初三化学推断题专题复习以及必背知识.docx

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1、初三化学推断题专题复习以及必背学问一、推断题的类型1、元素推断题2、物质推断题二、解题信息、学问点1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量： 地壳中含量前四位的元素： 生物体内含量最多的元素： 含量最多的金属元素： 空气中含量最多的物质： 元素： 海水中含量最多的元素： 含量最多的金属元素： 2、118号元素的原子核外电子排布3、某些单质、化合物的性质： 物理性质：颜色、状态、气味、密度等常见有色物质：淡黄色固体 ； 红色固体 ；黑色固体 常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 常温下呈液态的金属单质 液态化合物 溶液中具有特殊颜色的物质：蓝色溶液 浅绿色溶液 黄色溶液 化学性

2、质：金属单质的化学性质常见酸、碱、盐的化学性质4、化学反响的根本类型： 常见的能发生分解反响的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等 常见的能发生置换反响的物质：复原性单质 + 金属氧化物金属 + 酸金属 + 盐溶液5、常见物质的互相转化关系三、例题解析1、元素推断题【例题】有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分素为60，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，D比B原子多17个电子。试答复： 写出A、C、D三种元素的元素符号：A ；C ；D 写出四种元素间能组成化合物的化学

3、式：酸 ；碱 ；盐 2、文字推断题【例题】有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现做如下试验： 取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，试答复：该混合物中确定含有 ，写出中发生的化学反响方程式： ；该混合物中确定不含 ；混合物中可能含有 ，假如要证明该物质中是否存在，可实行的方法是 。3、框图推断题【例题】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反响是炼铁工业中的主要反响，以下图是它们之间的互相转化关系。请答复：红色固体ABDEF

4、CGY 高温X溶液过量稀盐酸lO2 加热无色气体浅绿色溶液 A物质的化学式 。 写出反响的化学方程式 ，C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用处是 。 写出反响中生成红色固体的化学方程式 。 上图转化中产生无色气体G的缘由是 ，写出物质G与A在加热条件下反响的化学方程式 。4、方程式推断题【例题】：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系： A + B C + H2O C + KOH D蓝色+E B + D C + H2O E + BaCl2 F白色，不溶于稀硝酸+ KCl 依据上述关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；E 。四、总结1、解题心理2、细致审题，找出解题打破

5、口，逐层推断，逐层递进3、复习时要擅长归纳总结，尤其是互相转化关系；敏捷运用学过的学问找出及此题相关的信息。五、反响练习练1A、B、C、D四种元素，A元素的单质是最清洁的燃料，B元素的单质是空气里最多的气体，C元素是地壳中含量最多的元素，C元素及D元素组成的化合物能使澄清的石灰水变浑浊，那么元素A为 、B为 、D为 ，A、B、C三种元素组成的化合物的化学式为 。练2甲同学在某食品包装袋内，觉察有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰枯燥剂，请勿食用。甲同学顺手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，觉察纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你及甲同学一起对块状固体B进展探究。

6、1揣测一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反响方程式：2揣测二：块状固体B溶于水可能有 现象填“放热或“吸热。请设计试验方案验证你的这一揣测至少写出两种方案：3取适量块状固体B参与盛有确定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学及乙同学进展探讨，一起揣测。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。请设计试验证明你的揣测填写下表：方 案现 象 与 结 论练3以下图是初中化学所学的常见化合物之间的互相转化关系反响条件与生成产物中的水已略

7、去。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。请答复以下问题：写出A、F、D的化学式 ： A_；F_；H_。 写出反响的化学方程式： E + HCl _； E + G _； B + D_。练4以下是一些常见物质间互相转化的关系图有些反响条件已省略：高温下CO能及多种金属氧化物反响生成相应的金属与CO2。以下关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。问：1依据上图推断B的化学式为_；Y的化学式为_。2写出蓝色溶液及E反响的化学方程式 。3X除了及黑色固体甲、乙反响外，请再举一例说明X还能发生化合反响，写出反响的化学方程式_。练5现有A、B、C、D、E、F

8、、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：1推想以下物质的化学式：B ，D ，F ； (2) 写出CA转化的化学方程式： 。练6有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反响： A + B 钠盐+ 水 + 二氧化碳 A + C 盐 + 碱 B + C 盐 + 水反响生成的盐溶于稀硝酸，反响生成的盐不溶于稀硝酸。那么A、B、C三种物质的名称分别是 、 、 。练7有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反响：1A+BC+H2O 2C+H2SO4D+A 3E+AgNO3AgCl

9、+C 依据上述反响，推断以下各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。练8有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做试验得到以下结 论：1将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。2该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从试验可推断出，该粉末中确定含有_，确定不含有_。练9被誉为江南小三峡的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运输河。卤其“石有胭脂色而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么某探讨性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进展试验探究，试验记录如以下图所示。请你依据试验推断：A中含有的原子团是 (写离子符号)。 B中

10、确定含有的溶质是 (写化学式)。写出试验中有关反响的化学方程式： 某溶液由NaOH、HCl稀H2SO4与MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量及参与Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。该溶液中不行能存在的物质是 ，其理由是 。单质、氧化物、酸、碱与盐的互相关系，可以用以下图简洁表示。 限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反响物，将以下图中指定序号的转变用化学方程式表示所写化学方程式不得重复 例：C+O2=CO2_甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有以下图所示关系：C溶液甲乙CuBA溶液+B+甲+

11、丙据此推断乙、B、C的化学式：乙. ，B. ，C. 。写出发生的反响方程式： 。初中化学必背学问根本概念：区分：有没有新的物质生成1、化学变更：生成了其它物质的变更2、物理变更：没有生成其它物质的变更3、物理性质：不须要发生化学变更就表现出来的性质 (如: 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等)4、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质(如: 氧化性、复原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质区分：在化学变更中,是否可以再分7、元素：具有一样核电荷数(即

12、质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变更中的最小粒子，在化学变更中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变更中可以再分区分：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值单位为“1,省略不写 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子

13、质量：化学式中各原子的相对原子质量的总与16、离子：带有电荷的原子或原子团19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反响 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不简洁觉察的氧化反响自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧MnO220、催化剂：在化学变更里能变更其它物质的化学反响速率,而本身的质量与化学性在化学变更前后都没有变更的物质注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反响MnO2是催化剂21、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总与，等于反响后生成物质的质量总与

14、。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂与溶质。溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。23、固体溶解度：在确定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱与状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物27、潮解：某物质能汲取空气里

15、的水分而变潮的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响一、化学用语1、常见元素及原子团的名称与符号氢 氦 锂 铍 硼； 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Ali P硫 氯 氩 钾 钙； 金 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 铅。S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH NO3 CO3 SO4 NH42、化合价口诀金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价，非金属要显正价一般及氧元素结合在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要

16、能娴熟默写)：+1价H、NH4、Na、K、Ag2价Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe3价Fe、Al1价Cl、OH、NO32价O、CO3、SO4、3价PO43、必需熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用处俗称化学名称化学式用处(1)金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极(2)水银汞Hg温度计(3)干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂(4)水水H2O最常见溶剂(5)双氧水过氧化氢H2O2消毒剂(6)铁锈主要成份氧化铁Fe2O3(7)生石灰氧化钙CaO食品枯燥剂(8)熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤(9)石灰石、大理石、蛋壳、水垢等主要成分

17、碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥(10)盐酸氢氯酸HCl除铁锈 (11)食盐氯化钠NaCl调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂(12)纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3制玻璃、造纸(13)小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多(14)烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸(15)胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4 5H2O配波尔多液杀虫剂(16)铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(17)自然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料最简洁的有机物(18)酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油(19)醋酸乙酸CH3COOH调味品(20)氨水氢氧化铵NH4OH或NH3H2O氮肥4、必需熟记的化学方程式.物质

18、及氧气的反响：1单质及氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =2Al2O34. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO2化合物及氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2

19、点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2 + 3H2O几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热氯酸钾制氧气：2KclO3加热2KCl+ 3O2 15. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O216. 双氧水与二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2呼吸、光合作用：19. 呼吸作用：

20、C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2氧化复原反响21. 炼铁原理：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系1金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 置换反响22. 锌与稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H223. 铁与稀盐酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H22金属单质 + 盐溶液 - 另一种金属 + 另一种盐24. 铁与硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3金属氧化物 +酸 - 盐 + 水25.

21、氧化铁与稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O26. 氧化铁与稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O4非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水27. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O28. 石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O5酸 + 碱 - 盐 + 水29. 盐酸与烧碱起中与反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O30. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O6酸 + 盐 - 另一种酸 +

22、另一种盐31. CO2的试验室制法(或盐酸除水垢)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO232. 碳酸钠及稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 7碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐33. 氢氧化钠及硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 34. 氢氧化钙及硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4其它反响：35. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO336. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO337. 生石灰溶于水：CaO + H

23、2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2的制取方法 可用来作枯燥剂二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀K +Na+ NH4+盐皆可溶， NO3盐遇水无影踪盐Cl)盐除Ag+皆可溶， CO32 可溶K + Na+ NH4+SO42盐 溶 性 要 记 清， 微溶Ca2+Ag+不溶Ba2+K + Na+ Ba2+ NH4+ 成溶碱， 酸 皆 可 溶有挥发，最常见六种难溶于水的碱与盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀， Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。 其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4与AgCl三、金属活动性依次： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al

24、 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 按5个一句依次背诵钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 顺口溜：嫁 给 那 美 女，请 帖 七 千 斤， 总 共 一 百 金。 四、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变更，初代验之，验而得之1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色汞为银白色液态 ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫磺：淡黄色

25、Cu2(OH)2CO3为绿色粉末4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色如CuSO4溶液；含Fe2+的溶液呈浅绿色如FeCl2溶 液； 含Fe3+的溶液呈棕黄色如FeCl3溶液，其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色 5、1具有刺激性气体的气体： NH3氨气、SO2、HCl皆为无色 2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒 、空气、稀有气体留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO； 液体：CH3OH甲醇、甲醛； 固体：NaNO2 亚硝酸钠；CuSO4(可作杀菌剂，及熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 、黄曲

26、霉素五、酸碱度pH及酸碱性、酸碱指示剂之间关系pH7 呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。pH=7 呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。pH7 呈酸性，PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。口诀：小7酸，大7碱，小7越小酸越强，大7越大碱越强 红色紫酸蓝紫碱谐音为“染指甲，无色酞酸红酞碱谐音为“哄太监注：紫色石蕊遇酸性物质变红色，紫色石蕊遇碱性物质变蓝色；无色酚酞遇酸性物

27、质不变色，仍为无色，无色酚酞遇碱性物质变红色。六、一些物质的特性及用处：1.可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，及空气混合点燃会爆炸。2.复原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物复原成金属单质。3.助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。4.有毒的气体：CO，能及血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体是CO2 5.最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料6.纯碱Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。7.干冰CO2固体：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，

28、做温室肥料，制汽水等8.盐酸HCl：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性挥发出HCl气体9.石灰石CaCO3：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；10.生石灰CaO：易及水反响并放热，做食品枯燥剂，可用来制取Ca(OH)2。11.熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，及Na2CO3反响制取NaOH12.烧碱NaOH：制肥皂、造纸，有猛烈腐蚀性，易及空气中CO2反响变质，易潮解，固体可做枯燥剂不能枯燥CO2 、SO2 、HCl等酸性气体。13.食盐NaCl：调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。14.无水CuSO4 ： 白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；15.浓H2S

29、O4：吸水性、脱水性、猛烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做枯燥剂不能枯燥NH3；七、化学及社会相关常识。1.三大化石燃料：煤 石油 自然气2.六大养分物质：糖类主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等油脂、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐3.缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症老年人、佝偻病儿童；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大大颈项病 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病4.化学肥料：1.氮肥：尿素与铵盐如NH4NO3、(NH4)2SO4等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂密；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉 淡棕色 2.钾肥：K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3)，

30、使农作物抗倒状。缺乏钾元素：作物易倒伏3.磷肥：磷酸钙，增加抗寒抗旱实力 ，使果实提早成熟。 缺乏磷元素：植株特殊矮小4.复合肥： KNO3 NH4H2PO4 5.三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶6.自然纤维棉、麻、丝、毛及合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是自然纤维。7.合金：生铁与钢都是铁的合金，区分是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金8.铁生锈条件:铁同时及空气主要是O2与水接触防锈方法是：保持铁制品外表枯燥与干净，并在金属外表形成爱护膜涂油漆、涂油、镀其它金属等。9.可燃物燃烧条件：是可燃物；及空气或O2接触 温度到达可

31、燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气或O2，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。10.环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能汲取紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物如NO2、O3八、常见离子的检验离子检验试剂检验步骤现象结论或原理H+(酸性溶液)1、 紫色石蕊试液或pH试纸2、 用CO32-1

32、、 取少量溶液，滴入紫色石蕊试液或用pH试纸测该溶液的pH值2、 取少量溶液，参与CaCO31、 紫色石蕊变红或溶液pH7确定含OH，或确定是碱性溶液CO32稀HCl或醋酸与澄清石灰水取少量固体或溶液，加稀HCl，将产生气体通过澄清石灰水有无色气体产生石灰水变浑浊确定含CO32，或确定是碳酸盐 NH4+NaOH溶液或加熟石灰取少量物质，加NaOH溶液后加热或加熟石灰研磨，将潮湿红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味气体产生，或潮湿红色石蕊试纸变蓝确定含NH4+或确定是铵态氮肥九、根本反响类型化合反响：A+BAB多变一 例：C+ O2CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反响：ABA+B一变多

33、例：2H2O2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置换反响：A+BCAC+B单换单 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O置换反响条件：1金属 酸 盐H2 2金属 盐 新盐 新金属 氢前盐酸与稀硫酸 前换后 可溶 K、Ca、Na太活泼不考虑复分解反响：AB+CDAD+CB 化合物互相交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl=NaCl+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH复分解反响条件：酸、碱、盐之间的互相反响，都属于复分解反响反响物要求：酸盐、酸碱一般行；盐盐、盐碱都需溶。生成物要求：要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。十、初中

34、化学敞口置于空气中质量变更的 一质量增加的 1、由于吸水而增加的： 固体，浓H2SO4；2、由于跟水反响而增加的： 氧化钙(CaO),硫酸铜(CuSO4)； 3、由于跟二氧化碳反响而增加的： NaOH，KOH，Ca(OH)2； 二质量削减的 由于挥发而削减的： 浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 十一、试验问题一、试验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有那么颜色由白色蓝色)等 除CO2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、等 除HCl气体可用：、石灰水、NaOH溶液、KO

35、H溶液二、试验留意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4或用CO、H2复原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进展有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质试验时，在通风厨中进展；并要留意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液汲取。防倒吸：加热法制取并用排水法搜集气体，要留意熄灯依次。(三)常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体有CO的验证方法：先验证混合气体中是否有CO2，有那么先除掉将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要

36、变浑浊。有H2的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有那么先除掉 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。十二、原子、分子、离子、元素与物质纯净物与混合物间的关系：元素 单质 化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有一样核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子干脆结合物质聚集结合核外电子排布：1-20号元素要记住元素的名称及原子构造示意图稳定构造：最外层8电子第一层为最外 层2电子排布规律：每层最多排2n2

37、个电子n表示层数最外层电子数不超过8个最外层为第一层不超过2个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子He有2个，构造稳定，性质稳定。十三、物质的构造：物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子 表示方法元素符号质子+中子0化学式由原子构成构造 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量与十四、微观构造：1.微粒分子、原子共性：1023个水分子 分子在不断运动 如：闻到花香、糖溶于水酒精挥发分子之间有间隔 如：气体简洁被压缩、1体积水+1体积酒精2体积一样分子化学性质一样，不同分子化学性质不同。如CO2与CO性质不同是因为它们由不同分子构成2.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数3.质子数或核电荷数确定元素的种类，最外层电子数确定元素的化学性质。4.