2016年全国卷I高考理综化学试题附答案.docx

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1、2016年一般高等学校招生全国统一考试理科综合实力（化学）测试7.化学与生活亲密相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝与人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 molN2与4 molH2反响生成的NH3分子数为2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异

2、丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反响C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂与蛋白质都属于高分子化合物10下列试验操作能到达试验目的的是A.用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B.用向上排空气法搜集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱与食盐水可得到纯洁的Cl211.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+与可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH

3、增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH与H2SO4产品C.负极反响为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12.298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应当选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中D.N点处的溶液中pH1213短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，

4、通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸26(14分)氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在肯定温度与催化剂条件下用NH3将NOx复原生成N2。某同学在试验室中对NH3与NO2反响进展了探究。答复下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反响的化学方程式为_。欲搜集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接依次为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反响

5、将上述搜集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中参加少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在肯定温度下按图示装置进展试验。操作步骤试验现象说明缘由翻开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反响的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置复原到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝合翻开K2_27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3犯难溶于水的灰蓝色固体，答复下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相像，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴参加NaO

6、H溶液直至过量，可视察到的现象是_。（2）CrO42与Cr2O72在溶液中可互相转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的改变如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）。依据A点数据，计算出该转化反响的平衡常数为_。上升温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反响的H_（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采纳K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶

7、液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c（Ag+）为_molL1，此时溶液中c（CrO42）等于_molL1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012与2.01010）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72复原成Cr3+，反响的离子方程式为_。28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种消费工艺如下：答复下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反响”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+与Ca2+，要参

8、加的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反响的主要产物是_。（4）“尾气汲取”是汲取“电解”过程排出的少量ClO2。此汲取反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为_，该反响中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒实力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化实力相当于多少克Cl2的氧化实力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保存两位小数）36化学选修2：化学与技术（15分）高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料消费高锰酸钾的工艺路途如下：答复下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按11的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰

9、矿粉碎，其作用是 。（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。（3）“平炉”中须要加压，其目的是 。（4）将转化为的消费有两种工艺。“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱碱性，发生歧化反响，反响中生成，MnO2与 （写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反响为 ，阴极逸出的气体是 。“电解法”与“歧化法”中，的理论利用率之比为 。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，参加稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24

10、.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知）。37化学选修3：物质构造与性质（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。答复下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子构造角度分析，缘由是_。（3）比拟下列锗卤化物的熔点与沸点，分析其改变规律及缘由_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化复原CO2制备CH4反响中，带状纳米Zn2GeO4是该反响的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至

11、小的依次是_。（5）Ge单晶具有金刚石型构造，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个根本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，0）。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描绘晶胞的大小与形态，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。38化学选修5：有机化学根底（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路途：答复下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a.糖类都

12、有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖与果糖c.用银镜反响不能推断淀粉水解是否完全d.淀粉与纤维素都属于多糖类自然高分子化合物（2）B生成C的反响类型为_。（3）D中官能团名称为_，D生成E的反响类型为_。（4）F 的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反响生成44 gCO2，W共有_种（不含立体构造），其中核磁共振氢谱为三组峰的构造简式为_。（6）参照上述合成路途，以（反，反）-2，4-己二烯与C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路途_。答案7-13：DABCBDC