2016年海淀初三化学期末试卷及答案.docx

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1、海淀区九年级第一学期期末练习 化 学 2021年1月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65 第一局部 选择题共20分每题只有1个选项符合题意。每题1分1以下食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是 A水果榨果汁 B黄豆酿酱油 C糯米酿甜酒 D鲜奶制酸奶2以下气体中，参与植物光合作用的是 ABCD 牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5 mg3右图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上注明：“ mg，这里的“锌指的是 A分子 B原子C元素 D单质4. 以下常见物

2、质中，属于纯洁物的是 A清新的空气 B生铁 C石油 D蒸馏水5硫化铝Al2S3是一种铝的化合物，其中硫元素的化合价为 A-2 B0 C+4 D+66加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是 自燃物品 A B C D7. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A厨余垃圾B其他垃圾C可回收物D有害垃圾8雾霾天气的时候，不建议做的是 A在户外戴口罩 B在户外运动 C公共交通出行 D回家后清洗口鼻9以下材料属于合金的是 A玻璃B棉布C生铁D木材10. 以下实验操作正确的选项是 A B C D A量取液体 B倾倒液体 C滴加液体 D点燃酒精灯11. 以下物质名称对应的化学式正确的选项是 A氧化镁 MgO2 B氢氧化钠 N

3、aOH C氯化锌 ZnCl D碳酸钠 NaCO312. 在烧开水的过程中，水沸腾变成水蒸气，产生这一现象的原因是 A水分子体积变大 B水分子运动速率不变 C水分子间的间隔变大 D水分子发生分裂13甲醛可用作农药和消毒剂。以下关于甲醛CH2O的说法不正确的选项是 A 从类别上看：甲醛属于化合物B 从组成上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成C 从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水D 从构成上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成点燃14以下化学方程式书写正确的选项是 A4P + 5O2 2P2O5B4Fe + 3O2 2Fe2O3CCu + AgNO3 CuNO3 + AgDMg +

4、2HCl MgCl2 + H2磨头15如右图所示的磨牙器能有效帮助祛除牙齿外表的牙垢，其中磨头采用橡胶与金刚砂主要成分为碳化硅制成。碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，那么碳化硅的化学式为 ASiC BSi2C3 CSi3C2 DSiC216以下有关“物质性质用途的表达中，用途与性质不相关的是 序号物质性质用途A一氧化碳复原性冶炼金属B氧气助燃性医疗急救C氮气稳定性食品防腐D干冰升华时吸收热量制冷剂17. 以下说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是 A水结冰后，质量保持不变 B铜粉在空气中加热后，质量增大 C蜡烛在空气中燃烧后，质量减小 g氧气完全反响， g二氧化碳18以下实验

5、操作一定能到达实验目的的是 选项实验目的实验操作A检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内B鉴别和分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C检验CO2中含有的少量CO将气体点燃D比拟Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入溶液中19碳酸氢铵是一种重要的化工原料和食品添加剂，可用于饼干、糕点的制作。碳酸氢铵热稳性差，在60以上会发生反：NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2，碳酸氢铵可溶于水。以下说法不合理的是 A. 碳酸氢铵要保存在阴凉枯燥处 B. 60以上碳酸氢铵会发生分解反响C. 烤制后的饼干中还有碳酸氢铵 D. 使用碳酸氢铵可使糕点更加松软20下表中所描述的变化与右图相符合的是

6、 化学变化Y轴abA等质量的高锰酸钾和水在不同条件下分解氧气质量高锰酸钾水B等质量、等浓度的双氧水在不同条件下反响氧气质量加催化剂加热C等质量的镁片和铁片分别与足量的稀硫酸反响氢气质量镁铁D等质量的二氧化碳和生石灰分别与等量的水反响温度二氧化碳生石灰第二局部 非选择题共60分生活现象解释生活中的物品是由各种物质制成的，每种物质都具有相应的组成、性质和用途。212分北京家用燃气多为天然气。1天然气 填“属于或“不属于化石燃料。2天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 。 222分空气也是一种重要的资源。 1利用膜别离法可制得富氧空气。当空气通过膜别离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就

7、把空气中的氧气和氮气别离开了。别离过程中发生了 变化。2利用膜别离获得的富氧空气可用于 填一种用途。 231分碳单质有很多种类，如活性炭、石墨、金刚石等，每种单质的性质是不同的。家用冰箱除味剂中使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有 性。24. 3分金属材料一直被广泛的应用着。1铝制品耐腐蚀，其原因是 。用化学方程式表示2铁质容器不能用来配制波尔多液，波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，原因是 。用化学方程式表示3科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下表所示：熔点密度导电性导热性强度抗腐蚀性25003g/cm3良好良好与钢相似优异这种金属可能的用途是 填一种即可。252分铁

8、是生活中常用的金属。1生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的 性。2铁制品容易生锈，铁生锈的条件是 。26.2分我国拥有丰富的矿产资源，以下4种矿石及其主要成分如下：C. 方解石CaCO3B. 孔雀石Cu2(OH)2CO3A. 赤铁矿Fe2O3)D. 辉铜矿Cu2S1上述矿石标本的主要成分中，所含金属元素有 种。2在炼制时，假设要同时制得含铜元素和含硫元素的产品，需要选择的矿石是 填字母序号。274分下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。清洁剂洁厕灵彩漂液漂白水功 能去除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成分盐酸HCl过氧化氢 次氯酸钠(NaClO)根据表中信息，答复以下问题。1

9、HCl中氯元素的化合价为 。2假设大理石的污垢用洁厕灵清洗，主要现象是 。3在盛有少量“彩漂液的试管中，加少量二氧化锰，发生反响的化学方程式为 。4“洁厕灵与“漂白水不能混用。二者假设混合，其有效成分之间能发生化学反响，产生氯化钠、水和有毒的氯气Cl2，化学方程式为 。284分高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。1单质硅Si是半导体材料，硅元素属于 填“金属或“非金属元素。2石英的主要成分为SiO2，其中SiO2属于 填“氧化物或“混合物。3工业上用石英和焦炭反响，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反响的化学方程式为 ，该反响的根本类型为 。科普阅读理解29.5分阅读下面科普短文改编自屠呦呦20

10、21 年12月7日瑞典演讲稿。很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开场从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进展提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体构造是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，参加碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射

11、法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。 图1. 青蒿素构造简式 图2. 双氢青蒿素构造简式化学式：C15H22O5 化学式：C15H24O5由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步表达了青蒿素类药物“高效、速效、低毒的特点。依据文章内容，答复以下问题：1从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将以下三项针对青蒿素的

12、研究按时间先后排序 填数字序号。 确定构造 别离提纯 人工合成 2屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。3青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。4向无色的双氢青蒿素溶液中参加碘化钾，实验现象为 。5根据上述文字介绍，以下说法正确的选项是 填字母序号。A确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式B青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯C由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 生产实际分析30.3分轻质碳酸钙的成分是CaCO3，是无味的白色粉末。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳

13、化法，生产流程如下： 1步骤中包含的操作名称是 。2上述步骤中，发生化合反响的化学方程式为 。3石灰石与轻质碳酸钙的差异是 写出一条。31.3分随着炼铁技术的进步，对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如以下图所示,根据以下流程图答复以下问题。 1该工艺的主要原料为氧气、 和 。2赤铁矿与CO反响的化学方程式为 。3在催化反响室中，化合价发生改变的元素是 。物质组成和变化分析325分甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、锰中的13种元素组成。1甲的固体俗称干冰，其化学式为 。2乙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为 。3气体丙与氧气在点燃的条

14、件下发生反响，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。 丙4如右图所示，采用不同物质组合的液体丁和固体戊进展实验。假设蜡烛的火焰熄灭，那么液体丁和固体戊依次是 ；假设蜡烛燃烧得更旺，那么液体丁和固体戊混合，完全反响后，烧杯中剩余的物质是 。根本实验333分根据以下图答复以下问题。1实验仪器a的名称是 。2用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。3检验二氧化碳收集满的方法是 。344分如下图，将细铁丝分别放在充满氮气、氧气的集气瓶中进展实验。实验集气瓶中的气体氮气氧气接通电源加热后观察到的现象铁丝红热，不燃烧剧烈燃烧，火星四射1实验中，反响后有 色固体生成，集气瓶中水的作用是 。2

15、接通电源后，比照、实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。3在上述实验中，能证明可燃物燃烧需要温度到达着火点的依据是 。353分实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。红热玻璃管盐酸红磷碳酸钠粉末AB1A实验中，红磷燃烧的化学方程式为 。2实验完毕后，天平保持平衡的是 (填A或B)实验，另一个实验中天平不平衡的原因是 。学校_ 姓名_ 准考证号_实验原理分析364分某校小组同学利用以下图装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好，K1、K2、K3均已关闭。1翻开K1，用注射器向中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反响的化学方程式为 。2翻开 ，关闭 ，一段时间后

16、，中的液体转移到中，其原因是 。3依据实验现象，所得结论正确的选项是 填字母序号。A. 假设金属X外表无明显现象，说明X一定是铜 B. 假设金属X外表有无色气泡产生，说明X是氢前金属 C. 假设金属X外表有无色气泡产生，且外表逐渐变黑，说明X的金属活动性比铁强科学探究37.6分某小组同学探究二氧化碳CO2、氨气NH3分别与水反响后产物的酸碱性。他们收集了假设干瓶CO2和NH3。【确定标准】 教师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如上图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个干净的外表皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠碱溶液，观察到三条试纸的颜色依次为

17、红色、紫色和蓝色。【实验过程】 1探究CO2与水反响产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中参加30 mL水，充分振荡。再取一个干净的外表皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有 性物质，发生反响的化学方程式为 。 2探究NH3与水反响产物的酸碱性。该小组同学用1的方法继续进展NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是 ，分析依据是 。【实验反思】有同学提出：仅用上述实验还缺乏以说明CO2或NH3与水发生了反响，还需补充一个比照实验，以NH3为例，该比照实验的操作为 ，观察到的现象为 。实际应用定量分析38.4分化学

18、兴趣小组对某种粗锌主要成分为锌，杂质不与酸反响样品中锌的含量进展了测定。如下图，称20 g该粗锌样品置于烧杯质量为58.8 g中，参加100 g足量稀硫酸，待粗锌完全反响后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4 g。稀硫酸1硫酸H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比为 。2反响过程中产生氢气的质量为 g。3计算该粗锌样品中锌的质量分数写出计算过程及结果。 海淀区九年级第一学期期末练习 化学参考答案 2021年1月 第一局部 选择题共20分题号12345678910答案ABCDADCBCB题号11121314151617181920答案BCCDABADCC第二局部 非选择题共60分点燃212

19、分 1属于 2CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O222分1物理 2炼钢或急救、潜水、登山等 231分吸附 24. 3分14Al + 3O2 2Al2O3 2Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu3做导线或制造飞机、汽车等252分1导热 2潮湿的空气或“与氧气和水同时接触262分13 2DMnO2274分1-1 2有气泡冒出 32H2O2 2H2O+O2 4NaClO+2HCl NaCl+H2O+Cl2高温28. (4分) 1非金属 2氧化物 3 SiO2 + 2C Si + 2CO 置换反响29.5分1 2温度多答溶剂不扣分 315:22:5 4溶液变为黄色 5B30.3分1过滤

20、错别字不扣分 2CaO + H2O Ca(OH)23石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯或纯度不同石灰石是块状固体，轻质碳酸钙是粉末或颗粒大小不同答案合理给分，答出一点即可31.3分高温1赤铁矿、天然气或其主要成分的名称、化学式 23CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 3C和H碳元素和氢元素325分点燃1CO2 22H2 + O2 =2H2O 3 4稀盐酸和碳酸钠或HCl和Na2CO3，注意答NaHCO3不得分，为4种元素 水和二氧化锰或H2O和MnO2，多答蜡烛、气体等不扣分333分1长颈漏斗错别字扣分 2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23将燃着的木条放在集气瓶口，假设木条

21、熄灭，那么说明二氧化碳收集满344分1黑 防止集气瓶底炸裂 2氧气3实验或在氧气中中，加热前不燃烧，接通电源或加热后燃烧点燃353分 14P +5O2 = 2P2O52A 反响不是在密闭体系中进展或有二氧化碳逸出364分1Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22翻开K2、K3，关闭K1 共1分 铁和稀硫酸反响生成氢气，使装置I内压强增大3BC 37.6分 1酸 CO2 + H2O = H2CO32紫色石蕊试纸变为蓝色 氢氧化钠或碱溶液使紫色石蕊试纸变成蓝色 【实验反思】将紫色石蕊试纸放入另一瓶NH3气体中 试纸不变色38.4分11:16:323解：设锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.4 g65x=20.4g x=13 g 1分锌的质量分数=13g20g 100%= 65% 1分答：锌的质量分数为65%。