初三化学第八章酸碱盐教案.docx

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1、初三化学第八章 酸碱盐 （2019/03/09）朱温杰 班级_日期 _姓名_学问点1、知道溶液的酸碱性及检验方法 2、知道浓H2SO4 的特性及稀释方法 3、记住常见的酸与碱的主要性质及用处 4、学会检验氯离子、硫酸根离子等 5、驾驭酸和碱之间发生的中和反响，理解中和反响在实际消费和生活中的应用。重点难点1、试题特点:本单元的内容在中考中所占的分值一般为10-15分，题型多为选择题、填空题、试验题、计算题。 2、试题热点：常见酸和碱的性质及用处、酸碱中和反响原理及应用、溶液的酸碱性及酸碱度的推断和测定。考点1:溶液的导电性 1、金属能导电是因为金属内部有能自由挪动的带负电的电子 2、酸、碱、盐

2、在水溶液中可以离解成自由挪动的离子，它们的水溶液导电。在能导电的溶液中，全部的阳离子带的正电荷总数和全部阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。 3、并不是全部的溶液都具有导电性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。考点2：溶液的酸碱性 1、酸碱指示剂：（1）概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。（3）石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反响：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色 留意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂，而不是溶液本身。不能说成“酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色2、酸性溶液和碱性溶液

3、（1）溶液中含有H+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。能使紫色石蕊试液变成红色 （2）溶液中含有OH-，呈碱性，是碱性溶液，如石灰水。能使紫色石蕊试液变成蓝色 （3）中性溶液，如食盐水和蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色。 留意：不含有H+或OH-的溶液并不肯定是中性溶液，如NaCO3、NH4CL等3、酸、碱、盐的组成酸：是由氢元素和酸根组成的化合物酸 （酸 氢离子 + 酸根离子）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱（碱 氢氧根离子 + 金属离子）如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物盐（盐

4、金属离子 + 酸根离子）如：氯化钠、碳酸钠考点3：常见的酸及其性质1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性用处金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂、脱水剂消费化肥、精炼石油留意：浓盐酸密封保存的缘由：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的缘由：浓硫酸具有吸水性，易汲取空气中的水蒸汽（相当于稀释）。浓盐酸敞

5、口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量削减，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里，并不断搅动。切不行把水干脆倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最终涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 2、浓硫酸具有以下特性： 吸水性:浓硫酸能汲取空气中的水分，可用来做枯燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸枯燥，如氨气。 脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。w W w.x

6、K b 1. c om 强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在肯定条件下发生反响时，没有氢气生成。 3、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反响（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注

7、CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 注：a、复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生b、常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3考点4：常见的碱及其性质1、常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用处： 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶

8、解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）留意：氢氧化钠的潮解属于物理变更。氢氧化钠密封保存的缘由：氢氧化钠易汲取空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反响而变质。假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2、碱的化学性质（具有相像性质的缘由：碱离解时所生成的阴离子全部是

9、OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反响物均可溶，产物符合复分解条件） 3、C

10、aO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及互相转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3高温 CaO考点5：中和反响新 课 标第 一 网1、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响：( 酸 + 碱= 盐 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、本质：OH+H+ = H2O3、中和反响的应用：（1）变更土壤的酸碱性。例如：假如土壤显酸性，则加熟石灰中和；假如土壤显碱性则加碳酸水中

11、和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不当心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。考点6：溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法pH）1、pH值的范围：0-140 14酸性增加 中性 碱性增加在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系：新| 课|标| 第|一|网PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2S

12、O4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液留意：酸溶液肯定是酸性溶液，但酸性溶液不肯定是酸溶液碱溶液肯定是碱性溶液，但碱性溶液不肯定是碱溶液3、变更溶液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能到达7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能到达7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。4、pH的测定：最简洁的方法是运用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色

13、卡比照，读出溶液的pH（读数为整数）。留意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨。1（2019遵义）推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理睬得出错误的结论以下推理正确的是（）A碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不肯定是碱溶液B溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质肯定是溶液C原子可以构成物质，物质肯定是由原子构成D有些金属和稀硫

14、酸反响放出气体，与稀硫酸反响放出气体的物质肯定是金属2（2019重庆）稀盐酸是化学试验中常用的试剂，但下列试验中，不宜运用稀盐酸的是（）A除去氯化钠溶液中的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈3（2019镇江）将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀下列说法错误的是（）A溶液的红色渐渐变浅或变为无色B产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HClC反响后的溶液中肯定有NaClD反响过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小4（2019营口）已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca

15、（HCO3）2能溶于水向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（）ABCD5（2019宜昌）下列四个图象中，能正确表示对应变更关系的是（）ABCD向肯定量稀盐酸中加水稀释肯定温度下，不饱和氯化钠溶液中参加氯化钠室温时，向肯定量的稀盐酸中参加少量镁条用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气AABBCCDD6（2019烟台）电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生依据以上信息，下列有关说法正确的是（）“王水”溶解黄金是化学变更；金比氢活泼；HAuCl4中

16、，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装ABCD7（2019烟台）在宏观和微观之间建立联络是化学学科特有的思维方式下列对宏观事实的微观说明错误的是（）事实说明A10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL混合后分子变小了BNaOH和Ca（OH）2化学性质相像电离时生成的阴离子都是OH-C稀有气体可作爱护气原子核外电子到达相对稳定构造D水电解生成氢气和氧气分子在化学变更中可以再分AABBCCDD8（2019襄阳）下列对试验现象的描绘，正确的是（）A铁丝在氧气中猛烈燃烧，生成一种白色固体B硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰C一氧化碳复原氧化铁的反

17、响中，黑色粉末变成了红色D翻开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾9（2019乌鲁木齐）下列各组变更中，只有参加酸才能一步实现的是（）AZnZnSO4BCuOCuCl2CCaCO3CO2DBaCl2BaSO410（2019铁岭）下列关于试验现象描绘正确的是（）A铜片放入稀盐酸中有气泡产生B铁丝在空气中燃烧火星四射C红磷在空气中燃烧产生大量白烟D紫色石蕊试液遇稀盐酸变蓝11（2019湛江）下列有关试验操作、试验现象、说明或结论都正确的是（）选项试验操作试验现象说明或结论A烧碱溶液与稀盐酸混合有气泡产生氢氧化钠与盐酸反响B铜丝浸入硫酸锌溶液中无现象铜与硫酸锌反响C往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成

18、蓝色沉淀发生了化学反响D用玻璃棒蘸取浓氨水点在pH试纸上pH=13浓氨水呈碱性AABBCCDD12（2019岳阳）向肯定量的稀盐酸中参加过量的NaOH溶液下列图象能正确反映其对应变更关系的是（）ABCD13（2019烟台）试验小组探究盐酸和氢氧化钠反响过程中溶液pH的变更规律，得到如图所示曲线下列有关该试验事实的说法正确的是（）A该试验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反响CA点时的溶液能使酚酞试液变红DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠14（2019黔西南州）下列图形与试验事实相符的是（）A等浓度等质量的a、b两份过氧化氢溶液制取氧气，其中b中加有二氧化锰B氢氧化钠溶液中

19、参加稀盐酸C等质量的金属Mg、A1分别与足量等浓度的稀盐酸反响-D硫酸溶液中参加氢氧化钡溶液15（2019牡丹江）用化学学问能解决生活中的问题，以下做法正确的一组是（）用燃烧闻气味的方法鉴别羊毛和涤纶室内着火快速翻开门窗蚊虫叮咬后涂抹牙膏用食醋除水垢用洗涤剂洗去餐具上的油污房间内放一盆水防止煤气中毒ABCD16（2019嘉兴）比拟归纳是科学学习中的常用方法若以下的物质转化都由一步反响完成：ZnZnCl2Zn（OH）2ZnCl2ZnCO3ZnCl2则（）A三种转换发生的都是复分解反响B三种转化都必需参加盐酸才能完成C只有发生了中和反响D三种转化的生成物中都有水17（2019广东）下列选项的操作或反响所对应的曲线图正确的是（）A将饱和石灰水升温B等体积、等质量分数的H2O2溶液分解C肯定量的锌粉与稀盐酸反响D一样质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的KOH溶液