高一化学必修一专题一全套练习.docx

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1、 高一化学必修一专题一全套练习专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化学习目的1. 能根据物质的组成和性质对常见物质进展分类，并理解比拟和分类对化学讨论的作用。2. 驾驭单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并理解通过化学反响实现物质转化的重要意义。学问梳理1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地驾驭其性质及改变规律，常采纳的方法之一是 ，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有确定的 性。2.对于若干种同样的物质，若分类的根据不同，则得到的分类结果 。对物质进展分类的常见根据有 。3.下图是根据物质的 对物质进展分类的一种结果，试填写其中空格：单质纯洁

2、物物质化合物混合物等等4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有确定的反响关系，可以互相转化，请将下列各类物质按其之间的反响关系连线：非金属金属盐酸性氧化物碱性氧化物酸碱 例题解析例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们答复下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转化的化学方程式。解析：（1）对所给物质进展分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的根据，然后再针对不同的根据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条是只含一种元素的纯洁物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯洁物，为化合物。从状态上看，硫酸为液

3、体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质犯难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有确定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（留意复分解反响发生的条件）。如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反响生成相应的盐，据此可写出反响式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2, 依此类推，有：2 Zn + O2 = 2 ZnO,Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O , ZnO +H2SO4 = ZnSO4 + H2OZn(OH)2 ZnO + H2O , ZnO + H2 Zn + H

4、2O根底训练1. 下列物质中都含有氢元素，根据已学学问推断其中属于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3 D.HClO3 2. 同种类型的物质往往具有某些一样的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）A.与活泼金属反响生成盐和氢气B.与碱反响生成盐和水C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反响生成白色沉淀3. 盐是一类常见物质，下列物质可干脆反响生成盐的组合是（）金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸A.只有B.只有C.只有D.全部4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此推断下列说法中正确的是（）A.此食盐是纯洁物B.食盐中参加了碘单质C.所加含碘物质受热易分解D.加碘食盐难溶与水5.

5、下列化学反响中，属于置换反响的是（） A. NaOH + HCl = NaCl + H2O D.H2CO3 = H2O + CO2 加热 点燃 C. H2 CuO = Cu + H2O B.2CO + O2 = 2CO26.现有下列物质：碳酸钠 氧化钠 二氧化硅 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：(1)按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。 (2)按溶解性分类，属于易溶物的是，属于难溶物的是属于微溶物的是。 (3)按常温状态分类，属于固态的是，属于液态的是，属于气态的是。7.在一氧化碳、碳单质、氢气、二氧化碳四种物

6、质中，哪种物质具有不同于其它三种物质的特点（任写两种，并说明根据）8.试以氢氧化钠为例，说明碱具有哪些通性，并写出相应的化学方程式。9从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反响物，按下列反响类型各写1个化学方程式： (1)化合反响 ；(2)分解反响 ； (3)置换反响 ；(4)复分解反响 。10.有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：单质，氧化物，酸， 碱，盐。（2）写出上述物质间互相发生反响的化学方程式：单质与酸；酸与氧化物；碱与氧化物；酸与碱；单质与单质。(3)又知潜水艇中须要装备氧气再生装置，利用过氧化

7、钠（O2）与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，该反响的化学方程式为。实力拓展1.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠2.经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常状况下这瓶气体不行能是（）A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质3.下图是某厂消费的某种加钙食盐包装标签上的局部文字，请阅读后答复以下问题：（1）标签上钙含量中，钙是指 ；（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 ；配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g氯化钠：88钙；（0.51.3）碘：（2050

8、）mg/kg（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，参加足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。4.A是废铁屑外表上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的互相转化关系如下图：气体F稀硫酸浅绿色溶液G固体C固体A高温 白色沉淀E气体D固体B过量石灰水 试写出下列各物质的化学式：A. B. C. D. E. F.5.美国和日本正在讨论用亚硫酸钠（Na2SO3）汲取法作为治理二氧化硫污染的一种新方法。第一步是用亚硫酸钠溶液汲取二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度二氧化硫的副产

9、品。试写出上述两步反响的化学方程式：第一步：；第二步：。6.日常生活中运用的牙膏里面都含有确定量的摩擦剂，试答复下列相关问题：（1） 根据你的推想，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ 。 易溶于水 难溶于水 坚硬 松软 颗粒较大 颗粒较小你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点？ （2）据调查，两面针儿童牙膏、珍宝王防臭牙膏和中华透亮牙膏中所运用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是 、 、 。（3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的消费方案，其流程图为：生石灰石灰水碳酸钙石灰石 高温 加水 加碳酸钠溶液 请你写出上述方案

10、中有关反响的化学方程式： 。 （4）请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的消费方案（其它试剂任选），画诞消费的流程图：石灰石 你设计的方案与张华的方案比拟，优点是 ，缺点是 。 （5）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的试验方法是 。7.某化学爱好小组对一批铁样品（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）进展分析。甲、乙、丙三位同学分别进展试验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响，试验数据如下表：甲乙丙反响前烧杯稀硫酸200g150g150g参加的铁样品9g9g14g反响后烧杯剩余物208.7g158.7g163.7g(1)请仔细分析数据，推断哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响？

11、并说明根据。(2)计算样品中铁的质量分数。课时2.物质的量学习目的1.理解物质的量及其单位摩尔。2.学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简洁计算。学问梳理1.物质的量是一种根本物理量，它以物质所含根本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质的 质量与其所含的 等微观粒子的数量联络起来。物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。2. 国际上规定，质量为 kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为常数，常用表示，其近似值为。3.某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号 表示,单位为，数值上等于 。4.现有确定量某种物质，若其分子数为N, 物质的量为n，则N与n的关系是（用代数式表示）。若其质

12、量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，则三者之间的关系是（用代数式表示）。5.化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，则2H2O2 2H2O可以读作_。例题解析例1. 现有硫酸铝和硫酸锌两种盐，试关于它们答复下列问题：（1） 0.5摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少？（2） 1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少？（3） 在确定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，SO42的物质的量共2 mol,若铝离子和锌离子的物质的量之比为2：3，则此混合物中硫酸锌的质量为多少？解析：（1）物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系，可首先写出硫酸铝的化学式Al2

13、(SO4)3,这样可一目了然地看出1摩尔Al2(SO4)3中含2摩尔Al3，进而求出0.5摩尔硫酸铝中Al3的物质的量和其个数: N(Al3)=0.5 mol26.021023 mol-1=6.021023 .（2）1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的式量342，但单位不同，前者是质量单位为g，后者是物质的量单位为g/mol .（3）由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知，当Al3和Zn2物质的量之比为23时，说明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为13 ， Al2(SO4)3中的SO42和ZnSO4中的SO42之比为11，即混合物总共2摩尔SO42中有1摩

14、尔来自ZnSO4，故ZnSO4的物质的量为1摩尔，质量为160克。例2.将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反响，求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。解析：这道题目是关于化学反响的计算，已知反响物的量求生成物的量.可首先写出反响的化学方程式，然后根据化学方程式所反映出的量的关系进展计算。与初中不同的是,若求某物质的质量,其基准值可设为质量;若求某物质的物质的量,其基准值可设为物质的量,从而干脆列比例计算。 同时要留意，反响中各物质之间的单位要左右照应，同一种物质的单位要上下一样。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 g 1 mol64 g5.6 g n(FeSO4) m

15、(Cu)56g / 5.6g = 1mol / n(FeSO4) n(FeSO4) = 5.6 g 1mol / 56g = 0.1mol56g / 5.6g = 64g / m(Cu)m(Cu) = 5.6g 64g / 56g = 6.4g根底训练1.下列说法中正确的是（ ） A.物质的量是一种根本物理量 B.摩尔是一种根本物理量 C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是数的一种很大的单位2.下列有关摩尔运用的说法中不正确的是（）A.1摩尔氧原子 B.1摩尔氧分子 C.1摩尔氧气 D.1摩尔氧3下列叙述正确的是( ) A1 mol H2SO4 的质量为98 gmol-1 BH2SO4的摩尔质量

16、为98 g C9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D6.021023个H2SO4分子的质量为9.8 g4.下列说法或表示法中正确的是（ ）A. 质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔B. 等质量的氢气和氧气比拟，氢气所含的分子数较少C. 与1.8克水含有一样氢原子数的硫酸的物质的量为98克D. 对于水而言,36克等于2摩尔5.在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（）A. 1 B. 0.25 C.6.021023 D.510236.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO27.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中

17、正确的是（）A含氧原子的个数比为23B.含硫元素的质量比为54C.含氧元素的质量比为65 D.含硫原子的个数比为118.填写下列表格：物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)氮气14H2SO43.011022H2O0.59. 等物质的量O2和臭氧(O3)，所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ,其分子量之比为，其质量之比为。若O2和O3质量相等，则其分子数之比为，氧原子数之比为。实力拓展1. 0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是（） A .钠B. 镁C. 铝D. 铁2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 24克镁

18、单质变为镁离子时，失去的电子数为NA B. 18克水所含的电子数为NAC. 8克氦气所含分子数为NA D. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2NA3. 若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（） A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m4某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl 为0.4 mol, 则SO42物质的量为 ( ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol5.确定量某养分液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，

19、0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种养分液的成分，下列说法中正确的是（）A. 只有n (K+)一样 B. 只有n (Cl-)一样C. 完全一样D. 各离子的物质的量完全不同6. 15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。7将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。8. 已知16克A和20克B恰好完全反响生成0.04摩尔C和31.67克D，则C的摩尔质量为。9. 在化学

20、反响X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6克X与Y恰好完全反响后，生成4.4克R，同时生成M的质量为 克，Y与M的质量之比为 ，解答此题时运用到的化学定律是 。课时3.物质的聚集状态学习目的1. 知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。2. 理解影响物质体积的因素。 3.理解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。学问梳理1.许很多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有 、 、 三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。2.对于不同状态的物质，其微观构造、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：微粒间空隙微

21、粒运动方式有无固定形态受压时表现 固体 液体 气体3.在温度和压强确定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由 、 和 三者确定。4.对于确定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间间隔 很 ，故它们的体积主要确定于 ；而不同物质 是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不一样。 对于气态物质而言，其构成微粒之间的间隔 比微粒本身 很多，故气态物质的体积主要确定于 ，而在同温同压下，任何气体分子之间的间隔 都一样，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都一样。5. 称为气体摩尔体积，用符号 表示，常用单位为 。6.标准状况是指温度为 压强为 。在标准状况下，气体摩尔体积约为 。温度 或压强 时，

22、气体摩尔体积会增大。例题解析例1.下列说法中正确的是（ ）A. 任何一个水分子，其本身都是固体。B. 渐渐加热升温，碳酸氢铵也可表达出三态改变C. 面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D. 在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动解析: 物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态。故单个分子不能说聚集状态，A错。碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法表达本身的三态改变，B错。面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，C错。在水的三种状态中，其分子都在不停运动，只是运动的方式、速率不同，故D对。

23、例2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（ ）A.通常状况下22.4 L氯气 B.18毫升水C. NA 个H2分子 D.标准状况下22.4 L H2O 解析：物质的量是联络宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：（1）NA个微粒为1 mol,(2)标准状况下22.4 L的任何气体约为1 mol，（3）1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。A中不是标准状况，错。B中18毫升水不确定是18克水，故不确定是1 mol。D中水不是气体，故不成立。只有C正确。根底训练1.下列说法中正确的是（ ）A. 水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成

24、了固体B. 全部物质在温度改变时都能表现出三态改变C. 不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D. 物体可以热胀冷缩是因为构成物体的微粒可以热胀冷缩2.下列改变中，能使构成物质的微粒之间的间隔 变大的是（ ） A. 升温 B.降温 C.加压 D.减压3.现有下列各项关于不同状态的物质属性的描绘 ：构成微粒间有较小空隙，构成微粒可以自由挪动，没有固定形态，不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性可以推断该物质为液体（ ） A.和 B.和 C.和 D.和4.现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的间隔 ，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）A.只 B.只 C

25、.只 D. 全部5. 下列因素中，确定固体物质或液体物质体积的主要因素是（ ）对气体物质的体积无明显影响的是（ ） A.温度和压强 B.所含微粒数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的间隔 6. 下列说法中不能成立的是（ ）A. 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B. 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积C. 固体和液体的摩尔体积各不一样D. 气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol7. 固体可以分为两类，一类是 ，如 ， 规则的几何外形和固定熔点；另一类是 ，如 ， 规则的几何外形和固定熔点。8. 下列物质中，常温下属于晶体的 , 没有固定熔点和规则几何外型的是 。A. 铝

26、B.氯化钾 C.氢氧化钠 D.干冰 E.塑料 F.玻璃 G.铁矿石 H.硫酸 J.石蜡 。9. 试从微观构造上分析为什么气态物质简洁被压缩，而固态和液态物质不易被压缩？10. 试简述1摩尔固体或液体的体积为何各不一样？ 在同温同压下，1摩尔不同气体的体积为何都大约一样？实力拓展1.下列说法中不正确的是（ ）A. 在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不一样B. 在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致一样C. 气体摩尔体积约为22.4 L/ molD. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol2.下列推断中正确的是（ ）A. 在标准状况下，1 mol单质溴的体积约为22.4 L

27、B. 在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克3.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量4. 标准状况下，下列物质体积最大的是（ ） A. 2克氢气 B. 20克二氧化硫 C. 23克钠 D. 160克溴5. 在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（ ） A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L6.篮球队正在室温为250C的室内体育馆进展竞赛。室外温度为40C。假如将篮球放

28、在室外运动场上，该篮球可能会发生怎样的改变？7. 森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可汲取62千克二氧化碳气体，呼出49千克氧气，即在标准状况下汲取 L 二氧化碳，呼出 L的氧气。课时4物质的聚集状态学习目的1.有关气体摩尔体积的计算。2.有关阿佛加德罗定律的应用学问梳理1.试在图中箭头上标明完成有关换算所需采纳的方法气体分子数 气体物质的量 标况下气体体积气体质量2.气体特性可推知：在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数，这个规律被称为阿伏加德罗定律，由此可知：在同温同压下，气体的分子量越大，则气体的密度，即气体的密度与其分子量成比。已知空气的平均分子量为29，试推断氨气的密度将比同温

29、同压下空气的密度，搜集时可用向 排空气法。3.在气体的温度（K）、压强（P）、体积（V）、物质的量（n）四个物理量中：若两种气体有三个物理量一样，则另一个量；若两种气体有两个物理量一样，则另两个量，如：若温度和压强一样，则其体积与其物质的量成比；若物质的量和温度一样，则其体积和压强成比；若物质的量和压强一样，则体积和确定温度成比。（试把上述第3条中的“两种”改为“一种”，“一样”改为“确定”，再思索作答）例题解析例1. 把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反响，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来搜集这些氢气，则需打算几个集气瓶（设试

30、验在标准状况下进展）？解析：第（1）步是已知反响物的量求生成物的量，属于化学方程式的计算，先写出化学方程式，然后按初中所学方法进展计算即可求得氢气质量。第（2）步和第（3）步是在已求得氢气质量的根底上，再求其分子个数和标况体积，此三种量之间的转换，皆以物质的量为中心，可先求得其物质的量，再转换成要求的量。（1）H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 98 2 2009.8 m98 2200 g9.8% m , m = 0.4g0.4g2g/mol（2）n(H2) 0.2mol, N(H2) = 0.2mol6.021023 /mol = 1.20410234.48L0.5L（3）V（H2）

31、0.2mol22.4L/mol = 4.48 L, 需集气瓶数： 9根底训练1.下列说法中正确的是（）A.在常压下，把确定量气体从100C升温到200C，气体体积将增大1倍B.化学反响中1mol金属镁变成镁离子（Mg2+）时失去电子数为2NAC.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D.标准状况下，18克水中所含的分子数为NA2.在下列条件下，两种气体的分子数确定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O23.两个容积一样的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气

32、体确定具有一样的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA5.一样状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 6.下列各物质所含原子数目，按由大到小依次排列的是（） 0.5mol NH3 标准状况下22.4LHe

33、 4 时的9mL水 0.2mol H3PO4A. B.C.D.7.下列说法正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不行能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L8.在一样状况下，某气体质量与一样体积的空气的质量比值为0.966，则该气体密度比空气 ，其分子的相对分子质量为 ，该气体在标准状况下的密度为 。实力拓展1. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（C）A.64g B.64C.64gmol-1 D.32gmol-

34、12. 在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（D）A.氨气B.氮气C.二氧化碳D.一氧化碳3.在确定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（A）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y34.某混合气体由N2和CH4组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（B）A. 11B. 14 C. 1 2 D. 215.同温同压下，某集气瓶充溢O2时为116g，充溢CO2时为122g，充溢气体A时为114g，则A 的式量为（）A.60 B.32 C.44 D.28

35、6.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反响完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（）A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁7.同温同压下的氧气和氢气，若体积一样时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；。8.假如a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积约是 .9. 在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积分数为，一氧化碳的质量为。10.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为，若各取1g，则它们 的物质的量依次是

36、，它们的物质的量之比为。由此可见， 当 两种气体的质量一样时，它们的分子数和相对分子质量成比。11. 已知金属钠投入水中能发生下列反响：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。若2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积。12. 标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？课时5物质的分散系学习目的1. 理解分散系的含义和常见类型。2. 知道胶体是一种常见的分散系，并理解胶体的重要性质及应用 3. 理解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。学问梳理1、 叫分散系。它分为 、 、 三种。在溶液中 是分散质， 是分散剂。详细如 ，其中 是分散质， 是分散剂。