高一化学必修复习资料.docx
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1、高一化学必修2复习资料书目书目- 2 -第一章物质构造元素周期律- 3 -第一节 元素周期表- 3 -第二节元素周期律- 6 -第三节 化学键- 9 -第二章 化学反响与能量- 13 -第一节 化学能与热能- 13 -第二节 化学能与电能- 17 -第三节 化学反响的速率和限度- 21 -第三章 有机化合物- 26 -第一节 最简洁的有机化合物-甲烷- 26 -第二节 来自石油和煤的两种根本化工原料- 30 -第三节 生活中常见的有机物- 35 -第四节 根本养分物质- 39 -第四章 化学与可持续开展- 41 -第一节 开发与利用金属矿物和海水资源- 41 -第二节 资源综合利用 环境爱护-
2、 44 -化学方程式汇总:- 47 -第一章物质构造元素周期律第一节 元素周期表【学问梳理】熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原那么:根据原子序数递_的依次从左到右排列;将电子层数一样的元素排成一个横行,称为_;把最外层电子数一样的元素按电子层数递_的依次从上到下排成纵行,称为_。2、如何精确表示元素在周期表中的位置:周期序数_;主族序数_;口诀:三短三长一不全;七主七副零八族熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性推断根据:元素金属性强弱的推断根据:单质跟水或酸起反响置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物或氢氧化物的碱
3、性强弱; 置换反响。元素非金属性强弱的推断根据:单质与氢气生成气态氢化物的难易与气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反响。4、核素:具有确定数目的_和确定数目的_的一种原子。_=质子数+中子数:_字母表达式同位素:_一样而_不同的同一_的不同_,互称同位素。同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质一样【练习】1主族元素的次外层电子数除氢 A确定是8个B确定是2个C确定是18个 D是2个、8个或18个2假设某B族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于 AB族 BA族 CB族 DA族3A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的次外层电子数是最外
4、层电子数的2倍,那么A、B元素 A确定是第二周期元素 B确定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以互相化合形成化合物4关于碱金属元素的以下表达中,错误的选项是 A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点上升,密度增大C随核电荷数递增,氢氧化物碱性增加D随电子层数增加,原子半径增大,金属复原性增加5以下关于碱金属的表达中正确的选项是 A碱金属单质与水反响都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的实力增加D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物6以下表达中正确的选项是 A氢有三种同位素
5、,即有三种氢原子 B全部元素的原子核均由质子和中子构成 C具有一样的核外电子数的粒子,总称为元素 DH是一种同位素7在Li、N、Na、Mg、Li、C中: 1 和 互为同位素。 2 和 质量数相等,但不能互称同位素。 3 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。8在过氧化钠中含有,各数字所表示的意义是:16 、8 、2 、2 、1 。9元素X的一种同位素X,元素Y的一种同位素Y,ac,bd,那么元素X和Y的相对原子质量的大小关系为A.XYB.X=YC.XY10填空1当质子数核电荷数=核外电子数时,该粒子是_,_电性。2当质子数核电荷数核外电子数时,该粒子是_离子,带_电荷。3当质子
6、数核电荷数核外电子数时,该粒子是_离子,带_电荷。第二节元素周期律【重点识记】1、影响原子半径大小的因素:电子层数:电子层数越多,原子半径越_最主要因素核电荷数:核电荷数增多,吸引力增_,使原子半径有_的趋向次要因素核外电子数:电子数增多,增加了互相_,使原子半径有_的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价_最外层电子数氟氧元素无正价负化合价数 = 8_金属元素无负化合价3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律:同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径_,核对外层电子吸引实力_,失电子实力_,复原性金属性渐渐_,其离子的氧化性_。同周期:从左到右,核电荷数渐渐_,最外层电子数
7、渐渐_原子半径渐渐_,得电子实力渐渐_,失电子实力渐渐_氧化性渐渐_,复原性渐渐_,气态氢化物稳定性渐渐_最高价氧化物对应水化物酸性_渐渐增加,碱性渐渐_。结论: Na Mg AlSi P S Cl 金属性渐渐减弱,非金属性渐渐增加【练习】.在以下元素中,最高正化合价数值最大的是( ) D.Ar 2.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) 22Y33Y22Y 3以下各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是4用元素符号答复原子序数1118号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。 (2)最高价氧化物的
8、水化物酸性最强的是。 (3)最简洁生成氢化物且最稳定的是。 5.从原子序数11依次增加到17,以下所叙递变关系错误的选项是( ) -1 6.X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4H2YO4H3ZO4。那么以下说法不正确的选项是 A.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3B.非金属活泼性:YXZ C.单质的氧化性:X2Y2Z27.稳定性强弱:HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 8.碱性强弱:KOHNaOHMg(OH)2 9.酸性强弱:HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 第三节 化学键【重点识记】离子键:_之间剧烈的互相作用叫做离子键。
9、互相作用:_作用包含吸引和排挤离子化合物:像NaCl这种由_构成的化合物叫做离子化合物。留意:离子键只存在离子化合物中,离子化合物中确定含有离子键。2共价键:_间通过共用电子对所形成的互相作用叫做共价键。键项 工程离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子本质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的互相作用共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价键的分类:非极性键:在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键:在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引实力强的一方。3.电子式 电子式:在元素符号四
10、周用_或_来表示原子的最外层电子价电子的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程:1离子须标明_;2一样的_可以合并写,一样的_要单个写;3_要用方括号括起;4不能把“写成“_;5用箭头标明电子转移方向(也可不标)。【练习】1以下说法正确的选项是 A含有金属元素的化合物确定是离子化合物 BA族和A族原子化合时,确定生成离子键 C由非金属元素形成的化合物确定不是离子化合物 D活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键2.以下说法中正确的选项是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 3.以下
11、物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2222 4.以下物质的电子式书写正确的选项是( ) 5.以下化合物电子式书写正确的选项是( ) 6. 具有以下价电子数的原子,最难形成离子的是( )A.L层6个 7. 以下离子化合物中,离子组成与Ne和Ar的电子层构造分别一样的是 A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI8. 以下关于离子化合物的表达正确的选项是C.离子化合物如能溶于水,其水溶液确定可以导电9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个,那么A、B可形成 2A3 2A3 3A2 3A210. 以下化合物全部以共用电子
12、对成键的是3B.Ba(OH)224Cl11. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中,只含有离子键的是_,只含有共价键的是_,既含有离子键又含有共价键的是_。 。12. 按要求写出:(1)一核10电子的阳离子的符号_;(2)两核10电子的共价化合物的化学式_;(3)三核10电子的共价化合物的电子式_;(4)四核10电子的阳离子的电子式_;(5)五核10电子的阳离子的电子式_;第二章 化学反响与能量第一节 化学能与热能【学问梳理】一、化学键与化学反响中能量的变更关系2.分子或化合物里的原子之间是通过_结合的。 3.化学反响的本质是:旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键
13、的断裂与新化学键形成是与能量联络在一起的,断开旧的化学键要_能量,而形成新的化学键要_能量,因此,化学反响都伴随有能量的变更。二、化学能与热能的互相转化1.能量守恒定律:_2. 化学反响中的能量变更,通常主要表现为热量的变更-_或_,也有其它的表现形式,如电能,光能等。3. 放热反响: 反响物的总能量=生成物的总能量_热能 吸热反响: 反响物的总能量=生成物的总能量_热能4、常见的放热反响: A. 全部燃烧反响; B. 中和反响; C. 大多数化合反响; D. 活泼金属跟水或酸反响;E. 物质的缓慢氧化5、常见的吸热反响:A. 大多数分解反响;; C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反响6. 中和热:
14、酸与碱发生中和反响生成_时所释放的热量。中和反响为_反响;强酸与强碱反响的中和热为一_数值。【练习】. mol -键的键能是436KJ, mol I I 键的键能是151KJ, molH-I 键的健能是299KJ。那么H2g+I2g=2HIg的反响是. 吸热反响 . 放热反响. 分解反响 2.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反响中,破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中正确的选项是 1+Q24Q3 1+Q24Q31+Q2 b c d Ba c d bCc a b dDb d c a 4以下关于试验现
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