高中化学必修一第二章复习知识点整理1.docx

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1、高一化学必修1第二章复习提纲及试题第二章 化学物质及改变班别_ 姓名_第一节 物质的分类1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、穿插分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物：溶液、浊液、胶体 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯洁物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 练习1下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐

2、氧化物A硫 酸纯 碱氯化钠铁 红B氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰C碳 酸熟石灰蔗 糖水D二氧化碳苛性钾食 盐石灰石2、胶体的概念和性质概念分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系称做“胶体”。依据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。胶体有如下的性质丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。布朗运动在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能互相平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。*电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向挪动的现象。留意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝合而沉淀

3、。凝合胶体分散系中，分散质微粒互相聚集而下沉的现象称为“凝合”。能促使溶胶凝合的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。练习2下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 () A、胶体粒子直径为1-100nm，比拟稳定，无色透亮 B、往Fe(OH)3胶体中逐滴参加稀硫酸会产生沉淀而后沉淀渐渐溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同第二节 离子反响1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下可以导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

4、，如非金属氧化物、有机物等。小结（1）、可以导电的物质不确定是电解质。电解质本身也未必导电。（2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由挪动的离子。（3）、电解质和非电解质都是指化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；留意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两个条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反响；（6）、BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的局部是完全电离的，所以他们是电解质练习3下列说法中正确的是 () A.硫酸、纯碱、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗

5、糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C.氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯气是电解质D.NaCl是电解质，所以NaCl晶体、NaCl溶液、熔融NaCl都能导电2、强电解质和弱电解质强电解质：全部电离成离子的电解质，如强酸、强碱、大多数盐及金属氧化物。非电解质：只有局部电离成离子的电解质，如非金属氧化物、有机物。练习4在下列物质中，CH3COOH HCl NaOH Cu（OH）2 AgCl Na2CO3 C2H5OH SO2 Fe属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子例：NaCl=Na+Cl-练习5写出下列

6、物质在水溶液中的电离方程式： 氢氧化钡： 碳酸钠： 4、离子方程式的书写方法-写、拆、删、查留意事项：拆-强酸、强碱、可溶盐不在水溶液中反响的离子反响，不能写离子方程式。有微溶物参与或生成的离子反响方程式书写时：a. 若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。b. 若反响物中有微溶物参与时，分为两种状况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OHCaCO3+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中参加Na2CO3溶液：Ca（OH）2+ CO32CaCO3+2OH 酸式盐参与的离子反响，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl反响：HCO

7、3+H+H2O+CO2；强酸的酸式根HSO4一般状况下要拆开。必需要考虑反响物间的适量与过量、少量的问题。5、方程式的意义-离子方程式不仅可以表示：确定物质间的某个反响；而且可以表示：全部同一类型的离子反响。练习6下列各组中两个溶液间的反响，均可用同一离子方程式表示的是（ ）AHCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3 BAlCl3和NaOH（少量）与AlCl3和NaOH（过量）CBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 DKOH和HCl与Ba（OH）2与HCl4、方程式正误推断看产物是否符合事实。看表示各物质的化学式是否正确。看电荷是否守恒。看是否漏掉了某些反响。如，CuSO4

8、溶液与Ba（OH）2溶液的反响，若写成：Ba2+SO42=BaSO4，则漏掉了Cu2+2OHCu（OH）2的反响。练习7下列离子方程式书写正确的是 （ ） A石灰石和盐酸反响CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯气与H2O反响：Cl2+H2O=2H+ClClOC钠与水反响：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与Ba(OH)2反响：Ba2+SO42=BaSO45、离子共存问题-离子共存是指离子之间不能发生离子反响，离子不能共存的条件：生成沉淀，产生气体，生成难电离的物质，发生氧化复原反响，练习8下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO

9、3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-练习9有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下试验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透亮溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发觉沉淀全部溶解，试推断：固体混合物中确定有 ，确定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采纳滤液中滴加 溶液方法来检验。第三节 氧化复原反响1氧化复原反响的定义在化学反响中，有一种物质被氧化，必定有另一种物质被复原。像这样一种物质被

10、氧化，同时另一种物质被复原的反响，叫做氧化复原反响。氧化反响和复原反响，是同时发生的。2氧化复原反响的本质（1）物质所含元素化合价上升的反响是氧化反响，物质所含元素化合价降低的反响是复原反响。凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响，而无化合价升降的反响则为非氧化复原反响。（2）但凡有电子转移（得失或偏移）的化学反响都是氧化复原反响，但凡没有电子转移的化学反响则为非氧化复原反响。（3）电子转移（得失或偏移）是氧化复原反响的本质，化合价升降是氧化复原反响的特征。3氧化复原反响的有关概念（1）氧化复原反响概念之间的关系（2）五条规律1）表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具

11、有氧化性、处于最低价态时只具有复原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有复原性。2）性质强弱规律在 中，氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物依据金属活动依次表推断氧化性（复原性）的大小非金属阴离子的复原性随其单质的氧化性增加而减弱3）反响先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，若参加氧化剂，则它首先与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若参加复原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的改变确定遵循“

12、高价低价中间价”的规律。5）电子守恒规律在任何氧化复原反响中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与复原剂失电子（或共用电子对偏离）总数确定相等。氧化复原反响能否发生，其规律是：强氧化剂+强复原剂 弱氧化剂+弱复原剂4、双线桥法与单线桥法 氧化复原反响与电子转移、化合价升降的关系，可用“双线桥”来表示，根本步骤为：标价态、连双线、注得失（含数目），即：连接反响前后不同价态的同种元素；双线桥跨越等号；得失电子总数相等。练习10下列反响确定属于氧化复原反响的是( ) A.化合反响 B.分解反响 C.置换反响 D.复分解反响练习11下列关于氧化复原反响说法正确的是（ ）A确定一种元素被氧化，另一种元

13、素被复原 B某元素从化合态变成游离态，该元素确定被复原C在反响中不确定全部元素的化合价都发生改变D在氧化复原反响中非金属单质确定是氧化剂练习12下列改变过程属于复原反响的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe练习13下列改变需要参加氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu练习14下列物质不能做复原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 练习15下列各反响中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2

14、O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 练习16P单质在下列反响中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的改变是( ) A.被氧化 B.被复原 C.既被氧化又被复原 D.既未被氧化又未被复原练习17在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反响中,被氧化与被复原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2练习18油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，假如用双氧水擦拭则可复原原貌.试写出反响的方程式： 练习19臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反响中有氧气产生.则反响的方程式是 ，反响中氧化产物是 ，复原产物是 .练习20在反响中，_元素的化合价上升，该元素的原子_电子，被_；_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_；该反响中，_是氧化剂，_是氧化产物。练习21现有微粒:S,S2-,Na+ Fe2+ H+ Cu O2 HCl H2O,其中在反响中只能作复原剂的是_,既可作复原剂又可作氧化剂的是_,只能作氧化剂的是_