1、本章复习课练根底落实1已知一种c(H)1103 molL1的酸溶液与一种c(OH)1103 molL1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其缘由可能是()A浓的强酸与稀的强碱溶液反响 B浓的弱酸与稀的强碱溶液反响C等浓度的强酸与弱碱溶液反响 D生成了一种强酸弱碱盐答案B解析酸与碱混合前已经电离出的H与OH恰好以等物质的量中与。混合后的溶液呈酸性，说明反响后溶液中c(H)c(OH)。为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。随着H的反响，弱酸会电离出更多的H使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出与强碱中OH相等浓度的H，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此，该题应是浓的弱酸与稀的强

2、碱反响，生成的是弱酸强碱盐。2下列说法正确的是()A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可以大量共存于pH2的溶液中C乙醇与乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl与H2SO4反响时，消耗的NaOH的物质的量一样答案A解析Na2CO3溶液中存在CO的水解COH2OHCOOH，使溶液显碱性，因此参加酚酞后溶液变为红色，A正确；B选项中pH2的溶液显酸性，弱酸根阴离子CO不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl与H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为12。3下列

3、说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质与温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在确定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度变更时，Ksp不变D两种难溶电解质作比拟时，Ksp小的，溶解度确定小答案D解析Ksp只与难溶电解质自身的性质与温度有关，与沉淀的量与离子的浓度无关，A、C正确；一样类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B正确；只有一样类型的难溶电解质，Ksp小的，溶解度确定小，D错误。4盐酸、醋酸与碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO与OHBNaHCO3

4、溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液参加等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的依次是：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D中与体积与pH都一样的HCl溶液与CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量一样答案C解析等物质的量的NaHCO3与NaOH恰好反响生成Na2CO3，Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、H2O的电离平衡：COH2OHCOOH，H2OHOH，因此A不正确；电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)，物料守恒：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，因此B不正确；

5、C中CH3COOH与NaOH恰好反响生成CH3COONa与H2O，由于CH3COO的水解，溶液呈碱性，因此C正确；由于CH3COOH为弱酸，不能完全电离，pH一样的HCl溶液与CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度大于HCl的浓度，故中与一样体积、一样pH的HCl溶液与CH3COOH溶液，CH3COOH消耗的NaOH多，故D错误。5将pH1的盐酸平均分成两份，一份参加适量水，另一份参加与该盐酸物质的量浓度一样的适量NaOH溶液，pH都上升了1，则参加的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10 C11 D12答案C解析令每份盐酸的体积为1 L，将pH1的盐酸加适量水，pH上升了1，说明所加的

6、水是原溶液的9倍；另1份参加与该盐酸物质的量浓度一样的适量NaOH溶液后，pH上升了1，则101 molL11 L101 molL1x102 molL1(1 Lx)，解得x L，则参加的水与NaOH溶液的体积比为9 L L111。6下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B. 氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H) 答案D解析A项，氯水中只有局部Cl2与水作用，生成HCl与HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓

7、度的关系无法确定，A错误；B项应为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中与，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。7下列叙述正确的是()A溶度积大的化合物溶解度确定大B向含有AgCl固体的溶液中参加适量的水使AgCl溶解又到达平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解到达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质答案B解析利用溶度积比拟溶解度时，还必需进展换算，不能干脆说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积与溶解度

8、是温度的函数，故在AgCl固体中参加水，沉淀溶解平衡发生挪动，但溶度积与溶解度均不变，故B对；难溶电解质溶解到达平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是该物质的溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D错。练综合拓展8()某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A=HHA，HAHA2。(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11 mol/L(填“”或“”)，理由是_。()25时，A酸溶液的pHa，B碱溶

9、液的pHb。(1)若A为强酸，B为强碱，且ab14，若两者等体积混合后，溶液的pH_，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其缘由可能是_。(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系确定正确的是_(填序号)。c(MOH)c(M)c(R)c(H)c(OH)c(HR)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(R)c(M)c(H)c(OH)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(M)c(H)c(R)c(OH)答案()(1)碱性A2H2OHAOH(2)”、“(

10、3)配制pH1的HA溶液难以实现参加的锌粒难以做到外表积一样(4)配制NaA溶液，测其pH7，即证明HA是弱电解质解析证明弱电解质的原理：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反响生成的盐具有弱碱性；甲、乙同学都是利用了第一个原理；由第二个原理设计另外的方案；留意容量瓶的容积。10.“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3)。某化学爱好小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反响，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要

11、成分是_(填化学式，下同)。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热煮沸的目的是_；此步操作的理论根据是_。(5)操作保持pH2的目的是_；此步操作中所用的主要仪器是_。答案(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2与Fe(OH)3(4)促使Fe3完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2水解为Zn(OH)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒解析(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反响，故操作中保持pH8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，Fe3、Zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀为Zn(OH)2与Fe(OH)3。(4)操作是为了分别Zn(OH)2与Fe(OH)3，不难想出加热煮沸是为了促使Fe3完全水解。(5)通过“Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH2的目的是抑制Zn2水解为Zn(OH)2。