初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷以及答案.docx

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1、酸、碱、盐综合学问测试卷一、选择题1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业消费技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于消费A 烧碱 B 纯碱 C 精制粗盐 D 尿素2.试验室制取下列物质，选用药品正确的是A 镁与稀硝酸制氢气 B 氧化镁与盐酸制氯化镁 C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳 D 铜与硫酸钠反响制取硫酸铜3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应参加适量的A Ba（OH）2 B NaOH C Ba（NO3）2 D HNO3 5.X、Y、Z是三种金属，依据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是A Z+YSO4=ZSO4+Y B X+YSO4=XS

2、O4+Y C Z+H2SO4=ZSO4+H2 D X+H2SO4不反响A XYZ B ZYX C ZXY D XZY6.下列说法正确的是 A 纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸7.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反响，只有W在自然界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是A ZYXW B XZYW C YXZW D YZXW8.下列方法金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水。确定得不到盐的是A B C D 只有10.对于有单质与化合物生成的反响，有下列几种说法：确定是置换反响 可能是分解反

3、响确定是分解反响 可能是化合 其中正确的说法是A B C D 11. 为完全中与某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，假如改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反响后的pH值A 大于7 B 小于7 C 等于7 D 无法推断12.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中与至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸钠溶液 D 生石灰粉末13.下列各物质中参加适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是A 氯化钠中混有少量的碳酸钠 B 硫酸钠中混有少量碳酸钠C 铜粉中混有少量的铁屑 D 氯化钾中混有少量的氢氧化钾14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的

4、质量分数减小且溶液的质量增加的是A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 浓硝酸 D 石灰水15.下列电离方程式正确的是 A H2SO4 =H2+SO42- B MgSO4=Mg2+SO42- C Ca（OH）2= Ca2+OH2- D BaCl2=Ba2+Cl2-16.能用金属与酸干脆反响制得的是A CuCl2 B FeCl3 C ZnSO4 D AgCl17.某硫酸溶液的pH值为3，参加下列一种液体混合后，会使pH小于3的是A 纯洁水 B pH=5的硫酸 C 氢氧化钠溶液 D pH=0的硫酸溶液19.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A 硫酸铜 B 氯化铁 C 硫酸铝 D 硝酸铜20

5、.下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反响，反响后所得溶液的质量分数最小的是A Mg B MgO C Mg（OH）2 D MgCO321.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A Ag+、Na+、Cl-、NO3- B Na+、K+、OH-、SO42- C Na+、Cl-、CO32-、K+ D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-22、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液23、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后翻开瓶盖，其pH将 （ ）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法推断24、下列各组内的离子，在

6、溶液中不能大量共存的是 （ ）A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl- C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-25、将下列各组物质分别同时参加到水中，得到无色透亮溶液的是 （ ）A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO326、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO32

7、7、下列物质中可以导电的是 （ ） A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液28、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中与确定量的氢氧化钠溶液，假如改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色二、填空题22.某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式为 ，若溶液中H+与Cl-的个数比为91：94，则Fe3+、Cl-的个数比为 。25.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反响。则R的相对原子质量为 ；反响后溶液中溶质的质量分数为 。26.以镁为原料（其它反响物

8、自选），依次依据下列反响类型写出反响的方程式，且要求前一个反响的生成物之一为下一个反响的反响物之一。（1）置换反响 ，（2）复分解反响（非中与反响） ，（3）复分解反响（中与反响） ，27.写出下列物质的化学式：（1）食盐 （2）胆矾 （3）纯碱 （4）熟石灰 （5）生石灰 （6）火碱 .28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是 ，在农村用来改进土壤，是酸性降低的是 ，在常温下做光滑剂的是 ，在化学工业中其溶液在确定条件下制氢氧化钠、氯气等的是 ，在洗涤剂工业中常用的原料是 。29.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉与少量氧化铜的试

9、管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是 ，滤液中溶质的是 。30. 要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH4+），可取少量溶液注入试管，参加 溶液，微热把潮湿的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变 色，证明有NH4+。15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下试验： A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液蓝色沉淀b溶液 C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A滤液依据试验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是 写出反响的化学方程式：三、推断题31.某未知的纯洁物为白色固体，为了推断它是什么物质，做以下试验：（1） 取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清

10、石灰水变浑浊的气体。（2） 向上述反响后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。依据以上试验现象，推断该白色固体名称为 ，化学式为 。有关的化学方程式为32.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下试验，依据现象推断A、B、C、D分别是什么物质，写出它们的化学式与有关的化学方程式。A与B混合有无色气体放出 D与B混合有无色气体放出 C与A混合没有明显现象。则A是 B是 C是 D是 。A+B的反响方程式 D+B的反响方程式 C+D的反响方程式 33有一包固体物质，可能是由H2SO4、CaCO3、Fe(NO3)3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。为确定其成分，进展如下试验： 取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。 再向小烧杯中逐滴参加稀硝酸，开场无现象，后沉淀渐渐溶解，最终沉淀不再削减。试推断： （1）这包固体中确定不存在的物质是_，可能存在的物质是_。 （2）写出中发生的反响方程式： _ _四、计算题33.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反响后，锌有剩余，再参加7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反响，求（1） 第一次所用盐酸的质量分数，（2）反响后所得溶液中溶质的质量分数？