高一化学必修2知识点归纳.docx

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1、第一章 元素周期表和元素周期律（物质构造根底） 一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则： 根据原子序数递增的依次从左到右排列；将电子层数一样的元素排成一个横行周期；把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行族2、如何准确表示元素在周期表中的位置： 周期序数电子层数；主族序数最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族(留意：各族所在哪个纵行)熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称；各周期的元素种数（2，8，8，18,18,32,32,50,50）3、元素金属性和非金属性推断根据：元素金属性强弱的推断根据：单质

2、跟水或酸起反响置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； 置换反响；阳离子的氧化性强弱。元素非金属性强弱的推断根据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反响；阴离子的复原性强弱。4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。原子质量主要由质子和中子的质量确定。质量数质量数(A)质子数(Z)+十中子数(N)核素把肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称核素 同位素质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数一样，周期表中位置一样，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同

3、一元素的各种同位素化学性质几乎一样，物理性质不同在自然存在的某种元素中，不管是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的5、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多包容的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个二、 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变更的规律。元素性质的周期性变更本质是元素原子核外电子排布的周期性变更的必定结果。1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大

4、（最主要因素）核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增多，增加了互相排挤，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无最高正价）负化合价数 = 8最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引实力减弱，失电子实力增加，复原性（金属性）渐渐增加，其离子的氧化性减弱。即从上到下，元素的金属性依次增加，非金属性依次减弱同周期：左右，核电荷数渐渐增多，最外层电子数渐渐增多原子半径渐渐减小，得电子实力渐渐增

5、加，失电子实力渐渐减弱氧化性渐渐增加，复原性渐渐减弱，气态氢化物稳定性渐渐增加最高价氧化物对应水化物酸性渐渐增加，碱性 渐渐减弱即从左到右，元素的金属性依次减弱，非金属性依次增加。F是非金属性最强的元素。第三周期元素 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar (1)电子排布 电子层数一样，最外层电子数依次增加 (2)原子半径 原子半径依次减小 (3)主要化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 (4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 (5)单质与水或酸置换难易 冷水 猛烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 (6)氢化物的化学式 S

6、iH4 PH3 H2S HCl (7)与H2化合的难易 由难到易 (8)氢化物的稳定性 稳定性增加 (9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 (12)变更规律 碱性减弱，酸性增加4、碱金属和卤族元素1）、碱金属元素 Li锂 Na钠 K钾 Rb铷 Cs铯 碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）构造因最外层都

7、只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度渐渐增大硬度渐渐上升 熔、沸点渐渐降低 化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子实力渐渐增加，金属性渐渐增加，金属越活泼2）、卤族元素F氟 Cl氯 Br溴 I碘 （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）构造因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度渐渐增大熔沸点渐渐上升 （正常） 颜色状态颜色渐渐加深气态液态固态溶解性渐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子实力渐渐减弱，非金属性渐渐减弱，金属越不活泼与氢气反响猛烈程度：F2Cl2Br2I2

8、氢化物稳定性HFHClHBrHI氢化物水溶液酸性HFHClHBrHI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱3）、碱金属和卤素的化学性质比拟：金属性：LiNaKRbCs 熔沸点大致上渐渐降低 与酸或水反响：从难易 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 复原性(失电子实力)：LiNaKRbCs 氧化性(得电子实力)：LiNaKRbCs 非金属性：FClBrI 熔沸点渐渐上升 单质与氢气反响：从易难 氢化物稳定：HFHClHBrH 无氧酸酸性：HFHClHBrHI 氧化性：F2Cl2Br2I2 复原性：FClBrI 留意：要会碱金属元素和卤族元素的原子构造5、驾驭比拟

9、粒子(包括原子、离子)半径的方法（同周期、同主族及具有一样的电子层构造的离子）6、三、 化学键1、含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 离子键与共价键的比拟键型 离子键 共价键 概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的互相作用叫做共价键 成键方式 通过得失电子到达稳定构造 通过形成共用电子对到达稳定构造 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特别：NH4Cl、NH4

10、NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间（特别：AlCl3是共价化合物） 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键2、留意：驾驭用电子式表示化合物的物质的构造及形成过程。（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+ 、NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2 ）3、共价键的分类（极性键、非极性键的推断）及分子间作用力和氢键（留意驾驭教材氢化物沸点图）4、驾驭1

11、0电子（15种）、18电子微粒（16种） 第二章 化学反响与能量一、化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变更。缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变更的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量E生成物总能量，为吸热反响。2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反响。金属与酸、水反响制氢气。大多数化合反响（特别：CCO2= 2CO是吸热

12、反响）。常见的吸热反响：以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)。铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电）：化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效 原电池 ： 将化学能干脆转化为电能 优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）有活泼

13、性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化复原反响（4）电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的推断方法：根据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的

14、正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反响的书写方法：（i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：写出总反响方程式。 把总反响根据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反响。（ii）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。

15、铜锌原电池：负极Zn2eZn2+（氧化反响）Zn+2H+Zn2+H2正极 2H+2eH2（复原反响） 电子流向Zn Cu电流流向Cu Zn 电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。（7）原电池的应用：加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比拟金属活动性强弱。设计原电池。金属的防腐。（8）、开展中的化学电源1）、干电池（一次电池）：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：CuZn原电池、锌锰电池。干电池（锌锰电池）a. 负极：Zn 2e - Zn 2+ b. 参与正极反响的是MnO2和NH4+2）、充电电池（二次电池）：两极都参

16、与反响的原电池，可充电循环运用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反响：负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O3）、燃料电池：电极本身不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。总反响：2H2 + O22H2O 电极反响为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-三、化学反响的速率和限度1、化学反响的速率（

17、1）概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B) =C/t 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。重要规律：速率比方程式系数比 （2）影响化学反响速率的因素：内因：由参与反响的物质的构造和性质确定的（主要因素）。外因：温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反响速率（正催化剂）浓度：增加C反响物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反响）其它因素：如光（射线）、固体的外表积（颗粒大小）、反响物的状态（溶剂）、原电池等也会改变

18、更学反响速率。2、化学反响的限度化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡探讨的对象是可逆反响。动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变更时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（2）特点：化学平衡状态是可逆反响到达的一种特别状态，是在给定条件下化学反响所能到达或完成的最大程度。化学反响的限度确定了反响物在该条件下的最大转化率。（化学平衡的挪动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变更

19、学反响速率，对化学平衡无影响。）（3）、可逆反响1）定义：在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。由反响物 生成物进展的反响 （正反响）由生成物 反响物进展的反响 （逆反响）2）特点：在任何可逆反响中，正方应进展的同时逆反响也在进展。可逆反响不能进展究竟，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质（反响物和生成物）的物质的量都不行能为0。（4）推断化学平衡状态的标记： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比拟）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变推断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：

20、反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xAyB zC，xyz ）第三章 有机化合物一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于有机溶剂易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是非电解质反响慢，有副反响（故反响方程式中用“”代替“=”）二、甲烷（瓦斯）是自然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简洁的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子构造：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面

21、体（键角：109。28，）甲烷分子具有正四面体构造。构造式是将电子式的共用电子对以共价键形式写成的。构造简式是去掉构造式中的化学键符号写成的。（甲烷：CH4）1、电子式 2、 构造式 3、分子构造示意图 4、分子模型点燃3、化学性质：氧化反响：CH4(g)2O(g) CO2(g)+2H2O(l)（淡蓝色火焰，无黑烟） （产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反响，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反响： （留意光是反响发生的主要缘由，产物有5种，其中HCl最多） 甲烷的取代反响的试验现象：黄绿色渐渐消逝，试管内壁出现油状液滴，水槽的水面生高光（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二

22、氯甲烷只有一种构造，说明甲烷是正四面体构造） CH4Cl2(g) CH3Cl（一氯甲烷，气体）+HCl（二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷都是油状液体）在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反响， （CH4+Br2可反响）三、烷烃1、烷烃中只含碳碳单键（CC），是饱和烃。（烯烃和炔烃分别含有碳碳双键和碳碳三键，是不饱和烃，碳碳双键（C=C）即两个碳原子之间有两对共用电子对。）2、烷烃的通式：CnH2n+2 ，1-4个碳内(即n4时)的烃为气体，都难溶于水，比水轻。5-16个碳内的烃为液体。17个及17个碳以上的烃为固体。碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸碳原子数在十以上

23、的，用汉字数字表示，如：十一烷点燃3、烷烃的燃烧的化学方程式通式： CnH2n+2+（3n+1）/2 O2 nCO2+（n+1）H2O4、同系物：构造相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（全部的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有一样的分子式，但具有不同构造式（构造不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比拟：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数一样时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体（丁烷有2种：正丁烷和异丁烷；戊烷有3种：正戊烷、异戊烷和新戊烷；己烷有5种，庚烷有9种，癸烷有75种）6、同素异形体：同种元素形成不同的单质。（金刚石和石

24、墨）7、有机化合物的命名：烷烃的命名（习惯命名法：正、异、新某烷，适用于简洁烷烃的命名；系统命名法）首先选取最长碳链（碳原子数最多）作主链。主链碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来命名，十以上的用汉字的数字来表示，如十七烷。 从靠侧链最近端编号，如两端号码一样时，则依次比拟下一取代基位次，最先遇到最小位次定为最低系统（不管取代基性质如何） 要使阿拉伯数字的代数和最小。先写简洁基团。烷烃基是烷烃去掉一个氢原子形成的基团，如甲基（CH3）、乙基（CH2CH3或C2H5，留意写成后者在命名时要改为前者以推断最长碳链）。例如： 2，3，5-三甲基己烷 2-甲基-3-乙基戊

25、烷四、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工开展程度的标记之一，乙烯是石油化工最重要的根本原料，植物生长调整剂和果实的催熟剂（熟果实会产生乙烯）。）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、构造：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120官能团的概念：表达有机化合物性质的基团叫做官能团。烯烃的官能团是碳碳双键点燃4、化学性质：（1）氧化反响：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰光明并伴有黑烟） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 （2）加成反响：乙烯可以使溴水褪色，利用此反响除乙

26、烯 CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反响。CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）加聚反响：高分子化合物，难降解，白色污染nCH2=CH2 CH2 - CH2 n （聚乙烯，高分子化合物，难降解，白色污染）点燃5、烃的燃烧的化学方程式通式： CxHy +（x+y/4）O2 x CO + y/2 H2O五、苯1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。2、苯的

27、构造：C6H6（正六边形平面构造）苯分子里6个C原子之间的键完全一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间，是介于单键和双键之间的一种独特的键键角120。点燃3、化学性质（1）氧化反响 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰光明，冒浓烟） 不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反响催化剂 + Br2 Br + HBr铁粉的作用：与溴反响生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大浓硫酸 苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反响，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。+ HO-NO2 -NO2 + H2O反响用水浴加热，限制温度在

28、5060，浓硫酸做催化剂和脱水剂。催化剂（3）加成反响用镍做催化剂，苯与氢发生加成反响，生成环己烷 + 3H2 六、乙醇1、物理性质：无色有特别香味的液体，密度比水小，与水以随意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、构造: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1） 乙醇与金属钠的反响：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（取代反响）乙醇与Na的反响（与水比拟）： 一样点：都生成氢气，反响都放热 不同点：比钠与水的反响要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。 （2） 乙醇的

29、氧化反响 乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反响（在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇被强氧化剂氧化反响（在肯定条件下，乙醇可以与氧化剂发生反响。乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反响，被干脆氧化成乙酸。）七、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：常温下为无色有猛烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯洁的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以随意比互溶2、构造：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）3、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸

30、性比碳酸强，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反响，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反响，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反响都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反响（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反响属于取代反响）乙酸与乙醇反响的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在试验时用饱和碳酸钠汲取，目的是为了汲取挥发出的乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙

31、酯的溶解度，利于分层；反响时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂八、 根本养分物质1）食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水（六大养分素，此外还有膳食纤维）。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的根本养分物质。种 类 元素组成代表物代表物分子性 质 糖类 单糖C H O葡萄糖（多羟基醛）C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体 单糖不能发生水解反响 果糖（多羟基酮）双糖C H O蔗糖（无醛基）C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反响，蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，麦芽糖水解生成两分子葡萄糖 麦芽糖（有醛基）多糖C H O淀

32、粉（无醛基）(C6H10O5)n淀粉遇碘变蓝 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体 能发生水解反响，水解最终产物为葡萄糖 纤维素（无醛基） 油脂 油C H O植物油（液态）不饱和高级脂肪酸甘油酯，C17H33-较多含有CC键，能发生加成反响， 能发生水解反响 脂C H O动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，C17H35、C15H31较多CC键，能发生水解反响蛋白质 C H ON S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反响2）、油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的养分物质。油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解

33、反响叫皂化反响。3）、蛋白质：蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的自然高分子化合物，水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种。误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的簇新牛奶或豆浆。主要用处：组成细胞的根底物质、人类养分物质、工业上有广泛应用、酶是特别蛋白质。物质主 要 化 学 性 质葡萄糖构造简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基） 醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情 与银氨溶液反响产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基：与羧酸发生酯化反响生成酯 蔗糖水解反响：生成葡萄糖和果糖 淀粉纤维素

34、淀粉、纤维素水解反响：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝 油脂水解反响：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油 蛋白质水解反响：最终产物为氨基酸 颜色反响：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别局部蛋白质） 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质） 第四章 化学与可持续开展一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热复原法：铝热反响 电解法：电解氧化铝2HgO = 2HgO2 2Ag2O = 4AgO2Fe2O33CO = 2Fe3CO2 WO33H2 = W3H2O ZnOC = ZnCOFe2O32Al = 2FeAl2O3（铝热反响） Cr2O32Al = 2CrAl2O3（铝热

35、反响）金属的活动性依次 K、Ca、Na、 Mg、Al Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金属原子失电子实力 强 弱 金属离子得电子实力 弱 强 主要冶炼方法 电解法 热复原法 热分解法 富集法 复原剂或 特别措施 强大电流 供应电子 H2、CO、C、 Al等加热 加热 物理方法或 化学方法 金属活动依次与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越简洁被复原，用一般的复原方法就能使金属复原；金属的位置越靠前，越难被复原，最活泼金属只能用最强的复原手段来复原。（离子）二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca

36、、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小2、海水资源的利用：（1）海水淡化： 蒸馏法；电渗析法； 离子交换法； 反浸透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分别方法制备得到各种盐。 3、海水提溴浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质有关反响方程式：2NaBrCl2Br22NaClBr2SO22H2O2HBrH2SO4 2HBrCl22HClBr24、海带提碘海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，试验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精潮湿，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成

37、灰，停顿加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后参加几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2IH2O22HI22H2O三、煤、石油和自然气的综合利用1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的困难混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。3、煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强热使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。4、煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。5、煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。6、石油的

38、组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。液化：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 汽化：CO（g）+2H2 CH3OH焦炉气：CO、H2、CH4、C2H4 水煤气：CO、H2甲烷水合物：“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4nH2O）四、环境爱护与绿色化学1、绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上削减和消退工业消费对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消退污染。（从一开场就避开污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低消费本钱。（尽可能进步原子利用率）2、热点：原子经济性反响物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%3、环境污染的热点问题：（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（氟氯烃，CCl2F2）和NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。（4）光化学烟雾的主要缘由是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的缘由：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等养分元素。（含磷洗衣粉的运用和不合理运用磷肥是造成水体富养分化的重要缘由之一。）