高中化学-选修四-第二章-化学反应速率和化学平衡测试题+答案.docx

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1、选修4 第二章 化学反响速率与化学平衡测试题1反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同状况下测得的反响速率中最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Lmin) D(A)=0.15 mol / (Ls)2某反响：H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反响在下列哪种状况下可自发进展（ ） A在任何温度下都能自发进展 B在任何温度下都不能自发进展C仅在高温下自发进展 D仅在低温下自发进展3可逆反响N2+3H22NH3的正逆反响速 率可用各反响物或生成物浓度的变更来表示。下列关

2、系中能说明反响已到达平衡状态的是 （ ） A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反响速率肯定增大B上升温度，活化分子百分数增大，化学反响速率可能增大C参加反响物，使活化分子百分数增大，化学反响速率增大D一般运用催化剂可降低反响的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反响速率5在2L密闭容器中参加4molA与6molB，发生以下反响：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反响速率是（ ）A0.45 mol / (

3、Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls) 6已知：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使该平衡向生成Z的方向挪动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分别出ZAB CD7同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，选用的反响条件正确的组合是（ ）反响条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 快速混合后静置 A B C D8某恒温恒容密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡时，n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再

4、充入A、B、C，则（ ）A平衡不挪动B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正增大，逆减小9从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H（溶液，无色）In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中参加Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色10对于可逆反响：mA(g)nB(g) xC(g) H？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反响物A的转化率如图所示，下列推断正确的是（ ）AHxBH0，mnxCH0，mn0，mnx11某温度下，在密闭容器中发生

5、如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)，若开场时充入2mol C气体，到达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开场时只充入2molA与1mol B 的混合气体，到达平衡时A的转化率为（ ）A20%B40%C60%D80%12在恒容密闭容器中，可逆反响C(s)+CO2(g)2CO，到达平衡状态的标记是：（ ）单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC； 单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO；c(CO2)c(CO)= 1：2的状态；混合气体的密度不再变更的状态；混合气体的压强不再变更的状态；C的质量不再变更的状态A B C D13下列事实中，不能用勒夏

6、特列原理说明的是（ ） A溴水中：Br2H2OHBrHBrO，当参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成氨工业中通常限制温度在500 C反响CONO2CO2NO H0，上升温度可使平衡逆向挪动 D反响SO2+O2SO3，为进步SO3的产率，通常运用过量的O214在4L密闭容器中充入6molA气体与5molB气体，在肯定条件下发生反响：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，到达平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列推断正确的是 （ ）Ax=1 B平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反响前的85% CB的转化率为20% D平衡时A的浓度为1.50mol/L15已知可

7、逆反响：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2与N2O4之间的互相转化)，当参加肯定量的SO3使上述系统到达平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（ ）A0.1 mol B3.6 mol C1.8 mol D3.8 mol162L恒容密闭容器中进展的某可逆反响 X（g）+2Y（g） 2Z（g） 以c(Y)的变更表示的反响速度正(单位为molL-1s-1)，正、逆与时间的关系如图。则右图中阴影局部的面积可表示（ ）AX的物质的量浓度的削减 BY的物质的量浓度的削减CZ的物质的量增

8、加 DY的物质的量削减17现有反响X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反响开场到t1 s时到达平衡，在t2 s时由于条件变更使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时变更的条件可能是（ ）A增大压强 B运用了催化剂C降低温度D减小了X或Y的浓度0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY18在肯定温度下，将等量的气体分别通入起始体积一样的密闭容器与中，使其发生反响，t0时容器中到达化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变更如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） A该反响的化学方程式为：3X+2Y 2Z B若两容器中均平衡时，体积V()V()，则容器到达平衡所需时间小于t0 C若两容器中均平衡时，两容器中Z的物质的量分数一样，则Y为固态或液态 D若达平衡后，对容器上升温度时其体积增大，说明Z发生的反响为吸热反响19（5分）对于A+2B(g)nC(g)，H”或者“”、“”或“=”）。22（16分）肯定温度下，将3molA气体与1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B (g)xC(g) H ”、“”、“；=；;22（1） 0.2 mol/(Lmin) ，x=2 ；3 ， 1；