初三化学知识点总结归纳完整版.docx

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1、并不同意这一种说法,第一,根据当时项羽和刘邦两军兵力比照.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力到达40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽歼灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次歼灭刘邦的时机.第二,鸿门宴的出现的缘由.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦打算据关中为王,一怒之下便确定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老挚友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里当时张良跟随在刘邦的身边,叫张良快跑.而张良,那么和刘邦在

2、项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告知项伯,刘邦很盼望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的冤“告知了项羽,项羽一听心软了,尽然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和傲慢得到最大的满意,此时的项羽尽然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意越加严峻.最终刘邦丢下张良和二百多随从,

3、只带着四员大将,在陈平的帮助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而完毕了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场燃眉之急的军事行动,而实行的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的特别成功.而对项羽集团来讲,对项羽,是既满意了他的高傲自大和虚荣心,也进一步让成功冲昏了他的头脑,因为他没有看清晰在秦亡后,刘邦将会是他最大敌人；对范增,没有杀掉刘邦失去了最重要的一次夺取天下的时机.鸿门宴,是一场军事和政治上,双方妥协的闹剧. 初中化学学问点全面总结(完好版) 第1单元 走进化学世界 1、化学是探讨物质的组成、构造、性质以及变更规律的根底科学。 2、我国

4、劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响) 四特点P6原料、条件、零排放、产品 核心：利用化学原理从源头消退污染 4、蜡烛燃烧试验描绘现象时不行出现产物名称 1火焰：焰心、内焰最光明、外焰温度最高 2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 3检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量削减，CO2

5、和H2O的量增多 吸入空气及呼出气体成分是一样的 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题揣测及假设设计试验试验验证记录及结论反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变更、变更过程及其现象； 7、化学试验化学是一门以试验为根底的科学 一、常用仪器及运用方法 一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以干脆加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热匀称 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 二测容器量筒 量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线及刻

6、度线及量筒内液体凹液面的最低点保持程度。 量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 三称量器托盘天平 用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。 留意点：1先调整零点 2称量物和砝码的位置为“左物右码。 3称量物不能干脆放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。 4砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小 5称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 四加热器皿酒精灯 1酒精灯的运用要留意“三不：不行向燃着的酒

7、精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯干脆点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。 2酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 4假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应刚好用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 五夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 六别离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口

8、及承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学试验根本操作 一药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 2【共享】九年级化学学问点大全 2、药品取用的总原那么 取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在指定的容器内。 “三不：任

9、何药品不能用手拿、舌尝、或干脆用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的运用：a、先赶出滴管中的空气，后汲取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、运用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，马上用水

10、洗涤干净滴瓶上的滴管除外 e、胶头滴管运用时千万不能伸入容器中或及器壁接触，否那么会造成试剂污染 二连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 三物质的加热 1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先匀称受热，再集中加热。 2加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管及桌面约成450角，受热时，先使试管匀称受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且时常地上下挪动试管，为了防止伤人，加热时切不行将试管口对着自己或别人。 四过滤

11、操作考前须知：“一贴二低三靠 “一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低：1滤纸的边缘低于漏斗口 2漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍旧浑浊的可能缘由有: 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 五蒸发 留意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 作用：加快蒸发，防止由于部分温度过高，造成液滴飞溅 2当液体接近蒸干或出现较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以防止固体因受热而迸溅出来。 3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在

12、试验台上，要垫上石 棉网。 六仪器的洗涤： 1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 4玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们四周的空气学问点 1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78%

13、0.03% 0.94% 0.03% 1空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 3【共享】九年级化学学问点大全 能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能产生压强差 2空

14、气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3空气污染的危害、爱护： 危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等 4目前环境污染问题: 臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等 温室效应CO2、CH4等 酸雨NO2、SO2等 白色污染塑料垃圾等 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气及以下物质反响现象 物质 现象

15、碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不行燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变更 试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O

16、2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 4气体制取及搜集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 搜集装置：根据物质的密度、溶解性 5制取氧气的操作步骤和留意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集为例 a、步骤：查装定点收移熄 b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法搜集时，待气泡匀称连续冒出时再搜集刚开始排出的是试管中的空气 试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管

17、裂开 用排空气法搜集气体时，导管伸到集气瓶底部 6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂触媒：在化学反响中能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学 性质在反响前后都没有发生变更的物质。一变两不变 催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用处： 氧气： 供呼吸 如潜水、医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊 氮气：惰性爱护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称： 爱护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水

18、氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反响：物质及氧氧元素发生的化学反响。 猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反响 都放热 第三单元自然界的水学问点 一、水 1、水的组成： 1电解水的试验 水电解器 B.电源种类-直流电 C.参与硫酸或氢氧化钠的目的-增加水的导电性 D.化学反响： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 4【共享】九年级化学学问点大全 质量比 1 ：8 F.检验：

19、O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变更中，分子可分而原子不行分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 1通电分解 2H2O= 2H2+O2 2水可遇某些氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2

20、 3水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： 1水资源 A地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 2水污染 A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用 生活污水的随意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥；加强水质监测。 3爱护水资源：节约用水，防止水

21、体污染 4、水的净化 1水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 2硬水及软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期运用硬水的害处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存

22、在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O 水的汲取：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气H2 1、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法 2、化学性质： 可燃性用处：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯方法？ 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 复原性用处：冶炼金属 H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 小结：既有可燃性，又有复原性的物质H2、C、CO 、氢气的试验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = Zn

23、Cl2 +H2 不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性 ； 不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子及原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变更中的最小微粒。 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联络 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区分 化学变更中，分子可分，原子不行分。 化学反响的本质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质纯净物由元素组成 Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

24、5【共享】九年级化学学问点大全 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子Na+氯离子Cl-构成 混合物多种物质 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物一种元素 一种物质 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质多种元素 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奇妙复习学案 1、原子的构成 1原子构造示意图的相识 2在原

25、子中核电荷数=质子数=核外电子数 确定元素种类 质子数核电荷数 3原子的质量主要集中在 原子核 上 4三确定 确定元素化学性质 最外层电子数 4相对原子质量质子数+中子数 确定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数一样其化学性质不肯定都一样Mg，He最外层电子数为2 最外层电子数不同其化学性质有可能相像He，Ne均为稳定构造 2、元素 1定义：具有一样核电荷数质子数的一类原子的总称 *一种元素及另一种元素的本质区分：质子数不同 留意： *由同种元素组成的物质不肯定是单质，如由O2、O3组成的混合物或金刚石及石墨的混合物不行能是化合物。 2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法

26、： b、意义 留意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *排列根据 *注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团 1表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 2离子构造示意图的相识 留意：及原子示意图的区分：质子数=电子数那么为原子构造示意图 *原子数电子数为离子构造示意图 3及原子的区分及联络 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子构造 质

27、子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 1写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元

28、素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前，负价在后NH3，CH4除外 2意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 3计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 第五单元化学方程式学问点 一、质量守恒定律: Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 6【共享】九年级化学学问点大全 1、内容：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响

29、后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变更，不适用于物理变更； 不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中； 要考虑空气中的物质是否参与反响或物质如气体有无遗漏。 2、微观说明：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变。 3、化学反响前后 1肯定不变 宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 2肯定变更 宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯定变 3可能变更：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原那么：以客观事实为根据 遵守质量守恒定律 2、书写： 留意：a、配平 b、条件 c、箭号 3、

30、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反响物和生成物之间分子 每2个氢分子及1个氧分子化合生成2 或原子个数比 个水分子 对气体而言，分子个数比等于体积之比 各物质间质量比系数相对分子质量之比 每4份质量的氢气及32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式供给的信息包括 哪些物质参与反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参与反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反响类型 1、四种根本反响类型 化合反响：由两种或两种以上物质生成另

31、一种物质的反响 分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响 置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 复分解反响：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响 2、氧化复原反响 氧化反响：物质得到氧的反响 复原反响：物质失去氧的反响 氧化剂：供给氧的物质 复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：H2、C、CO 3、中和反响：酸及碱作用生成盐和水的反响 第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，光滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的

32、滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气足够),生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不足够),生成CO：2C+O2点燃2CO 3、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 置换反响 应用：冶

33、金工业 现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、试验室制取气体的思路：原理、装置、检验 1发生装置：由反响物状态及反响条件确定： 反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2的发生装置。 反响物是固体及液体，不须要加热，制气体时那么用制H2的发生装置。 2搜集方法：气体的密度及溶解性确定： 难溶于水用排水法搜集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的试验室制法 Lovegood和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言

34、7【共享】九年级化学学问点大全 1原理：用石灰石和稀盐酸反响： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 选用和制氢气一样的发生装置 3气体搜集方法：向上排空气法 4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学性质: 1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)及水反响生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3