人教版化学必修一第二章知识点总结精品.docx

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1、第二章 化学物质及其改变一、物质的分类 优化方案P27 知道各种物质之间的关系二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质（或多种物质）中所得到的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质；分散剂：起包容分散质的作用的物质。2、分散系的分类（1）依据分散质粒子的大小：溶液、胶体与浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。（2）依据分散质与分散剂的状态，可以分为九种。比拟三种分散系的不同：优化方案P31留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 分散质粒子直径大小在

2、1nm100nm之间的分散系1、胶体的分类依据分散质微粒组成 分子胶体 如：蛋白质胶体（蛋白质溶液）、淀粉胶体（淀粉溶液）粒子胶体 如： AgI胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体气溶胶 如：烟、云、雾、灰尘依据分散剂的状态划分 液溶胶 如：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体 固溶胶 如：烟水晶、有色玻璃、合金2、Fe(OH)3胶体的制备、硅酸胶体的制备、碘化银胶体的制备（1）Fe(OH)3胶体的制备取一个枯燥干净的小烧杯，参加25mL蒸馏水，将烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中逐滴参加56滴FeCl3饱与溶液 ，接着煮沸至溶液呈红褐色，停顿加热，得到的分散系即为Fe(OH

3、)3胶体。反响的化学方程式为 FeCl3+3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3HCl（2）硅酸胶体的制备在试管中参加3-5mL Na2SiO3溶液（饱与的Na2SiO3溶液按1:2或者1：3的体积比用蒸馏水稀释），滴入1-2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴参加稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消逝。静置。反响的化学方程式为 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl（3）碘化银胶体的制备在碘化钾稀溶液中参加少量的硝酸银溶液，边滴入边震荡。反响的化学方程式为 KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3思索：若上述（1）反响中，没有刚好停顿加热，会出现什么现象？若上述（2）（3

4、）两种反响物的量均为大量，则可视察到什么现象？如何表达对应的两个反响方程式？提示：（1）胶体聚沉，生成红褐色沉淀（2）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 生成白色沉淀（3） KI+AgNO3=AgI+KNO3生成黄色沉淀3、胶体的性质与应用性质 定义 应用 丁达尔效应 光束通过胶体时，从与入射光线垂直的方向视察，可以看到一条光亮的“通路” 区分溶液与胶体 介稳性 布朗运动：胶体粒子不停地做无秩序地运动 同一胶体中，胶体粒子带同种电荷（有些胶体的胶体粒子不带电，如：淀粉胶体），这是胶体具有介稳性的主要缘由。在涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂的消费等领域有着重要应用 电泳现象 在外

5、加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向阴极(或阳极)作定向挪动 。运用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,以及微细的固体颗粒物;分别蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病等 胶体的聚沉 在胶体中参加少量的电解质，使胶体粒子形成沉淀，从分散剂中析出的过程。 制豆腐与果冻等，明矾净水等 （1）带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物；金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。（2）固溶胶不发生电泳现象；气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象（静电除尘）；胶体都是呈电中性的，但凡胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象，胶粒不带电的不会发生电泳现象。【碘化银胶体与蛋白质胶体的胶体

6、粒子所带的电荷的电性不同条件下是不一样的】（3）聚沉的方法有三种：参加电解质溶液 参加带相反电荷胶粒的胶体加热或搅拌【胶体粒子不带电的胶体可以用第方法聚沉】（4）向氢氧化铁胶体中参加稀硫酸现象：产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解。缘由：少量稀硫酸作为溶液使胶体聚沉，生成氢氧化铁红褐色沉淀，过量的稀硫酸与氢氧化铁反响，使沉淀溶解。（5）胶体的应用 胶体的学问在生活、消费与科研等方面有着重要用处，如常见的有：盐卤点豆腐 明矾净水 FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附与交换过程，保肥作用 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞4、胶体的提纯洁化

7、 ：利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。 四、离子反响1、电离 ：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。2、电离方程式书写“三句话”强酸、强碱、盐用等号一步到位一元弱酸、全部弱碱用可逆符号一步到位多远弱酸多可逆符号分步电离例：H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH= Na+OH- Ca(OH)2= Ca 2+2OH- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- BaSO4 = Ba2+ + SO4 2- NaHSO4 = Na + H +SO42-（在水溶液中） NaHCO3 = Na + HCO3-HClO H+ + ClO- Cu(OH)2 Cu2+2OH- H2

8、CO3H+ +HCO3- HCO3- H+ +CO32- 从电离的角度，我们可以对酸碱盐的本质有一个新的相识。留意：（1） HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开。（2）HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。（3）等号或者可逆符号前面：被电离的粒子；等号后面：电离后的粒子。（4）电子方程式遵守电荷守恒。（5）“六强酸”：氯化氢HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4“四强碱”：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、 Ba(OH)23、电解质与非电解质的推断电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。非电解质：在水溶液里与

9、熔融状态下都不导电的化合物。电解质与非电解质的比拟：优化方案P34重点是依据物质的分类，哪些物质属于电解质：酸、 碱、盐、水、活泼金属氧化物（K2O、 CaO、 Na2O 、MgO）都是电解质。小结：（1）可以导电的物质不肯定全是电解质，金属也能导电。（2）电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由挪动的离子；电解质本身不肯定能导电。（3）电解质与非电解质都是化合物，单质与混合物既不是电解也不是非电解质。（4）溶于水或熔化状态，留意 “或”字；溶于水与熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指与水反响。（5）物质的溶解性与是否是电解质无关。（6）溶于水能导电的物质不肯定是电解质，如CO2、

10、NH3等。（7）强碱与盐等化合物：在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由挪动的离子,所以不可以导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由挪动的离子,故能导电。酸：酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由挪动的离子，因此也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由挪动的离子而可以导电。活泼金属氧化物：活泼金属氧化物在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子，但在水溶液里与水反响生成了新的电解质碱。4、电解质溶液的导电实力与溶液中自由挪动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电实力越强。5、离子方程式的书写：写、拆、删

11、、查拆：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）不拆：难溶于水与难电离的物质（弱酸、弱碱、难溶于水的盐、气体、单质、氧化物、水、浓硫酸）查：质量守恒、电荷守恒、系数最简浓硫酸作为反响物时，浓硫酸写成化学式：H2SO4（浓）；浓盐酸与浓硝酸要拆成离子形式。H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，不能拆开，写成化学式。微溶物作为反响物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式；微溶物作为生成物的一律写化学式 。如Ca(OH)2条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。5、离子方程式的意义6、复分解型离子反响发生的条件：生成难溶

12、的物质、易挥发的物质或者难电离的物质。7、离子方程式正误的推断 优化方案P578、离子共存问题（首先推断题干中的条件）（1）常见的有色离子：MnO4- 紫色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+黄色 Cu2+蓝色 Cr2O72- 橙色（2）因发生复分解反响而不能共存的离子能与H+发生反响的离子（三类） OH-；弱酸的酸根：SO32-、 CO32- 、ClO-等；多远弱酸的酸式酸根：HCO3- 、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-等。能与H+发生反响的离子（三类）：H+；弱碱阳离子：Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+、NH4+等；多远弱酸的酸式酸根：HCO3- 、HSO3-、H2PO4- 、HPO42

13、-等。因反响生成难溶的物质（记盐的溶解性口诀） 阳离子角度：K+、Na+、NH4+易溶于水的盐 阴离子角度：NO3、HCO3-、HSO3、H2PO4-、HS、CH3COO-（3）因发生络合反响而不能共存 Fe3+3SCN- Fe( SCN)3（4）因发生氧化复原反响而不能共存的离子具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如I-与Fe3+不能大量共存；常见复原性离子或分子复原性强弱的依次：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-氧化性强弱的依次： Cl2Br2Fe3+I2SO2S 在酸性或碱性条件下由于发生氧化复原反响而不能大量共存在酸性条件下：ANO3与I、Br、Fe2+、S2、

14、HS、SO32、HSO3等不能共存BS2与SO32不能共存（碱性条件下可以共存）CMnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存DClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存在碱性条件下：Fe2+与S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存五、氧化复原反响1、氧化复原反响的概念、特征、本质以及氧化复原反响中的“八对概念” 优化方案P40“八对概念”之间的关系：升失氧降得还，若说剂两相反；剂性一样，反响产物一样。2、氧化复原反响与四种根本反响类型之间的关系：关系图优化方案P41（1）置换反响肯定是氧化复原反响； （2）复分解反响肯定不是氧化复原反响； （3）有单质参与的化合反响与有单质生成的分解反响是氧化复原反响；（4）有单质参与或生成的化学反响不肯定是氧化复原反响； （5）没有单质参与的化合反响可能是氧化复原反响。（6）没有单质生成的分解反响可能是氧化复原反响。3、氧化复原反响中，电子转移的表示方法优化方案P414、常见的氧化剂与复原剂5、物质氧化性复原性强弱的比拟优化方案P446、氧化复原反响的根本规律优化方案P44