高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量.docx

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1、1.3 化学中常用的物理量物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大根本物理量之一，是把物质的宏观量如质量、体积及原子、分子、离子等微观粒子的数量联络起来的物理量。2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为 3、考前须知：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独表达，比方不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩此后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比方不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。(3) 运用摩尔时，必需指明物质微粒名称或化学式等化学符号 比方：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子 12可表示1氢气分

2、子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。 B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔 如：4、衡量微观粒子的标准量度：1究竟多大(1) 6.02*1023个(2) 及 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数() 阿伏伽德罗常数简介：A、 概念： 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B、 数值：约6.02*1023C、 单位：1D、 物质的量(n)

3、、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = 二、物质的量及质量的联络摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M表示。2、单位：g1或者13、摩尔质量的数值大小： 当摩尔质量的单位取g1，其数值等于该微粒的相对原子质量(或者相对分子质量)。4、联络：n = ，或者M = 三、物质的量及体积的联络摩尔体积：1、概念：肯定温度、肯定压强下，单位物质的量的气体所占有的体积称为气体摩尔体积，一般用符号表示。 2、单位：L1或者m31 3、气体摩尔体积数值的大小：气体摩尔体积数值大小随着温度和压强的变更而变更，当处于标准状况下，任何气体的气体摩尔体积约为

4、 L1，其中标准状况是指处于0，1.01的状况。4、联络：(1) 标准状况下：n = (2) 非标准状况下： = (即志向气体状态方程)四、阿伏伽德罗定律：1、内容：一样温度、一样压强下，含有一样体积的任何气体含有一样的分子数。 2、推论：(1) 温度、压强一样时，气体体积之比等于物质的量之比，即V1 ：V2 = n1 ：n2(2) 温度、压强一样时，气体密度之比等于摩尔质量之比 即1 ：2 = M1 ：M2 ， 密度的计算公式为= = = (3) 温度、体积一样时，气体压强之比等于物质的量之比， 即P1 ：P2= n1 ：n2五、化学计算：1、物质的量应用于化学计算： 2、化学计算常用的方法

5、：差量法简介 六、物质的量浓度：1、概念：单位体积溶液中所含有溶质B的物质的量，一般用表示，即 = (其中V代表溶液的体积，而不是溶剂的体积)2、单位：1或者33、关于物质的量浓度的相关计算：(1) 及溶质质量分数的关系：物质的量浓度(1)等于，即C = (其中溶液的密度为 g3)证明过程：C = = = = (2) 溶液稀释定律： 溶质的质量不变：m1*1= m2*2 溶质的物质的量不变：C浓*V浓稀*V稀4、配制肯定物质的量浓度的溶液：(1) 步骤：计算、称量或者量取溶质、量取溶剂、溶解、移液洗涤、定容(2) 仪器：托盘天平(或者量筒)、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶(3) 容量瓶的

6、运用：A、 运用容量瓶的必要性：配制肯定物质的量浓度的溶液时，须要精确限制溶质的物质的量和溶液的体积，配制肯定体积、肯定溶液浓度的溶液须要有一个精细的仪器容量瓶B、 容量瓶的构造：容量瓶是由瓶体和瓶塞两部分组成，其中瓶塞有玻璃塞和塑料塞两种，容量瓶上标有容量瓶的规格、温度。容量瓶有不同的规格，常用的有50，100，250，500和1000。C、 运用容量瓶的一些考前须知 按所配制溶液的体积选择相宜的容量瓶 运用前要检查容量瓶是否漏水 容量瓶不能用作反响容器，也不能长期储存溶液 转移溶液时，必需等到溶液冷却到室温时，才可以转移，即不能把热溶液转移到容量瓶中，更不能对容量瓶进展加热。(4) 误差分

7、析：依据原理C = ,依据配制溶液的详细步骤，一步一步进展分析，视察相关的操作是对n产生影响，还是对V产生影响，从而确定该操作是使结果偏大还是偏小 。以配制溶液为例A、 称量失误： 称量时托盘天平，没依据左物右码的原那么，放错物品，此时对C有没有影响，要视详细状况而定 称量腐蚀性药品时，没有用玻璃仪器，而干脆用滤纸， 此时由于会汲取,从而使结果偏小 称量时间过长，由于会汲取空气中的水分，从而使结果偏小B、 量取体积时有可能造成的相关失误： 读示数时，没有依据凹面处读取，使得V偏小，从而使得C偏大 读示数时，没有依据平视的规那么来读数，仰视时，使得V偏小，从而C偏大，俯视时，使得V变大，从而C偏小C、 定容时有可能造成的相关失误： 为洗涤玻璃棒，导致m变小，从而C偏小 定容时，少量液体溅出，导致m变小，从而C偏小 定容时，水多加后用滴管析出，导致m变小，从而C偏小 未冷却到室温就注入定容，导致V变小，从而C偏大 定容倒置摇匀后，发觉液面下降再加水，导致V变大，从而C偏小