高中化学必修2知识点.docx

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1、高中化学必修2学问点归纳总结第一章 物质构造 元素周期律一、原子构造质子（Z个）原子核 留意：中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟识120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多包容的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能

2、量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的依次从左到右排列将电子层数一样的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.构造特点： 核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种

3、元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变更的规律。元素性质的周期性变更本质是元素原子核外电子排布的周期性变更的必定结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

4、(1)电子排布电子层数一样，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水猛烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增加(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变更规律碱性减弱

5、，酸性增加第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）推断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反响生成氢气简洁（难）；氢氧化物碱性强（弱）；互相置换反响（强迫弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反响；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；互相置换反响（强迫弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比拟：金属性：NaMgAl与酸或水反响：从易难碱性：NaO

6、HMg(OH)2Al(OH)3 非金属性：SiPSCl单质与氢气反响：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比拟：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反响：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI（卤族元素）单质与氢气反响：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs复原性(失电子实力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子实力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2复原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI

7、比拟粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比拟电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数一样时，再比拟核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的互相作用。1.离子键与共价键的比拟键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的互相作用叫做共价键成键方式通过得失电子到达稳定构造通过形成共用电子对到达稳定构造成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特别：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键，可能

8、有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HCl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的构造与表示共价键形成的物质的构造的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的构造需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的构造不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章 化学反响与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变

9、更。缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变更的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量E生成物总能量，为吸热反响。2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反响。金属与酸反响制取氢气。大多数化合反响（特别：CCO22CO是吸热反响）。常见的吸热反响：以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。铵盐和碱的反

10、响如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等思索一般说来，大多数化合反响是放热反响，大多数分解反响是吸热反响，放热反响都不须要加热，吸热反响都须要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如CO2CO2

11、的反响是放热反响，但须要加热，只是反响开场后不再须要加热，反响放出的热量可以使反响接着下去。Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，但反响并不须要加热。第二节 化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能干脆转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或干脆接触）；（3）两个互相连接的电极插入电解质溶液

12、构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的推断方法：根据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离

13、子流向原电池负极。根据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反响的书写方法：（i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：写出总反响方程式。 把总反响根据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反响。（ii）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。（7）原电池的应用：加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯

14、锌制氢气快。比拟金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。2、化学电源根本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：CuZn原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参与反响的原电池，可充电循环运用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。第三节 化学反响的速率和限度1、化学反响的速率（1）概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)B为溶液或气体

15、，若B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（i）速率比方程式系数比 （ii）变更量比方程式系数比（2）影响化学反响速率的因素：内因：由参与反响的物质的构造和性质确定的（主要因素）。外因：温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反响速率（正催化剂）浓度：增加C反响物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反响）其它因素：如光（射线）、固体的外表积（颗粒大小）、反响物的状态（溶剂）、原电池等也会改变更学反响速率。2、化学反响的限度化学平衡（1）在肯定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时，

16、反响物和生成物的浓度不再变更，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。化学平衡的挪动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变更学反响速率，对化学平衡无影响。在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进展的反响叫做逆反响。在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响不能进展究竟，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质（反响物和生成物）的物质的量都不行能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡探讨的对象是可逆反响。动：动态

17、平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变更时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）推断化学平衡状态的标记： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比拟）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变推断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xAyBzC，xyz ）第三章 有机化合物绝大多数含碳的化

18、合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相像，因此一向把它们作为无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比拟：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)构造简式CH4CH2CH2或(官能团)构造特点CC单键，链状，饱和烃CC双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间构造正四面体

19、六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特别气味的液体，比水轻，难溶于水用处优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调整剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷氧化反响（燃烧）CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反响 （留意光是反响发生的主要缘由，产物有5种）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反响，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水

20、或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯氧化反响 （）燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰光明，有黑烟）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反响 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反响CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反响 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反响鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯氧化反响（燃烧）2

21、C6H615O212CO26H2O（火焰光明，有浓烟）取代反响苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 Br2 HBr HNO3 H2O加成反响 3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比拟。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义构造相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式一样而构造式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同一样元素符号表示一样，分子式可不同构造相像不同不同探讨对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：（1）一般命名法：把烷烃泛称为“某烷

22、”，某是指烷烃中碳原子的数目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区分同分异构体，用“正”，“异”，“新”。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（2）系统命名法：命名步骤：(1)找主链最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称先简后繁,一样基请合并.名称组成：取代基位置取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示一样取代基的个数CH3CHCH2CH3 CH3CHCHCH32甲基丁烷 2，3二甲基丁烷7、比拟同类烃的沸点:一看：碳原子数多沸点高。碳原子数一样，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数14的烃都为气体。二

23、、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比拟有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸构造简式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能团羟基：OH醛基：CHO羧基：COOH物理性质无色、有特别香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有猛烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用处作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分有机物主 要 化 学 性 质乙醇与Na的反响2CH3CH2OH+2Na2CH

24、3CH2ONa+H2乙醇与Na的反响（与水比拟）：一样点：都生成氢气，反响都放热不同点：比钠与水的反响要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。氧化反响 （）燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反响CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙醛氧化反响：醛基(CHO)的性质与银氨溶液，新制Cu(OH)2反响CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O 2Ag3NH3 （银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3C

25、OOHCu2O2H2O （砖红色）醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反响，如CaCO3、Na2CO3酸性比拟：CH3COOH H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（强迫弱）酯化反响CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O酸脱羟基醇脱氢三、根本养分物质食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的根本养分物质。种类元代

26、表物代表物分子糖类单糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反响果糖双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反响麦芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反响纤维素油脂油C H O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有CC键，能发生加成反响，能发生水解反响脂C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CC键，能发生水解反响蛋白质C H ON S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反响主 要 化 学 性 质葡萄糖构造简式：CH2OHCHOHCHOHCHOH

27、CHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反响产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反响生成酯蔗糖水解反响：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反响：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反响：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反响：最终产物为氨基酸颜色反响：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别局部蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）第四章 化学与可持续开展第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金

28、属以化合态的形式存在于自然界。得电子、被复原2、金属冶炼的涵义：简洁地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的本质是把金属元素从化合态复原为游离态，即M(+n)（化合态） M(0)（游离态）。3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，进步矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化复原反响原理，在肯定条件下，用复原剂把金属从其矿石中复原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采纳肯定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些特别活泼的金属。2NaCl（熔融）2NaCl2 MgCl2（熔融）MgCl2 2Al2O3（熔融）4Al3O2(2)热复原法：适用于

29、较活泼金属。Fe2O33CO2Fe3CO2 WO33H2W3H2O ZnOCZnCO常用的复原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作复原剂，如Al，Fe2O32Al2FeAl2O3（铝热反响） Cr2O32Al2CrAl2O3（铝热反响）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO2HgO2 2Ag2O4AgO25、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，削减环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。金属的活动性依次K、Ca、Na、Mg、Al

30、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子实力强 弱金属离子得电子实力弱 强主要冶炼方法电解法热复原法热分解法富集法复原剂或特别措施强大电流供应电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的宏大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业根底上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为

31、水蒸气与海水中的盐分别，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质有关反响方程式：2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBrH2SO4 2HBrCl22HClBr24、海带提碘海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，试验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精潮湿，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停顿加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后参加几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2IH2O22HI22H

32、2O第二节 化学与资源综合利用、环境爱护一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的困难混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。二、环境爱护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造

33、成的生态环境破坏，以及工农业消费和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染（1）大气污染大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。 大气污染的防治：合理规划工业开展和城市建立布局；调整能源构造；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净实力等。（2）水污染水污染物：重金属（Ba2、Pb2等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。 水污染的防治方法：限制、削减污水的随意排放。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、家畜排

34、泄物、生物残体。 土壤污染的防治措施：限制、削减污染源的排放。2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上削减和消退工业消费对环境的污染。根据绿色化学的原则，最志向的“原子经济”就是反响物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反响，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100。3、环境污染的热点问题：（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。（4）光化学烟雾的主要缘由是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的缘由：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等养分元素。（含磷洗衣粉的运用和不合理运用磷肥是造成水体富养分化的重要缘由之一。）