初三化学总复习试题及答案.docx

《初三化学总复习试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学总复习试题及答案.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初三化学总复习试题：第一章到第六章（三）及答案实力反响：一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1下列叙述中，前者是化学改变，后者是物理改变的是 ( )A. 燃烧、汽化 B. 发光、着火点C. 挥发性、导电性 D. 易燃性、自燃2地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是 ( )A. SiO2B. Al2O3C. Fe2O3D. NO23下列物质中前者是混合物，后者是纯洁物的是 ( )A. 铜绿、氧化镁 B. 空气、石灰水C. 矿泉水、水煤气 D. 海水、胆矾4关于化合物的说法正确的是 ( )A. 在K2S中，钾原子显 +1价，硫原子显 -2价B. 在锌粒中，锌元素显 -2价

2、C. 在化合物中，氧元素确定显 -2价，氢元素确定显 +1价D. 在任何化合物中，各元素化合价的代数与确定等于零5在大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中二氧化碳含量增多的主要缘由是 ( )A. 人口不断增多，呼吸作用增加 B. 绿色植物削减，光合作用削减C. 大量燃烧矿物燃料 D. 冰箱中致冷剂“氟里昂”的泄漏6下列说法正确的是 ( ) 一个二氧化碳分子由一个碳原子与两个氧原子构成 二氧化硫由一个硫原子与一个氧分子组成 二氧化硫由硫元素与氧元素组成 二氧化硫由一个硫元素与二个氧元素组成A. B. C. D. 7按硫元素的化合价由低到高的依次排列的物质为：KHS、S、

3、M、Al2(SO4)3、，其中物质M可能是 ( )A. H2SB. Na2SO4C. SO3 D. SO28下列反响中，不属于置换反响的是 ( )A. FeCuSO4FeSO4Cu B. COCuOCuCO2C. C2CuO2CuCO2 D. Fe2HClFeCl2H29某化合物在空气中燃烧后，生成二氧化碳与水，下列说法正确的是 ( )A. 确定只含碳元素与氢元素B. 确定含碳、氢、氧三种元素C. 确定含有碳元素与氢元素，可能含氧元素D. 无法推断10机动车尾气排放的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种含氮元素的质量分数为46.7%，它是 ( )A. N2OB. NO2C. NOD. N

4、2O5二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。)11下列状况可能发生爆炸的是 ( )A. 乘火车时携带鞭炮B. 用拇指堵住验纯后的试管口一会儿，再搜集氢气C. 煤矿工人在矿井中吸烟D. 发觉厨房中液化石油气泄漏后，马上翻开窗子通风12下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是 ( )A. 地壳中含量最多的元素是氮元素 B. 最简洁的有机物是甲烷C. 相对分子质量最小的物质是水 D. 元素存在最硬的物质是金刚石13区分H2与CO可用的方法是 ( ) 点燃后，视察火焰的颜色； 点燃后，在火焰上方罩一冷而枯燥的小烧杯； 将燃烧产物通入石灰水中； 与灼热的氧化铜反响A. B. C. D. 14甲、乙两

5、同学共同做完了水的电解试验与氢气在空气里燃烧生成水的试验后，有下列对话，其正确的是 ( )A. 甲指着氢气燃烧的试验装置说：“一种物质发生反响后，假如有水生成，我认为该物质中确定含有氢元素。”B. 乙答复：“可能是这样，但我不能确定。”C. 乙指着试验桌上一瓶无色气体说：“这瓶无色的气体假如点燃后能燃烧并生成水，我认为这是一瓶氢气。”D. 甲答复：“可能是这样，但我也不能确定。”15由碳与氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为35，则该气体可能是( )A. 由CO或CO2单独组成的纯洁物 B. 由CO与CO2共同组成的混合物C. 由CO2与O2共同组成的混合物 D. 由CO、CO2与O2共

6、同组成的混合物三、填空题16将下列化学符号或构造示意图的序号写在相应空格处：表示离子的有 ；表示原子的有 ；电子层排布一样的有 ；由离子构成的化合物有 。17酒精是 色，具有 的液体，易 ，能与水以 互溶，并能溶解多种有机物，化学式为 ，学名 。18某种无色气体可能含有N2、CO、CO2、H2，使该混合气体依次通过紫色石蕊试液，没有变色。通过加热的CuO时有红色物质出现。再通过澄清石灰水时，石灰水无明显改变。则该混合气体中，确定含有 ，确定不含有 ，可能含有 。发生反响的化学方程式为 。19有Fe、Fe2O3、FeO、CuO四种物质，从它们发生化学反响的能否接着得氧或失氧的角度分析：(1) 只

7、能用作复原剂的是 ；(2) 只能用作氧化剂的是 ；(3) 既能作氧化剂又能作复原剂的是 。20在核电荷数均小于20的A、B、C、D、E五种元素中，A能形成氧化物AO，在AO中氧的质量分数为40%，A元素原子核中质子数等于中子数；B元素核内没有中子；C原子与D- 都比B原子多17个电子；E元素最外层电子数是次外层电子数的三倍。(1) 写出五种元素的符号：A ，B ，C ，D ，E 。(2) 画出A、D- 粒子构造示意图：(3) 写出它们组成化合物的化学式：A与D ，属于 化合物。B与E ，属于 化合物。四、试验题21如图，有下列五种仪器，依据要求答复问题：(1) 过滤或向口径容器中转移药品用到的

8、仪器是 ；(2) 检验氢气纯度时用到的是 ；(3) 可作反响容器，并且能盛较多液体的是 ；(4) 制取H2、CO2时用装置D而不用E，缘由是 。22已知有如下反响可以发生：HClNaOHNaClH2O，浓硫酸可吸水，CuSO4(白)5H2OCuSO45H2O(蓝)。如下图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反响发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝。请答复：(1) E中白色粉末变蓝说明D中反响产物有 生成，装置A中发生反响的化学方程式为 ，装置D中发生反响的化学方程式为 。(2) 装置B的作用是 ，装置C的作用是 。(3) A装置中反响发生一段时间后，再给装置D中药品加热

9、，其目的是 。23某学生用一支底部有破洞的试管与一个广口瓶组装成制CO2的装置(如图所示)，在铜网上应盛放 ，广口瓶中应盛有 。若将铜网换成铁网，那么产生的后果是 ，其缘由是(用化学方程式表示) 。五、计算题24加热氧化铜与木炭的混合物30 g，经过一段时间后，冷却，称得固体剩余物的质量为21.6 g。求反响中有几克氧化铜被复原了。-答 案一、1. A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7. D 8. B 9. C 10. C 二、11. AC 12. BD 13. D 14. BD 15. BD 三、16. ；17. 无；特别气味；挥发；随意比；C2H5OH；酒精18. H；

10、CO与CO2；N2；H2CuOCuH2O19. (1) Fe (2) Fe2O3、CuO (3) FeO20. (1) Mg；H；Ar；Cl；O (3) MgCl2；离子；H2O；共价四、21. (1) B (2) A (3) C (4) E装置中长颈漏斗没有浸在液面下，会导致生成的气体从这里逸出。22. (1) H2O；Zn2HClZnCl2H2；H2CuOCuH2O(2) 汲取稀盐酸挥发出的氯化氢气体；枯燥H2(3) 排尽试管内空气，防止加热时，H2与空气混合发生爆炸23. 大理石或石灰石；稀盐酸；铁网与稀盐酸反响生成氢气，使制得的CO2不纯；Fe2HClFeCl2H2五、24. 解：由反

11、响方程式可知，削减的质量为产生的CO2质量。m(CO2)30 g21.6 g8.4 g设被复原的CuO的质量为xC2CuO2CuCO2 280 44 x 8.4 g x30.5 g答：有30.5 g CuO被复原。-答 案一、1. C 2. C 3. C 4. B 5. B 6. D 7. A 8. C 9. A 10. D 11. B 12. B 13. D 14. B 15. C 二、16. (1) C (2) B (3) D (4) A17. ；18. H2；N2；HCl；CaO；H2O；CuSO4；Cu(OH) 2；KClO3；FeCl2；CO；Fe2O319. CaCO32HClCa

12、Cl2H2OCO2；2Al6HCl2AlCl33H220. MgO21. 2716； 102三、22. 高锰酸钾可在较低温度下分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂而使氯酸钾在较低温度下快速分解放出氧气。23. 物质燃烧要同时满意两个条件：一是与氧气接触；二是温度到达该物质的着火点。火柴燃烧产生的“CO2”比空气重，又不支持燃烧，CO2往下沉，把火柴杆包围起来，不利于火柴杆与O2接触。火柴杆在下而头向上，燃烧时无法使未燃的火柴杆得到预热而到达着火点(因热气体与火焰是向上的)，所以将火柴头向上竖起，不等火柴杆燃完火焰便熄灭了。四、24. (1) 长颈漏斗下端没有浸在液面下；应浸在液面

13、下进展液封(2) 导气管伸入锥形瓶内太长；应短些，刚露出胶塞为宜(3) 向下排气法不对；应改用向上排气法(4) 导气管伸入集气瓶内太短；应伸至接近集气瓶底部25. (1) 试管口应略向下倾斜 铁夹应距试管口1/3处(2) 长颈漏斗下端口应浸在液面下 导气管伸入试管内应短些，刚露出胶塞即可；CO2 (3) H2复原CuO；胶塞；H2CuOCuH2O五、26. 解：固体剩余物中的钙元素应与3.6 g CaCO3中的钙元素养量相等。即3.6 g100%3.6 g40%100%1.44 g则剩余固体为2.5 g生成CO2的质量为3.6 g2.5 g1.1 g设生成1.1 g CO2时，生成CaO的质量为x，CaCO3CaOCO2 56 44 x 1.1 g x1.4 g答：剩余固体中氧化钙为1.4 g。