沪教版化学高一上复习资料1.docx

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1、第一章 翻开原子世界的大门道尔顿提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子构造行星模型质子确定元素种类；质子和中子确定原子种类；最外层电子数确定化学性质同位素：具有一样质子数和不同中子数的同一种元素的原子驾驭原子构造示意图和电子式的书写娴熟背出1-18号元素第二章 开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思索题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂依次：Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O（通电）2NaOH+H2+Cl2阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，

2、产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag+Cl-AgCl氯化氢不使枯燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使枯燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+)制HCl和Cl2方程式及试验装置系列（留意：1微热方程式2除杂3尾气汲取）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反响方程式现象，条件；留意与Fe与HCl反响产物区分氯气与钠，铜，氢气反响方程式，现象，条件氯气与水反响方程式（留意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HC

3、lO氯气与NaOH，漂粉精(制法，运用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2I2+Cl-。Br2深红棕色液体，密度水，易挥发，有毒，水封。I2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分别碘，I2的检验：淀粉。能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙 紫）卤素原子构造规律(3条)：核电荷数；电子层构造；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子复原性，氢化物的酸性

4、减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。 卤素间的置换反响方程式； Cl-，Br-，I-的鉴别(重点)NaCl，NaBr，NaI与AgNO3反响方程式、离子反响方程式，沉淀颜色，作用。氧化复原反响:降得还是氧化剂；升失氧是复原剂。氧化复原的特征，本质。电子转移的表示方法：单线法(留意：原子指向原子，得失电子总数相等)重点驾驭单线桥！（多加练习）根据气体体积求物质的量必需在标准状况下，标准状况0：留神水是液体 n=NNA n=mM n=VVm M=r22.4 D(相对密度)=r1r2=M1M2第三章 探究原子构建物质的奇妙化学键：相邻原子间剧烈的互相作用（稀有气体无化学键，互相作用：引力和斥力）化

5、学键的种类：离子键、共价键、金属键离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力）形成条件：金属(或NH4+)和非金属离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3也是离子化合物）（推断根据：找含有金属元素或者按根离子的化合物）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键形成条件：非金属和非金属（特例：氯化铝）共价化合物：只含有共价键的化合物（H2不是共价化合物是共价单质）电子式： NaCl Na2O MgCl2 Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaOH NH4Cl 构造式：仅用于共价化合物或单质Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 N

6、H3 CH4晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。无分子。不表示分子式离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。无分子。不表示分子式分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。有分子，表示分子式。微粒半径比拟：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数一样，核电荷数越大，半径越小。(3)阴离子的半径相应的原子半径。化学键破坏：化学改变；物质溶于水；熔融状态。第四章 剖析物质改变中的能量改变放热反响：反响物的能量生成物的能量 吸热类似放出能量越多，反响物越活泼，生成物越稳定。推断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写留意状态，比例）燃料

7、的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。(2)增大接触面积。(3)水煤气：C+H2O(g)高温CO+H2 2.热能充分利用 溶解的两个过程：(1)扩散过程。汲取热量，是物理过程 (2)水合过程。放出热量，是化学过程。扩散水合:温度降低(NH4Cl) 扩散结晶：溶解(固体削减) 不饱和溶解Cl2Br2I22、 卤素离子的复原性 ： F- Cl- Br- HClHBrHI5、 酸性强弱依次：HF HCl HBr HI电离方程式：HClH+Cl H2SO42H+SO42 NaOHNa+OHBa(OH)2Ba2+2OH KMnO4K+MnO4铜锌原电池：Zn+2H+ Zn2+ H2负极（锌）：Zn-2e Zn2+（氧化反响）正极（铜）：2H+ +2e H2（复原反响）