高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲2.docx

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1、高一化学必修一学问点总结归纳总复习提纲第一章 从试验学化学一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分别。混合物的物理分别方法i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分别和提纯 可溶性固体和液体 的混合物。例如分别NaCl和水的混合溶液。ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分别 沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的分别，叫分馏。 操作时要留意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应及支管底口下缘位于同一程度线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，

2、从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进展石油的分馏。iii、分液和萃取 分液是把 两种互不相溶、密度也不一样的液体分别开 的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反响；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指限制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，

3、待液体分层后进展分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应及玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应及承受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2、化学方法分别和提纯物质 对物质的分别可一般先用化学方法对物质进展处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学根本

4、操作）进展分别。 用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，须要参加过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应可以把前面所参加的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进展分别和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化复原法 （4）正盐和及酸式盐互相转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2COCO2NaOH溶液洗气3CO2CO灼热CuO

5、用固体转化气体4CI2HCI饱和的食盐水洗气5Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤6BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤7NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法8FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法9FeCI2溶液FeCI3Fe加复原剂转化法10I2晶体NaCI-加热升华3、物质的鉴别 常见气体的检验常见气体检验方法氢气H2纯洁的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。留意：不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气氧气O2可使带火星的木条复燃氯气Cl2黄绿色，能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝留意：O3、NO2也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化

6、氢HCl无色刺激性气味。在潮湿的空气中形成白雾，能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫SO2无色刺激性气味。能使品红褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢HCl无色、臭鸡蛋气味体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀；使潮湿的醋酸铅试纸变黑。氨气NH3无色、刺激性气味，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化碳CO2能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 几种重要阳离子的检验（l）H+（石蕊

7、变红）（2）Na+、K+ （焰色反响）（3）Ba2+（SO42）4）Mg2+ （OH）（5）Al3+（OH和盐酸或过量的NaOH溶液）（6）Ag+（Cl）（7）NH4+（OH反响并加热）。（8）Fe2+ 能及OH反响，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Fe3+（KSCN溶，溶液变血红色或者OH，生成红褐色Fe(OH)3沉淀）（10）Cu2+ 能及OH反响生成蓝色Cu(OH)2沉淀。 几种重要的阴离子的检验（1）OH（无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂，变为红色、蓝色、黄色）（2）Cl、Br、I （Ag+）（3）SO42（Ba2+）（4）

8、CO32 （H+和澄清石灰水）二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火马上用湿布扑盖钠、磷等失火快速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上马上用湿布擦净，再用水冲洗少量酸沾到皮肤或衣物上干脆用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中马上用水反复冲洗，并不断挤眼误食重金属盐应马上口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应马上撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体 符号：n 单位：摩尔，符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 粒子数目及物质的量 公式：n

9、=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量及物质的量 公式：n= 物质的体积确定：微粒的数目微粒的大小微粒间的间隔 微粒的数目肯定时，固体液体主要确定微粒的大小 气体主要确定微粒间的间隔 气体摩尔体积及物质的量 公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 溶液的配置 配制肯定物质

10、的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）计算-称量-溶解-转移-洗涤-振荡-定容-摇匀。第二章 化学物质及其改变一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯 不成盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)

11、2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系（一）相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，假

12、如 根据分散质粒子的大小来分类 ，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比拟几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子宏大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜

13、能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层（二）、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。2、胶体的分类： 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，叫做固溶胶。 3、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的缘由，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照耀胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由多数小光源形成的光亮“通路”。当

14、光照在比拟大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部汲取的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能互相平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的缘由之一。 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向挪动的现象。胶体具有稳定性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷，互相排挤，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。说明：A、电泳现象说明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的缘由：胶体中单个胶粒的体积

15、小，因此胶体中胶粒的外表积大，因此具备吸附实力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采纳渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性，便于推断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒

16、吸附较多I而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能及其他因素有关。C、同种胶体的胶粒带一样的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。但凡胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。聚沉胶体分散系中，分散系微粒互相聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。胶体凝合的方法：参加电解质；参加带异性电荷胶粒的胶体；加热。三、离子反响1、电解质及非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下可以导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1）、可以导电的物质不肯定全是电解质。（2）、电

17、解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由挪动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；留意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反响；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。2、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。3、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4

18、= 2 Na +SO42 NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 这里大家要特殊留意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。小结留意： 1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写。4、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。5、弱电解质：在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质。强、弱电解质比照强电解质弱电解质物质构造离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全局部溶液时微粒水合离子分

19、子和水合离子导电性（条件一样时）强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水6、强电解质及弱电解质的留意点电解质的强弱及其在水溶液中的电离程度有关，及其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaC03在水中溶解的局部是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有局部电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电实力的强弱只及自由挪动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而及电解质的强弱 没有必定 的联络。例如：肯定浓度的弱酸溶液的导电实力也可能比拟稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)、大

20、多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)和活泼金属氧化物。弱电解质包括：弱酸(如H3PO4 、CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)和水。7、离子方程式的书写第一步：写 写出正确的化学方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆 把易溶于水的强电解质拆成离子形式 Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：删 删去两边不参与反响的离子 Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查 检查（质量守恒、电荷守恒） 离子方程式的书写留意事项:（1）必需是水溶液中的离子反响才有离子方程式。例如.固体间的反响，即使是电解质，也不是离子反响，

21、也就没有离子方程式 如：2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH3（2）浓H2SO4作为反响物和固体反响时，浓H2SO4写成化学式。（3）微溶物作为反响物时,若为澄清溶液，写成离子；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物时一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。8、离子共存问题但凡能发生反响的离子之间不能大量共存（留意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1、生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、及H+不能大量共存的离子： OH-和CH3COO-、CO32-等弱酸根离子和HCO3-等弱

22、酸的酸式酸根离子3、及OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简洁阳离子（比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、能互相发生氧化复原反响的离子不能大量共存： 常见复原性较强的离子（Fe3+、S2-、I-、SO32-）及 氧化性较强的离子（Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-）四、氧化复原反响、氧化复原反响的推断根据-有元素化合价改变失电子总数=化合价上升总数=得电子总数=化合价降低总数。、氧化复原反响的本质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移、氧化剂和复原剂(反响物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性-

23、被复原-发生复原反响-复原产物复原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-复原性-被氧化-发生氧化反响氧化产物、常见的氧化剂及复原剂a、常见的氧化剂 (1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 b、常见的复原剂： (1) 活泼金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性依次，复原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 、氧化复原反响中电子转移的表示

24、方法(1) 双线桥法：表示电子得失结果(2) 单线桥法：表示电子转移状况、推断氧化剂或复原剂强弱的根据i. 根据方程式推断（简称：前 后）氧化性：氧化剂氧化产物 复原性：复原剂复原产物ii 根据反响条件推断当不同氧化剂作用于同一复原剂时，如氧化产物价态一样，可根据反响条件的难易来进展推断，如：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4MnO2。（反响条件越高，性质越弱）iii. 由氧化产物的价态高价来推断 当含变价元素的复原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态

25、的凹凸来推断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2S。（生成价态越高，性质越强）iv. 根据元素周期表推断（a）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阴离子复原性渐渐增加；金属原子（或单质）复原性渐渐增加，对应阳离子氧化性渐渐减弱。（b）同周期元素（从左到右）：原子或单质复原性渐渐减弱，氧化性渐渐增加。阳离子的氧化性渐渐增加，阴离子的复原性渐渐减弱。、氧化复原方程式的配平(a)配平根据：在氧化复原反响中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(b)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找改变，定总

26、数，配系数、再检查。”第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比拟活泼，具有较强的复原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中干脆在试剂瓶中即可干脆在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na+O2=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃

27、生成：点燃3Fe+2O2= Fe3O4及 O2及Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3及S常温下即可反响：2Na+S=Na2S加热时才能反响：2Al + 3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS及水常温及冷水猛烈反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后及热水反响：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不及水反响。加热时才及水蒸气反响：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2及 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2及

28、碱 溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-及 盐溶 液及硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质及 氧化 物-点燃镁条引燃时铝热反响：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金属活泼性渐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体及水反响Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-及酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2N

29、a2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黄色）及碱溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物及酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O及碱溶液-Al(

30、OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O -稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备金属钠及水即可铝盐溶液及过量浓氨水亚铁盐溶液及氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3（俗名：纯碱、苏打）NaHCO3（俗名：小苏打）溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。及酸反响快速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反响更快速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2及碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性

31、稳定，加热不分解。固体NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2互相转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用处工业原料等中和胃酸、制糕点等FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色及碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl互相转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2

32、FeBr32FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2检验遇KSCN不显血红色，参加氯水后显红色遇KSCN显血红色用处净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的互相转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反响方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反响方程式。3、钠及其化合物之间的互相转化，写出相应的化学反响方程式。第四章 非金属及其化合物一、本章学问构造框架二、本章学问构造梳理 (一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比拟二氧化硅SiO2二氧化碳CO2类别酸性氧化物_酸性氧化物熔沸

33、点高低及水反响方程式不反响CO2+H2O H2CO3及酸反响方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O不反响及烧碱反响方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 及CaO反响方程式SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用处物质用处硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比拟液氯新制氯水久置氯水分类纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、

34、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH H、Cl、H2O、OH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质及金属钠反响方程式2Na+Cl2 2NaCl及金属铁反响方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3及金属铜反响方程式Cu+Cl2 CuCl2及氢气反响方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl及水反响方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO制漂白液反响方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反响方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O试验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2OCl-检验AgNO3溶

35、液 Ag+Cl=AgCl(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒化学性质酸性及水反响方程式SO2+H2O H2SO3 及烧碱反响方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 复原性及氧气反响方程式2SO2 + O2 = 2SO3 及氯水反响方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性及硫化氢反响方程式SO2+2H2S = 3S+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸一样

36、点及Cu反响Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 及木炭反响C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 及铁铝反响发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸特性吸水性 脱水性 强氧化性强氧化性 漂白性3、氨气、氨水及铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气小易溶（1：700）可以形成喷泉，水溶液呈碱性。氨气的化学性质及水反响方程式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH及盐酸反响方程式NH3 + HCl = NH4Cl试验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O氨水成分NH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H 铵盐物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水化学性质NH4ClNH3 + HCl NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2