高一化学期末复习资料全套.docx

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1、第一章 从试验学化学第一节 化学试验根本方法本节考点1理解化学试验常用仪器的主要用处和运用方法。2驾驭化学试验的根本操作。3综合运用化学学问对常见的物质包括气体物质、无机离子进展别离、提纯和鉴别。在化学试验中，为保证明验的顺当进展和试验者的平安，必需驾驭一些根本的试验操作方法和操作技能；为保证明验平安，必需做到：遵守试验规那么；理解平安措施驾驭正确的操作方法理解意外事故的紧急处理方法。如药品的取用及存放，为保证人身平安，要做到“三不：不手拿、不口尝、不直闻；一常见物质的别离及提纯方法比较别离方法适用范围主要仪器、用具举例过滤从液体中别离出不溶的固体漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒提纯粗食盐除去砂粒等杂

2、质蒸发从溶液中别离出溶质蒸发皿、酒精灯，玻璃棒蒸发食盐溶液制得固体食盐蒸馏把两种沸点不同互溶的液体别离蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶制取蒸馏水，除去水中的杂质萃取用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来分液漏斗用苯或CCl4把溴水中的溴萃取出来分液把两种互不相溶的液体的别离烧杯、分液漏斗别离油及水二化学方法提纯和别离物质用化学方法提纯和别离物质要遵循 “四原那么和“三必需：(1)“四原那么是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不削减欲被提纯的物质)；三易别离(被提纯物及杂质简洁别离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必需是：一除杂试剂必需过量；二过量试剂必需除尽(因为

3、过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最正确。第二节 化学计量在试验中的应用本节考点1驾驭物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义，驾驭物质的量及微粒原子、分子、离子等数目、气体体积标准状况下之间的关系。2驾驭有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。一化学计量涉及的有关概念：符号意义单位公式定义考前须知n物质的量衡量确定数目粒子集体的物理量物质的量单位摩尔，只能用来衡量微观粒子用物质的量表示微粒时，要明确所衡量微粒NA阿伏加德罗常数1mol任何物质所含粒子数，即6.021023/molNA有单位/mol，读作每摩M摩尔质量单位物质的量物质所具有的质量

4、一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值及其相对原子或相对分子质量相等。一种物质摩尔质量不随其物质的量改变而变Vm气体摩尔体积单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下0，101KPa1mol任何气体所占体积约为22.4L即VmC物质的量浓度单位体积溶液所含某溶质B物质的量;单位换算1cm3=1mL=10-3L公式中的V必需是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积确定不是1L。某溶质物质的量浓度不随溶液体积改变而变二.以物质的量为中心的各化学量之间的关系：三.有关物质的量计算四个根本公式及应用条件:n= 任何物质适用可变形为m=nMn= 适用于由微

5、粒数求物质的量 可变形为N=nNAn= 适用于气体=适用于标况下气体，可变形为V=n22.4L/mol nB= CBVaq 适用于溶液变形为或四.确定的物质的量浓度的溶液的配制：1.步骤：计算量取或称量；溶解；移液；定容；摇匀贮存、贴标签用固体配溶液如用NaCl固体配溶液；用浓溶液配稀溶液，如浓硫酸配稀硫酸；运用仪器：确定容积的容量瓶、烧杯、托盘天平或量筒、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶规格有： 100mL、250 mL、500 mL和1000 mL3.误差分析：根据公式，不标准试验操作导致的误差以固体配制溶液为例：移液时溶液不当心溅出，那么C偏小；未洗涤烧杯和玻璃棒，那么C偏小；定容时加水超过刻度

6、线，那么C偏小；定容时仰视刻度线，那么C偏小；定容时俯视刻度线，那么C偏大；摇匀后液面下降再加水，那么C偏小；容量瓶中有少量水，配制前未枯燥处理，那么C不变无影响其他公式：1.溶液的稀释公式： C1V1=C2V22.物质的量浓度C及溶液质量分数W之间的关系：其中单位为g/cm3五.阿伏加德罗定律及其重要推论：阿伏加德罗定律：在同温同压下，一样体积的任何气体具有一样的分子数。三同定一同阿伏加德罗定律推论两同，另两量成比例：1同温同压下，气体的体积之比等于气体的分子数之比，等于其物质的量之比；2同温同压下，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。第二章 化学物质及其改变第一节 物

7、质的分类一、简洁分类法及其应1、分类的目的：便利人类生活、学习。 2、分类根据：首先设定一个标准。3、分类方法1树状分类法：层次深化，由粗到细；2穿插分类法：同一物质从多个角度分类。物质纯净物混合物：单质化合物无机化合物有机化合物暂不学习不成盐氧化物，如CO、NO金属单质，如Fe、Cu非金属单质，如O2、N2、He酸性氧化物，如Mn2O7、SO2碱性氧化物，如Na2O、MgO 两性氧化物，如Al2O3按酸中是否含氧元素分：含氧酸如H2SO4、无氧酸如HCl按H+数分：一元酸HCl、二元酸H2SO4、三元酸H3PO4按性质分：强酸HNO3、中强酸H3PO4、弱酸H2CO3按H+数分：一元碱NaO

8、H、二元碱Mg(OH)2、三元碱Al(OH)3按性质分：强碱NaOH、中强碱Mg(OH)2、弱碱Cu(OH)2按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐等按酸根分：含氧酸盐Na2SO4、无氧酸盐NaCl溶液、浊液、胶体等化学反响根据反响前后反响物与生成物的种类多少分：置换反响复分解反响化合反响分解反响根据有无电子得失分：氧化复原反响非氧化复原反响根据有无离子参与反响分：离子反响氧化物酸碱盐：二、物质分类三、分散系及其分类1、分散系分散质分散剂气气液液固固1概念：由一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得的体系。其中被分散的物质称作分散质，起包容分散质作用的物质叫分散剂。2组成：分散质和分散剂。根据分散质

9、和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（3） 分类：当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。它们性质比较如下表分散系溶液胶体浊液分散粒子直径100nm外观均一、透亮、稳定均一、透亮、介稳定不均一、不透亮、不稳定分散质能否透过滤纸能能不能实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水2、胶体：1胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm100nm之间。2常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。留意：胶体定义很广，只要分散质满意微粒直径1nm100nm之间都可以看作是胶体。有时，大气、河水、土壤也可以看成是胶体。3Fe(OH

10、)3胶体的制备方法：在沸水中逐滴滴加12mL饱和FeCl3溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，马上停顿加热。制备反响原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl4胶体的特性：能产生丁达尔效应。利用这个特性可以区分胶体及其他分散系。丁达尔效应：当一束光线通过胶体，由于胶体粒子对光线的散射，会看到一条光亮的通路。 5胶体的应用记住：土壤的保肥作用；制豆腐原理；明矾净水；江河入海口处形成沙洲；静电除尘、两种不同的墨水不能混合运用；医学上不同血型的人不宜互相输血等。第二节 离子反响 本节考点1理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质的概念。2理解离子反响的概念 3能正确

11、书写离子方程式、电离方程式一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.溶液能导电的缘由：有可自由挪动的离子；溶液导电的实力是由离子浓度的大小确定的。2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如NaCl、H2SO4、NaOH 非电解质：在水溶液和在熔化状态下不导电的化合物。如酒精、蔗糖3强电解质：.在溶液中能完全电离成离子的化合物。强酸、强碱和绝大多数盐都属强电解质。弱电解质：在溶液中部分不完全发生电离成离子的化合物。如碳酸及醋酸。4.电解质的电离：强酸、强碱和盐电离用等号，弱酸、弱碱、水电离用可逆符号1概念：电解质溶于水或受热熔化时离解成自由挪动的离子的过程叫做电离。2电离的条件：溶于水或受热

12、熔化。3电离方程式书写：等号左边写化学式，右边写离子符号。要留意电荷和质量守恒，且原子团不能拆开。如：H2SO4=2H+SO42- Ba(OH)2=Ba2+2OH- Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 二、离子反响及其发生条件1离子反响：有离子参与或生成的反响。一般在水中进展的反响均为离子反响2离子反响发生条件：复分解型离子反响发生的条件：离子间互相结合生成沉淀或放出气体或生成难电离物如水、弱酸、弱碱；那么能发生离子反响。留意：除了复分解型离子反响发生的条件，还有两种状况的离子反响：发生氧化复原反响有价态改变；生成络合离子；三、离子方程式的书写：1.离子方程式：用实际参与反响的离子的符

13、号表示离子反响的式子。2.离子方程式的书写的一般步骤：可概括为“写、拆、删、查写：写出正确的化学方程式。确定要留意配平。拆：把可溶性强电解质强酸、强碱、可溶性盐按电离形式拆成离子形式； 其他物质一律不拆特例：HSO4 唯一可以拆开的原子团，NaHSO4=Na+H+SO42-删：删除不参与反响的离子前后价态不变和存在形式不变的离子。查：检查书写离子方程式等式两边是否质量守恒、电荷守恒。 3.如何推断离子反响方程式正误？推断离子方程式的正误方法有以下几点：(1) 看是否符合电离原理，即看该拆成离子的电解质是否已拆成离子，而不该拆的是否拆了(2)看是否符合试验事实，例2Fe+6H+=2Fe3+3H2

14、就不符合试验事实(3)看原子是否守恒即看是否配平 (4)看电荷是否守恒 (5)看“=“等是否正确4.离子方程式表示的意义： 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反响，而且还可以表示同一类型的离子反响。离子方程式表示化学反响的本质。强酸和强碱中和反响的本质：H+OH-=H2O5、离子共存：离子间不发生反响。以下状况的离子间不能大量共存：1发生复分解反响：离子间假设反响生成沉淀或气体或弱电解质弱酸、弱碱和H2O那么不能大量共存；如H+及SiO32-、SO42-及Ba2+、H+及CO32-、H+及OH-等离子间不能大量共存。2 氧化复原反响：强氧化性的离子和强复原性的离子之间因发生氧化复原反响不能

15、大量共存强氧化性的离子：Fe3+、MnO4-(H+)、NO3-(H+)、ClO-次氯酸根强复原性的离子：Fe2+、S2-、SO32-、I-特例Fe3+和Fe2+可以大量共存，它们之间没有中间价态3形成络合离子：Fe3+及SCN-4无色溶液中不存在有色离子：Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色5、留意挖掘某些隐含离子：酸性溶液或PH7溶液中隐含OH-，此时H+、HCO3-、Mg2+等及OH-反响而都不能大量存在。（6） HCO3-既不及H+大量共存，也不及OH-大量共存。 HCO3-+H+=H2O+CO2 缘由： HCO3-+OH-=CO32-+H2O7因双水解而不能大量共存：

16、Al3+及AlO2、Al3+及HCO3等。例1 在pH1的无色透亮溶液中能大量共存的离子组是 ( )AK+、OH-、SO42-、CO32- BCu2+、Na+、Cl-、SO42-C H+、Na+、Cl-、NO3 DMnO4- 、HCO3-、K+、NO3-解析：此题考察离子共存的条件。做此类题目除了哪些离子能互相反响不能大量共存之外，还要留意挖掘题目的隐含条件，如此题中PH=1，说明此溶液中隐含H+；溶液无色透亮不能含有色离子。A中OH-、CO32-都不能及H+大量共存；B中Cu2+为蓝色的离子，在无色溶液中不能大量存在；C符合题意；D中MnO4-为紫红色的离子，在无色溶液中不能大量存在。且HC

17、O3-不能及H+大量共存 答案C第三节 氧化复原反响本节考点1驾驭化学反响的四种根本类型：化合、分解、置换、复分解。2理解氧化和复原、氧化性和复原性、氧化剂和复原剂等概念。能推断氧化复原反响中电子转移的方向和数目。一、氧化复原反响：1、定义：一种物质被氧化同时另外一种物质被复原的反响。2、特征：有元素化合价升降，不确定要有氧参与反响。3.推断根据：但凡有元素化合价升降的化学反响都属于氧化复原反响。4.本质：有电子转移电子的得失或电子对偏移5.特点：得失电子总数守恒二、氧化复原反响相关概念1.根本概念：氧化剂：在氧化复原反响中，得到电子所含元素化合价降低的物质反响物。复原剂：在氧化复原反响中，失

18、去电子所含元素化合价上升的物质反响物氧化产物：由复原剂发生氧化反响化合价上升生成的产物。复原产物：由氧化剂发生复原反响化合价降低生成的产物。氧化反响：物质失去电子、化合价上升、被氧化的反响叫氧化反响。复原反响：物质得到电子、化合价降低、被复原的反响叫复原反响。2.互相联络：氧化剂具有氧化性：化合价降低，得到电子被复原，发生复原反响，生成复原产物；简洁记忆为“氧化剂降得还复原剂具有复原性：化合价上升，失去电子被氧化，发生氧化反响，生成氧化产物。简洁记忆为“复原剂升失氧 注：1熟记以上学问，是正确推断出氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物的关键；2氧化剂、复原剂在反响物中找；氧化产物和复原产物在生成

19、物中找。氧化复原反响置换反响分解反响化合反响复分解反响3氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物可以是不同物质，也可以是同一物质；关键根据概念推断。3.常见氧化剂和复原剂：常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、 KMnO4(H+)等。常作复原剂的有：活泼金属单质如Al、Fe、Na， 及CO、H2、C等。4.氧化复原反响及四种根本反响类型的关系，如下图。三、如何比较物质氧化性复原性强弱比较？物质氧化性、复原性强弱的比较方法1. 根据反响式来推断：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；复原剂的复原性复原产物的复原性2.根据物质活动性依次比较。金属活动性依次常见元素：K Ca Na Mg A

20、l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 金属复原性渐渐减弱，对应阳离子的氧化性渐渐增加 四、如何用双线桥法分析氧化复原反响？双线桥法是用箭头表示氧化复原反响中同一元素的原子或离子得到或失去电子的状况。目的是为了更清楚地分析氧化复原反响，其步骤：1标价态：分析有化合价升降的元素价态；2画桥：将反响前后有价态改变的一样元素用桥连接起来，并且由反响物指向生成物；3桥上一般要标明三个内容：氧化剂 Cl2 复原剂 Na氧化产物NaCl复原产物 NaCl2Na + Cl2 = 2NaCl化合价上升，失2e-，被氧化化合价降低，得2e-，被复原00+1 -1点燃化合价升降状况；得失电子状况有时

21、候须要标上得失电子数被氧化或被复原如 【典例类解】例1以下反响中，不属于氧化复原反响的是 A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、铁及稀硫酸反响 D、2Na + Cl22NaCl解析：凡有元素化合价升降的化学反响都属于氧化复原反响。B、C、D反响中都有化合价升降，是氧化复原反响，A反响中化合价不变，不是氧化复原反响。答案 A 例2以下改变须要参与氧化剂才能实现的是 3-CO2B.HClCl22+H2解析：此题考察对氧化复原反响的理解及学问应用。题眼是“参与氧化剂才能实现，就是使得选项中各物质在氧化剂的条件下“被氧化，元素化合价上升。也可以理解为：假如

22、使元素化合价上升，即使它被氧化，要参与氧化剂才能实现；假如使元素化合价降低，即使它被复原，要参与复原剂才能实现；A中无价态改变；B中化合价上升，须要参与氧化剂；C、D中化合价降低，须要参与复原剂。答案 B例3 指出反响3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中 氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物。解析：该反响中，元素化合价改变的状况有：Cu由0价变为+2价，N元素由+5价变为+2价；Cu化合价上升，被氧化，Cu作复原剂，生成的Cu(NO3)2是复原产物；HNO3中的N化合价降低，被复原，HNO3作氧化剂，生成的NO是氧化产物。答案 氧化剂是HNO3，复原剂是Cu，氧化产物是NO

23、，复原产物是Cu(NO3)2第三章 金属及其化合物一钠及其化合物一单质钠1物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2化学性质钠及氧气反响常温下： 4Na + O2 2Na2O新切开的钠放在空气中简洁变暗加热时：钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体钠及水反响：2Na + 2H2O 2NaOH + H2离子方程式：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2试验现象：浮钠密度比水小、游生成氢气、响反响猛烈、熔反响放热且钠熔点低、红生成的NaOH遇酚酞变红描绘现象时必需具体描绘确定不行简化成五个字钠及盐溶液反响：先水后盐K、Ca、Na三种金属及盐溶液反响时，先及水

24、反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响如钠及CuSO4溶液反响，应当先是钠及水反响生成NaOH及H2，NaOH再及CuSO4溶液反响：有关化学方程式：2Na+2H2O =2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4离子方程式： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Cu2+2OH=Cu(OH)2试验现象：有气体产生，有蓝色沉淀生成。【思索】钠及FeCl3溶液或Na2CO3溶液反响和现象又如何呢？钠及酸反响：2Na + 2HCl =2NaCl + H2 离子方程式 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2反响比水更猛烈，并且是钠先及酸先反响因酸电离出的H+比水电离

25、的H+多3钠的存在：以化合态存在，在自然界中主要以NaCl存在。4钠的保存：少量钠保存在煤油中，大量钠用石蜡密封。5钠的用处：制Na2O2： 制取Na_K合金。此合金在室温下呈液态且燃烧时放热，故作原子反响堆的导热剂。 高压钠灯作光源 利用钠的复原性制取钛等稀有金属。二钠的化合物1氧化物：氧化钠和过氧化钠 氧化钠过氧化钠色、态白色粉末淡黄色粉末化学式Na2ONa202氧元素化合价-2-1类型碱性氧化物过氧化物不属于碱性氧化物及H2O反响的方程式Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2及CO2反响的方程式Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO

26、3+O2及盐酸反响Na2O+2HCl2NaCl+H2ONa2O2+2HCl=2NaCl+H2O + O2氧化性、漂白性无氧化性和漂白性有强氧化性能漂白有色物质氧化原理而漂白生成条件常温下钠及氧气反响点燃或加热时钠及氧气反响稳定性不稳定较稳定用处供氧剂、漂白剂、强氧化剂2.氢氧化物：氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，是碱的代表物。 2NaOH+CO2少量=Na2CO3+H2O NaOH+CO2( 过量)=NaHCO33钠盐：1Na2CO3及NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打相对分子质量10684水溶性比较Na2CO3 NaHCO3溶液酸

27、碱性碱性较强碱性较弱及酸反响反响速度较慢二步反响Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2总Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2+H2O反响速度较快一步反响NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2热稳定性受热不分解加热分解饱和溶液中通入CO2有白色沉淀Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反响及NaOH溶液不反响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO32及Ca(OH)2溶液反响Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa

28、2+CO32=CaCO3白色沉淀Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2OCa2+OH+HCO3=CaCO3+H2O白色沉淀及CaCl2溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl白色沉淀不反响用处洗涤剂、纺织业等灭火剂、发酵粉、治疗胃酸过多有胃溃疡者不能用互相转化Na2CO3= NaHCO32Na2CO3 NaHCO3两者的鉴别: 固体: 加热并把产生的气体通入澄清的石灰水中 溶液: CaCl2 或BaCl2 溶液（3） .除杂: Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) 参与适量NaOH溶液 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入二氧

29、化碳 1定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。2操作：取一干净的铂丝或铁丝蘸取试样在酒精灯外焰上灼烧，视察火焰颜色。3重要元素的焰色：钠：黄色、 钾：紫色透过蓝色的钴玻璃视察，以解除钠的焰色的干扰留意：焰色反响属物理改变。及元素存在状态单质、化合物、物质的聚集状态气、液、 固等无关，只有少数金属元素有焰色反响。5.物质的量在化学方程式计算中的应用：计算题只有纯净物的量才能干脆代入方程式进展计算；方程式的计量数系数或内部配比之比等于各物质的物质的量之比；同种物质上下单位要一样，不同种物质左右单位要对应：克对摩对升。当两种反响物的量均为量时，应先推断谁过量，然后用不过量的物质的

30、量来计算。【典例类解】2的体积。标准状况下解析1：见量先求摩：nZn=6.5g65g/mol=0.1 mol nHCl=CV=0.250L2mol/L=0.5 molZn + 2HCl= ZnCl2 + H2 1 2 1 mol nHCl n H2nHCl=0.2 mol0.5 mol 所以盐酸过量 n (H2) molV(H2 因此生成H2的体积为2.24L标准状况下 例2用等质量的金属钠进展以下试验，产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的水中 D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中解析：A、B、C中都是钠及酸或水反响，钠及放出的氢气的

31、关系式为2NaH2；而D中除了Na及水反响放出H2外，铝还会及生成的NaOH反响放出确定量的H2二镁铝一镁及其化合物：镁在空气中燃烧： 镁及Cl2： 镁及CO2： 镁及热水： MgO及稀盐酸： 离子方程式：Mg(OH)2及稀盐酸： 离子方程式： 二铝及其化合物1单质铝1物理性质：银白色金属、密度小属轻金属、硬度小、熔沸点低。2化学性质铝及氧气反响：铝常温下能及氧气反响生成致密氧化膜，爱护内层金属。加热铝能及氧气反响生成氧化铝：铝在常温下既能及酸反响，又能及强碱溶液反响，也能及某些盐溶液反响：a及酸反响：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式：2Al + 6H+ =2Al

32、3+ + 3H2但铝单质常温下遇冷浓硫酸、浓硝酸会被氧化成致密氧化膜而钝化，可用铝制容器盛浓硫酸、浓硝酸。即因为反响而阻挡了反响的进展，因此钝化是化学改变b及强碱溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 离子方程式：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2 c及盐溶液反响：2Al + 3Cu(NO3)2 =2Al(NO3) 3 + 3Cu 离子方程式：2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝及某些金属氧化物如V、Cr、Mn、Fe的氧化物的反响叫做铝热反响 Al 和 Fe2O3

33、的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响焊接钢轨。2铝的氧化物：Al2O31物理性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料，如坩锅、 耐火管等。因此氧化铝坩埚不行以加热酸、碱性的物质2化学性质：Al2O3是两性氧化物：既能及强酸反响，又能及强碱反响：及酸反响：Al2O3+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 离子方程式：Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O及碱反响：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3+ 2OH =2AlO2 + H2O3氢氧化铝Al(OH)3：1物理性质：白色絮状物，不溶于水。2化学性质：Al(OH)3是两性氢

34、氧化物：既能及强酸反响，又能及强碱反响：及强酸反响：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 离子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O及强碱反响：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 + OH=AlO2 + 2H2O Al(OH)3受热易分解成Al2O3：规律：不溶性碱受热均会分解Al(OH)3的制备：试验室用可溶性铝盐和氨水反响来制备Al(OH)3：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O =2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+因为强碱

35、易及Al(OH)3反响，所以试验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。3Al(OH)3的用处凝合水中的 悬浮物 ，并能吸附 色素 。治疗胃酸过多。4.硫酸铝钾【KAl(SO4)2】电离方程式：KAl(SO4)2= K+Al3+2SO42-十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在自然水中形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。三铁铜一铁及其化合物：1单质铁1物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁含碳杂质的铁在潮湿的空气中易生锈。缘由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分

36、是Fe2O3。 2化学性质：铁及氧气反响：现象：火星四射，生成黑色的固体及酸反响： Fe +2HCl = Fe Cl2+ H2 离子方程式： Fe+ 2H+ = Fe2+ +H2 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸形成致密氧化膜叫钝化。加热能反响但无氢气放出及盐溶液反响： Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 离子方程式： Fe + Cu2+ = Fe2+ +Cu 及水蒸气反响： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 易错方程式之一，同学们要特殊记忆2铁的氧化物 FeO黑色和Fe2O3红棕色是碱性氧化物 ； Fe3O4黑色特殊氧化物铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能及

37、强酸反响生成盐和水。FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O反响后溶液呈浅绿色Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O反响后溶液呈黄色3 铁的氢氧化物： 氢氧化亚铁Fe(OH)2白色和氢氧化铁Fe(OH)3红褐色，均不溶于水。都能及酸反响生成盐和水：Fe(OH)2 + 2HCl =FeCl2+ 2H2O 离子方程式：Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2O溶液为浅绿色Fe(OH)3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 离子方程式：Fe(OH)3

38、+ 6H+ =2Fe3+ + 3H2O溶液为黄色Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3Fe2+ + 2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O =4 Fe(OH)3现象：首先产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：4铁盐：铁盐铁为+3价、亚铁盐铁为+2价的性质：铁盐铁为+3价可以被复原剂如铁、铜等复原成亚铁盐铁为+2价：2FeCl3+ Fe =3FeCl2 离子方程式：2Fe3+ +Fe =3Fe2+ (价态归中规律)2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2 离子方程式：2Fe3+ +Cu =2Fe2+

39、Cu2+印刷电路板的反响原理而亚铁盐具有复原性，能被氧化剂如氯气、氧气、硝酸等氧化成铁盐2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl Fe3+离子的检验：溶液呈黄色；参与KSCN(硫氰化钾)溶液变红色； 参与NaOH溶液生成红褐色沉淀。Fe2+离子的检验：溶液呈浅绿色；先在溶液中参与KSCN溶液，不变色，再参与氯水，溶液变红色；参与NaOH溶液反响先生成白色沉淀，快速变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀。 Fe3+具有 氧化性 ，在 复原剂 如Fe Cu的作用下可被 复原 成Fe2+Fe2+具有 复原 性，在 氧化剂 如 Cl2、HNO3 的

40、作用下可被 氧化 成Fe3+ 试验室中硫酸亚铁或氯化亚铁溶液长时间放置将会有什么改变？ 被氧化成铁盐如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质可行的方法是在溶液中参与适量的铁粉铁粉和对应的酸 反响方程式2Fe3+Fe=3Fe2+如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？滴加新制氯水或通入氯气， 离子方程式2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？向溶液中参与足量铁粉，离子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+ 二铜及其化合物1.铜：1物理性质：颜色:红色(紫红色)金属，质软，热和电的良导体(仅次于Ag) 2.化学性质：及某些非金属单质反响：及氧气反响：2Cu + O2

41、 2CuO 及硫反响：2Cu + S Cu2S (黑色物质) 及氯气反响：Cu + Cl2 CuCl2 棕黄色的烟及酸反响：及非氧化性酸如稀硫酸、稀盐酸不反响Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O、及某些盐反响：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2、其他的反响：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 铜锈(铜绿)2。 铜的氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(红色) 都不溶于水，能及酸反响： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O3. 铜的氢氧化物：Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱，1. 及酸反响 ：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O2. 受热分解