高一化学必修一基础知识重点强化第1章认识化学科学详解.docx

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1、第1章相识化学科学循着图示想一想 特色特性记一记1特别的颜色：2O2淡黄色固体2特别的存放：、K保存在煤油中，保存在石蜡中3必记五反响：(1)22H22H2(2)22O22H24O2(3)22O222223O2(4)2322H2O2(5)23H2O223考点一记牢主干学问1物理性质(1)软质软，硬度小。(2)亮银白色，有金属光泽。(3)轻密度比水小，比煤油大。(4)低熔点低。(5)导可导电、导热。2从钠的原子构造相识钠的化学性质复原性(1)及非金属单质反响及O2反响常温加热现象钠的外表变暗先熔化成小球，片刻后猛烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体方程式4O222O 2O22O2转移电子1 参与

2、反响时转移1 e及2反响的化学方程式：222。及S反响的化学方程式：22S。(2)及水反响离子方程式：22H222H2。及滴加酚酞的水反响的现象及说明：(3)及盐酸反响离子方程式为22H2H2。(4)及盐的反响钠及4溶液反响 22H2424 ()22 3钠的制备及保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为222。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用处(1)制取2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反响堆的导热剂。(3)作强复原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中复原出来，如444。(4)用作电光源，制作高压钠灯。5焰色反响定义许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火

3、焰呈现特别的颜色，这在化学上叫作焰色反响属于元素的物理性质火焰颜色：黄色，K：紫色考点二根底自主落实1氧化钠及过氧化钠的比较氧化钠(2O)过氧化钠(2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是及H2O反响2OH2222O22H24O2及2反响2O22322O222223O2及盐酸反响2O22H2O22O244O22H2O稳定性不稳定较稳定主要用处可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂22O2的强氧化性及复原性从元素化合价角度分析2O2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇4等强氧化剂时，表现出复原性，氧化产物为O2。(3)遇2、H2O、H那么发生自身的氧化复原反响。

4、循着图示想一想 特色特性记一记1特别的颜色：2黄绿色气体2特别的成分：新制氯水中含三分子(2、H2O)、四离子(、H、)32试验室制法五装置：发生；净化；枯燥；搜集；尾气处理4必记四反响：(1)2H2O(2)222()22()22H2O(3)()2H2O232 (4)24(浓)222H2O考点一根底自主落实一氯气及其化合物的性质1物性：黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化、有毒尾处：溶液2化性：及金属反响及变价金属反响，均是金属氧化成高价态a.222产生白烟 22产生棕黄色的烟，溶于水得蓝色溶液c.23223产生棕红色的烟，溶于水得黄色溶液注：常温下枯燥的氯气或液氯不及铁反响，所以液氯

5、通常储存在钢瓶中。及非金属反响H222发出苍白色火焰，有白雾生成可用于工业制盐酸H222会发生爆炸不行用于工业制盐酸及水反响：2H2O = 离子方程式：2H2O = 及碱反响22 = H2O试验室用于除去多余的氯气、工业制取“84222()2 = ()222H2O用于制漂白粉及某些复原性物质反响a.222 = 23b.22 = 2 + I2使潮湿的淀粉试纸变蓝色，用于氯气的检验222H2O = 2 + H24离子方程式：22H2O = 4242- 一元弱酸，比H23弱 光 的根本性质 不稳定，2 2 + O2 强氧化性； 漂白、杀菌实力，使色布、品红溶液等褪色，可用作自来水消毒。1主要成分是2

6、和()2，有效成分是()22漂白原理是：()22H232，产生的具有漂白性和强氧化性，由于()2能及空气中的2、H2O反响生成且见光易分解，所以漂白粉应密封保存。3工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉222()2 2()22H2O2发生装置 除杂装置 搜集装置 尾气处理装置浓盐酸饱和食盐水浓硫酸溶液4溶液呈碱性，具有强氧化性。二、氯气的制备1.试验室反响原理 2+4(浓)22+2H2O离子方程式：2+422+ 2+2H2On(氧化剂)：n(复原剂)=1:2；浓变稀问题发生：固体+液体气体。净化：饱和食盐水或水洗除去枯燥：浓H24搜集：向上排空气法或排饱和食盐水法。验满的方法：用潮湿的淀粉试纸或潮湿

7、的蓝色石蕊试纸。尾气处理装置：多余2排放到空气中会造成环境污染，用强碱溶液溶液汲取。7考前须知：假设没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替；假设没有2时可用4代替，此时可不加热。另外3、K22O7、()2、2等也可代替2；加热温度不宜过高，否那么制得的2中气体杂质较多。试验完毕时，先使反响停顿并排出残留的2，再拆卸装置，防止污染空气。尾气汲取时不能用澄清石灰水汲取。2.工业：电解饱和食盐水。离方程式：22H22H22三、检验：1所用试剂：3溶液和稀硝酸。 2现象：白色沉淀【难点透析】1.氯水的性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液氯水。在氯水中有少部分氯分子及水反响，2 + H2O = + (次氯酸)

8、，大部分是以2分子状态存在于水中。参及反响的微粒所加试剂试验现象离子方程式或说明3溶液白色沉淀H23固体有气泡产生2H 2H2O有色布条布条颜色褪去发生氧化复原反响22溶液溶液变棕黄色2222322、H2O2黄绿色褪去222H24H2、H石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性2、H镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生2222H2H22.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类22、H2O、H、H2O、H、考点一记牢主干学问1物质的量及阿伏加德罗常数2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，

9、单位：g1。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)及摩尔质量(M)之间存在的关系为n。二、常考题点分组练题点(一)根本概念的辨析及应用1请用物质的量和化学符号表示以下各物质。(1)0.5 氢离子 。(2)含25个电子的硫酸根离子 。(3)含6.021024个氢原子的氢气 52。(4)质量为26 g的碳13原子 213C。(5)含质子数10的氢原子 10。(6)117 g氯化钠 2。2硫酸钠(24)的摩尔质量为1421；71 g 24中含钠离子的物质的量为1，氧原子的物质的量为2。316 g A和20

10、g B恰好完全反响生成0.04 C和31.76 g D，那么C的摩尔质量为。解析：根据质量守恒定律，0.04 C的质量为(16 g20 g)31.76 g4.24 g，那么M(C)106 g1。答案：106 g1探规寻律摩尔质量的计算方法序号前提条件公式随意状态的随意物质M(定义式)一个分子的质量Mm(分子)标准状况下的气体M22.4 L1同温同压下的气体M(A)M(B)D(相对密度)题点(二)物质的量及微粒数目之间的换算4标准状况下有0.112 L25.6 g 2气体0.2 氨气2 氦气6.021023个白磷分子(P4)，所含原子个数从大到小的依次为。考点二根底自主落实1气体摩尔体积2阿伏加

11、德罗定律(1)内容即“三同(T、p、V)“一同(N)(2)运用范围单一气体或互相不反响的混合气体。(3)阿伏加德罗定律的推论条件结论推论一同温同压推论二同温同容注：以上用到的符号：n物质的量、M摩尔质量、V气体体积、密度、p压强知能存储 以物质的量为中心的换算关系说明物质的量、质量、微粒数目的多少均及温度、压强无关。物质的量浓度的大小及所取溶液的体积无关。考点一根底自主落实1物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为。(2)表达式：。(3)常用单位：L1或m3。(4)一样浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1

12、L1溶液、1 L1 2溶液，请用“一样或“不同填写下表：取不同体积的溶液取一样体积的两种溶液c(溶质)一样一样(溶液)一样不同n(溶质)不同一样m(溶质)不同不同2溶质的质量分数考点二根底自主落实1主要仪器(1)托盘天平称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到 g。假设配制0.2 L1 溶液500 ，应用托盘天平称取 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的的质量为 g。(2)容量瓶容量瓶的构造：容量瓶的运用：a在运用前首先要检查是否漏水。详细操作如下：b检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。(3)量筒量筒无0刻度；量取7.2 溶液，应选用10 量筒，量筒上标有运用温度、容量

13、、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液干脆在量筒中溶解或稀释。2溶液的配制(1)配制过程(以配制500 1.00 L1 溶液为例) (2)试验误差(用“偏高“偏低或“无影响填空)试验操作对试验结果造成的影响向容量瓶注液时少量溅出偏低未洗涤烧杯和玻璃棒偏低定容时，水多用滴管吸出偏低定容摇匀后液面下降再加水偏低定容时仰视刻度线偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容偏高定容时俯视刻度线偏高容量瓶内有水无影响定容后经振荡、摇匀，静置液面下降无影响易错警示(1)配制时不须要计算水的用量，因此容量瓶不必是枯燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(2)定容、摇匀后液面下降也不要接着滴加蒸馏水，否那么结果会偏低。(3)定容时

14、俯视、仰视对结果的影响是最简单推断错误的，务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线。 溶液配制的误差分析3用“偏大“偏小或“无影响填空(1)配制450 0.1 L1的溶液，用托盘天平称取固体1.8 g。(2)配制溶液时，固体中含有2O杂质。(3)配制溶液时，固体放在烧杯中称量时间过长。(4)天平砝码有锈蚀，其他均正确。(5)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。(7)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却马上转移到容量瓶中并定容。(8)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出。(9)转移后，未洗

15、涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中。(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管汲取多余的液体至刻度线。(11)定容摇匀后，发觉液面下降，接着加水至刻度线。(12)配制前容量瓶中有水滴。答案：(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏大(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏小(11)偏小(12)无影响知能存储(1)误差分析的方法根据：c，其中变量为m、V。因操作上的错误而导致实际溶质质量(或物质的量)理论值m(或n)偏小，或溶液体积比理论值V偏大时，都会使所配溶液浓度偏低，反之偏高。(2)仰视及俯视对容量瓶中溶液液面的影响结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。