高中化学必修知识点全面总结.docx

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1、必修1全册根本内容梳理第一章 从试验学化学 一、化学试验平安 1做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理汲取或点燃等。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 2烫伤宜找医生处理。 3浓酸撒在试验台上，先用23 或3中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀3溶液淋洗，然后请医生处理。 4浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿

2、抹布扑盖。 二混合物的别离和提纯 别离和提纯的方法 别离的物质 应留意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的别离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或别离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 别离互不相溶的液体 翻开上端活塞或使活塞上的凹槽及漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐

3、流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热 别离和3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 3、稀3 产生白色沉淀 42- 稀、2 白色沉淀 4224 四.除杂 考前须知：为了使杂质除尽，参与的试剂不能是“适量，而应是“过量；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量n是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩

4、尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10231叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n 5.摩尔质量M(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位： 或 g1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.2单位： 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 3.标准状况下, = 22.4 L 七、物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度. 1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液

5、组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2单位：3物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 = 2.肯定物质的量浓度的配制 1根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. 2主要操作 a.检验是否漏水.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 考前须知：A 选用及欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 运用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内干脆溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12时改用滴管，以平视法视

6、察加水至液面最低处及刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) (稀溶液)V(稀溶液) 第二章化学物质及其改变一、物质的分类 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体，起包容分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 匀称、透亮、稳定 能 没有 、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 匀称、有的透亮、较稳定 能 有 ()3胶体 浊液 大于100 不匀称、不透亮、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学改变

7、1、物质之间可以发生各种各样的化学改变，根据肯定的标准可以对化学改变进展分类。 1根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为： A、化合反响B、分解反响 C、置换反响 D、复分解反响 2根据反响中是否有离子参与可将反响分为： A、离子反响：有离子参与的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响。 B、分子反响非离子反响 3根据反响中是否有电子转移可将反响分为： A、氧化复原反响：反响中有电子转移得失或偏移的反响 本质：有电子转移得失或偏移 特征：反响前后元素的化合价有改变 B、非氧化复原反响 2、离子反响 1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

8、酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物2、3、2、大部分的有机物为非电解质。 2、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。 复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反响的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反响的离子从

9、方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 3、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如2和42-、和、2和32-、2和等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和32332-，和4等 C、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H和、3，和3-等。 D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存待学 留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：2、3、2、4-等离子，酸性或碱性那么应考虑所给离子组外，还有大量的H或。4离子方程式正误推断

10、六看 一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看及量有关的反响表达式是否正确过量、适量 3、氧化复原反响中概念及其互相关系如下： 失去电子化合价上升被氧化发生氧化反响是复原剂有复原性 得到电子化合价降低被复原发生复原反响是氧化剂有氧化性 第三章金属及其化合物 一、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般状况下除外都是固态金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活

11、泼金属，如、热复原法：适用于较活泼金属，如、等电解法：适用于活泼金属，如K、等(K、都是电解氯化物，是电解2O3) 金属活动性。 二、金属一般比较活泼，简单及O2反响而生成氧化物，可以及酸溶液反响而生成H2，特殊活泼的如等可以及H2O发生反响置换出H2，特殊金属如可以及碱溶液反响而得到H2。 三、铝及其化合物 、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：33+ a、及非金属：43O222O3，232S3，23223 b、及酸：2623+3H2，23H242(4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、及强碱：222H222

12、(偏铝酸钠)+3H2 (222H2223H2) 大多数金属不及碱反响，但铝却可以d、铝热反响：22O322O3，铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化物、铝的化合物2O3(典型的两性氧化物) a、及酸：2O3+6233H2O b、及碱：2O3+2222O()3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、试验室制备：3+33H2()3+34，333H2()3+34+ b、及酸、碱反响： 及酸 ()3+333H2O 及碱 ()322H2O(4)2(硫酸铝钾) (4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 (4)23242-，3+会水解：33H2()3+3 因为()3具有

13、很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 2O3为两性氧化物，()3为两性氢氧化物，都既可以及强酸反响生成盐和水，也可以及强碱反响生成盐和水。四、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：a、及非金属：，32O23O4，23223b、及水：34H2O(g)3O4+4H2c、及酸(非氧化性酸)：222 及氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、及盐：如2、4等，22 2+和3+离子的检验：2+： 溶液是浅绿色的 及溶液作用不显红色，再滴氯水那么变红 加溶液现象：白色 灰绿色 红褐色3+： 及无色溶液作用显红

14、色 溶液显黄色或棕黄色 参与溶液产生红褐色沉淀四、23和3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水但比23溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红 热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 23 232H2O 及酸反响 32H= 3 3H= 2H2O 一样条件下放出2的速度3比23快 及碱反响 23()2= 232 反响本质：32及金属阳离子的复分解反响 3 23H2O 反响本质：3= H2O32 及H2O和2的反响 232H2O =23 32H2O2= H 3 及盐反响 223= 32 232 = 3 主要用处 玻璃

15、、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 五、合金：两种或两种以上的金属或金属及非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用处比纯金属要广泛。 第四章 非金属及其化合物 一、硅及其化合物、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是及氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性

16、氧化物，是H23的酸酐，但不溶于水 24 42H2O 2 (高温) 3 22 23H2O 不能用玻璃瓶装，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 c、用处：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：23222323。试验室可以用可溶性硅酸盐及盐酸反响制备硅酸：23+2223硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，构造困难，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化

17、物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石3(4O10)()2可表示为342H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反响包含困难的物理改变和化学改变。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份23342；陶瓷的原料是黏土。留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。二、氯元素：位于第三周期第A族，原子构造： 简单得到一个电子形成氯离子,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六、氯气 a 根本学问物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液

18、氯)和固态。 制法24 (浓)= 22H2O2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能及大多数金属化合生成金属氯化物盐。也能及非金属反响： 22 (点燃) 2 232(点燃) 23 2(点燃) 2 2H2 (点燃) 2 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。 2的用处： 自来水杀菌消毒2H2O 2 (光照) 2O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯

19、酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 22H2O ，其有效成分比稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反响有效氯70) 222()22()22H2O 及有机物反响，是重要的化学工业物质。 用于提纯、等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 b、氯离子的检验 运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子32、32 3 3 3 3 2323 2323 2323 232H2O 三、二氧化硫 制法形成：硫黄或含硫的燃料燃烧得到硫俗称硫磺，是黄色粉末 SO2 (点燃) 2 物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易

20、溶于水1：40体积比 化学性质：有毒，溶于水及水反响生成亚硫酸H23，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H23不稳定，会分解回水和2。 a、酸性氧化物：可及水反响生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：2H2 H23 因此这个化合和分解的过程可以同时进展，为可逆反响。 可逆反响在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号 连接。 可及碱反响生成盐和水：2+2232O，223223 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种短暂性的漂白 c、具有复原性：22+2H224+2四、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密

21、度比水大。 化学性质：具有酸的通性，是强氧化剂。酸酐是3，其在标准状况下是固态物质。浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的枯燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱诞生成水 c、强氧化性：C12H22O11 (浓H24) 12C11H2O 放热 、冷的浓硫酸使、等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在H以后的金属也能及之反响(、除外)： 2H24(浓)42+2H2O、及非金属反响：2H24(浓硫酸)2+22+2H2O、及较活泼金属反响，氧化排在氢后面的金属，但不产生H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如：24(浓)4 三大

22、强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成及防治 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水汲取而形成。硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的消费等产生的废气中含有二氧化硫：2 23 24。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进展脱硫处理，进步环境爱护意识。稀硫酸：及活泼金属反响放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，及某些盐反响，及碱性氧化物反响，及碱中和。 五、氮及其化合物、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子构造：分子式N2，电子式 ，构造式

23、NN c、化学性质：构造确定性质，氮氮三键结合特别牢固，难以破坏，所以但其性质特别稳定。一氧化氮介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量的可以治疗心血管疾病。二氧化氮介绍：红棕色气体，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水，并及水反响。 及H2反响：N2+3H2 23及氧气反响：N222(无色、不溶于水的气体，有毒) 2222(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 32223，所以可以用水除去中的2 两条关系式：43O2+2H243，422+2H243 、氨气(3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时汲取大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子构造：分

24、子式3，电子式 ，构造式HNH c、化学性质： 及水反响：323H2O(一水合氨) 4，所以氨水溶液显碱性 及氯化氢反响：34，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：24()223+2H22 装置：和氧气的制备装置一样 搜集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (留意：搜集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，搜集较纯净氨气) 验证氨气是否搜集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝说明搜集满 枯燥：碱石灰(和的混合物) 、铵盐 a、定义：铵根离子(4+)和酸根离子(如、42-、32-)形成的化合物，如4，43等 b、物理性质：都是晶体

25、，都易溶于水 c、化学性质： 加热分解：43，43322O 及碱反响：铵盐及碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：4332,，离子方程式为：432O，是试验室检验铵根离子的原理。 d、4+的检验：432O。操作方法是向溶液中参与氢氧化钠溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，视察是否变蓝，如假设变蓝那么说明有铵根离子的存在。e可以用于试验室制取氨气：枯燥铵盐及和碱固体混合加热 43 3H2O3 24()2 22H2O23 用向下排空气法搜集，红色石蕊试纸检验是否搜集满。六、硝酸 物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥

26、发3产生“发烟现象，故叫做发烟硝酸 化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反响生成盐和水b、不稳定性：43 42+2H22，由于3分解产生的2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消退黄色c、强氧化性：、及金属反响：383(稀)3(3)2+2+4H2O 43(浓)(3)2+22+2H2O 常温下、遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 、及非金属反响：43(浓)2+42+2H2Od、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如、等七、大气污染 2 、2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。 (22O2 =23 3H2 H24)