北京市西城区第一学期高三期末化学试题及复习资料.docx

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1、北京市西城区20182019学年度第一学期期末试卷 高三化学 2019.1本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。1下列生活中常见的过程不属于化学改变的是 A自然气燃烧B海水晒盐C钢铁生锈 D食醋除水垢2化学与人类生活亲密相关。下列说法不正确的是 A二氧化硫可作食品防腐剂 B碘酸钾可作食盐的添加剂 C晶体硅可作光导纤维 D小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒3下列化学用语或图示表达正确的是 A乙烯的比例

2、模型： B质量数为16的O原子：16O C氯离子的构造示意图： DCO2的电子式：4下列性质的比拟，不能用元素周期律说明的是 A原子半径：SCl B热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C复原性：IBr D酸性：H2SO4H3PO4 5下列过程没有明显现象的是A加热NH4Cl固体 B向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C向FeSO4溶液中通入NO2 D将铝片放入冷的浓硫酸中6下列说法不正确的是A淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C甘油和氨基酸在肯定条件下都能发生酯化反响 D蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7右图是制备和搜集气体的试验装置，该

3、装置可用于A饱和食盐水与碳化钙反响制取乙炔B浓硝酸与铜反响制取二氧化氮C浓氨水与生石灰反响制取氨气D浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中阴离子数为0.2 NA B1 mol OH含有的电子数为10 NAC常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4 NAD0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05 NA9下列反响方程式书写不正确的是电解A用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2OB工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融) = Mg + Cl2C将铝片打磨后放入氢氧化钠

4、溶液中：2Al + 2OH= 2AlO2 + H2 D氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)310K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反响为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反响的说法不正确的是A铁元素被氧化，氮元素被复原 B氧化性：KNO3K2FeO4C每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e DK2FeO4具有氧化杀菌作用11下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是A将NaOH溶液参加NaHSO4

5、溶液中使其转化为Na2SO4 B将TiCl4参加水中并加热使其转化为TiO2xH2OC将Na2CO3溶液参加水垢中使CaSO4转化为CaCO3 D将Na2S溶液参加含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀12一种在工业消费中有广泛用处的有机高分子构造片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是 A能水解成小分子 B单体只含有一种官能团 C氢键对该高分子的性能没有影响 D构造简式为： 13下图是一种新型的光化学电源，当光照耀光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是光照A负极的电极反响为2I 2e= I2B总反响为 H2S + O2 = H2O2 +

6、 SCH+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化14温度为T1时，将气体X和气体各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反响X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后到达平衡。反响过程中测定的数据如下表：t /min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0 下列说法正确的是 A反响0 4 min的平均速率(Z)0.25 mol(Lmin) 1BT1时，反响的平衡常数K11.2C其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反响方向挪动，再次到达平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D其他条件不变，降温到T2到达平

7、衡时，平衡常数K24，则此反响的H015下列试验方案不能到达相应目的的是 ABCD目的比拟AgCl和AgI的溶解度大小探讨浓度对化学平衡的影响探讨浓度对化学反响速率的影响比拟碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱试验方案16为了探讨Mg(OH)2溶于铵盐溶液的缘由，进展如下试验： 向2 mL 0.2 molL 1 MgCl2溶液中滴加1 molL 1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。 向一份中逐滴参加4 molL 1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴参加4 molL 1 CH3COONH4溶液（pH7），边 滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的 体积的关系如右图。 将中的NaOH溶液用氨水

8、交换，重复上述试验。下列说法不正确的是AMg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH (aq)B中两组试验中均存在反响：Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2OCH+可能参加了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程 D中获得的图像与一样 第卷（非选择题 共58分）17（6分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：（1）Cl2和苦卤中的Br反响生成Br2的离子方程式是_。（2）结合元素周期律说明Cl的非金属性强于Br的缘由：_。（3）汲取塔中，A汲取了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，则A是_（填序号）。 a

9、NaCl溶液 bNa2CO3溶液 cSO2气体（4）从汲取塔出来的溶液中参加稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_。18（6分）试验小组探讨稀硝酸与铁粉的反响，进展如下试验：向2.0 mL 0.5 molL 1HNO3中参加过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。充分反响后，溶液几乎无色。（1）N在元素周期表中的位置是_。（2）经检验，反响后的溶液中含有NH4+，检验NH4+的试验方案是_。（3）试验中，生成NH4+的离子方程式是_。（4）若反响后溶液中含有2105 mol NH4+， HNO3得到的电子的物质的量为n(e)，则n(e)_1.6104 mol（填“”、“”或“”）。19（10分）

10、干脆排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可 汲取烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。 图1已知： H2SO3、HSO3、SO32在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。 图2 图3（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式说明其缘由：_。（2）汲取烟气 为进步NaHSO3的产率，应限制汲取塔中的pH为_。 NaHSO3溶液中c(SO32)c(H2SO3)，结合方程式说明其缘由：_。 已知下列反响： SO2(g) + 2OH (aq) = SO32 (aq) + H2O(l) H1164.

11、3 kJmol 1 CO2(g) + 2OH (aq) = CO32 (aq) + H2O(l) H2109.4 kJmol 1 2HSO3 (aq) = SO32 (aq) + SO2(g) + H2O(l) H3+34.0 kJmol 1 汲取塔中Na2CO3溶液汲取SO2生成HSO3的热化学方程式是_。 汲取塔中的温度不宜过高，可能的缘由是_（写出1种即可）。（3）制备无水Na2SO3 将中和塔中得到的Na2SO3溶液_（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、枯燥，得无水Na2SO3固体。20（12分）KMnO4在试验室和工业上均有重要应用，其工业制备的局部工艺如下： 将软锰矿（主要成分

12、MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，枯燥，得KMnO4固体。 资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反响（Mn的化合价既上升又降低）。（1）中，粉碎软锰矿的目的是_。（2）中，生成K2MnO4的化学方程式是_。（3）中，浸取时用稀KOH溶液的缘由是_。（4）中，CO2和K2MnO4在溶液中反响的化学方程式是_。（5）将K2MnO4溶液采纳惰性电极

13、隔膜法电解，也可制得KMnO4。装置如下图： b极是_极（填“阳”或“阴”），D是_。 结合电极反响式简述生成KMnO4的原理：_。 传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以进步锰元素的利用率，其缘由是_。（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下： 已知：Na2C2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + Na2SO4 5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O 摩尔质量：Na2C2O4 134 gmol 1 KMnO4 158 gmol 1称取a g产品，配成50 mL溶液。称取b g Na2C2O4，置于锥形瓶中，

14、加蒸馏水使其溶解，再参加过量的硫酸。将锥形瓶中溶液加热到7580，恒温，用中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL（杂质不参加反响）。产品中KMnO4的质量分数的表达式为_。21（10分）试验小组探讨酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反响。【试验】向盛有H2O2溶液的试管中，参加过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液马上变为紫红色，此时pH1。溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。 资料： Cr2(SO4)3溶液呈绿色。酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反响生成CrO5，CrO5进一步反响生成Cr3+和O2。CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其构造如右图，CrO5可溶于

15、水， 易溶于乙醚得到蓝色溶液。 乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。（1）试验中产生的气体是O2，检验的方法是_。（2）试验的紫红色溶液中含有CrO5。 验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是_。 生成CrO5的反响不是氧化复原反响，反响的离子方程式是_。（3）对试验中溶液变为绿色和产生O2的缘由，作出如下假设： aCrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化复原生成Cr3+和O2。bCrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。为验证上述假设，用下图装置进展试验和试验（夹持装置已略，B中石蜡油 用于汲取挥发出的乙醚）。试验操作及现象如下： 【试验】 将

16、20 mL CrO5的乙醚溶液参加A中的20 mL pH1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色 变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。 步骤完毕后向A中参加少量K2Cr2O7溶 液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。 【试验】仅将试验中的pH1的稀硫酸交换为等量的含H2O2的pH1的稀硫酸，重复试验。 现象与试验一样，且O2体积仍为V mL。 试验步骤中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为23，补全离子方程式：2CrO5 +_ = 2Cr3+ + 3O2+ _ + _。 甲同学认为根据试验和中生成O2的体积一样，无法说明假设b是否成立，其理由是_。 （4）试验中总反响的离子方程式是_

17、。22（14分）M是合成某药物的中间产物，其合成路途如下：已知： （1）A分子无支链，只含有一种官能团，官能团的名称是_。 （2）BE的反响类型是_。 （3）D的构造简式是_。 （4）FG的化学方程式是_。 （5）已知J的分子式是C5H10O3，核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为23， 且1 mol J可与2 mol NaOH溶液发生水解反响，J的构造简式是_。 （6）L的构造简式是_。 （7）LM时，L发生了_（填“氧化”或“复原”）反响。北京市西城区20182019学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题 共42分）16小题，每小题2分；716小题，每小题3分。题号123

18、45678答案BCABDDAB题号910111213141516答案CCADCDC D第卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17（共6分）（1）Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl （2分） （2）Cl和Br均为第A族元素，原子最外层电子数均为7，电子层数ClBr，原子半径ClBr，得电子实力ClBr，非金属性ClBr（1分） （3）b（1分）（4）5Br+ BrO3 + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分）18（共6分）（1）第二周期第A族（1分）（2）取少量溶液于试管中，参加浓NaOH溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则含有NH4

19、+（2分）（3）4Fe + 10H+ + NO3 = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O（2分）（4）（1分）19（每空2分，共10分）（1）CO32 + H2O OH + HCO3（1分）（2） 45（1分） 溶液中，HSO3存在：HSO3 H+ + SO32和HSO3 + H2O H2SO3 + OH，HSO3的电离程度强于水解程度 2SO2(g) + CO32 (aq) + H2O(l) = 2HSO3(aq) + CO2 (g) H 88.9 kJmol 1 防止SO2的溶解度下降；防止HSO3受热分解；防止HSO3的氧化速率加快等 （3）隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于3

20、4过滤20（共12分）焙烧（1）增大反响物接触面积，加快反响速率（1分）（2）2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O（2分） （3）保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反响（1分）（4）3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3（2分）（5） 阴（1分） 较浓的KOH溶液（1分） a极：MnO42 e = MnO4，局部K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4（1分） 用阳离子交换膜可防止MnO4、MnO42在阴极被复原（1分）（6） （2分）21（共10分）（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成的气

21、体是O2（1分）（2） 取少量紫红色溶液于试管中，参加乙醚，振荡，静置，液体分为两层，上层呈蓝色（2分） Cr2O72 + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5 + 5H2O（2分）（3） 2CrO5 + 6H+= 2Cr3+ + 3O2+ H2O2 + 2H2O（2分） 试验、中，O2来源于CrO5、H2O2中的1价O，且1价O过量，当CrO5的量一样时，生成O2的体积一样，因此由试验和中生成O2的体积一样无法说明假设b是否成立（1分）（4）Cr2O72 + 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2+ 7H2O（2分）22（每空2分，共14分）（1）羧基 （2）加成反响（3） （4） （5） （6）（7）复原