高一化学竞赛试卷2.docx

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1、高一化学竞赛试卷 考前须知：考试时间：60分钟 试卷总分值：100分可能用的相对原子质量：H1 C12 O16 23 27 S32 56 64 I127 137第一卷选择题共60分此题包括15小题，每题4分，每题有一个选项符合题意 1某学生交给老师的试验报告上有以下四个数据：用量筒量取5.13 盐酸；用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；有广泛试纸值由114测得某溶液的值为2.2；用250 容量瓶配制250 0.2 的溶液。其中测量数据合理的是：A、 B、 C、 D、 2 以下说法正确的选项是：A日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B绿色食品是不含任何化学物质的食品C为保证饮食卫生大力提倡运用一次性

2、筷子 D燃煤时参与适量的石灰石，可削减废气中的二氧化硫 3以下属于非电解质的是： A2 B3 C3 DC6H5 4以下元素的半径为：原子NSO半径10-10m注：原子的半径是由原子构造确定的依据以上数据，磷原子的半径可能是：A0.8010-10m B1.1010-10mC1.2010-10m D0.7010-10m( )5(4)24在高温下分解，产物是2、H2O、N2和3，在该反响的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是：A. 2、H2O、N2、3 B. N2、2、H2O、3C. N2、2、3、H2O D. H2O、3、2、N2( )6今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设

3、干种：K、4、2、2、32、42，现取三份100 溶液进展如下试验：1第一份参与3溶液有沉淀产生2第二份加足量溶液加热后，搜集到气体0.04 3第三份加足量2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。依据上述试验，以下推想正确的选项是：。A、 K肯定存在 B、 100 溶液中含0.01 32C、 不行能存在 D、 2肯定不存在，2可能存在( )7氧化复原反响：2(3)22412H24 = 213I212K2412H2O其中1 氧化剂在反响中得到的电子为：A10 B13 C12 D11 ( )8：23 23 + H2O 2 ，2310H2O 23+10H2O

4、3和2310H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200溶液，其中c()=0.50 。假设将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，削减的质量为 。( )9将 和2O3的混合物分成两等份，向其中一份中参与 的稀盐酸正好完全反响；另一份在加热的条件下用H2复原，反响完全时用去H2 d L折算成标准状况。那么d等于：A、11.210-3 B、22.410-3 C、22.43a410-3 D、22.43a410-3( )10将肯定质量的、混合物及足量稀H24反响，生成H22.8 L标况，原混合物的质量可能为：A、2g B、4g C、8g D、10g( )11工业上以和H24为原料制备45H2O晶体。为

5、确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为：A45.8% B57.6% C72.3% D无法确定( )12.反响1223H242442H2OI2和反响2235322434H2OI2均可得到I2，以下有关说法正确的选项是：A和3在肯定条件下能反响生成I2B氧化性：23I2422C两个反响中生成等量的I2时转移的电子数相等DI2在反响中是氧化产物，在反响中是复原产物( )13以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是： 24 3 3 ()2 H24 2 4 ()2 23 2A B C D( )14.锌及很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 硝酸锌时，被

6、复原的硝酸的物质的量为：A2 B1 C0.5 D0.25 ( )15.设为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是：B由2和O2组成的混合物中共有个分子，其中的氧原子数为2C标准状况下，11.2 L 3 第卷非选择题共40分16、(7分) 构建和谐社会，建立社会主义新农村的目的之一是让农夫饮用清洁的自来水。2是新一代饮用水的消毒剂，很多兴盛国家采纳2代替C12进展自来水的消毒。请答复以下问题： (1) 2的名称为；它具有 ，填氧化性或复原性(2) 制取2的微观过程如下图：(其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子)该反响的化学方程式是 。 17、10分将2.68g碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物

7、完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴参与1的盐酸，所参与盐酸的体积及产生2的体积标准状况关系如下图：/ 1写出段所发生反响的离子方程式： 写出段所发生反响的离子方程式： ；2当参与35 盐酸时，产生二氧化碳的体积为 标准状况。3计算原混合物中3的质量分数为 。18. (17分某校化学课外爱好小组的同学在探讨性学习课上展示了一套试验装置假设每步化学反响都完全，氧化铁样品中的杂质不参与反响。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反响：H2C2O422O。通过探讨，同学们对这套装置有了多种相识。(1) 第一小组同学说：从试验平安和试验操作程序看，首先要检查装置的气密性，试验开始先加热 填A

8、或D)处，试验完毕时，应 填先或后停顿D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进展处理，其方法是： 。(2第二小组的同学说：用该试验装置可以检验一氧化碳及氧化铁反响的产物，其中B装置的作用 ；E装置的作用 ；一氧化碳及氧化铁反响的化学方程式为 。(3) 第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称取氧化铁样品10. 0 g，完全反响并冷却后再称量剩余固体的总质量为7. 6 g。计算试验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。(4) 第四小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在

9、反响前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际试验测定结果却偏大，分析造成这种误差的缘由可能是 。19(6分)钠是活泼金属，受热后及氧气猛烈反响，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠。在生成物中过氧化钠是反响的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反响。某校化学爱好小组同学据此进展了有关探究。【揣测】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。【查阅资料】氮化钠及水反响能生成氢氧化钠和氨气。【试验】取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩玻璃罩内为枯燥且无酸性气体的空气，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；将燃烧产物投入水中，得到0.

10、224 L折算成标准状态气体和1000 溶液；经检验，该气体为纯净的氧气；从1000 溶液中取出25.00 溶液，参与1.00 L1溶液至13.50 时恰好溶液为中性。【结论】通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。姓名： 班级： 一、选择题 123456789101112131415二、填空题16、(1) 2的名称为；它具有 ，填氧化性或复原性(2) 该反响的化学方程式是 。17、1写出段所发生反响的离子方程式： 写出段所发生反响的离子方程式： ；2当参与35 盐酸时，产生二氧化碳的体积为 标准状况。3计算原混合物中3的质量分数为 。18.(1) 填A或D)处， 填先或后； 。(2其中B装置的作用 ；E装置的作用 ；一氧化碳及氧化铁反响的化学方程式为 。(3)计算试验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。(4)分析造成这种误差的缘由可能是 。19 通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。