高一化学期末考试必会100题附答案.docx

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1、高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（115题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）A、钠的复原性很强，在空气中易变质，最终变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反响时，会发生猛烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反响会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反响而制得的物质是（ ）A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +

2、2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反响 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是（ ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A、丁达尔现象可用来区分胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要

3、有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区分是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量一样的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物肯定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反响中可表现氧化性、复原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反响中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO +

4、10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列改变必需参加其他物质作复原剂才能发生的是（ ）A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2OH211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ ）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边渐渐参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体

5、，放入100ml容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_ _离子方程式_（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_ _离子方程式_（3）CH3COOCH2CH3(CH3COO

6、H) 选用试剂_ _离子方程式_13、在反响KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ _，氧化产物是_ _，氧化产物与复原产物物质的量之比是_ _，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_ _，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_ _，转移的电子数为_ _ mol。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_ _色，得到的是_ _，用此分散系进展试验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发觉阴极旁边颜色_ _，这说明_ 胶体带正电荷_，这种现象称为_ _。(2)向其中逐滴参加过量稀硫酸，现

7、象是_ _，缘由是_ _。(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是_，用_ _方法可以提纯此分散系。15、下图是试验室制取、提纯氯气及探讨氯气性质的装置图。请答复：（1）试验室制备氯气的化学反响方程式为_,此反响属于_反响，其氧化剂为_，反响中浓盐酸表现的性质有_性和_性，且物质的量之比为_。（2）通常用_和_法搜集氯气，若要搜集到枯燥纯洁的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_和_.(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则视察到的现象是_，缘由是_(4)若D瓶中装有碘化钾淀粉溶液，则视察到的现象是_，缘由是_(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则视察到的现象是_，其离子反响方程式为_(6

8、)E装置用来_，装置中通常盛放的是_溶液，写出E装置中发生化学反响的离子方程式_（一）化学必修一3、4章（1640题） 16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采纳（ ）A参加过量的澄清石灰水 B参加适量的氢氧化钠溶液 C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体17为了更简便制取枯燥NH3，下列方法中合适的是 （ ）ANH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进展枯燥BN2 + 3H2 2NH3，用烧碱枯燥 C加热浓氨水，气体用碱石灰枯燥 D加热NH4Cl用P2O5枯燥18从经济效益和环境爱护考虑，大量制取硝酸铜最宜采纳的方法是 （ ） ACu + HNO3（浓） Cu

9、(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 19下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 20下列叙述中正确的是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条马上褪色。C将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色根本不褪 D经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会复原原来的颜色。 21既能与酸(H+)反响，又能与碱(OH-)反响的是

10、：( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D. 22检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水2350ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反响,被复原的硫酸的物质的量是( )A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol24下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯

11、水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作依次是（ ）A B C D 26长期放置的浓硝酸常显黄色，消退其中的黄色最好的方法是 （ ）A在光亮处放置 B通入适量的空气 C参加足量水 D参加漂白粉27下列对物质用处的描绘中，错误的是（ ）A浓硫酸可用于枯燥NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再参加

12、丙溶液，颜色无明显改变。则甲、乙、丙依次含有（ ）A.Br、Cl、I B . Br、I、Cl C. I、Br、Cl D .Cl、I、Br 29用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反响后，用排水取气法搜集到气体（标准状况下）为A. H2、O2混合气体 B. 1.12L H2 C. 1.12L H2 D. 1.12L H230下列用处主要是表达铝的物理性质的是（）家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，假如只用一种试剂把它

13、们区分开来，这种试剂是（ ） A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2 32称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133下列说法正确的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶+液反响C.因高温时SiO2与Na2CO3反响放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。34工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 、 和 ，反响的化学方

14、程式是 。试验室制取纯洁、枯燥的氨气，常用 做枯燥剂，常用来 检验是否验满，现象是 。35氯、溴、碘单质的氧化性强弱依次是 ，因此工业上从海水中提取溴可选用 做氧化剂，反响的离子方程式是 ，将溴水参加足量KI溶液中，充分反响后，再参加少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是 。 37除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关改变的离子方程式：物质操作步骤离子方程式SiO2、（Al2O3） MgO（Al2O3） FeCl2、（FeCl3、） 38某无色透亮溶液里参加铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H、Ba2、Mg2、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子

15、存在于该溶液中；第一种状况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 ；第二种状况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 。 39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反响中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反响中的作用：反响 中是 剂，反响中是 剂。（3）若反响是在加热条件下进展，则A是 ；若反响是在常温条件下进展，则A是 。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。40为了测定某铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝

16、酸中，待合金完全溶解后，搜集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反响后溶液的体积仍为80L，试计算. （1）被复原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。（三）化学必修二第1章（4155题）（四）化学必修二第2章（5675题） 56. 下列叙述中正确的是（ ）A .含有离子键的化合物肯定是离子化合物 B .含有共价键的化合物肯定是共价化合物C .离子化合物中不行能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键57.下列说法不正确的是（ ） A化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的改变 B放热反响不须要加热就可以发生C反响条件是加热的反响都是吸热反响 D化学

17、反响放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量58. 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键互相结合成稳定化合物的是（ ）A . 10和19 B . 6和16 C . 11和17 D . 14和859.下列反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是（ ）A铝片与稀H2SO4反响 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反响 C灼热的碳与CO2反响 D甲烷在O2中的燃烧反响60.下列物质的改变过程中，没有化学键断裂的是()A. HCl溶解于水 BNaCl晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华”61.已知反响XYMN为吸热反响，对该反响的下列说法中正确的是（ ）AX的能量

18、肯定低于M的能量 BY的能量肯定低于N的能量CX和Y的总能量肯定低于M和N的总能量 D因该反响为吸热反响，故该反响肯定要加热才可发生62.反响4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进展，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反响速率正确的 AV（O2）=0.01molL-1 s-1 BV（NO）=0.008mol L-1 s-1CV（H2O）=0.015mol L-1 s-1 DV（NH3）=0.002mol L-1 s-163.试验室可以用铁片与稀硫酸反响制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C.不用铁

19、片改用镁条 D.不用铁片，改用铁粉64.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反响速率最大（ ） A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L65.在肯定温度下，可逆反响：A2(气)+B2(气) 2AB(气)，到达平衡的标记是（ ）A容器的总压强不随时间而改变 B单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成C单位时间内有nmol B2发生反响的同时有nmol AB分解 D单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成

20、66下列各组试验中溶液最先变浑浊的是（ ）A0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反响温度10B0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反响温度10C0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反响温度30D0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反响温度3067埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种状况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土

21、壤中C在枯燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中68. 下图所示装置可以组成原电池，并且能产生明显电流的是（ BC ）69. 下图所示装置中，可视察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 （ ） 选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液70. 说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 ( )A在氧化复原反响中，甲失电子比乙失电子多 B甲比乙同价态阳离子的氧化性强C甲能与稀盐酸反响生成氢气而乙不能 D将甲、乙组成原电池时，甲为负极71.依据下述试验制备气体，合理而又好用的是（ ）A 锌粒和稀硝

22、酸反响制备氢气 B大理石和浓硫酸反响制备二氧化碳C 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气 D 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体72.下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ）A.锌为负极，锌发生氧化反响 B.铜为正极，铜不易失去电子而受到爱护C.负极发生复原反响，正极发生氧化反响 D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极73.在恒温、恒容的密闭容器中进展反响A(g)B(g)+C(g)。若反响物的浓度由3 molL-1降到1.8 molL-1需30 s，那么反响物浓度由0.8 molL-1降至0.2 molL-1所需反响时间为（ ）A. 15 s B. 大于15 s C. 小

23、于15 s D. 无法推断74. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性依次由大到小排列为（ ）A： A B C D B： A C B D C： A C D B D： B D C A 75.下列物质中，只存在离子键的是_,只存在共价键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_,属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2 Ne H2S KOH Na2O Na2O2（四）化学必修二第

24、3章（76100题） 76.下列属于物理改变的是（ ）A.石油蒸馏 B.淀粉水解 C.蛋白质水解 D.煤的干馏77. 下列分子式表示的物质肯定是纯洁物的是（ ）A. C5H10 B. C4H10 C. CH4O D. C2H4Cl278. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为一样状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（ ）A. 甲烷与乙烯 B. 乙烷与乙烯 C.甲烷与丙烯 D. 甲烷与丁烯79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（）种. . . .80.B3N3H6，因其构造和性质均与苯(C6H6)相像，故

25、称无机苯。下列关于无机苯的说法正确的是（ ）A.无机苯中各原子不在同一平面上B.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.无机苯在肯定条件下可发生取代反响、加成反响和加聚反响D.二氯取代物B3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为281. 某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是（ ） A. 分子式为C25H20 B. 全部碳原子在一个平面上C. 此物质属于芳香烃 D.其一卤代物同分异构体数目有三种82.下列各种物质中，常温下能与溴发生取代反响的是（ ）A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯83.下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（ ）A. CH4 、CH2=CH2 、CH3-C

26、H=CH2 B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC. CuO、MnO2 、C粉 D.C2H5OH、CCl4 、C6H684. 一样质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：（ ）A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇85. 肯定量的乙醇在氧气缺乏的状况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）A、1.4g B、2.2g C、4.4g D、在2.2g和4.4g之间86. 质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（ ） A、盐酸 B、二氧化碳 C、硝酸 D、乙醇87.右

27、图锥形瓶外放一水槽，瓶中参加酒精，水槽中参加冷水后，再参加足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中参加的物质可以是（ ） A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜88.A、B、C三种醇同足量的金属钠反响，在一样条件下产生一样体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：（ ）A3：2：1 B2：6：3 C3：6：2 D2：1：389. 有4种有机物：CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成构造简式为的高分子材料的正确组合为（ ） A B C D90. 某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（ ） A. C2

28、H4 B. CH3CHO C. CH3COOH D. C3H7OH91. 进展一氯取代反响后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH392某有机物X可能发生水解反响，水解产物为Y和Z。同温同压下，一样质量的Y和Z的蒸气所占的体积一样，化合物X可能是A乙酸丙酯 B丙酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯93. A、B两种有机化合物，当混合物质量肯定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种状况符合上述条件同分异构体 同系物 具有一样的最简式

29、 含碳的质量分数相等（ ）A B C D94.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（ ） 选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液95.有下列各组物质，请按要求填入序号：_ B _组两物质互为同位素。_ A _组两物质互为同素异形体。_ C _组两物质互为同分异构体。_ D _组中的物质是同一物质。96. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取簇新鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液，分装于试管中，分别进展如下试验：（1）向试管中先参加饱和硫酸钠溶液再加水。试验过程中的现象是 。

30、（2）向试管中先参加硫酸铜溶液，然后再加水。试验过程中的现象是 。（3）向试管中参加几滴浓硝酸。试验现象是。（4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的 。（5）灼烧蛋白质，有 气味。97. 写出下列各反响的化学方程式，并注明反响类型：甲酸丙酯与NaOH混合加热； （ ）苯与硝酸和浓硫酸反响的化学反响方程式； （ ）乙醛催化氧化成乙酸反响的化学反响方程式； （ ）乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反响的化学方程式。 98. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。依据产物的质量确定有机物的组成。答复下列问题：

31、 A装置中分液漏斗盛放的物质是_ ，写出有关反响的化学方程式：_ C装置（燃烧管）中CuO的作用是_。写出E装置中所盛放物质的名称_， 它的作用是_ I II III IV若将B装置去掉会对试验结果造成什么影响？_若精确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为_。要确定该有机物的化学式，还要_99. 在试验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反响生成少量的二氧化硫，有人设计下列试验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。答复下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）运用装置II的目的是 。（4）运用装置III的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。