高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总.docx
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1、高三化学回来课本必记学问点和常考学问点汇总第一部分 化学反响和化学方程式一、记住以下化学反响的转化关系(留意向前走得通,倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 铝热反响:4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3
2、 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3
3、 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住以下有关气体制备的反响和试验装置11、制备气体和生成气体H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。N2:* NH3+Cl2Cl2:MnO2+HC
4、l、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2:CO32+H+ ;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2;NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4:* CH3COONa+NaOH C
5、2H4:CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2:CaC2 + H2O三、化学反响与水有着亲密的关系12、生成水:1化合反响 :H2+O2 2分解反响:Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O 、NH3H2O、 * HNO3、 *FeSO47H2O 3复分解反响: 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO24置换反响: 金属氧化物+H25重要氧化复原反响:强氧化性酸H2SO4、HNO3与金属、非金属的反响Cu
6、、C;KMnO4、MnO2与HCl反响;KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 6有机反响:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反响:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反响:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂:无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的
7、检验、除杂 11种气体:H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子:NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;Cl、Br、I、SO42、CO32、 9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反响16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)28H2O + N
8、H4Cl六、原电池、电解池反响17、铜锌硫酸电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池氢氧化钾、甲醇燃料电池氢氧化钾、锌氧化银氢氧化钾电池;金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属:电解法Na、Mg、Al ;CO复原法Fe;铝热法Mn、Cr、V 海水提碘:海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。 粗盐提纯:粗盐溶解过量BaCl2过量Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。 制胆矾(CuSO45H2O):粗铜粉O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。 制绿矾(FeSO47H2O):废
9、铁屑Na2CO3除油稀硫酸5070趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反响类型和物质的转化20、有机反响类型取代反响:CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反响:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反响 加成反响:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反响: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反响:醇与酸反响生成酯和水 加
10、聚反响:乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反响:乳酸CH3CHOHCOOH聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反响:CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反响:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧复原反响:不饱和键双键、三键、苯环、C=O加氢21、有机物的转换关系 CH2CH2 n 1CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 2 34淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉5由制6由苯酚制7制优质汽油第二部分 常见物质的颜色、物
11、质的俗名和化学式一、颜色1、红:Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄:硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4;钠的焰色反响、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝:Cu2+(aq)、CuSO45H2O、Cu(NH3)42+(aq);石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿:Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫:KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液;苯酚遇FeCl3溶液显紫色6、黑:Fe3O4、MnO2、CuO、C、Cu
12、S、PbS7、橙:K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕:NO2、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质:水银:Hg10、氧化物:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰固体CO2、石英和水晶SiO211、酸:醋酸CH3COOH、水杨酸、草酸H2C2O42H2O、蚁酸HCOOH、王水一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物12、碱:烧碱NaOH、石灰Ca(OH)2、碱石灰NaOH与CaO与少量水的混合物13、盐:纯碱Na2CO3、大理石CaCO3、胆矾CuSO45H2O、明矾KAl(SO4)212H2O 、熟石膏2CaSO4H2O、漂
13、白粉Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物14、有机物:电木酚醛塑料、电石CaC2、电石气乙炔、氟里昂氟氯烃、福尔马林HCHO、甘油丙三醇、自然橡胶聚异戊二烯甘氨酸NH2CH2COOH、谷氨酸第三部分 选修3 物质构造与性质含必修1部分内容一、原子构造与性质1、原子的表达式 、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多包容的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 重点:Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等4、能量最低原理、洪特规那么、洪特规那么特例。5、元素周期表的构造“三短三长一未完,七主七副零IIIV族6、元素周期表分区:s区、p区、d区;金属区
14、、非金属区、半导体区电负性的周期性变更7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变更: 元素第一电离能的周期性 二、分子构造与性质9、离子键、共价键、金属键 用电子式表示以下物质:Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH 用构造式表示上述物质中的共价分子10、共价键的参数:键长、键能、键角 键长越短、键能越大分子越稳定11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O 12、价层电子对互斥模型
15、、杂化轨道理论 13、常见分子、离子的空间构型:Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型;平面三角型;三角锥型含1对孤对电子;V型含2对孤对电子;直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 1如图 2分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 3正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相像相溶原理18、10电子的分子和离子: 18电子的分子和离子:三、晶体构造秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、
16、晶胞中原子或离子数的确定:Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等 钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯22、分子晶体 熔沸点低、硬度小 干冰 冰和液态水的构造比照 CaF2晶胞23、原子晶体硬度大、熔沸点高:金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论说明金属的通性导电、导热、延展性等25、金属晶体:简洁立方Po型配位数4、钾型配位数12、镁型和铜型配位数1226、离子晶体 硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF227、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。规律:阳离子阴离子一样时,阴离子阳离子半径越大
17、,晶格能越小。28、利用电负性数据推断晶体类型:元素差值 1.7 是离子晶体 29、键、键 N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键30、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分 选修4 化学反响原理一、化学反响与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H的单位,H的正负号的含义P3图1-23、反响热与键能的关系P8图1-14、中和热的测定P55、书写热化学反响方程式的步骤,热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反响热的区分。理解一些物质燃烧热数据P8表1-17、新能源8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反响热,并写出热化学方程式P13;计算2C+2H2+O2=
18、CH3COOH的反响热,并写出热化学方程式P14。二、化学反响速率和化学平衡9、化学反响速率、表达式、单位10、在化学反响中,各物质的反响速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反响速率 定义: , 列三项求解开始、变更、t时候12、影响化学反响速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂光辐射、放射线、粉碎、等13、化学反响速率的典型曲线 14、化学反响速率的典型表格2AB+D (B、D起始浓度为0,反响物A的浓度molL1随反响时间min的变更)时间浓度温度试验序号010203040506018002800c23800c3482015、化学反响速率的典型试验 P20试验2-1锌与不同浓
19、度硫酸的反响 P22试验2-2 过氧化氢分解 催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4 P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反响速率;唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反响、不行逆反响17、化学平衡态的特征:动、等、定、变18、化学平衡典型试验:Cr2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算P32例1、例2 列三项:开始、变更、平衡 23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格05
20、10 15 20 25 30 35 40c(mol/L)t(min)abcdXY2NO2 N2O4(g)t1850CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)25、化学反响进展的方向:焓判据和熵判据、用平衡常数推断反响进展的方向三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质:弱酸:CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱:NH3H2O、27、弱电解质的电离平衡特征:动、定、变28、电离平衡常数P4439、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加
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