高三化学钠及其化合物测试卷附参考答案.docx

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1、高三化学钠及其化合物测试卷一、选择题1钠与水反响时的现象与钠的下列性质无关的是 ()A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠有强复原性2视察是探讨物质性质的一种根本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，视察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是 ()A发生了氧化复原反响 B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠汲取空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理改变3焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响”学问相关。下列说法中正确的是 ()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B全部金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反响均应透过

2、蓝色钴玻璃视察D与23灼烧时火焰颜色一样4可用于推断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是 ()A加热时无气体放出 B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5钡和钠相像，也能形成的过氧化物，则下列叙述错误的是()A过氧化钡的化学式是2O2B1 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反响都生成0.5 氧气C过氧化钡是离子化合物 D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂616.8 g 3和7.8 g 2O2在密闭容器中灼烧，充分反响后，将密闭容器保持温度为500。最终容器内的物质是()A23、2O2和O2 B23、O2和H2O(g)C23、2、O2和H2O(g)

3、D3、23和O27 200时，11.6 g由2和H2O组成的混合气体与足量2O2充分反响后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g1)()A5.8 B11.6 C23.2 D46.48下列对2O2的叙述中，正确的是 ()A2O2中氧元素化合价为1B2O2能与水反响，所以2O2可以作气体的枯燥剂C2O2与水反响时，2O2是氧化剂，水是复原剂D2O2与二氧化碳反响时，2O2只作氧化剂9下列各物质的学名是：2S2O3叫硫代硫酸钠；叫多硫化钙；2O2叫过氧化钠；2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析答复：23应读做()A硫代碳酸钠 B多硫碳酸钠 C过硫碳酸钠 D超硫碳酸钠10过碳酸钠

4、是一种有多种用处的新型固态漂白剂，化学式可表示为233H2O2，它具有23和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反响的是 ()A2 B4溶液 C稀盐酸 D23溶液11向某溶液中通入2气体后得溶液M，因2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴参加盐酸，产生的气体体积V(2)与参加盐酸的体积V()的关系有下列图示四种状况，且(2)、(3)、(4)图中分别为，则下列分析与推断正确的是(不计2的溶解) ()AM中只有一种溶质的只有(1) BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(3)c(23) D(4)图显示M中c(3)c(23)

5、12为了检验某含有3杂质的23样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是() 二、非选择题13(13分)如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。(1)写出A、B、E、F的化学式：，。(2)写出反响的化学方程式：；。14(13分)向浓度相等、体积均为50 的A、B两份溶液中，分别通入肯定量的2后，再稀释到100 。(1)在溶液中通入肯定量的2后，溶液中溶质的组成可能是，。(2)在稀释后的溶液中逐滴参加0.1 的盐酸，产生2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。A曲线说明，原溶液通入2后，所得溶质与盐酸反响产生2的最大体积是

6、(标准状况)。B曲线说明，原溶液通入2后，所得溶液中溶质的化学式为。原溶液的物质的量浓度为。15(13分)将2.5 g 23、3、的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴参加1 的盐酸，所参加盐酸的体积与产生2的体积(标准状况)关系如下图所示：(1)写出段所发生反响的离子方程式。(2)当参加35 盐酸时，产生2的体积为(标准状况)。(3)计算原混合物中的质量及碳酸钠的质量分数。16(13分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反响”，某课题探讨小组的同学们设计了如图的试验装置，分别进展了甲、乙两次试验：试验甲：枯燥的二氧化碳和过氧化钠的反响。在枯燥的试管中装入2O2，在

7、通入2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，翻开K1和K2，通入2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，视察到木条不复燃，且中的淡黄色没有改变。试验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反响。在试管内装入试剂Y，其他操作同试验甲。视察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试答复下列问题：(1)在装入2O2后，通入2前，关闭K1和K2的目的是。(2)在试验甲中，试剂X是；在试验乙中，试剂Y是。(3)依据上述两个试验现象，得到的结论是。(4)为了确保试验现象的精确性，制备2所用的反响物最好选用(填编号)。A大理石B小苏打C烧碱D盐酸E稀硫酸 F稀硝酸参考答案1 C 2 解析：钠在空气中露置，物质转

8、化如下：2潮解2310H223粉末，可知A正确。答案：A 3 D4 C5 A6解析：2323H2O2168 1844168 g1.8 g4.4 g22O222223O2156 887.8 g 4.4 g78 g 2O2恰好与3分解产生的4.4 g 2完全反响生成23和O2。所以最后容器内的物质是23、O2、H2O(g)。答案：B7解析： 2222O2223O2m 2 56 x 28x2H2O22O24O2 m 2 4 y 2y则：，解得：x0.1，y0.4。23.2 g1。 答案：C8 A 9 A 10 B11 解析：图(1)中参加盐酸即有2生成，说明溶质只有一种，即3；图(3)中，说明溶质只

9、有23；图(2)中2时，才能得出M中c(3)c(23)；图(4)中，说明溶液M中含有和23两种溶质。经上述分析，只有选项B正确。答案：B12解析：样品加热发生反响为：2323H2O2m16810662m(3)w1w2质量差为w1w2，故样品中3质量为： g，23质量为w1 g g，其纯度(质量分数)为。 答案：A13 答案：(1)3232O2 (2)2323H2O2323H2O 23H2O22314 解析：依据前面的总结和归纳，简单得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先参加的25 盐酸，含有氢离子为0.1 0.025 L0.002 5 ，此时发生的反响为H，所以的物质的量为0.0

10、02 5 ，后加的50 盐酸和反响生成2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 0.050 L0.005 ，所以2的体积为0.005 22.4 L11 000 L1112 。 在B中先参加的60 盐酸都没有气体生成，又参加15 盐酸才生成气体，也就是说n()0.1 0.015 L0.001 5 ，则原溶液中只有0.001 5 ，含有0.0060.001 50.004 5()，即原溶液中的溶质是和23。依据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，假如在开场生成2前后消耗盐酸的比为11，则原溶质为碳酸钠，若11，则为和23的混合物。答案：(1)、232323、33(2)112、230.150

11、15 解析：由题图可知段没有产生2气体，故发生的反响为：H2O，H。当参加35 盐酸时，只有 10 盐酸发生了反响H2H2O，故V(2)1 L110 103 L122.4 L1103 L1224 。(3)见答案。 答案：(1)H2OH (2)224 (3)设23、3、的物质的量分别为x、y、z则有：解得：x0.01 ，y0.01 ，z0.015 所以m()40 g10.015 0.6 (23)100%42.4%16 解析：(1)因试验目的是探究2O2与2的反响是否须要水的存在，故反响时可先让2O2与枯燥的2反响，然后再与潮湿的2反响。所以试验前要留意药品2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止2O2受潮。(2)试验甲中，液态试剂X是为了枯燥2，故X为浓硫酸。试验乙中，液态试剂Y是为了使2潮湿且不和2作用，故可选用3饱和溶液或水。(3)略。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反响产生的2气体中混有等干扰试验，又因硫酸钙微溶，故2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打制取2。答案：(1)防止2O2受潮(2)浓硫酸饱和3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反响(4)